新疆塔城地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版）

这是一份新疆塔城地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(本大题共16小题，共48分)
1. 已知2HH2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是
A. 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构
B. 1 ml H2的能量比2mlH的能量低
C. 1 ml H2离解成2m1H要放出437.6kJ热量
D. 氢原子不如氢分子活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误；
B．分子的能量比原子的能量低，故B正确；
C．根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1mlH2离解成2mlH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误；
答案选B。
2. lml碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/ml
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/ml
C. C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/ml
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；
B、石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；
C、热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；
D、石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/ml，D项正确。
3. 已知：101 kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列能表示燃烧热的热化学方程式是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ
B. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·ml−1
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·ml−1
D. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·ml−1
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧热的单位为 kJ•ml-1，故A错误；
B．1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，该反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJ•ml-1，故B错误；
C．生成水的状态错误，应该为液态水，故C错误；
D．1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·ml−1，故D正确；
故选：D。
【点睛】注意燃烧热的概念为：在25，101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
4. 下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1图2
A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔHE(H-Br)>298kJ/ml
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/ml
D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-25kJ/ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小，所以结合图表中数据可知432kJ/ml>E(H-Br)>298kJ/ml，A说法正确；
B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，B说法正确；
C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)∆H=+436kJ/ml，C说法正确；
D．依据键能计算，反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，∆H=+436kJ/ml+157 kJ/ml-2×568 kJ/ml=-543kJ/ml，H2(g)+F2(g)=2HF(g) ∆H=-543kJ/ml，D说法错误；
故选：D。
12. 某温度下在恒容密闭容器中发生反应 ，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1ml M和1ml N混合气体，达平衡时放出的热量为。
A. 20kJB. 50kJC. 80kJD. 信息不足无法计算
【答案】C
【解析】
【详解】开始时只充入1ml E(g)，达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20%，则平衡时气体的总物质的量为1ml×120%=1.2ml，设E的变化量为x，则根据三段式可计算出x，如下： ，则x+x+(1-x)=1.2ml，解得x=0.2ml，因此平衡时M，N，E的量分别为0.2ml，0.2ml，0.8ml，若开始只充入1ml M和1ml N混合气体，一边倒计算后是充入1ml E(g)，又因为该体系是恒温恒容且前后气体分子数不一样的反应，所以两个反应是全等的等效平衡，即平衡时的各物质的量一样，即平衡时M，N，E的量分别为0.2ml，0.2ml，0.8ml，所以M的转化量为0.8ml，当转化0.8ml时，放出的热量为0.8ml×100kJ•ml-1=80kJ，所以选项C符合题意；答案为C。
13. 将体积为的某一元强酸溶液与体积为的某一元碱溶液混合，恰好完全反应。则以上两溶液中一定相等的是
A. 溶质物质的量B. 溶液质量
C. 和的物质的量D. 物质的量浓度
【答案】A
【解析】
【分析】将体积为的某一元强酸溶液与体积为的某一元碱溶液混合，一元碱可能是强碱，也可能是弱碱，一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，强酸和弱碱的物质的量相等。
【详解】A．根据分析，无论是一元强酸和一元弱碱，或是一元强碱反应时，两溶液中溶质物质的量相等，故A符合题意；
B．由于两溶液中溶质物质的量相等，但相对分子质量不相等，根据m=nM，故溶质的质量不一定相等，故B不符合题意；
C．一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，发生反应：H++OH-=H2O，故H+和OH-的物质的量相等，则两溶液中溶质物质的量相等，一元强酸和一元弱碱恰好完全反应时，强酸和弱碱的物质的量相等，和的物质的量不相等，故C不符合题意；
D．两溶液中溶质物质的量相等，根据n=cV，则溶液物质的量浓度可能相等，也可能不相等，故D不符合题意；
答案选A。
14. CH4-CO2催化重整可以得到合成气(CO和H2)，有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·ml−1，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·ml−1，消碳反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·ml−1，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是
A. 高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳
B. 增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳
C. 升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大
D. 温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，可减少积碳，但CH4的平衡转化率降低，故A错误；
B．假设CH4的物质的量不变，增大CO2的物质的量，CO2与CH4的物质的量之比增大，对于反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)平衡正向移动，CH4的浓度减小，对于积碳反应：CH4(g)⇌C(s) +2H2(g)，由于甲烷浓度减小，平衡逆向移动，碳含量减少；增大CO2的物质的量，对于消碳反应：CO2(g) +C(s)⇌2CO(g)，平衡正向移动，碳含量也减少，综上分析，增大CO2与CH4的物质的量之比，有助于减少积碳，故B正确；
C．平衡常数只与温度有关，积碳反应和消碳反应都是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即向正向移动，两个反应的平衡常数K都增大，故C错误；
D．根据图象，温度高于600℃，积碳量减少，但温度升高，存在的反应体系中反应速率都加快，故D错误；
答案选B。
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．ml-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（ ）
A. v1< v2,c2 K3，p2>2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 ) ②. 1：10 ③. 10-5ml·L－1 ④. 减小 ⑤. N2+6H++6e- = 2NH3
【解析】
【分析】（1）根据题意知CH3COOH的酸性比碳酸强，CH3COONH4溶液为中性，说明铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸氢根离子，据此判断；
（2）根据在氢氧化钡溶液中，Ba2+和OH-的物质的量之比为1：2，求出OH-的物质的量，进而可以计算氢氧根离子的浓度，然后根据中和反应的原理以及混合后溶液显中性计算；
（3）弱电解质存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，根据醋酸溶液的pH约为3结合平衡常数表达式和电离方程式计算；根据外界条件对电离平衡的影响分析判断；
（4）通入H2的一极发生氧化反应，该极为阳极；合成氨的阴极上氮气得到电子生成氨气，据此解答。
【详解】（1）将CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，说明CH3COOH的酸性比碳酸的强，CH3COONH4溶液为中性，说明相同条件下，氨水和CH3COOH的电离程度相同，所以NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，因此溶液显碱性，即溶液的pH＞7；
（2）常温下，在200 mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3ml的钡离子，根据Ba2+和OH-的物质的量之比为1：2可知n（OH-）=2n（Ba2+）=2×10-3ml，故溶液中c（OH-）=2×10-3ml/0.2L=0.01ml/L，pH＝3的盐酸溶液中氢离子浓度是0.001ml/L，设Ba（OH）2溶液的体积为V1，盐酸溶液的体积为V2，根据混合后溶液显中性，则n（OH-）=n（H+），即0.01ml/L×V1=0.001ml/L×V2，解得V1：V2=1：10；
（3）25℃时，利用pH试纸测得0.1ml•L-1醋酸溶液的pH约为3，弱电解质存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离平衡常数Ka=c(CH3COO−)·c(H+)/c(CH3COOH)，醋酸溶液的pH约为3，氢离子和醋酸根离子浓度均为10-3ml/L，溶液中醋酸溶质浓度近似为0.1ml/L，则可以估算出醋酸的电离常数约为10−3ml·L－1×10−3ml·L－1/0.1ml·L－1=10-5ml/L；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，溶解后醋酸溶液浓度增大，醋酸根离子浓度增大，由于溶液的温度不变，则电离平衡常数不变，所以c(H+)/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO−)比值减小；
（4）通入H2的一极发生失去电子的氧化反应，该极为阳极；合成氨的阴极发生氮气得到电子的还原反应，则反应为N2+6H++6e-＝2NH3。
19. 碘在科研与生活中有重要应用。请回答下列问题：(1)某兴趣小组用、0.2%淀粉溶液、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
（1）①向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为___________。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：___________。
②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中___________，理由是___________。
（2）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：。下列说法正确的有___________。
a.灯管内I2可循环使用
b. WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c. WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
【答案】（1） ①. ②. 蓝色 ③.