安徽省池州市青阳县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

这是一份安徽省池州市青阳县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(本大题共16小题，共48分)
1. 在有和无条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是

A. 有条件下的变化曲线是b
B. 加后，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 该反应为放热反应
D. 该反应的热化学方程式为kJ⋅ml-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．有条件下的变化曲线是b，A正确；
B．加后，正逆反应速率都要增大，B错误；
C．根据图示可知该反应为放热反应，C正确；
D．根据图示，该反应的热化学方程式为， kJ⋅ml-1，D正确；
故选B。
2. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【解析】
【分析】根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔGυ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误；
②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故正确；
③反应为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误；
④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确；
⑤反应焓变小于零，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，故错误；
故选B。
4. 下列说法不正确的是
A. 1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJ•ml-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·ml-1
C. 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D. 已知中和热为57.3kJ·ml-1，若将含0.5mlH2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
【答案】B
【解析】
【详解】． 氢气在氧气中完全燃烧生成 气态水，放出的热量为 ，气态水变为液态水，放出热量，则生成 液态水，放出热量大于 ，故A正确；
．氮气和氢气的反应为可逆反应，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成 ，放出的热量为 ，如完全反应，放出的热量大于 ，反应热小于 ，故B错误；
．如能自发进行，应满足，因，则不能自发进行，则该反应的 ，故C正确；
．浓硫酸溶于水放热，则将含 的浓溶液与含 的溶液混合，放出的热量要大于 ，故D正确；
故选B。
5. 对于反应 ，下列措施既能加快正反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是
A. 增加C的用量B. 使用催化剂C. 增大压强D. 升高温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．C是固体，增加C的用量，平衡不移动，且化学反应速率不变，A错误；
B．使用催化剂化学反应速率加快，但平衡不移动，B错误；
C．增大压强化学反应速率加快，但平衡逆向移动，C错误；
D．反应升高温度化学平衡向正反应方向移动，并且化学反应速率加快，D正确；
故选D。
6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。有关说法错误的是
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据电离平衡常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A正确；
B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B错误；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为，C正确；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确；
故选B。
7. 一定条件下，在10L密闭容器中，Z发生分解反应：达到平衡，已知该反应体系能量升高。则下列说法中正确是
A. 其他条件不变，升高温度向逆反应方向移动
B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z平衡浓度变为原来的一半
C 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡逆向移动，平衡常数减小
D. 保持压强不变，充入一定量的Z，新平衡时Z的浓度不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．达到平衡过程中该反应体系能量升高说明正反应为吸热反应，若其他条件不变，升高温度平衡将向正反应方向移动，A错误；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L相当于减压，平衡会向气体体积增大的方向即正向移动，Z的平衡浓度比原来的一半要小，B错误；
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L相当于加压，平衡会向气体体积减小的方向即逆向移动，由于温度不变，平衡常数不会改变，C错误；
D．保持压强不变，充入一定量的Z即等比例加料，新平衡和原平衡等效，平衡时Z的浓度不变，D正确；
故选D。
8. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(i) kJ/ml
(ii) kJ/ml
下列判断正确的是
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态
B. 1ml固态碘升华时将吸收17.00kJ热量
C. 反应(i)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D. 若反应(i)生成了2ml，则反应放热9.48kJ
【答案】D
【解析】
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，反应(i)和(ⅱ)的生成物总能量相同，ΔHⅱ>ΔHi说明反应(ⅱ)中的反应物总能量更低，所以反应(ⅱ)中的I2为固态，反应(i)中的I2为气态，A错误；
B．由反应(ⅱ)减去反应(i)得，其焓变 kJ/ml，故1ml固态碘升华时将吸收35.96kJ热量，B错误；
C．反应(i)的产物和反应(ⅱ)的产物是等量的气态碘化氢，稳定性相同，C错误；
D．根据反应(i)的热化学反应方程式知，反应(i)生成2ml时反应放热9.48kJ，D正确；
故选D。
9. 可逆反应在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是

A. B. Y点反应向逆反应方向进行
C. X点时D. X点逆反应速率比Y点的正反应速率大
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应气体体积减小的方向移动，故nv逆 ，C选项错误；
D．Y点压强大于X点，故Y点逆反应速率比X点的正反应速率大，D选项错误；
答案选B。
10. 探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 ml·L-1·min-1
B. 表中数据a＜12.7，b＞6.7
C. 用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）
D. 可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
【答案】A
【解析】
【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4ml•L-1•min-1，故A错误；
B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B正确；
C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）＞v（实验3），故C正确；
D.判断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故D正确；
故答案选A。
11. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
A. P3＞P4，y轴表示B的转化率
B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D. P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】A
【解析】
【分析】图Ⅰ中对比a、b可知，P2＞P1，增大压强，C%升高，说明平衡正向移动，故x=1；对比b、c可知，T1＞T2，降低温度，C%升高，说明平衡正向移动，故正反应为放热反应，即升温和降压均可使反应向逆反应方向移动。
【详解】A．由分析可知，该反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应；若y轴表示B的转化率，同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低；同一温度下，增大压强，平衡正向移动，B的转化率升高，则P3＞P4，A正确；
B．由分析可知，该反应是放热反应；若y轴表示B的体积分数，同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，B的体积分数升高，B错误；
C．若y轴表示混合气体的密度，在恒容容器内，体系的密度始终不变，C错误；
D．由分析可知，该反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应；若y轴表示混合气体的平均摩尔质量；同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量降低；同一温度下，增大压强，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，则P3＞P4，D错误；
故选A。
12. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和2mlB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入C
C. 平衡时A的体积分数：(II)>(I)
D. 平衡常数K：K(II)T1，温度升高，水蒸气含量降低。而反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，水蒸气含量增大，图示和叙述不相符，D不选；
故选B。
14. 在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为（ ）
A. 25%B. 27.5 %C. 30%D. 37.5%
【答案】A
【解析】
【详解】设原混合气体为100L，氮气的体积为aL，则氢气的体积为(100-a)L，令参加反应的氮气为xL，则：
N2 + 3H2 2NH3
起始（L） a 100-a 0
转化（L） x 3x 2x
平衡（L） a-x 100-a-3x 2x
混合气体的质量不变，则密度与体积成反比，则有： =1.25，解得x=10，混合气体体积减少量等于氨气的体积，所以氨气的体积分数为×100%=25%。答案选A。
15. 将的溶液加水稀释，下列说法正确的是
A. 的值减小B. 的物质的量减小
C. 的值减小D. 的浓度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，减小，的值增大，选项A错误；
B．加水稀释时，电离平衡向右移动，、增大，选项B错误；
C．、、都减小，温度不变，电离平衡常数的值不变，选项C错误；
D．、、都减小，选项D正确。
答案选D。
16. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D. c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，相同浓度的HNO2和CH3COOH，酸性HNO2＞CH3COOH，pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，根据图知，曲线I表示CH3COOH、曲线II表示HNO2，故A错误；
B．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，酸中c(H+)：b＞c，则水的电离程度：b＜c，故B错误；
C．相同体积的a点两种溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，所以溶液中n(Na+)：HNO2＜CH3COOH，故C错误；
D．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，溶液中 =Kh(HA)不变，故D正确；
答案选D。
【点睛】pH相同的HNO2和CH3COOH分别加水稀释相同的倍数，pH值变化较大的是强酸，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强都是解题的关键。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）如图是1ml和1mlCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，写出和CO反应的热化学方程式___________。
（2）已知： kJ⋅ml-1
kJ⋅ml-1
则反应的___________kJ⋅ml-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2ml的和0.6ml的，在一定条件下发生如下反应： ；
①若5分钟末平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时的转化率为___________。
②已知、温度下平衡常数分别为、，且：则_____(填写“>”、“=”或“b>a （3） ①. ②. 碱
（4）1
【解析】
【分析】1. 根据开始时pH计算c(H+)，再根据Kw中c(H+)、c(OH—)的关系计算溶液的c(OH—)，结合NH3 ▪H2O的电离平衡计算平衡时溶液的各种微粒的浓度，代入平衡常数表达式，可计算出 K的大小；滴定时，由b点到c点的过程中，根据水的离子积常数、氨水的电离平衡、氯化铵的水解平衡只与温度有关来分析；2. 由图像可知x+y= —13，可算出水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH—)=10xml/L×10yml/L=10x+y，比较溶液的酸碱性要看氢离子和氢氧根离子的相对大小，利用水的离子积常数知道pH=6.5时溶液为中性，则可以判断则pH=7的溶液呈碱性，不论何种溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都相等，若测得某溶液中，水电离出来的c(OH—)=1.0×10-12ml/L，且溶液为强酸溶液，则该酸溶液的氢离子来自于酸的电离
【小问1详解】
滴定前氨水pH=11，则溶液中c(H+)=10-11ml/L，利用水的离子积得c(OH—)=，在氨水中存在电离平衡NH3·H2O
+OH-，则一水合氨的电离平衡常数K=；
【小问2详解】
可比较水电离出来的c(OH-)的大小，水电离出来的c(OH—)越多，水的电离程度就越大，a点时，氨水还没有加盐酸，氨水的pH=11，此时氨水电离出来的c(OH-)=10-3ml/L，对水的电离有抑制，在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡基本无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，使溶液显酸性，对水的电离平衡起促进作用，所以a、b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH-)大小顺序是d>c>b>a，所以水的电离程度大小关系是d>c>b>a
【小问3详解】
根据图知，当x=6.5时，y=6.5，即c(H+)=10-6.5ml/L，c(OH-)=10-6.5ml/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6.5×10-6.5=10-13，故答案为10-13；该温度下的中性溶液是pH=6.5，pH>6.5时溶液呈碱性，所以pH=7的溶液呈碱性；
【小问4详解】
图中水的离子积常数为10-13，水溶液中水电离出来的c(OH-)=c(H+)，水电离出来的c(OH—)=10—12ml/L，水电离出来的c(OH-)=10-12ml/L的强酸溶液中c(H+)=，所以pH=1。酸
HCl
实验编号
温度（℃）
催化剂用量（g）
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间（min）
体积（mL）
浓度（ml·L-1）
体积（mL）
浓度（ml·L-1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
实验数据(mL)滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95