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河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）
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这是一份河南省周口市2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途，与其还原性无关的是
A. NaH用于野外生氢剂B. 漂白粉用于游泳池消毒
C. 铁粉用作食品脱氧剂D. 氨气用于工业制硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaH用于野外生氢剂，反应过程H元素由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，A错误；
B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反应后生成的次氯酸的强氧化性来杀灭病菌，与还原性无关，B正确；
C．铁粉用作食品脱氧剂，利用了铁的还原性，C错误；
D．氨气用于工业制硝酸，首先把氨进行催化氧化，氨作还原剂，表现了还原性，D错误；
故选B。
2. 下列有关材料的说法错误的是
A. Ti-Fe储氢合金属于金属材料
B. 秸秆、芦苇可用于生产再生纤维
C. AlN陶瓷属于新型无机非金属材料更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. 天然纤维的主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料，故A正确；
B．秸秆、芦苇主要成分为纤维素，可用于生产再生纤维，故B正确；
C．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选：D。
3. 河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()。下列说法错误的是
已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为
A. 香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 香豆酸的分子式为
C. 香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团
D. 一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；
C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误；
D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；
故选：C。
4. 某盐的化学式为XYZ，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A 简单离子半径：
B. X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
C. Z元素的常见价态有-1和+7
D. 工业上电解Y的氯化物制备Y的单质
【答案】B
【解析】
【分析】Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，说明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金属，Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，说明Y是Al元素；根据该盐的化学式可知是钠元素。
【详解】A．X、Y、Z离子具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，故简单离子半径，A错误；
B．X元素与O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共价键，B正确；
C．元素周期表中，Z元素非金属性最强，得电子能力最强，常见化合价为-1、0，不存在+7价，C错误；
D．工业上常采用电解熔融的制备，D错误；
故选B。
5. 中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 烧制陶瓷所用主要原料为黏土
B. 酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇
C. 通过蒸发结晶从海水中获得食盐
D. 宣纸的主要成分是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正确；
B．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡糖糖通过分解反应生成乙醇，故B错误；
C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，故C正确；
D．宣纸的主要成分为纤维素，故D正确；
故选：B。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误；
B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误；
C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误；
D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确；
答案选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 3.0g碳正离子()中含有的电子数为
B. 5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为
C. 1L1ml/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为
D. 和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个碳正离子中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下氯仿()是液体，无法计算，故B错误；
C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子数目大于，故C错误；
D．和的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数目小于，故D错误；
答案选A。
8. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是
A. 混合气体的颜色不再发生变化
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的压强不再发生变化
D. 和的转化率达到相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合气体的颜色由造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明的浓度不再发生变化，故反应达到平衡，A项正确；
B．混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误；
C．混合气体的总物质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误；
D．若初始和的物质的量相等，则和的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误；
故选A。
9. 石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是
A. 电极甲是电子流出极，发生氧化反应
B. 通过质子固体电解质膜流向电极乙
C. 工作时，电极甲附近溶液的酸性增强
D. 工作时，电极乙上
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A正确；
B．是阳离子，向正极移动，B正确；
C．电极甲上发生的电极反应为：，有生成，故电极甲附近溶液的酸性增强，C正确；
D．电极乙上发生的电极反应为：， ，D错误；
故选D。
10. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为34的的结构示意图：
B. CCl4的电子式
C. 异戊烷的球棍模型：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
故选C。
12. 催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 由于a大于c，故该反应是放热反应
B. 反应物转变为过渡态时需要吸收能量
C. 断键放出的能量大于形成新键吸收的能量
D. 加压能使该反应的正、逆反应速率均提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A正确；
B．过渡态的能量高于反应物的能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B正确；
C．放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C错误；
D．加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D正确；
故选：C。
13. 下列说法正确的是反应过程
A. 、、的大量排放会引起酸雨
B. 煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化
C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D. 有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买
【答案】B
【解析】
【详解】A．的大量排放不会造成酸雨，A错误；
B．煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均有新物质生成，B正确；
C．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C错误；
D．有“OTC”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D错误；
故选B。
14. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3ml/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是
A. 20℃，10mL，5ml/L的溶液
B. 20℃，20mL，3ml/L的溶液
C. 30℃，10mL，4ml/L的溶液
D. 30℃，30mL，2ml/L的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊；
综上A、B、C错误，答案选D。
15. 下列装置可用于相应实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；
B．倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B错误；
C．浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确；
D．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者能够发生反应，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。
（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。
（3）1ml乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。
（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。
（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。
（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。
【答案】（1） ①. 丙酸 ②. 取代反应
（2） ①. 浓硫酸、加热 ②.
（3）1：2(或或0.5)
（4）或 或
（5） ①. 乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为 ②. 密封保存
（6）碘水(或碘酒)
【解析】
【分析】A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B，B先发生氯原子水解，再经酸化生成乳酸；乳酸与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯粗品，然后蒸馏得到纯乳酸乙酯，乳酸乙酯发生碱性水解再酸化得到乳酸，乳酸与铁单质反应生成乳酸亚铁，据此分析解答。
【小问1详解】
由A的结构简式可知A为丙酸，A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B；
【小问2详解】
乳酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，并在加热条件下反应；乳酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
1ml乳酸中含1ml羟基和1ml羧基，可与2mlNa反应；其中羧基能与碳酸氢钠反应，能消耗1ml，；
【小问4详解】
乳酸和充分反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，乳酸亚铁的化学式为：或 或；
【小问5详解】
乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，因此长时间存放后逐渐变为黄褐色；乳酸亚铁应密封保存，以防止乳酸亚铁被氧化；
【小问6详解】
检验淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒检验淀粉是否存在。
17. “碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。
A. 植树造林，发展绿色经济B. 通过裂化将重油转化为汽油
C. 在燃煤中添加或D. 大力开采和使用可燃冰
（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
①第一步：
第二步：___________(写出化学方程式)。
②断开(或形成)1ml化学键能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1ml甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。
①H2随时间变化曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。
②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。
③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。
④达到平衡时，的转化率为___________%。
【答案】（1）A （2） ①. ②. 放出 ③. 46
（3） ①. b ②. 0.15 ③. 0.15p ④. 使用更高效的催化剂(或使用了催化剂) ⑤. 90
【解析】
【小问1详解】
A．植树造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正确；
B．通过裂化将重油转化为汽油，提高汽油产量，与碳中和没有关系，B错误；
C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃烧时产生SO2污染空气，与碳中和没有关系，C错误；
D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用会排放更多CO2，不利于碳中和，D错误；
故选A。
【小问2详解】
①根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：。
②根据化学方程式，每生成1ml甲醇，需要断开2mlC=O、3mlH-H，生成3mlC-H、1mlC-O、3mlO-H，断开化学键共吸收能量：，生成化学键共放出能量：，故每生成1ml甲醇，共放出46kJ的热量。
【小问3详解】
①根据化学反应方程式，等物质的质的CO2与H2反应，同一时间消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2随时间变化的曲线是b。0～2min，H2浓度减小量为，用H2表示的反应速率是。
②CO2和H2的起始浓度均为，反应达到平衡状态时，CO2浓度为、H2浓度为，CH3OH(g)、H2O(g)浓度均为，因此平衡时反应体系的总压强为：，甲醇的分压为：。
③反应至2min时，条件改变，但各物质的浓度没有改变，随后单位时间内浓度变化均增大，说明反应速率增大了，故改变的条件应是使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)。
④平衡时，H2浓度共减小了，因此H2的平衡转化率为。
18. 四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：
（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。
（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。
（3）第一次“氧化”的目的是___________。
（4）“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。
（5）“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。
A. B. 盐酸C. D.
（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。
（7）我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 玻璃 ②. 蒸镏水
（2）铝盐(填“铁盐”也可)
（3）将转化为，便于树脂吸附
（4） （5）AC
（6）易挥发 （7）
【解析】
【分析】卤水中加絮凝剂除去悬浮杂质，过滤后滤液中加稀硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用树脂吸附溴单质，吸附后用亚硫酸洗脱，将溴单质还原为溴离子，得到高溴液，高溴液中通入氯气将溴离子重新氧化为溴单质，最后将溴单质蒸出得到溴单质。
【小问1详解】
溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶，因此不能用橡胶塞的试剂瓶保存，应选用玻璃塞的试剂瓶；由因溴易挥发，保存时在试剂瓶中加入一定量水形成液封；
【小问2详解】
加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，一般利用胶体净水，可用铝盐或铁盐溶于水制取胶体作絮凝剂；
【小问3详解】
第一次氧化的目的：将转化为，便于树脂吸附；
【小问4详解】
“洗脱”步骤发生反应的化学方程式；
【小问5详解】
“洗脱”时，需选用还原性试剂将溴单质还原为溴离子，结合选项可知和均具有还原性能还原溴单质，故选：AC；
【小问6详解】
利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了的挥发性；
【小问7详解】
与吸收液发生反应生成和富集液，反应离子方程式：。
19. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：
（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。
（2）装置B和C中试剂的名称分别是___________、___________。
（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。
（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。
（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。
（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸
（3）
（4）过滤 （5） ①. 吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应 ②. 通入氨气的流速过慢(或通入二氧化碳的流速过快或装置A中滴入盐酸的速度过快)
（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有
【解析】
【分析】本实验通过稀盐酸与石灰石生成二氧化碳，经除杂干燥后，通入三颈烧瓶内与氨气发生反应，结合目标产物的相关性质进行实验分析即可；
【小问1详解】
结合仪器结构特点可知，该仪器为分液漏斗；
【小问2详解】
石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有挥发的HCl和水蒸气，所以需先经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再经过浓硫酸干燥；
【小问3详解】
实验室通过氯化铵与熟石灰混合加热的方法制氨气，反应方程式：；
【小问4详解】
生成的产物不溶于，通过过滤的方法将固体和液体分离；
【小问5详解】
为避免多余的氨气逸出，需进行尾气除了，所以E装置可吸收多余的氨气，防止污染环境；同时利用浓硫酸吸水的特性，可防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应；E装置中产生大量气泡可能是由于二氧化碳气体流速过快，或A装置滴加稀盐酸速率过快等原因导致；
【小问6详解】
取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有。选项
实验目的
实验操作
A
验证非金属性
向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成
B
证明木炭与浓硝酸能发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
C
检验是否已氧化变质
将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红
D
区别溴蒸气和
将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀
A
B
C
D
将海带灼烧成灰
收HCl并防倒吸
浓硫酸与乙醇混合
验证浓氨水与浓硫酸能反应
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
436
326
803
464
414
制备原理
放热反应
主要性质
①在潮湿的空气中转变为
②温度较高时容易分解生成、
③不溶于
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名，准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物质的用途，与其还原性无关的是
A. NaH用于野外生氢剂B. 漂白粉用于游泳池消毒
C. 铁粉用作食品脱氧剂D. 氨气用于工业制硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaH用于野外生氢剂，反应过程H元素由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂，表现出还原性，A错误；
B．漂白粉用于游泳池消毒，利用了漂白粉反应后生成的次氯酸的强氧化性来杀灭病菌，与还原性无关，B正确；
C．铁粉用作食品脱氧剂，利用了铁的还原性，C错误；
D．氨气用于工业制硝酸，首先把氨进行催化氧化，氨作还原剂，表现了还原性，D错误；
故选B。
2. 下列有关材料的说法错误的是
A. Ti-Fe储氢合金属于金属材料
B. 秸秆、芦苇可用于生产再生纤维
C. AlN陶瓷属于新型无机非金属材料更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 D. 天然纤维的主要成分为纤维素
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金属于金属材料，故A正确；
B．秸秆、芦苇主要成分为纤维素，可用于生产再生纤维，故B正确；
C．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．天然纤维主要包括植物纤维和动物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，动物纤维的主要成分是蛋白质，故D错误；
故选：D。
3. 河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸()。下列说法错误的是
已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可表示为
A. 香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 香豆酸的分子式为
C. 香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团
D. 一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；
B．根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为，B项正确；
C．香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，项错误；
D．香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，D项正确；
故选：C。
4. 某盐的化学式为XYZ，已知X、Y、Z均为短周期元素，X、Y位于同一周期，且均为金属元素；Z为非金属元素，其单质与混合，在暗处即可发生爆炸；Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应。下列说法正确的是
A 简单离子半径：
B. X与氧元素形成的化合物中可能存在共价键
C. Z元素的常见价态有-1和+7
D. 工业上电解Y的氯化物制备Y的单质
【答案】B
【解析】
【分析】Z为非金属元素，其单质与H2混合，在暗处即可发生爆炸，说明Z是氟元素；X、Y是同一周期的金属，Y的最高价氧化物的水化物能与NaOH溶液反应，说明Y是Al元素；根据该盐的化学式可知是钠元素。
【详解】A．X、Y、Z离子具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，故简单离子半径，A错误；
B．X元素与O元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，其中Na2O2存在共价键，B正确；
C．元素周期表中，Z元素非金属性最强，得电子能力最强，常见化合价为-1、0，不存在+7价，C错误；
D．工业上常采用电解熔融的制备，D错误；
故选B。
5. 中华文明源远流长，古人在生产，生活中积累了丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 烧制陶瓷所用主要原料为黏土
B. 酿酒时葡萄糖通过水解转化为乙醇
C. 通过蒸发结晶从海水中获得食盐
D. 宣纸的主要成分是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要原料是黏土，故A正确；
B．葡萄糖为单糖不能发生水解反应，葡糖糖通过分解反应生成乙醇，故B错误；
C．氯化钠的溶解度受温度影响较小，一般通过蒸发结晶从海水中获得，故C正确；
D．宣纸的主要成分为纤维素，故D正确；
故选：B。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸易挥发，中混有，与溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性，无法证明非金属性，故A错误；
B．灼热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，故B错误；
C．酸性条件下，会将氧化为，从而无法确定原是否变质，故C错误；
D．溴蒸气与水反应可生成和，与溶液反应生成淡黄色沉淀，与水反应生成，与溶液不反应，故D正确；
答案选D。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 3.0g碳正离子()中含有的电子数为
B. 5.6L(标准状况)氯仿()的分子数目为
C. 1L1ml/L的葡萄糖溶液中含有的氧原子数目为
D. 和足量H2在密闭容器中充分反应，转移的电子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1个碳正离子中含8个电子，故3.0g碳正离子中含有的电子数目为，故A正确；
B．标准状况下氯仿()是液体，无法计算，故B错误；
C．水分子中也含有氧原子，因此的葡萄榶溶液中含有的氧原子数目大于，故C错误；
D．和的反应为可逆反应，不能完全反应，转移的电子数目小于，故D错误；
答案选A。
8. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列能够作为该反应达到平衡的依据的是
A. 混合气体的颜色不再发生变化
B. 混合气体的密度不再发生变化
C. 混合气体的压强不再发生变化
D. 和的转化率达到相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．混合气体的颜色由造成，混合气体的颜色不再发生变化，说明的浓度不再发生变化，故反应达到平衡，A项正确；
B．混合气体的总质量及体积始终不变，因此密度始终不变，B项错误；
C．混合气体的总物质的量始终不变，因此在恒温恒容条件下，混合气体的压强始终不变，C项错误；
D．若初始和的物质的量相等，则和的转化率在反应过程中始终保持相等，D项错误；
故选A。
9. 石油冶炼工业产生的硫化氢可通过如图所示的电化学装置进行处理。下列说法错误的是
A. 电极甲是电子流出极，发生氧化反应
B. 通过质子固体电解质膜流向电极乙
C. 工作时，电极甲附近溶液的酸性增强
D. 工作时，电极乙上
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，电极甲是负极，电极乙是正极，负极上发生氧化反应，A正确；
B．是阳离子，向正极移动，B正确；
C．电极甲上发生的电极反应为：，有生成，故电极甲附近溶液的酸性增强，C正确；
D．电极乙上发生的电极反应为：， ，D错误；
故选D。
10. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
11. 下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为34的的结构示意图：
B. CCl4的电子式
C. 异戊烷的球棍模型：
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数为34的，其核电荷数为16，A错误；
B．的电子式为，B错误；
C．异戊烷的主链为4个碳，还有一个甲基作支链，其球棍模型：，C正确；
D．聚丙烯的结构简式为，D错误；
故选C。
12. 催化加氢可以制取乙烯：，该反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 由于a大于c，故该反应是放热反应
B. 反应物转变为过渡态时需要吸收能量
C. 断键放出的能量大于形成新键吸收的能量
D. 加压能使该反应的正、逆反应速率均提高
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应属于放热反应，A正确；
B．过渡态的能量高于反应物的能量，由反应物转化为过渡态需要吸收能量，B正确；
C．放热反应，断键吸收的能量小于形成新键放出的能量，C错误；
D．加压会使方程式中左侧和右侧气体的浓度均增大，故正、逆反应速率均提高，D正确；
故选：C。
13. 下列说法正确的是反应过程
A. 、、的大量排放会引起酸雨
B. 煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均属于化学变化
C. 医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D. 有“OTC”标识的药品需要有医生的处方才能购买
【答案】B
【解析】
【详解】A．的大量排放不会造成酸雨，A错误；
B．煤的气化和液化、石油的裂化和裂解均有新物质生成，B正确；
C．医疗上常用(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C错误；
D．有“OTC”标识的药品属于非处方药，患者可以自行购买，D错误；
故选B。
14. 把下列四种溶液分别加入四只均盛有20mL3ml/L稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60mL，溶液中最先出现浑浊的是
A. 20℃，10mL，5ml/L的溶液
B. 20℃，20mL，3ml/L的溶液
C. 30℃，10mL，4ml/L的溶液
D. 30℃，30mL，2ml/L的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】四组实验，混合后溶液中硫酸的浓度均相等，D项混合后溶液的温度最高，混合后的浓度最大，因此反应速率最快，最先出现浑浊；
综上A、B、C错误，答案选D。
15. 下列装置可用于相应实验是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；
B．倒置漏斗的边缘刚好浸没在水中即可，本图装置已失去防倒吸的功能，B错误；
C．浓硫酸的密度大于乙醇，应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确；
D．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近时，不会在空气中出现白烟，无法验证二者能够发生反应，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 乳酸亚铁是一种广泛使用的食品铁强化剂，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）物质A的名称是___________，由A生成B的反应类型为___________。
（2）在反应1中，除了使用乙醇作反应物，还需要的反应条件是___________，乳酸乙酯的结构简式为___________。
（3）1ml乳酸分别与足量的金属钠和反应，___________。
（4）在反应2中，乳酸和充分反应可制得乳酸亚铁。乳酸亚铁的化学式为___________。
（5）乳酸亚铁是一种浅绿色粉末，长时间存放后逐渐变为黄褐色，试分析其中的原因___________。请对乳酸亚铁的保存提出一点建议___________。
（6）工业上通过生物发酵法也可制得乳酸：淀粉在稀硫酸催化下水解获得葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下生成乳酸。检验淀粉是否完全水解，需要的检验试剂是___________(填名称)。
【答案】（1） ①. 丙酸 ②. 取代反应
（2） ①. 浓硫酸、加热 ②.
（3）1：2(或或0.5)
（4）或 或
（5） ①. 乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为 ②. 密封保存
（6）碘水(或碘酒)
【解析】
【分析】A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B，B先发生氯原子水解，再经酸化生成乳酸；乳酸与乙醇发生酯化反应生成乳酸乙酯粗品，然后蒸馏得到纯乳酸乙酯，乳酸乙酯发生碱性水解再酸化得到乳酸，乳酸与铁单质反应生成乳酸亚铁，据此分析解答。
【小问1详解】
由A的结构简式可知A为丙酸，A与氯气在红磷作用下发生取代反应生成B；
【小问2详解】
乳酸与乙醇发生酯化反应，需要浓硫酸作催化剂，并在加热条件下反应；乳酸乙酯的结构简式为；
【小问3详解】
1ml乳酸中含1ml羟基和1ml羧基，可与2mlNa反应；其中羧基能与碳酸氢钠反应，能消耗1ml，；
【小问4详解】
乳酸和充分反应生成乳酸亚铁和二氧化碳，乳酸亚铁的化学式为：或 或；
【小问5详解】
乳酸亚铁中的被空气中的氧气氧化为，因此长时间存放后逐渐变为黄褐色；乳酸亚铁应密封保存，以防止乳酸亚铁被氧化；
【小问6详解】
检验淀粉是否完全水解，可用碘水或碘酒检验淀粉是否存在。
17. “碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
（1）下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。
A. 植树造林，发展绿色经济B. 通过裂化将重油转化为汽油
C. 在燃煤中添加或D. 大力开采和使用可燃冰
（2）和H2在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
①第一步：
第二步：___________(写出化学方程式)。
②断开(或形成)1ml化学键能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1ml甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
（3）在恒温(始终保持反应温度为350℃)、2L恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得各物质的物质的量浓度随时间变化如下图所示。
①H2随时间变化曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。0～2min用表示的反应速率是___________。
②若初始体系的压强为，则平衡时甲醇的分压为___________(气体分压=总压x该气体的物质的量分数)。
③反应至2min改变了某一反应条件，根据图中信息可推测改变的反应条件是___________。
④达到平衡时，的转化率为___________%。
【答案】（1）A （2） ①. ②. 放出 ③. 46
（3） ①. b ②. 0.15 ③. 0.15p ④. 使用更高效的催化剂(或使用了催化剂) ⑤. 90
【解析】
【小问1详解】
A．植树造林，利用植物的光合作用吸收更多CO2，有利于碳中和，A正确；
B．通过裂化将重油转化为汽油，提高汽油产量，与碳中和没有关系，B错误；
C．在燃煤中添加或目的是固硫，防止煤燃烧时产生SO2污染空气，与碳中和没有关系，C错误；
D．可燃冰主要成分是甲烷，大量使用会排放更多CO2，不利于碳中和，D错误；
故选A。
【小问2详解】
①根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为：。
②根据化学方程式，每生成1ml甲醇，需要断开2mlC=O、3mlH-H，生成3mlC-H、1mlC-O、3mlO-H，断开化学键共吸收能量：，生成化学键共放出能量：，故每生成1ml甲醇，共放出46kJ的热量。
【小问3详解】
①根据化学反应方程式，等物质的质的CO2与H2反应，同一时间消耗H2的量是CO2的3倍，因此H2随时间变化的曲线是b。0～2min，H2浓度减小量为，用H2表示的反应速率是。
②CO2和H2的起始浓度均为，反应达到平衡状态时，CO2浓度为、H2浓度为，CH3OH(g)、H2O(g)浓度均为，因此平衡时反应体系的总压强为：，甲醇的分压为：。
③反应至2min时，条件改变，但各物质的浓度没有改变，随后单位时间内浓度变化均增大，说明反应速率增大了，故改变的条件应是使用更高效的催化剂(或使用了催化剂)。
④平衡时，H2浓度共减小了，因此H2的平衡转化率为。
18. 四川盆地的卤水中溴元素(主要以Br-形式存在)的平均含量在1000mg/L以上，采用树脂吸附法可提取其中的溴元素，其工艺流程如下图所示。回答下列问题：
（1）实验室保存液溴时所使用的试剂瓶应配备___________材质的塞子，并且在盛放液溴的试剂瓶中加入一些___________形成液封。
（2）加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，若该絮凝剂是固态无机物，则可能是___________(填物质类别)。
（3）第一次“氧化”的目的是___________。
（4）“树脂吸附”的过程可表示为：，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式___________。
（5）“洗脱”时，理论上也可选用___________替代(填标号)。
A. B. 盐酸C. D.
（6）利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了___________的性质。
（7）我国科学家利用高分子膜，研发出一种富集溴元素的新方法，其基本原理如下图所示，低浓度透过高分子膜与吸收液发生反应生成和富集液，再经酸化可重新得到。形成和，富集液时发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 玻璃 ②. 蒸镏水
（2）铝盐(填“铁盐”也可)
（3）将转化为，便于树脂吸附
（4） （5）AC
（6）易挥发 （7）
【解析】
【分析】卤水中加絮凝剂除去悬浮杂质，过滤后滤液中加稀硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用树脂吸附溴单质，吸附后用亚硫酸洗脱，将溴单质还原为溴离子，得到高溴液，高溴液中通入氯气将溴离子重新氧化为溴单质，最后将溴单质蒸出得到溴单质。
【小问1详解】
溴单质具有强氧化性，能氧化橡胶，因此不能用橡胶塞的试剂瓶保存，应选用玻璃塞的试剂瓶；由因溴易挥发，保存时在试剂瓶中加入一定量水形成液封；
【小问2详解】
加入“絮凝剂”的目的是除去川卤水中的悬浮物质，一般利用胶体净水，可用铝盐或铁盐溶于水制取胶体作絮凝剂；
【小问3详解】
第一次氧化的目的：将转化为，便于树脂吸附；
【小问4详解】
“洗脱”步骤发生反应的化学方程式；
【小问5详解】
“洗脱”时，需选用还原性试剂将溴单质还原为溴离子，结合选项可知和均具有还原性能还原溴单质，故选：AC；
【小问6详解】
利用“蒸出”步骤实现Br2与水溶液的分离，该步骤体现了的挥发性；
【小问7详解】
与吸收液发生反应生成和富集液，反应离子方程式：。
19. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种重要医用氨化剂，有关该物质的信息如下表所示：
某实验小组在实验室中利用下列装置合成少量的氨基甲酸铵。回答下列问题：
（1）盛放稀盐酸的仪器的名称是___________。
（2）装置B和C中试剂的名称分别是___________、___________。
（3）实验室制取氨气的化学方程式为___________。
（4）反应结束后，从三颈烧瓶中分离出产品，进行的实验操作是___________。
（5）装置E的作用有___________(写出两点)。若观察到E中出现大量气泡(浓硫酸足量)，则可能的原因是___________。
（6）设计实验：检验制得的产品中是否混有？___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸
（3）
（4）过滤 （5） ①. 吸收多余的氨气，防止污染环境；防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应 ②. 通入氨气的流速过慢(或通入二氧化碳的流速过快或装置A中滴入盐酸的速度过快)
（6）取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有
【解析】
【分析】本实验通过稀盐酸与石灰石生成二氧化碳，经除杂干燥后，通入三颈烧瓶内与氨气发生反应，结合目标产物的相关性质进行实验分析即可；
【小问1详解】
结合仪器结构特点可知，该仪器为分液漏斗；
【小问2详解】
石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有挥发的HCl和水蒸气，所以需先经过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再经过浓硫酸干燥；
【小问3详解】
实验室通过氯化铵与熟石灰混合加热的方法制氨气，反应方程式：；
【小问4详解】
生成的产物不溶于，通过过滤的方法将固体和液体分离；
【小问5详解】
为避免多余的氨气逸出，需进行尾气除了，所以E装置可吸收多余的氨气，防止污染环境；同时利用浓硫酸吸水的特性，可防止水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基甲酸铵反应；E装置中产生大量气泡可能是由于二氧化碳气体流速过快，或A装置滴加稀盐酸速率过快等原因导致；
【小问6详解】
取适量的产品溶于水，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明产品中混有；若无白色沉淀生成，则证明产品中不混有。选项
实验目的
实验操作
A
验证非金属性
向溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入溶液中，观察是否有白色沉淀生成
B
证明木炭与浓硝酸能发生反应
将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
C
检验是否已氧化变质
将溶于稀硫酸。然后滴加溶液，观察溶液是否变红
D
区别溴蒸气和
将气体分别通入硝酸银溶液中，观察是否出现淡黄色沉淀
A
B
C
D
将海带灼烧成灰
收HCl并防倒吸
浓硫酸与乙醇混合
验证浓氨水与浓硫酸能反应
化学键
H-H
C-O
C=O
O-H
C-H
436
326
803
464
414
制备原理
放热反应
主要性质
①在潮湿的空气中转变为
②温度较高时容易分解生成、
③不溶于
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