湖北省孝感市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份湖北省孝感市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 化学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、选择题(共15个题，每题3分，共45分；每个题只有一个选项符合题意。)
1. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。下列关于化学史的描述正确的是
A. 1661年，波义耳提出元素的概念B. 1774年，道尔顿提出燃烧的氧化学说
C. 1803年，阿伏加德罗提出原子学说D. 1809年，门捷列夫发现了元素周期律
【答案】A
【解析】
【详解】A．1661年波义耳提出了元素的概念，A正确；
B．1774年，法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用，提出了氧化学说，认为燃烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应，初步揭开了燃烧的神秘面纱，B错误；
C．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础但是并没有揭示原子的构成，C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D错误；
故选A。
2. 下列有关化学在生活中应用的叙述不正确的是
A. 还原铁粉可作食品的脱氧剂
B. 高亭宇速滑鞋的冰刀属于合金
C. 厨房常用的“食用碱”的主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠
D. 明矾可作水处理剂，常用于水的净化、消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用还原铁粉的还原性可作食品的脱氧剂，A正确；
B．“冰刀”的主要成分是钢，钢属于合金，B正确；
C．“食用碱”的主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；
D．明矾作水处理剂是利用生成的胶体的吸附性吸附水中的悬浮杂质并使之聚沉，只能净水不能更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 消毒，D错误；
故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室突发事件的应对措施以及常见废弃物的处理方法的叙述不正确的是
A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭并擦净实验台
C. 含重金属的废液，可用沉淀法进行处理后再排放
D. 未用完的试剂如钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．碱液有腐蚀性，若不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲，再涂1%硼酸溶液，因为酸和碱能发生中和反应生成中性的盐和水 (中性的盐不具有腐蚀性)，可减小对皮肤的腐蚀，A正确；
B．若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来立即泼水不能灭火，因为酒精的密度小于水酒精会浮在水上继续燃烧，应该用湿抹布盖灭，B错误；
C．重金属离子有毒，含有重金属的废液有毒。不能直接排放，可以通过化学反应，将重金属离子进行沉淀，之后再排放，如含银离子的废液，可以加入适量的可溶性氯化物，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，过滤后在排放(合理即可)，C正确；
D．未用完的试剂不能再放回原试剂瓶，会对原试剂瓶内的药品造成污染，应按要求放到指定容器内，但是对于钠钾磷等易燃易爆物品，应该放回原试剂瓶保存，D正确；
故选B。
4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是
A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜
C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液
D. “钴酞菁”分子直径比直径小
【答案】A
【解析】
【详解】A．“钴唒菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，A正确；
B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．“钴唒菁”的分子的直径为，即，其在水中形成的分散系属于胶体，C错误；
D．直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，D错误；
故选A
5. 下列物质分类正确的是
①混合物：氨水、氯水、“肥皂水”、漂白粉
②化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾
③酸性氧化物：
④同素异形体：、金刚石、石墨
⑤电解质：、冰醋酸
A. ①②④B. ②③④C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①混合物：氨水、氯水、“肥皂水”、漂白粉，①正确；
②化合物：氯化钙、烧碱、冰水共存物、胆矾，②正确；
③酸性氧化物：中，NO2与水反应除了生成 HNO3外，还有NO生成，NO2不属于酸性氧化物。③错误；
④同素异形体：、金刚石、石墨，都是由碳元素组成的纯净物，互为同素异形体，④正确；
⑤电解质：、冰醋酸，属于非电解质，⑤错误。
故选A。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 铁溶于盐酸：
B. 用醋酸除去水垢：
C. 用氨水吸收过量的：
D. 溶液中加入过量的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁溶于盐酸只能生成：，A错误；
B．醋酸是弱酸，要写化学式：，B错误；
C．过量，生成酸式盐，C正确；
D．过量，溶液少量，则定为“1”：，D错误；
故选C。
7. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量
B. 用装置乙制取NH3，NH3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液，不会倒吸
D. 用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．制取FeSO4溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故A正确；
B．丙装置中反应在水溶液中进行，制取的NH3不必干燥，故B错误；
C．通入装置丙的氨气先进入CCl4中，不会被吸收，所以不会倒吸，故C正确；
D．为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故D正确；
故选C。
8. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述中正确的个数有
①中阴、阳离子的个数比是1∶1
②的漂白原理与漂白液的漂白原理不同
③与水反应，既是氧化剂，又是还原剂
④投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
⑤分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等
A 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】①中阴离子是，整体是一个阳离子故阴、阳离子的个数比是，①错误；
②的漂白原理与漂白液的漂白原理都是利用它们的强氧化性，故相同，②错误；
③与水反应中，的价一部分升高，一部分降低，故既是氧化剂，又是还原剂，③正确；
④投入到紫色石蕊溶液中，生成使紫色石蕊溶液变蓝，的强氧化性使紫色石䓌被氧化，溶液褪色，④正确；
⑤分别与水及反应产生时，均转移电子，故生成等量氧气时，转移电子的数目相等，⑤正确；
⑥与水，与反应时，均按化学计量数参加反应，故产生等量氧气时，需水和的物质的量相等，⑥错误。
故选C。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 分子中含有的质子数为
B. 标准状况下，含有的分子数为
C. 常温常压下，与含原子总数为
D. 的溶液中，含有个数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为的物质的量为：，故分子中含有的质子数为，A错误；
B．标准状况下，为液态，不能计算其物质的量，故错误；
C．与都是由原子构成的，只要质量一定，含的物质的量就一定，与的化合物中，即含的数目为，C正确；
D．的溶液，没有溶液的体积，无法计算的物质的量，就无法计算含有的数目，D错误；
故选C。
10. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序数是A的2倍，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物。下列说法一定正确的是
A. A与C在周期表中位于同一主族
B. 气态氢化物的稳定性D＞C
C. B的简单离子的半径比A的大
D. D的单质具有漂白性
【答案】B
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，B是Na，D与B形成离子个数比为1∶1的化合物，D是Cl，C的原子序数是A的2倍，A、B的简单离子具有相同的电子层结构，因此A可以是C、N、O，C可以是Mg、Si、S，据此解答。
【详解】A．A与C在周期表中不一定位于同一主族，例如A是C、N，C是Mg、Si时不位于同主族，A错误；
B．氯元素的非金属性一定强于C的非金属性，则气态氢化物的稳定性D＞C，B正确；
C．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A的原子序数小于B的原子序数，则B的简单离子的半径比A的小，C错误；
D．氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，D错误；
答案选B。
11. 利用如图装置，将试剂①逐滴加入试剂②中，对③中现象的预测一定不能实现的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．试剂②MnO2作试剂①双氧水分解的催化剂，生成的O2氧化试剂③中的I-，生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，A不合题意；
B．试剂①浓盐酸与试剂②MnO2在图示无加热条件时不反应，故无Cl2生成，则试剂③中溶液不会变红，B符合题意；
C．试剂①盐酸与试剂②石灰石反应产生CO2，若足量的CO2通入试剂③Na2CO3饱和溶液中，由于生成的碳酸氢钠的质量比Na2CO3大，而溶解度比Na2CO3小，故可以生成碳酸氢钠晶体，C不合题意；
D．试剂①浓氨水与试剂②生石灰反应生成NH3，NH3通入试剂③AlCl3溶液中，生成白色胶状沉淀Al(OH)3，D不合题意；
故答案为：B。
12. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应： ① SO2 +2Fe3＋+2H2O = SO+ 2Fe2＋+4H＋； ② Cr2O+ 6Fe2＋+ 14H＋= 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O，则下列有关说法正确的是 （ ）
A. 氧化性：Cr2O＞Fe3+＞
B. 若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 ml K2Cr2O7
C. 反应②中，每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
D. 由上述反应原理推断：Cr2O不能将SO2氧化成
【答案】A
【解析】
【详解】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞，由②可知，Cr元素的化合价降低，是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Cr2O＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为：Cr2O＞Fe3+＞，A正确；
B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量，也不能计算最终消耗的K2Cr2O7物质的量，B错误；
C．每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为1 ml×2×(6-3)=6 ml，则转移电子的数目为6NA，C错误；
D．根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由①可知氧化性：Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+，由②可知氧化性：Cr2O＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Cr3+，所以氧化性：Cr2O＞Fe3+＞，还原性：SO2＞Fe2+＞Cr3+，根据“强制弱”规律，则K2Cr2O7能将SO2氧化成，D错误；
故合理选项是A。
13. 将溶液和溶液混合(忽略混合前后溶液的体积变化)，再向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。对所得固体和溶液的有关叙述正确的是
A. 若固体中有铁则一定无铜
B. 若固体中有铜则一定无铁
C. 若固体中有铁，则溶液中
D. 若固体中有铜，则溶液中一定有不可能有和
【答案】C
【解析】
【详解】A．在和的混合溶液中，加入铁粉，发生反应的先后顺序为：，。若所得固体中有铁，则铁过量，铜已被置换出来，所以固体中一定有铜，A错误；
B．若所得固体中有铜，说明第二步反应已经发生，但此时铁是否过量不能确定，故固体中可能有铁，有可能没有铁，B错误；
C．根据选项A的分析，溶液中的及已被铁反应，故溶液中只有，即溶质为，由守恒，可知，C正确；
D．根据选项A和B的分析，此时溶液中可能有，也可能没有，D错误；
故选C。
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
15. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：
B. W、Z分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应
C. Y、Z的氧化物对应的水化物酸性：，说明非金属性：
D. X与Q可以形成两种共价化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H，由结构图可知：Y、Z、Q所成共价键的键数目分别为4、3、2，且Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则它们分别为C、N、O；而W能形成稳定的一价阳离子，则其为。
【详解】A．简单离子半径：，故A正确；
B．的最高价氧化物水化物分别是和，两者之间能够发生反应，故B正确；
C．没有强调的最高价氧化物对应的水化物，故不能比较非金属性的强弱，故C错误；
D．和能形成和两种共价化合物，故D正确；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共55分)
16. 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：
（1）能显价，还能显价的元素是_________。
（2）最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________。
（3）最难形成化合物的元素是_________。
（4）①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为_________。
（5）③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________。
（6）⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________。
（7）第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
【分析】由表可知①～⑧对应元素分别是：。
【小问1详解】
能显价，还能显价的元素有和；
【小问2详解】
最高价氧化物对应水化物是强酸的有和，故对应的元素为和；
【小问3详解】
是惰性元素，最难形成化合物；
【小问4详解】
和形成原子数目比为的化合物是，故其电子式为：；
【小问5详解】
分别与形成的10电子分子分别是：和，综合分子间氢键的强弱和数目，它们的沸点由低到高的顺序为：；
【小问6详解】
和最高价氧化物对应水化物分别是：和，相互反应的离子方程式是：；
【小问7详解】
因为氢化物能和冷水剧烈反应产生氢气，结合化合价可知其为，则该反应的化学方程式为：。
17. 按要求填空：
Ⅰ．现有7种物质：①石墨 ②溶液 ③液态 ④熔融的 ⑤ ⑥晶体 ⑦晶体。
（1）能导电的电解质有_________(填序号)。
（2）属于盐的纯净物有_________(填序号)。
Ⅱ．
（3）与标准状况下中所含氧原子数目相同的尿素的质量是________。
（4）溶于水配成溶液，取出，则所取溶液中的物质的量浓度为_________。
（5）在的反应中，若有参加反应，则被还原的的物质的量为_________。
（6）若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_________。
（7）高铁酸钠是一种绿色饮用水消毒剂，工业上一种制备方法是：向溶液中同时加入溶液和溶液，充分反应即可。请用离子方程式表示该反应原理：_________。
【答案】（1）④ （2）④⑥⑦
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
【解析】
【小问1详解】
①石墨，②溶液，一个是单质，一个是溶液，都既不是电解质也不是非电解质，而⑤是非电解质。③液态、④熔融的、⑥晶体、⑦晶体都是电解质，但只有④熔融的能导电，故(1)能导电的电解质只有④；
【小问2详解】
属于盐的有②④⑥⑦，但其中是纯净物的只有④⑥⑦；
【小问3详解】
标准状况下中含氧原子的物质的量为：
因为1个尿素分子中只有1个，故含的尿素的物质的量也是，其质量是；
【小问4详解】
溶于水配成溶液时，，根据溶液的均一性，取出，溶液的物质的量浓度保持不变，故则所取溶液中的物质的量浓度为；
【小问5详解】
的物质的量为，在反应中消耗，而参加反应的只有被还原，故被还原的的物质的量为；
【小问6详解】
盐酸与混合，发生归中反应：；
【小问7详解】
溶液中同时加入溶液和溶液，生成，铁元素化合价由价升为价，故元素化合价降低，反应处在碱性环境中，被还原为，故反应的离子方程式为：。
18. Ⅰ．实验室欲使用的溶液，据此回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量固体的质量是_________g。
（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及_________。
（3）如图是某同学配置溶液的过程：

该同学的错误步骤有_________。
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
（4）下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_________。
A. 容量瓶内原来存有少量的水
B. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C. 称量所需固体的质量时，物品与砝码的位置放反了(以下用游码)
D. 定容时俯视刻度线
Ⅱ．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

（5）盛装溶液的仪器名称为_________。
（6）实验中需要使用两次浓硫酸，第二次使用的浓硫酸的作用为_________。
（7）按照dfebef的顺序连接实验装置进行实验，步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
【答案】（1）2.0 （2）容量瓶 （3）C （4）D
（5）分液漏斗 （6）防止空气中的和水蒸气进入装置与钙(或过氧化钙)发生反应
（7）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞
【解析】
【小问1详解】
实验室没有规格容量瓶，故选用的容量瓶来配置溶液，则需称取固体的质量：。
【小问2详解】
配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管及容量瓶，实验室没有规格的容量瓶，故选用的容量瓶。
【小问3详解】
第①步不能把放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线；共有3处错误。
【小问4详解】
A．容量瓶内原来存有少量的水，对配置溶液的浓度无影响，A错误；
B．定容时液面超过刻度线，已经被稀释，浓度偏低，B错误；
C．因为称量的固体的质量为，不需要使用游码，故物品与砝码的位置放反了对称取的质量无影响，C错误；
D．定容时俯视刻度线，则凹液面的最低点在刻度线以下，溶液的体积偏小，浓度偏高，D正确；
故选D。
【小问5详解】
盛装溶液的仪器是分液漏斗。
【小问6详解】
实验中两次使用浓硫酸，第一次是防止生成的中含有的水蒸气与及发生反应，第二次是防止外界空气中的和水蒸气进入装置与发生反应。
【小问7详解】
反应结束后，为防止装置冷却过程中造成倒吸现象，应继续通入直至装置冷却到室温，再停止通入，故操作为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞。
19. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）中的化合价为_________。
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和和，需要加入的试剂有：①溶液 ②溶液 ③溶液，则加入试剂的先后顺序为_________，检验所加入的溶液已过量的实验方法是______________________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ①③②或③①②或③②① ②. 静置，向上层清液中继续滴加几滴溶液，若上层清液中不产生白色沉淀，说明溶液已过量
（4） ①. ②.
（5）1.57
【解析】
【分析】氯酸钠、二氧化硫和硫酸三者混合发生氧化还原反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，二氧化氯通入食盐水并电解，生成氯气，阴极二氧化氯得电子生成亚氯酸根离子，阳极氯离子失电子生成氯气，含氢氧化钠的过氧化氢溶液吸收二氧化氯生成亚氯酸根离子，最后亚氯酸钠溶液经过结晶、干燥得到产品；
【小问1详解】
根据化合物中各元素化合价代数和为零，Na为+1价，O为-2价，则Cl为+3价；
【小问2详解】
氯酸钠、二氧化硫和硫酸三者混合发生氧化还原反应生成二氧化氯和硫酸氢钠，反应方程式：；
【小问3详解】
为除去和和，需要加入的试剂顺序要求是溶液必须在溶液前加入，多余的钡离子可用碳酸钙离子形成沉淀，过滤除去，所以加入试剂顺序为：①③②或③①②或③②①；检验所加入的溶液已过量的实验方法是：静置，向上层清液中继续滴加几滴溶液，若上层清液中不产生白色沉淀，说明溶液已过量；
【小问4详解】
由题意可知，“尾气吸收”是利用和溶液吸收“电解”过程排出的少量，生成的是，则此吸收反应发生的化学反应方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，其物质的量之比为，该反应中的氧化产物是；
【小问5详解】
在杀菌消毒的过程中被还原为，则得到电子的物质的量为被还原为时得到电子的物质的量为，故得到电子的物质的量为，根据“有效氯含量”的定义可知，的有效氯含量为1.57；试剂①
试剂②
试剂③
对③现象的预测
A
双氧水
MnO2
KI溶液+淀粉溶液+稀硫酸
溶液呈现特殊的蓝色
B
浓盐酸
MnO2
KSCN溶液+FeCl2溶液
溶液呈现血红色
C
盐酸
石灰石
Na2CO3饱和溶液
有白色浑浊
D
浓氨水
生石灰
AlCl3溶液
出现白色胶状沉淀
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧