黑龙江省大庆实验中学二部2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

这是一份黑龙江省大庆实验中学二部2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.从日常生活到科技前沿，化学无处不在.下列有关说法正确的是（ ）
A.晶体硅是制造硅太阳能电池、光导纤维的主要原料
B.护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维
C.维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是因为维生素C具有氧化性
D.石油的分馏、煤的气化、液化都属于物理变化
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.CCl4的空间填充模型：
B.氮气的电子式：
C.乙醇的结构简式：C2H5OH
D.二氧化硅的分子式为SiO2
3.下列物质的转化在给定条件下能实现的有
①
②
③
④
⑤饱和NaCl溶液
A.1个B.2个C.3个D.4个
4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.向密闭容器中充入0.2mLSO2、0.1mLO2，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.4NA
B.将灼热的铜丝插入到46g乙醇中，冷却后液体中碳氢键的数目仍为5NA
C.1ml羟基（—OH）与17g氢氧根（OH-）所含的电子数均为10NA
D.标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
5.下列说法中不正确的一组是（ ）
①处方药的包装上印有“OTC”标识
②可以根据燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该物质是否为蛋白质
③亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产，可大量添加更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想
⑤误食铜、汞等重金属盐，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒
⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有饱和溴水的洗气瓶
⑦海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
A.②⑥B.①⑥C.①③D.③⑦
6.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气：
B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用的原因：
C.将少量SO2通入到Fe(NO3)3溶液中：
D.空气中久置的H2S溶液变浑浊的原因：
8.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示.下列叙述正确的是（ ）
A.A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3
B.三种物质中B最稳定
C.两步反应均为吸热反应
D.A→B的反应一定需要加热
9.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面.I2的一种制备方法如下图所示.
下列说法错误的是（ ）
A.“富集”中所发生的离子反应为：
B.“转化”中为了使悬浊液充分反应，使用铁粉并搅拌
C.“转化”中生成的沉淀与硝酸反应所得产物可循环使用
D.“氧化”中通入足量氯气时只得到氧化产物I2
10.一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一.下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性Y>Z
B.X、Y的氢化物分子中均只含有极性键
C.最高价氧化物对应水化物的酸性w>X
D.Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性
11.用下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
12.将14g铁粉溶于500mL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g（不考虑水的挥发），则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
13.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.在转化过程中，催化剂未参与氧化还原反应
B.据图可知该过程实现了汽车尾气中N、C元素被氧化为无毒无害物质
C.还原过程中生成0.1mlN2，转移0.5ml电子
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOX三种成分的净化
14.下图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图.下列有关说法不正确的是（ ）
A.内电路中电极b表面上的电子向电极a迁移
B.电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液中的H+浓度减小
C.电极a表面的电极反应式为：
D.该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成
二、非选择题（共58分）
15.（14分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示.请根据判断出的元素回答下列问题
（1）f在元素周期表中的位置：____________.
（2）比较d、e、f简单离子的半径大小：____________（用化学符号表示，且用“＞”连接，下同）.比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：____________.
（3）写出x与d形成的常见的四原子化合物的电子式____________.
（4）向1L浓度均为0.2ml·L-1z和g的最高价含氧酸的混合溶液中加入足量的铁粉，则最多能溶解铁粉的质量为_____________.
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1ml·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 ml·L-1 NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①m点反应的离子方程式:__________________.
②若向10 mL 1ml·L-1R溶液中改加20 mL 1.2ml·L-1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______ml.
16.（15分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）.
已知：①NaNO2为白色固体，具有氧化性和还原性；
②室温下，；
③；
④酸性条件下，NO或都能与反应生成和.
回答下列问题：
（1）组装好仪器后，首先进行的操作是____________；装入药品后，需要先通入一段时间N2的目的是排除装置内的空气，防止NO被空气中的氧气氧化；实验结束后仍需通一段时间
N2，其目的是________________________________________________________________.
（2）仪器a的名称为__________________.
（3）写出装置A中发生的主要反应的化学方程式：______________________________________.
（4）装置B中观察到的现象是，装置F的作用是__________________.
（5）检验装置D产物中有亚硝酸钠的方法是__________________.
（6）若将装置C中的碱石灰撤去，在装置D中收集的产物中，可能含有的副产物是____________（填化学式）.
（7）工业制得的NaNO2产品中往往混有Na2CO3等杂质，现对产品的纯度进行测定，步骤如下：
①配制250mL溶液：称取固体产品4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至____________中，加蒸馏水至刻度线.
②测定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1酸性KMnO4溶液进行测定（已知杂质不与酸性KMnO4溶液反应），实验数据如下表所示：
根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______%（保留4位有效数字）.
17.（14分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2.
回答下列问题：
（1）为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为_____________________（写出1种即可）.
（2）煅烧过程中主要发生的反应为，将该反应生成的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的____________性，发生该反应的离子方程式为_________________________________________.
（3）“吸收1”中试剂X是____________.
（4）“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式______________________________.
（5）Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4.欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：______________________________________________________________________________.
（6）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染.该流程中可循环利用的物质为____________（填化学式）.图中的氨气来源于工业生产，而实验室制取NH3的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式__________________.
18.（15分）建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理.氮氧化物（NOX）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等.氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题.某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案.请回答下列问题：
（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOX，相关反应如下：
①
②
③
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________.
（2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOX：已知某温度下，向2L密闭容器中分别充入1 ml NO2和2 ml CO，发生反应：，经10min反应达到平衡，反应过程中NO2转化率随时间变化的图像如图所示：
①0~10min内，用CO表示的该反应的平均反应速率ʋ(CO)=____________；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为___________；
②下列说法中，可判断该反应达到平衡状态的是_____________；
A.断裂1ml氮氮三键的同时生成4mlCO(g)
B.气体颜色保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变
D.2ʋ(NO2)=ʋ(CO)
E.NO2与CO2的物质的量之比保持不变
③反应进行到3min时的逆反应速率________9min时的正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）
④下列措施能加快该反应速率的有________________
A.升高温度B.加入合适的催化剂
C.恒压条件下充入气体HeD.及时移走CO2
（3）方案Ⅲ：可以利用原电池原理处理氮氧化合物，原理如图.（质子交换膜只允许H+通过）则其正极的电极反应式为________________________________________，放电过程中电极B附近溶液的酸性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）
大庆实验中学实验二部2022级高（二）上学期开学考试
化学试题答案
选择题（42分）
15.【答案】（14分，每空2分）
（1）第三周期第ⅢA族
（2）
（3） （4）12.6g （5）
16.【答案】（15分，除特殊标明外每空2分）
（1）检查装置气密性（1分）
将装置中残留的NO全部排入E装置中被吸收，防止拆卸装置时污染空气
（2）三颈烧瓶（1分）
（3）
（4）有无色气泡产生，铜逐渐溶解，溶液变为蓝色 防倒吸（1分）
（5）取少量样品于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色
（6）Na2CO3、NaOH（1分）
（7）250mL容量瓶（1分） 90.56
17.【答案】（14分，除特殊标明外每空2分）
（1）将黄铁矿粉碎（1分）
（2）还原（1分）
（3）98.3%浓硫酸
（4）
（5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质
（6）(NH4)2SO3和NH4HSO3
18.【答案】（15分，除特殊标明外每空2分）
（1）
（2）①0.04ml/(L·min) 14：15 ②BCE ③小于（1分） ④ A B
（3） 减弱选项
化学方程式
反应类型
A
酯化反应
B
置换反应
C
加成反应
D
氧化反应
A
B
C
D
熔化Na2CO3
制备NO2
制备乙酸乙酯
测量H2O2的分解速率
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL
20.98
21.02
21.00
21.60
BCBDC
DBADC
BCDA