2024省哈尔滨三中高三上学期1月期末考试化学含解析

这是一份2024省哈尔滨三中高三上学期1月期末考试化学含解析，共32页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 S：32 K：39 Mn：55
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题有一个选项符合题意。)
1. 化学与环境、能源密切相关，下列说法错误的是
A. 用乳酸代替氯乙烯合成可降解的聚乳酸塑料，有利于解决白色污染问题
B. 利用烷烃替代氟氯代烃作制冷剂，有利于保护臭氧层，减少紫外线对地球生物的危害
C 碱性锌锰电池属于一次电池，放电结束后可以随意处置
D. 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
2. 下列符号或表征错误的是
A. 聚丙烯的链节：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 乙烯的结构简式：
D. HClO的空间填充模型：
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. Ti—Fe合金和La—Ni合金能够吸收大量氢气，该类合金可以做储氢材料
B. HF具有酸性，可用于雕刻玻璃
C. 聚乙炔结构中存在不饱和键，可用于制备导电高分子材料
D. 酰胺常用作溶剂，N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂
4. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3
B. 常温下，1L pH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为
C. 14.2g含键的数目为0.4
D. 向溶液中通入适量，当有1ml 被氧化时，共转移电子的数目为
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加少量氨水：
B. 常温向浓硝酸中加入足量铁：
C. 草酸钠溶液显碱性的原因：
D. 口腔中有机酸(用HR表示，多弱酸)腐蚀牙釉质：
6. 伞形酮的医学和生理作用一直受到人们的重视，其可用邻羟基苯甲醛经一系列反应制得，如图所示，下面说法正确的是
A. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2HBr
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C. 香豆素可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和取代反应
D. 伞形酮分子所有原子一定共平面
7. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
9. 图示与表述内容相符的是
A. AB. BC. CD. D
10. 由一种工业废渣(主要成分为、少量Fe、Al的氧化物，其他杂质酸浸时不反应)为原料制备的实验过程如下。
下列说法正确的是
A. “酸浸”时发生的主要反应的离子方程式：
B. 若将4.6的硫酸加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减小
C. “氧化”后的溶液中存在的阳离子有：、、、
D. 操作X为蒸馏
11. 含Tp配体的钌(Ru)配合物催化氢化生成甲酸的机理如图所示。下列叙述错误的是
A. 循环中Ru的成键数目不变
B. 循环中物质所含氢键均为分子间氢键
C. Tp配体中，中含有，N原子为杂化
D. 该催化反应的原子利用率为100%
12. 电解硫酸钠溶液制取电池正极材料的前驱体，其工作原理如图所示：
下列说法错误的是
A. 石墨电极上发生氧化反应
B. 交换膜A是阳离子交换膜，当电路转移0.2ml 时，有0.2ml 穿膜进入Ⅱ室
C. 当标准状况下纯钛电极上产生2.24L气体时，产生0.1ml的
D 若将纯钛电极直接放入Ⅱ室，则纯钛电极上会有金属与前驱体附着而使产率降低
13. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A. 该晶体为离子晶体
B. 该物质的化学式为
C. 晶胞中，距离等距且最近的数为12
D. 与之间最近的距离是
14. 某化合物结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，M位于元素周期表ds区，下列说法不正确的是
第一电离能： ②氢化物沸点：Yc
D. c点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分。)
16. 工业污酸因酸性强，且含有大量(Ⅲ)等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：
已知：①锌窑渣主要成分：等
②氧化浸出后上清液主要成分()
③(V)毒性较(Ⅲ)弱
（1）为提高污酸中的消除率，可采取的的措施有_______。
a.将锌窑渣粉碎 b.提高液固比 c.延长浸取时间
（2）氧化浸出步骤，氧气分压对溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：_______；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中_______(填化学式)成分的溶浸。
（3）沉砷时的化学反应方程式：_______；污酸预处理工艺中的作用：_______。
（4）加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式：_______。
（5）滤渣2的主要成分：_______。
（6）取水解前样品放入锥形瓶，再加入蒸馏水，滴入指示剂，用酸性溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为，则样品中的浓度：_______。
17. 高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中位于___________区，价电子排布式为___________。
（2）将0.02ml 和0.09ml KOH置于铁坩埚中并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时，图中的实验仪器还需要___________(填仪器名称)。
（3）将3.48g 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色。该步反应的化学方程式为___________，分多次加入的原因是___________。
（4）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入，使(绿色)歧化为与。用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色没有绿色痕迹时，表明转化已完全。静置片刻，抽滤。下表是部分化合物溶解度随温度变化的数据，不宜通入过多，原因是______________。
该步骤除了可以用，还可以选择哪种酸_____。
A．HCl B． C．
（5）水浴加热滤液至出现晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。利用水浴加热而不采取直接加热滤液的原因是___________。
（6）产品经纯化后称重，质量为3.60g。本实验中的产率为_____%(保留三位有效数字)。
18. 我国煤炭资源丰富。以煤炭为原料可生产甲醇、二甲醚、丙烯等重要化工产品。
（1）煤的气化： ，反应能自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意温度)。
（2）制备甲醇：用CO合成甲醇()的化学方程式为 。
①在一定条件下将2ml CO和6ml 充入2L的密闭容器中发生该反应，5min后测得，则此段时间的反应速率(用表示)为_____。
②该投料时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是_____。
A．平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c) B．正反应速率：v(b)>v(d)
C．温度： D．平衡常数：K(a)M(d)>M(c) B．正反应速率：v(b)>v(d)
C．温度： D．平衡常数：K(a)d>c，反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，总的物质的量减小，气体的总质量不变，则平均摩尔质量：M(a)>M(b)>M(d)>M(c)，正确；
B．bd温度相同，b点压强较大，则反应速率较快，故正反应速率：v(b)>v(d)，正确；
C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，结合图可知，温度：，错误；
D．平衡常数只受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合C分析可知，平衡常数：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)，错误；
故选CD；
③若容器容积不变，增加氢气投料、移走产物甲醇、降温等，都可以促进反应正向进行，可以使CO转化率增大；
【小问3详解】
由图可知，平衡时、含量相等，设平衡时两者均为aml，由三段式可知：
则平衡时总的物质的量为(2+2a)ml，由图可知，，a=0.2ml，则温度为时，容器内总压强为，此时、、、的物质的量分别为0.2ml、1ml、0.2ml、1ml，反应Ⅱ的分压平衡常数；
【小问4详解】
反应平衡时，，则，，假设等物质的量的CO与投料为aml，CO的转化率为20%，反应CO为0.2aml，则：
总的物质的量为1.8aml，则CO与含量均为、含量为，则。
19. 褪黑激素的前体K的合成路线如图。
已知：①A是链状结构且能发生银镜反应。
②++R3OH(R表示烃基或氢)
（1）A的名称是___________。
（2）写出D→E的化学方程式___________。
（3）试剂W的分子式是，其结构简式是___________。
（4）写出G→M的化学方程式___________。
（5）G的同分异构体能发生银镜反应，有___________种(不考虑空间异构)，其中含有手性碳原子的结构简式___________。(一种即可)
（6）由K合成Q()，Q再经下列过程合成褪黑激素。
QZ(C11H14N2O) ，则试剂b的结构简式是___________。
【答案】19. 丙烯醛
20. CH2OHCH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O
21. 22. 2CH3CH2OCOCH3 +CH3CH2OH
23. ①. 10 ②. CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH(CHO)CH3、CH3OCH(CHO)CH3
24. CH3COOH
【解析】
【分析】乙酸与试剂a在浓硫酸加热条件下生成G，G中只含酯基，故G为乙酸乙酯，结构简式为CH3CH2OOCH2CH3，参照已知信息，G在碱性条件下发生反应：2CH3CH2OCOCH3 +CH3CH2OH，故M的结构简式为：，试剂W的分子式是C8H5O2N，根据K的结构简式，可知W的结构简式为：，F为 ，E为CH2BrCH2CH2Br。A的化学式为C3H4O，不饱和度为2，能发生银镜反应，说明含醛基，还应含有双键，故A的结构简式为CH2=CHCHO，与水发生加成反应，根据E的结构简式可知B为CH2OHCH2CHO，B到D发生加成反应，D为CH2OHCH2CH2OH，D到E发生取代反应；
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为CH2=CHCHO，命名为：丙烯醛；
【小问2详解】
D→E是CH2OHCH2CH2OH与HBr在加热条件下反应生成CH2BrCH2CH2Br和水，反应的化学方程式为CH2OHCH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，W的结构简式是；
【小问4详解】
由分析可知，G为CH3CH2OOCCH3，G在碱性条件下发生反应：2CH3CH2OCOCH3 +CH3CH2OH；
【小问5详解】
G的同分异构体能发生银镜反应，说明其中含有醛基或甲酸酯的结构，根据G的分子式可以推知，可能的结构有HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH(CHO)CH3、CH3COH(CHO)CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3OCH2CH2CHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH(CHO)CH3共10种，其中含有手性碳原子的结构简式为：CH2CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH(CHO)CH3、CH3OCH(CHO)CH3；
【小问6详解】
Q中含酰胺基和酯基，Q在一定条件下得到Z，根据褪黑激素和Z的分子式可知Z的结构简式为：，Z与试剂b发生取代反应得到褪黑激素，可以推知b为CH3COOH。实验目的
主要仪器
试剂
A
分离和混合物
分液漏斗、烧杯
和混合物、蒸馏水
B
检验淀粉是否水解
试管、烧杯、酒精灯
淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
试管、胶头滴管
澄清石灰水
D
测定溶液浓度
酸式滴定管、锥形瓶、烧杯
溶液、0.1000草酸溶液
A
B
C
D
该装置可能观察到的现象为：a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；
该装置可制备并能较长时间观察其颜色
该装置可以实现在铁制品上镀铜，且铜片为阴极
该装置可表示电解饱和食盐水的示意图，装置应选择阳离子交换膜，饱和NaCl溶液从b口加入
(主要以形式存在)
18.9
17.8
6.6
1.65
8.85
温度/℃
20
30
40
50
/g
110
114
117
121
/g
33.7
39.9
47.5
65.6