还剩4页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
2024上海市东华大学附属奉贤致远中学高二上学期期中考试化学含答案
展开
这是一份2024上海市东华大学附属奉贤致远中学高二上学期期中考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了 元素周期表，生活中的含氯物质，非金属元素的应用，食品添加剂———二氧化硫，金属及其化合物，乙醇合成新方法等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟 满分100分
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、 元素周期表(本题共20分，选择题为单选)
元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
1. 元素周期表共有__个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第周期，第主族。
2. 在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3,过程如下图。
其中属于固氮的转化是(选填上图中编号)
写出③的化学方程式
3. 检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为
4. 对“N"“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是
A. 原子半径大小: PC.气态氢化物的热稳定性: PH3下图是某元素的“价-类”二维图:
5. 已知该元素是第3周期元素，此元素是_(填写元素符号).
从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化
7. 放射性同位素的中子数为
A. 184 B. 131 C. 78 D. 53
8. 下列元素中，原子半径最大的是
A. MgB. AlC. SiD. P
9. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
A. AlB. LiC. NaD. Mg
二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选)
氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。
10. 下列生产过程中只发生物理变化的是
A. 炼铁 B. 海带提碘 C. 氯碱工业D. 海水晒盐
11. 氯化钠属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
12. 表示
A. 氯原子的结构示意图B. 氯离子的结构示意图
C. 氯原子的电子式D. 氯离子的电子式
13. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
（1）写出NaCl 溶于水时的电离方程式。
（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和。（填化学式）
“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
注意事项
1、外用消毒液，勿口服；
2、现用现配，使用时注意戴手套防护；
3、不适用于钢和铝制品的消毒；
4、易使有色衣物脱色；
5、避光、阴凉处保存；
6、不可与酸性物质同时使用。
14. Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为
15. 右图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。
（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有
A. 碱性B. 强氧化性
（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸） 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式。
。
三、非金属元素的应用(本题共20分，未注明的选择题为单选)
氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。
16. 氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的。（双选）
A. 中子数B. 质量数C. 质子数D. 核外电子数
17. 下列关于氢分子的说法错误的是
A. 氢分子中含有共价键B. 氢分子的空间填充模型可表示为
C. 氢气液化时，氢分子间平均距离变小
“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产高不开氮肥。
18. NH3 是制备氮肥的原料之一。
（1）写出NH3的电子式。
（2）下列关于 NH3 的说法错误的是
A. 极易溶于水B. 可用作制冷剂C. 属于电解质D. 属于共价化合物
19. 尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。
（1） 尿素属于。
A. 铵态氮肥B. 硝态氮肥C. 有机氮肥D. 复合肥
（2）尿素被广泛使用的原因可能有。（任写一点）
氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
20. 氮化硅可由下列反应制得：
Si3N4中氮元素的化合价为—3。
（1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（3）若生成0.25ml Si3N4，则反应过程中转移 个电子。
四、食品添加剂———二氧化硫(本题共14分，选择题为单选)
食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
21. 下列关天食品添加剂的说法正确的是。
A. 制作豆腐时，加入石膏做凝固剂
B. 制作糕点时，加入小苏打做防腐剂
C. 生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
22. 硫原子的结构示意图为
23. 与SO2所含化学键类型相同的是。
A. NH4ClB. CaCl2C. AlCl3D. NaOH
24. 硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。（双选）
A. 热稳定性：H2S>SiH4B. 溶解度：SO2 > SiO2
C. 单质的熔点：Si > SD. 酸性：H2SO4 > H2SiO3
25. 保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2。
A. 易溶于水B. 是酸性氧化物C. 具有漂白作用
《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》（GB 2760-2014） 中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05 g·kg-1。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：
SO2 + H2O2 = H2SO4
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
己知：ω(SO2残留量) = m(SO2)/gm水果样品/kg
26. 称取菜水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中 SO2残留量是否超标 （写出计算过程）。
五、金属及其化合物(本题共20分，选择题为单选)
中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米,挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题:
27. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是
A. 耐高压B. 耐腐蚀C. 硬度小D. 密度小
28. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为
29. 铁元素的相关信息如右图所示，其相对原子质量是_
30. 有关铁的性质，说法正确的是_____。
A. 在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO
B. 一定条件下，Fe 能与水蒸气反应生成H2
C. 常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2
D. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体
31.古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_
A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
32. 要检验Fe3+，可选用的试剂是
A. KSCN 溶液 B. KMnO4溶液C. 稀硝酸D. BaCl2溶液
钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。
33. NaHCO3可用作膨松剂，原因是（用化学方程式表示）
34. 下列电离方程式正确的是
A、NaOH = Na+ + O2－ + H+B、H2O = H+ + OH－
C、HClO ClO－ + H+D、CH3COONH4CH3COO－ + NH4+
35. 钠与滴加酚酞的水反应时不能观察到的实验现象是____
A．钠浮在水面上 B．钠熔成小球 C．钠静止在水面上 D．溶液变为红色
36. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A. 只有离子键B. 可在常温下由Na与O2反应制得
C. Na2O2与H2O发生化合反应D. Na2O2与CO2反应有O2生成
六、乙醇合成新方法(本题共10分，选择题为单选)
2023 上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心（上海）开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。
最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制取乙醇的新方法：
2CO2 + 6H2 一定条件 CH3CH2OH + 3H2O
37. 乙醇在生产、生活中应用广泛。
（1）乙醇俗称。
（2）列举乙醇在生活中的两种用途。、。
38. 与乙醇互为同分异构体的是。
A. CH3OHB. CH3CHOC. CH3COOHD. CH3OCH3
39. 乙醇有多种制备方法。
（1） 用粮食制备乙醇的方法称为__法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。
（2）乙醇水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了__反应(填反应类型）。
致远高中2023学年第一学期期中教学评估
高二合格考化学
答案
一、 元素周期表
1. 7第二周期 VA族
2. ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3. 取样，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝则溶液中含有NH4+
4. D
5. Cl
6. A7. C8. A9. C
二、生活中的含氯物质
10. D11. C12. B
13. （1）NaCl = Na+ + Cl- （2）BaCO3
14. Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O
15.（1）B （2）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
三、非金属元素的应用
16. CD17. B
18.（1） （2）C
19.（1）C （2）含氮量高（任写一点）
20.（1）略（2）N2 零价的C元素（3）3NA
四、食品添加剂—二氧化硫
21. A 22. 略23. C24. AD 25. C26 略
五、金属及其化合物
27. A28. +229. 55.8630. B31. D32. A
33. NaHCO3 ≜ Na2CO3 + H2O + CO2↑
34. C35. C36. D
六、乙醇合成新方法
37.（1）酒精（2）消毒、有机溶剂
38. D
39.（1）发酵（2）加成
考试时间：60分钟 满分100分
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ba-137
一、 元素周期表(本题共20分，选择题为单选)
元素周期表是化学发展史上的重要里程碑之一。“价-类” 二维图有助于认识物质之间的转化，更有利于提升对元素周期表的认识。
1. 元素周期表共有__个周期。其中氮元素在周期表中的位置是第周期，第主族。
2. 在放电或高温下，空气中的N2会转化为HNO3,过程如下图。
其中属于固氮的转化是(选填上图中编号)
写出③的化学方程式
3. 检验硝酸铵溶液中铵根离子的方法为
4. 对“N"“P”元素及其化合物相关性质进行比较，下列说法不正确的是
A. 原子半径大小: P
5. 已知该元素是第3周期元素，此元素是_(填写元素符号).
从元素周期表中我们可以知道元素原子的基本结构，而元素周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑，根据元素周期律，我们可以根据元素在周期表中的位置预测其性质。
6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 核外电子排布呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大
C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化
7. 放射性同位素的中子数为
A. 184 B. 131 C. 78 D. 53
8. 下列元素中，原子半径最大的是
A. MgB. AlC. SiD. P
9. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
A. AlB. LiC. NaD. Mg
二、生活中的含氯物质(本题共16分，选择题为单选)
氯化钠是日常生活必需品和重要的化工原料。海水中含有大量的NaCl。
10. 下列生产过程中只发生物理变化的是
A. 炼铁 B. 海带提碘 C. 氯碱工业D. 海水晒盐
11. 氯化钠属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
12. 表示
A. 氯原子的结构示意图B. 氯离子的结构示意图
C. 氯原子的电子式D. 氯离子的电子式
13. 实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去 Ca2+、 Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
（1）写出NaCl 溶于水时的电离方程式。
（2）为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3液，加热至70°C左右约2分钟，冷却后过滤，得到的沉淀有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和。（填化学式）
“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO。
注意事项
1、外用消毒液，勿口服；
2、现用现配，使用时注意戴手套防护；
3、不适用于钢和铝制品的消毒；
4、易使有色衣物脱色；
5、避光、阴凉处保存；
6、不可与酸性物质同时使用。
14. Cl2和NaOH 制备NaClO的化学方程式为
15. 右图是某品牌“84 消毒液”的使用注意事项。
（1）注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为 “84 消毒液”具有
A. 碱性B. 强氧化性
（2）注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84 消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸） 同时使用会产生黄绿色有毒气体。写出反应的离子方程式。
。
三、非金属元素的应用(本题共20分，未注明的选择题为单选)
氢气是一种绿色能源，我国目前是全球最大的产氢国。
16. 氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的。（双选）
A. 中子数B. 质量数C. 质子数D. 核外电子数
17. 下列关于氢分子的说法错误的是
A. 氢分子中含有共价键B. 氢分子的空间填充模型可表示为
C. 氢气液化时，氢分子间平均距离变小
“人靠田养，苗靠肥长”，粮食增产高不开氮肥。
18. NH3 是制备氮肥的原料之一。
（1）写出NH3的电子式。
（2）下列关于 NH3 的说法错误的是
A. 极易溶于水B. 可用作制冷剂C. 属于电解质D. 属于共价化合物
19. 尿素[CO(NH2)2]是使用量最多的氮肥之一。
（1） 尿素属于。
A. 铵态氮肥B. 硝态氮肥C. 有机氮肥D. 复合肥
（2）尿素被广泛使用的原因可能有。（任写一点）
氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
20. 氮化硅可由下列反应制得：
Si3N4中氮元素的化合价为—3。
（1）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（3）若生成0.25ml Si3N4，则反应过程中转移 个电子。
四、食品添加剂———二氧化硫(本题共14分，选择题为单选)
食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、适用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。
21. 下列关天食品添加剂的说法正确的是。
A. 制作豆腐时，加入石膏做凝固剂
B. 制作糕点时，加入小苏打做防腐剂
C. 生产加碘食盐时，加入碘单质作补碘剂
SO2是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C留存率。
22. 硫原子的结构示意图为
23. 与SO2所含化学键类型相同的是。
A. NH4ClB. CaCl2C. AlCl3D. NaOH
24. 硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是 。（双选）
A. 热稳定性：H2S>SiH4B. 溶解度：SO2 > SiO2
C. 单质的熔点：Si > SD. 酸性：H2SO4 > H2SiO3
25. 保鲜时若SO2不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明SO2。
A. 易溶于水B. 是酸性氧化物C. 具有漂白作用
《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》（GB 2760-2014） 中规定，水果中SO2残留量不得高于0.05 g·kg-1。某种测定水果中残留SO2的方法所涉及的主要反应有：
SO2 + H2O2 = H2SO4
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
己知：ω(SO2残留量) = m(SO2)/gm水果样品/kg
26. 称取菜水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到BaSO4，沉淀的质量为0.233 g。通过计算，判断该水果样品中 SO2残留量是否超标 （写出计算过程）。
五、金属及其化合物(本题共20分，选择题为单选)
中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米,挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂(LiFePO4) 可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题:
27. 潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是
A. 耐高压B. 耐腐蚀C. 硬度小D. 密度小
28. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)中Fe的化合价为
29. 铁元素的相关信息如右图所示，其相对原子质量是_
30. 有关铁的性质，说法正确的是_____。
A. 在空气中，加热Fe(OH)2可得FeO
B. 一定条件下，Fe 能与水蒸气反应生成H2
C. 常温下，Fe与浓硫酸能反应生成SO2
D. 实验室用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体
31.古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是_
A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
32. 要检验Fe3+，可选用的试剂是
A. KSCN 溶液 B. KMnO4溶液C. 稀硝酸D. BaCl2溶液
钠是生活中常见的金属元素，其多种化合物因其特殊性质在生活中都有广泛应用，例如，NaHCO3可用作食品膨松剂、Na2O2可用作供氧剂等。
33. NaHCO3可用作膨松剂，原因是（用化学方程式表示）
34. 下列电离方程式正确的是
A、NaOH = Na+ + O2－ + H+B、H2O = H+ + OH－
C、HClO ClO－ + H+D、CH3COONH4CH3COO－ + NH4+
35. 钠与滴加酚酞的水反应时不能观察到的实验现象是____
A．钠浮在水面上 B．钠熔成小球 C．钠静止在水面上 D．溶液变为红色
36. Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2说法正确的是
A. 只有离子键B. 可在常温下由Na与O2反应制得
C. Na2O2与H2O发生化合反应D. Na2O2与CO2反应有O2生成
六、乙醇合成新方法(本题共10分，选择题为单选)
2023 上海国际碳中和技术、产品与成果博览会于6月11日在国家会展中心（上海）开幕。实现碳中和关键在于科技创新，科学家致力于将二氧化碳转化为高附加值产品。
最近，我国科学家研发出一种以二氧化碳为碳源，催化氢化制取乙醇的新方法：
2CO2 + 6H2 一定条件 CH3CH2OH + 3H2O
37. 乙醇在生产、生活中应用广泛。
（1）乙醇俗称。
（2）列举乙醇在生活中的两种用途。、。
38. 与乙醇互为同分异构体的是。
A. CH3OHB. CH3CHOC. CH3COOHD. CH3OCH3
39. 乙醇有多种制备方法。
（1） 用粮食制备乙醇的方法称为__法，该法是我国目前生产乙醇的主要方法之一。
（2）乙醇水合法也是一种制备乙醇的方法，用该方法制备乙醇时，乙烯和水发生了__反应(填反应类型）。
致远高中2023学年第一学期期中教学评估
高二合格考化学
答案
一、 元素周期表
1. 7第二周期 VA族
2. ①3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3. 取样，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，若试纸变蓝则溶液中含有NH4+
4. D
5. Cl
6. A7. C8. A9. C
二、生活中的含氯物质
10. D11. C12. B
13. （1）NaCl = Na+ + Cl- （2）BaCO3
14. Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O
15.（1）B （2）ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
三、非金属元素的应用
16. CD17. B
18.（1） （2）C
19.（1）C （2）含氮量高（任写一点）
20.（1）略（2）N2 零价的C元素（3）3NA
四、食品添加剂—二氧化硫
21. A 22. 略23. C24. AD 25. C26 略
五、金属及其化合物
27. A28. +229. 55.8630. B31. D32. A
33. NaHCO3 ≜ Na2CO3 + H2O + CO2↑
34. C35. C36. D
六、乙醇合成新方法
37.（1）酒精（2）消毒、有机溶剂
38. D
39.（1）发酵（2）加成
相关试卷
上海市致远高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（等级）试题含答案： 这是一份上海市致远高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（等级）试题含答案，共9页。试卷主要包含了厨房中的有机物，硫氮及其循环，氧化还原反应，化学反应与能量变化，化学反应速率和化学平衡，碳中和等内容，欢迎下载使用。
上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案）： 这是一份上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高三上学期期中化学试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了5 Mn—55，某多肽分子结构如下，63等内容，欢迎下载使用。
上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案）： 这是一份上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了 元素周期表，生活中的含氯物质，非金属元素的应用，食品添加剂———二氧化硫，金属及其化合物，乙醇合成新方法等内容，欢迎下载使用。
