新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了单项选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。

总分100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）
1．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是
A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银
B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、盐酸、CO2
C．酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2
D．盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO
2．下列表达方式正确的是
A．Cr的外围电子排布式：3d44s2
B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．基态碳原子的价电子排布图为：
D．二氧化硅的分子式为SiO2
3．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。下列说法错误的是
A．青铜是一种合金
B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应
C．陶鸟头把勺是无机非金属材料
D．象牙中含有的14C常用来考古断代，其中子数是8
4．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是
A．1∶3B．2∶1
C．3∶1D．1∶1
6．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．→B．CuO→CuC．N2→NH3D．O2→H2O
7．下列有关方程式书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
C．泡沫灭火器的制作原理：
D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：
8．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是
A．蛋白质和核酸均是高分子
B．蛋白质中含C、H、O、N等元素
C．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物
D．组成RNA的戊糖和碱基与DNA的不完全相同
9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
D．1ml该有机物最多与4mlH2反应
10．下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．热稳定性：
C．N、O、F元素的非金属性依次减弱
D．P、S、元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
11．为探究电解的离子放电规律，进行如下实验：
下列说法错误的是
A．对比①②可知，阴极离子放电顺序是Cu2＋＞H＋＞Na＋
B．对比①③可知，阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO
C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电
D．对比①⑤可知，金属的冶炼都可通过电解盐溶液得到
12．以下微粒含配位键的是
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH ⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
13．常温下，往0.01 ml·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：c>b=d>a
B．c点溶液中存在：
C．d点溶液中存在：
D．
14．科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，部分反应机理如下图所示。有关该过程的叙述不正确的是(注：V和O元素右上角符号表示其元素化合价)
A．是反应中间体B．反应过程中V的成键数目发生变化
C．反应过程中被还原D．脱硝反应为：
15．化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向20.00 mL0.1000 ml·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．室温下MOH的电离常数Kb=1.0×10-6
B．当AG=0时，溶液中存在c(SO)>c(M+)>c(H+)=c(OH-)
C．a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)
D．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b=d
16．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是
A．漂白精不可用作游泳池和环境消毒剂
B．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理
C．泡沫灭火器能用于电器起火时的灭火
D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的好
二、综合题（本题共5小题，共52分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）
17．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为 （填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的氢化物反应的化学方程式为 。
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式 ；B的水溶液不呈中性的原因 （用离子方程式表示）。
（6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为 ；
（7）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为 ；
②参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。
18．钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCO2）和金属铝，最终可得到C2O3及锂盐。
（1） “还原酸浸”过程中，大部分LiCO2可转化为CSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCO2+3H2SO4+□ □CSO4+□ +□ + □ 。
（2） “还原酸浸”过程中，C、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 ml.L-1，温度为80 C，推测其原因是 。
A．C的浸出率较高 B．C和Al浸出的速率较快
C． Al的浸出率较高 D．双氧水较易分解
图1 图2
（3）加入(NH4)2C2O4后得CC2O4沉淀。写出CC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到C2O3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得C2O3的质量为83 g，已知C的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 ml·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。
19．二硫化钼(MS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MO4，其中M的化合价为 。
(2)利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式 。
(3)加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MS4]，写出(NH4)2MS4与盐酸生成MS3沉淀的离子反应方程式 。
(4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是 。
利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MS3的产率均下降的原因： 。
(5)MO3·H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MO3·H2O+xA=AxMO3·H2O(某文献记载：式中0(6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMO4)=4.0×10-8)钼酸钠晶体(NaMO4·2H20)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMO4开始沉淀时，溶液中的c(MO)/c(SO) (结果保留2位有效数字)
20．纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为 。向装置A中通入空气的目的是 。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 ，C装置采用“冰水浴”的目的是 。
(5)研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)= ml·L-1，= 。
(6)准确称取5.000 g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液，用0.8000 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0 mL(已知：I2+2=2I-+)。则该样品中NaClO2的质量分数为 。
21．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图部分反应条件和试剂略：
已知：和代表烷基。请回答下列问题：
(1)试剂Ⅰ的名称是 ，试剂Ⅱ中官能团的名称是 ，第②步的反应类型是 。
(2)第①步反应的化学方程式是 。
(3)第⑥步反应的化学方程式是 。
(4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 。
(5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应方程式是 。
文物
名称
青铜人头像
金面具
陶鸟头把勺
象牙
A
B
C
D
制取氯气
验证氧化性
验证漂白性
吸收尾气
序号
阳极材料
阴极材料
电解质
阳极产物
阴极产物
①
石墨
石墨
0.1 ml/L CuCl2溶液
Cl2
Cu
②
石墨
石墨
0.1 ml/L NaCl溶液
Cl2
H2
③
石墨
石墨
0.2 ml/L CuSO4溶液
O2
Cu
④
铜
石墨
0.2 ml/L CuSO4溶液
Cu2＋
Cu
⑤
石墨
石墨
MgCl2熔融液
Mg
Cl2
温度
Li2SO4
Li2CO3
0 C
36.1 g
1.33 g
100 C
24.0 g
0.72 g
月考答案：
1．D
【解析】A．石灰石是混合物，主要成分是CaCO3，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质；CO2由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，而不属于电解质，B错误；
C．CO是不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物，C错误；
D．选项物质在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，因此能够导电，故它们都是盐，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A、Cr为24号元素，根据构造原理以及洪特规则特例可知，其外围电子排布式为3d54s1，故A错误；
B、NaHCO3为强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C、基态碳原子价层电子排布式为2s22p2，故其价层电子排布图为：，故C正确；
D、二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，只有化学式，其化学式为SiO2，故D错误；
故答案为C。
3．B
【解析】A．青铜是一种合金，包含铜、锡等成分，A正确；
B．金元素是不活泼金属，金与大多数物质不反应，但金可以与王水反应，B不正确；
C． 陶鸟头把勺是一种陶器，陶瓷是一种传统的无机非金属材料，C正确；
D． 象牙中含有的14C中子数=14-6=8，D正确；
答案选B。
4．A
【解析】A．缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生成氯气的目的，A错误；
B．氯气可以和硫化氢反应生成硫单质，说明氧化性氯气大于硫，B正确；
C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸的漂白性，C正确；
D．氯气能被氢氧化钠完全吸收且不会倒吸，能达到目的，D正确；
故选A。
5．A
【解析】根据反应可知：氨气被氧化为氮气， ，一氧化氮被还原为氮气，，二氧化氮被还原为氮气，，设一氧化氮体积为V，二氧化氮体积为3.0L−V，氨气的体积为3.5L，根据电子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L −V)，V =0.75L，则一氧化氮体积为0.75L，二氧化氮体积为2.25L，则混合气体中NO和NO2的体积比等于物质的量之比=0.75：2.25=1：3；
答案选A。
6．A
【解析】A．在中S元素化合价为+4价，在中S元素化合价为+6价，因此→时S元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现物质的转化，A符合题意；
B．在CuO中Cu元素化合价为+2价，在Cu单质中Cu元素化合价为0价，CuO→Cu时Cu元素化合价降低，得到电子被还原，所以需加入还原剂就可以实现物质的转化，B不符合题意；
C．在N2中N元素化合价为0价，在NH3中N元素化合价为0价，N2→NH3时N元素化合价降低，得到电子被还原，所以需加入还原剂就可以实现物质的转化，C不符合题意；
D．在O2中O元素化合价为0价，在H2O中O元素化合价为0价，O2→H2O时O元素化合价降低，得到电子被还原，所以需加入还原剂就可以实现物质的转化，D不符合题意；
故合理选项是A。
7．C
【解析】A．水溶液显碱性，多元弱酸酸根离子分步水解，分步书写，，A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离应为：，B错误；
C．泡沫灭火器的制作原理是利用水解相互促进，反应完全：，C正确；
D．一水合氨是弱电解质，应写化学式，加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质离子方程式为：，D错误；
故选C。
8．C
【解析】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是高分子，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，A正确；
B．蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，故蛋白质中一定均含有C、H、O、N四种元素，往往还含有P、S等元素，B正确；
C．五碳糖()与葡萄糖()组成相差1个，不符合同系物的定义，C错误；
D．组成和的戊糖分别是核糖和脱氧核糖，组成的碱基是，组成的碱基，D正确；
故答案为：C。
9．D
【解析】有机物分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，结合苯、烯烃和羧酸的性质分析解答。
【解析】A．该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应；但不能发生水解反应，A错误；
B．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上，B错误；
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体如果含有1个取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2，有2种，如果含有2个取代基，还可以是间位和对位，则共有4种，C错误；
D．苯环和碳碳双键均能与氢气发生加成反应，所以1ml该有机物最多与4mlH2反应，D正确；
答案选D。
10．C
【解析】A．Na、Mg、Al为同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径由大到小的顺序为，故A正确；
B．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性由强到弱的顺序为，故B正确；
C．N、O、F为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则N、O、F元素的非金属性依次增强，故C错误；
D．P、S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，元素非金属性越强，则P、S、元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，故D正确；
故答案为C。
11．D
【分析】在电解池的电解质溶液中，得电子能力强的离子优先放电，电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，此时不会发生电解质溶液中的离子放电情况，根据对照试验结合电解池的工作原理以及放电顺序知识来回答即可。
【解析】A．根据①知道铜离子的氧化性强于氢离子，根据②知道氢离子的氧化性强于钠离子，得电子能力强（氧化性强）的离子优先放电，所以对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2＋＞H＋＞Na＋，故A正确；
B．根据①知道，离子放电顺序是：Cl-＞OH-，根据③知道离子放电顺序是：OH-＞SO，所以阳极离子放电顺序是Cl-＞OH-＞SO，故B正确；
C．电解池的阳极若是活泼电极，则金属电极本身失电子，发生氧化反应，对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电，故C正确；
D．根据⑤可知金属的冶炼还可通过电解熔融的盐得到，故D错误。
故选D。
12．C
【解析】①Al（OH）3中Al上有空轨道，OH-中含孤电子对，Al（OH）3与OH-以配位键形成[Al（OH）4]-，结构为，[Al（OH）4]-中含配位键；②CH4中C原子提供4个电子与4个H原子各提供1个电子形成4个C—H键，不含配位键；③OH-中O提供的1个电子与H提供的1个电子形成1个O—H键，不含配位键；④NH3分子中N上有孤电子对，H+有空轨道，NH3与H+以配位键形成NH4+，NH4+中含配位键；⑤Cu2+有空轨道，NH3分子中N上有孤电子对，Cu2+与NH3以配位键形成[Cu（NH3）4]2+，[Cu（NH3）4]2+中含配位键；⑥Fe3+有空轨道，SCN-含孤电子对，Fe3+与SCN-以配位键形成Fe（SCN）3，Fe（SCN）3中含配位键；⑦H2O分子中O上有孤电子对，H+有空轨道，H2O与H+以配位键形成H3O+，H3O+中含配位键；⑧Ag+有空轨道，NH3分子中N上有孤电子对，Ag+与NH3以配位键形成[Ag（NH3）2]+，[Ag（NH3）2]OH中含配位键；含配位键的为①④⑤⑥⑦⑧，答案选C。
13．C
【分析】根据图知，c点向左溶液的pH值减小，应该是通入HCl，c点向右为加入KOH固体，溶液的pH值增大，c点为0.01ml/L的NaHA溶液，c点溶液pH=6，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，据此分析解题。
【解析】A．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大，水电离程度越小，中性溶液不影响水电离，a、b、c点溶液都呈酸性，且是酸电离导致溶液呈酸性，这三点都抑制水电离，c(H+)：a＞b＞c,d点溶液呈中性，不影响水的电离，所以水电离程度：d＞c＞b＞a,故A错误；
B．c点溶液pH=6＜7，溶液呈酸性，说明HA-电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，所以存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，B错误；
C． d点溶液pH=7，溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则存在c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)，C正确；
D． 根据图像，在a点时，溶液的pH=2，说明c(H+)=10-2ml/L，溶液中c(HA-)为10-5ml/L，溶液中起始时c(HA-)=0.01ml/L，通入HCl忽略溶液体积变化，则平衡时产生c(H2A)=0.01ml/L-10-5ml/L≈0.01ml/L，则Ka1(H2A)=≈=1×10-5，D错误；
故答案为：C。
14．D
【解析】A．由转化示意图可知，是反应中间体，故A正确；
B．中V为双键，H-O-V4+中V为单键，故B正确；
C．反应过程中中V由+5价降低到+4价，故被还原，故C正确；
D．由转化示意图可知，在催化剂作用下脱硝反应为：，故D错误；
故选D。
15．C
【分析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此c点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为20mL；根据2MOH~H2SO4可知：c(H2SO4)= =0.05 ml·L-1，据此分析相关问题。
【解析】A．根据图象可知，当AG=lg=-8时，溶液为MOH，=10-8，根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，c(OH-)=10-3ml/L，根据Kb= =≈10-5，故A错误；
B．根据电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-)= c(M+)+ c(H+)，当AG=0时，AG=lg=0，所以c(OH-)= c(H+)，2c(SO)= c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)>c(SO) >c(H+)=c(OH-)，故B错误；
C．a点时，消耗硫酸5mL，根据2MOH~H2SO4可知：消耗MOH的量2×0.05×5×10-3ml；剩余MOH的量为20.00×10-3×0.1000 -2×0.05×5×10-3=1.5×10-3ml，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3ml，即混合液中n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确；
D．c点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：c>b>d，故D错误；
故选C。
16．B
【解析】A．漂白精的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作游泳池和环境消毒剂，A不正确；
B．鸭蛋的蛋液与蛋壳之间有一层膜，此膜能让食盐透过，但不能让蛋清透过，所以腌制咸鸭蛋时利用了半透膜的渗析原理，B正确；
C．电器起火时，不能使用泡沫灭火器灭火，否则会造成火势蔓延，C不正确；
D．95%的医用酒精消毒液效果比75%的差，因为它能使细菌表面蛋白质迅速变性，形成硬壳保护膜，阻止酒精与细菌表面蛋白质的进一步作用，不能杀死细菌，D不正确；
故选B。
17． 第三周期第ⅥA族 Na＞S＞N＞O＞H ＞ C H2S+H2O2＝2H2O+S↓ NH4++H2ONH3·H2O+H+ 2NH3NH4++NH2- HNO3 1：2
【解析】试题分析：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，所以j是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，且Q的原子序数大于钠元素，因此Q是S元素。X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X—的半径，所以X是氢元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧元素，则Y是氮元素。
（1）S的原子序数是16，S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H。
（3）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性O＞S。A. S的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，这说明H2S被氧气氧化为S，因此可以说明氧元素的 非金属性强于S，A正确；B. Z与Q之间形成的化合物中S元素显正价，则说明共用电子对偏离S，所以氧元素的非金属性强于S，B正确；C.非金属性强弱与单质所处的状态没有关系，C错误；D.根据元素在周期表中的相对位置也判断元素的非金属性强弱，D正确，答案选C。
（4）Q的氢化物双氧水与Z的氢化物H2S反应的化学方程式为H2S+H2O2＝2H2O+S↓。
（5）H与N可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，则A是氨气，B是铵根。氨气是共价化合物，电子式为；铵根水解，溶液显酸性，离子方程式为NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。
（6）液态氨气类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则根据水的电离方程式可知液态氨气的电离方程式为2NH3NH4++NH2-；
（7）①根据氨气能与D连续反应说明D是氧气，E是NO，C是NO2，F是硝酸，则F的化学式为HNO3；
②根据方程式NH3+2O2＝HNO3+H2O可知参加反应的A与整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2。
考点：考查元素推断的有关应用与判断
18． 2LiCO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O A B 4CC2O4 + 3O2 2C2O3 + 8CO2 6.56 % Na2CO3 加热浓缩，趁热过滤
【解析】(1). “还原酸浸”过程中，大部分LiCO2可转化为CSO4，C元素的化合价从+3价降低到+2价，则H2O2中O元素的化合价从－1价升高到0价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为：2LiCO2 + 3H2SO4 + H2O2= 2CSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O，故答案为2LiCO2 + 3H2SO4 + H2O2= 2CSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O；
(2). 由图1可知，当硫酸浓度为2 ml.L-1时，C的浸出率较高，由图2可知，当温度为80℃，C和Al浸出的速率较快，故答案选：AB；
(3). CC2O4沉淀在空气中高温煅烧，CC2O4被氧气氧化得到C2O3，反应的化学方程式为：4CC2O4 + 3O2= 2C2O3 + 8CO2，故答案为4CC2O4 + 3O2= 2C2O3 + 8CO2；
(4). 煅烧后获得C2O3的质量为83 g，则C原子的质量为：83× =59g，C的浸出率为90%，则1 kg钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为×100%=6.56 %，故答案为6.56 %；
(5). 由表中数据可知，在相同温度下，Li2CO3的溶解度更小，且温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则沉锂过程所用的试剂b是Na2CO3，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的Na2CO3，搅拌，加热浓缩，趁热过滤，洗涤干燥，故答案为Na2CO3；加热浓缩，趁热过滤。
19．(1)+6
(2) SiO2 4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓
(3)MS+2H+=MS3↓+H2S↑
(4) 40℃，30min 温度太低不利于H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液c(H+)下降，都不利于反应正向进行
(5)LixMO3·H2O-xe-=xLi++MO3·H2O
(6)3.6×102
【分析】本流程欲利用辉钼矿制备高纯二硫化钼，将辉钼矿溶解在盐酸-氢氟酸中，此时矿石中的SiO2、CuFeS2溶解，得到的固体是粗MS2，随后将得到是粗MS2洗净干燥、经氧化焙烧后得到MS3固体，将MS3溶解在氨水中得到钼酸铵溶液，随后向钼酸铵溶液中加入Na2S溶液，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MS4]，硫代钼酸铵[(NH4)2MS4]与盐酸反应生成纯净的MS3，MS3在氢气中还原得到MS2。
【解析】（1）根据化合价原则，钼酸铵[(NH4)2MO4]中M元素的化合价为+6价。
（2）氢氟酸可与酸性氧化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的是SiO2杂质；Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质CuFeS2中的-2价的S，反应的化学方程式为4FeCl3+CuFeS2=5FeCl2+CuCl2+2S↓。
（3）根据题目所述，(NH4)2MS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸生成MS3沉淀的离子方程式为MS+2H+=MS3↓+H2S↑。
（4）由图象分析可知，在40℃时产率比其它温度下都高，反应进行到30min时产率达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40℃、30min；如果温度太低不利于H2S逸出，不利于沉淀的生成；温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H+)下降，都不利于反应正向进行。
（5）该电池以金属锂为负极，则负极反应式为xLi-xe-=xLi+，正极反应式可由总反应式—负极反应式得到，即MO3·H2O+xLi++xe-=LixMO3·H2O，根据充放电原则，当对该电池充电时，阳极反应则为原电池的正极反应的逆反应，所以阳极反应式为LixMO3·H2O-xe-=xLi++MO3·H2O。
（6）已知BaSO4和BaMO4的组成比相同，结合其溶度积大小，当BaM04开始沉淀时，c(MO)=，而此时溶液中c(SO)=，所以c(MO)/c(SO)=4.0×10-8/1.1×10-10=3.6×102。
20．(1)三颈烧瓶
(2)安全瓶，防止倒吸
(3) +2+2H+=+2ClO2↑+H2O 赶出ClO2气体，使其进入装置C则发生反应制取NaClO2；
(4) 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止温度过高，NaClO2分解为NaClO3和NaCl，同时可减少由于温度过高导致H2O2分解。
(5) 4 0.8
(6)72.4%
【分析】在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2，在装置C中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，以制取NaClO2，装置B的作用是安全瓶，防止由于装置C降温使装置气体压强减少，而使装置A中液体倒吸，装置D的NaOH可以吸收ClO2，防止大气污染。根据物质反应转化关系，由反应消耗Na2S2O3的物质的量计算NaClO2的物质的量及质量，最后结合样品总质量计算其中NaClO2的含量。
【解析】（1）根据装置图可知：仪器a的名称是三颈烧瓶；
（2）装置B的作用是安全瓶，防止倒吸现象的发生；
（3）在装置A中Na2SO3、NaClO3与硫酸发生氧化还原反应产生ClO2、Na2SO4、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，该反应的离子方程式为：+2+2H+=+2ClO2↑+H2O；
向装置A中通入空气的目的是赶出ClO2气体，然后通过装置B到装置C中发生反应；
（4）在装置C中，ClO2与NaOH及H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2，根据电子守恒、原子守恒，可得发生反应的化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
NaClO2的溶解度随温度升高而增大，过氧化氢高温易分解，所以冰水浴冷却的目的是：降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解；由于纯ClO2遇热易发生分解，且ClO2的沸点较低，所以冰水浴还可以避免ClO2分解，使其变为液态，方便使用；
（5）根据图示可知：当c(NaOH)=4 ml/L时，=0.8时粗产品中NaClO2含量最高，再进一步提高浓度和比值，对产量并没有提高，浪费原料。故最佳最佳条件为c(NaOH)= 4 ml/L，=0.8；
（6）根据反应方程式+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2=2I-+，可得关系式：ClO2～2I2～4，20.00 mL0.8000 ml·L-1的Na2S2O3标准溶液中含有溶质的物质的量n(Na2S2O3)=c·V=0.8000 ml/L×0.02 L=0.016 ml，则根据关系式可知其反应消耗NaClO2的物质的量n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=0.004 ml，则5.000 g样品中含有NaClO2的物质的量n(NaClO2)= 0.004 ml×=0.04 ml，m(NaClO2)=0.04 ml×90.5 g/ml=3.62 g，所以该样品中NaClO2的质量分数为。
21． 甲醇 溴原子 取代反应 CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O n+ n →+（2n-1）H2O
【解析】（1）试剂Ⅰ的结构简式为CH3OH，名称为甲醇；试剂Ⅱ的结构简式为BrCH2CH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子；根据和的结构及试剂Ⅱ判断第②步的反应类型为取代反应；
（2）根据题给转化关系知第①步反应为CH3CH(COOH)2和CH3OH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成CH3CH(COOCH3)2和水，化学方程式为CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+2H2O ；
（3）根据题给转化关系推断C为，结合题给信息反应知在加热条件下反应生成，化学方程式为 ；
（4）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，根据和的结构推断，试剂Ⅲ的结构简式是CH3I；
（5）C的分子式为C15H20O5，其同分异构体在酸性条件下水解，含有酯基，生成X、Y和CH3(CH2)4OH，生成物X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱均只有两种类型的吸收峰，则X为对二苯甲酸，Y为CH2OHCH2OH，则X与Y发生缩聚反应的化学方程式为n+ n →+（2n-1）H2O。