高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了复习回顾，目标一原子半径，原子半径，原子半径影响因素，同周期，微粒半径比较，目标二电离能，电离能，思考与讨论等内容，欢迎下载使用。
根据已学知识回顾：元素周期律的内涵丰富多彩，在元素周期表中，原子核电荷数、电子层数、原子半径、元素金属性与非金属性、原子得电子与失电子能力有什么周期性的变化规律呢？
同周期：从左→右，原子半径逐渐 。同主族：从上→下，原子半径逐渐 。
电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大
核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小
电子能层数增加占主导因素，原子半径增大。
核电荷数增加占主导因素
使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小。
(1)电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。
H Li Na K Rb Cs
Li Be B C N O F
(2)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。（0族元素除外）
H->Li+ 、N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 、P3->S2->Cl->K+>Ca2+
(3)电子层数、核电荷数都相同时，电子数越多，原子半径越大。（序小径大）
F- Cl- Br- I-
(4)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。Cl－ Cl，Fe Fe2＋ Fe3＋
(5)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋) r(Na＋) r(Mg2＋)
练习1：下列对原子半径的理解不正确的是(　　)A．同周期元素(除稀有气体元素外)从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径
练习2：下列离子半径的大小顺序正确的是(　　) ①Na＋：1s22s22p6　②X2－：1s22s22p63s23p6 ③Y2－：1s22s22p6　④Z－：1s22s22p63s23p6 A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞① C．④＞③＞①＞② D．②＞④＞③＞①
气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。
用符号 I1 表示，单位：kJ /ml 。
一价气态正离子再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能,符号I2。以此类推，第三、第四电离能……
元素的第一电离能大小与原子失电子的难易的关系：
元素的第一电离能越小，越易失去电子，元素金属性越强；元素的第一电离能越大，越难失去电子，元素金属性越弱。
思考：元素的第一电离能大小与原子失电子的难易有何关系？
同主族：从上到下，元素的第一电离能整体趋势_____。
同周期：从左到右，元素的第一电离能整体趋势_____。
ⅠA族元素第一电离能最低，零族元素第一电离能最高。
为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边的元素的电离能要低，而使Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化？
Be:1s22s2 B:1s22s22p1
Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1
失去的电子是np能级的，该能级的能量比左边的ns能级的能量高，则不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。
B和Al第一电离能：
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4
P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4
半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。
③每周期：第一种元素（氢和碱金属）的第一电离能最小。
④每周期：最后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大。
①同主族：从上到下元素的第一电离能整体趋势变小。
②同周期：从左到右元素的第一电离能整体趋势变大。
ⅡA＞ⅢA ；ⅤA＞ⅥA
（1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
碱金属元素，从上到下，原子半径逐渐增大，越易失去电子，第一电离能减小，元素金属性增强，碱金属的活泼性增强。
（2）下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
为什么原子的逐级电离能越来越大？
原子的逐级电离能逐渐增大，即 I1 < I2 < I3 < I4 < ·······解释：因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。 所以原子的逐级电离能逐渐增大。
这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？
钠、镁、铝的最高化合价分别是＋1、＋2、＋3
同一元素的不同电离能变化规律：
（1）逐级增大，且存在突跃 。 （2）根据主族元素原子不同级电离能的突跃性变化，判断元素性质（通常价态）、元素在周期表中的位置等。
练习3：根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml－1)，判断下列说法不正确的是(　　)
A．五种元素中电负性最大的可能是Q元素B．R和S均可能与U在同一族C．U元素可能在元素周期表的s区D．价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子
练习4：下列说法正确的是(　　)A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大