四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了5 Fe-56，　第三周期ⅠA族，11等内容，欢迎下载使用。

Ca—40
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列操作中，不符合实验安全规范的是（ ）
A．点燃H2前，先进行验纯
B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
2．对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列关于物质分类正确的是（ ）
A．Al2O3 ——两性氧化物B．氢氧化铁——分散系
C．Mn2O7 ——碱性氧化物D．NaCl溶液——电解质
3．下列有关说法不正确的是( )
A．电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C．新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量H2而广泛用于新能源汽车行业
D．合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Na＋、Cl¯ B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. Na原子的结构示意图： B. 纯碱：NaOH
C. Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1 D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl-
6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．Na2O2 B．FeCl2 C．Li2O D．HBr
7．将一小块钠投入盛有10 mL CuCl2溶液的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 溶液底部有红色金属生成
C. 有无色无味的气体生成 D. 溶液中产生浑浊
8．下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO¯
B．碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO2- 3 ＋2H＋=== H2O ＋ CO2↑
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△)) Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml氯化镁中含有的离子数为NA B．1 ml O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
C．常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA D． 22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
10．某学习小组做了以下科学小实验：向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。下列说法不正确的是（ ）
A．以上实验过程中发生了离子反应：CO2＋OH－＝HCOeq \\al(－,3)
B．易拉罐先变瘪，过一会儿又会恢复原样
C．该实验过程中的现象与罐内压强变化有关
D．实验过程中发生了氧化还原反应
11．Fe元素和Cl元素在生活和化学学科中应用广泛。下列有关说法不正确的是（ ）
A．将新制氯水滴在pH试纸中央，试纸先变红后褪色
B．Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料
C．氯气可用于自来水的杀菌、消毒，原理是氯气和水生成的次氯酸具有强氧化性
D．氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板发生了置换反应
12．下列叙述中正确的是( )
A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B．白磷和红磷是同素异形体
C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D．质子数相同的微粒一定属于同一元素
13．关于碱金属和卤素元素。下列说法正确的是（ ）
A．碱金属元素的金属性和卤素元素氢化物的稳定性均随核电荷数的增加而增强
B．碱金属和卤素元素的熔沸点均随核电荷数的增加而升高
C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．随核电荷数增加，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，卤素元素最高价氧化物对应的水化物的酸性也增强
14．下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．最低负价：N＞O＞F B．半径：S2-＞F¯＞Na+
C．非金属性：Si＜C＜N D．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4
15．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②④ B．①④ C．①②③④ D．①②
16.下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )
A．1 mml·L-1＝1.0×10-3 ml·L-1 B．可用焰色试验测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2+指标正常 D．若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2 mg，则其钙含量略偏高
18． 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ）
A. ①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—
C. ③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性
D. ④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
19．如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:ZB.Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
C.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
D.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大
20．下列实验过程不能达到实验目的的是( )
21． 氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是（ ）
A. a在水溶液中完全电离
B. c的水溶液中加入几滴紫色石蕊会变红
C. d需密封保存
D. e的漂白能力和消毒能力比b高
22．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O === 2Fe2+＋4SOeq \\al(2－,4)＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是( )
A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+＋NO===Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应
D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
Ⅱ卷(56分)
23．(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。请用化学用语完成下列问题：
(1)D在周期表中的位置为________；B的原子结构示意图为________。
(2)含有10个中子的C的原子是：________。
(3)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
(4)元素C、D、E的原子半径大小关系是____________(用元素符号表示)。
⑸化合物D2C2与A2C反应的离子方程式是______________________。
24．(8分)250mL 2ml/L 的H2SO4 与足量铁屑完全反应。写出必要的计算过程。计算：
①参加反应的铁屑的物质的量；
②生成的H2在标准状况下的体积。
25．(18分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式
A________；B________；C________；乙________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应②_________________________________________________________________________；
反应③_________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应⑤_________________________________________________________________________；
反应⑥_________________________________________________________________________。
⑷写出反应①的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况：
26．（18分）小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制100 mL 0.5 ml·L−1 FeSO4溶液(pH为3.3)， 再进行性质探究实验。
I．配制溶液
⑴用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
⑵计算需要FeSO4·7H2O晶体的质量是______ g。
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是______（填字母）。
a．称量晶体后，加入盛有100 mL 水的烧杯中 b．转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛俯视刻度线
d．定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出
II． 性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验i：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ii：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色
⑷生成红褐色沉淀的化学方程式是 。
⑸实验ii中高锰酸钾将Fe2+转化为 。
III．对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1 h后，溶液变黄。24 h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
⑹取少量黄色溶液， (填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。
⑺通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO2- 4 。
①证实黄褐色沉淀中含有SO2- 4的证据是 。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是 。
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体。
上述反应的离子方程式如下，请将方程式补写完整。
___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(胶体)+________O2↑+_________OH-A.装置I中a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性
B.装置II用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.装置III用于制备氢氧化铁胶体
D.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红
编号
实验目的
实验过程
A
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
B
鉴别NaHCO3与Na2CO3 溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D
比较金属镁和铝的活泼性
分別向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
高一化学参考答案
1-5 BACBD 6-10 BBDCA 11-15 DBCAA 16-20 C BBCB 21-22 BC
23. (1)第三周期ⅠA族
(2)18 8O (3)H2SO4 (4)Na＞S＞O (5) 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH¯ +O2↑
24.（1）0.5 ml（2）11.2L
25.答案 (1)Na Al Fe Cl2
(2) H2 + Cl2 2HCl 2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAl(OH)4＋3H2↑
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
⑷2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(双线桥略)
26.⑴100mL容量瓶 ⑵13.9 ⑶acd ⑷4Fe(OH)2 +2H2O + O2 ==4Fe(OH)3
⑸Fe3+ ⑹加入几滴KSCN溶液变红色
⑺①加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 ②洗去沉淀表面吸附的杂质
⑻（2）4；10；4；3；8；