鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第1节 化学反应的方向习题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率第1节 化学反应的方向习题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．对于反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，某科学家提出如下反应历程：
第一步：N2O5⇌NO2＋NO3 快速平衡；
第二步：NO2＋NO3―→NO2＋NO＋O2 慢反应；
第三步：NO＋NO3―→2NO2 快反应；
可认为第二步反应不影响第一步平衡。
下列表述正确的是 ( )
A．v逆(第一步)0.5L
C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K＝2.25
D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4ml，则T1T1)，其他条件相同时，下列图像正确的是( )

9．在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1mlHI发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍
B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变
D．容器内混合气体的质量不再改变
10．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)＋2D(g)，②B(g)⇌C(g)＋D(g)，其反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B．B(g)⇌C(g)＋D(g) ΔH＝Ea4－Ea3
C．断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中，由于Ea30，则该反应的平衡常数表达式K＝eq \f(c平（CO2）,c平（CO）)。 （2）已知该反应的ΔH>0，为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，高炉内CO2与CO的体积比将增大，平衡常数K将增大。（3）1100℃时K＝0.263，测得高炉中c（CO2）＝0.025ml·L－1，c（CO）＝0.1ml·L－1，浓度商Q＝eq \f(0.025ml·L－1,0.1ml·L－1)＝0.25v逆。
答案：（1）eq \f(c平（CO2）,c平（CO）) （2）增大 增大 （3）不是 >
18．解析：（1）根据盖斯定律，将①×2＋②＋③可得：3CO（g）＋3H2（g）⇌CH3OCH3（g）＋CO2（g） ΔH＝[2×（－90.7）－23.5－41.2]kJ·ml－1＝－246.1kJ·ml－1；ΔH－TΔS