鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向练习题

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1．以下反应均为自发反应，其中不能用焓判据解释的是( )
A．2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH<0
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0
C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0
D．2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s) ΔH<0
2．下列关于自发过程的叙述中正确的是( )
A．自发过程不需要任何条件就能够自发进行
B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程
C．正反应有自发性，而逆反应在不同条件下也可能有自发性
D.任何非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
3．下列说法正确的是( )
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．吸热反应一定是非自发进行的反应
C．自发进行的反应一定容易发生
D．有些吸热反应也能自发进行
4．下列生活中的自发过程能用熵判据解释的是( )
A．自然界中水由高处往低处流
B．低于0℃时水变成冰
C．墨水滴到水中会扩散到整个水体
D．铁器暴露在潮湿的空气中会生锈并放出热量
5．在图中A和B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体；若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法错误的是( )
A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程
B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出
C．此过程从有序到无序，混乱度增大
D．此过程是自发可逆的
6．下列反应在任何温度下都无法自发进行的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－197.8kJ·ml－1
B．C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.47kJ·ml－1
C．H2O2(l)===eq \f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·ml－1
D．3O2(g)⇌2O3(g)
ΔH＝＋285.4kJ·ml－1
7．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )
A.1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行
C．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH<0在任何温度下都能自发进行
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
8．某化学学习小组的同学查阅资料知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67kJ·ml－1，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是( )
A．任何温度下都能自发进行
B．较高温度下能自发进行
C．较低温度下能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
[能力提升练]
9．某反应A＋B===C＋D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是( )
A．ΔH<0，ΔS>0B．ΔH>0，ΔS>0
C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<0
10．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
11．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝218.4kJ·ml－1
请回答：该反应能够自发进行的反应条件是________。
12．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl4(g)＋H2(g)⇌SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1>0
②3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)⇌4SiHCl3(g) ΔH2<0
③2SiCl4(g)＋H2(g)＋Si(s)＋HCl(g)⇌3SiHCl3(g) ΔH3
已知体系自由能变ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是________；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是________________________________________________________________________
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课时作业9 化学反应的方向
1．解析：C项反应的ΔH>0，由焓判据判断反应不能自发进行，而题给条件是能自发进行，所以C项中的反应不能用焓判据解释。
答案：C
2．解析：在一定条件下，不借助外部力量就能自发进行的过程称为自发过程，不是任何条件都不需要，故A、B错误；非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，故D错误。
答案：C
3．解析：放热反应易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，故A错误；吸热反应不易自发进行，但在一定条件下有些吸热反应也能自发进行，故B错误，D正确；有些自发反应需要在一定条件下才能进行，故C错误。
答案：D
4．解析：C项中墨水在水中扩散开是熵增加的过程，熵增有利于反应自发进行，故选C。
答案：C
5．解析：由“将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知，该过程中混乱度增大，属于熵增加的过程，故A正确；此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故B正确；该过程为从有序到无序的过程，混乱度增大，故C正确；该过程为由有序到无序的自发过程，不可逆，故D错误。
答案：D
6．解析：A项，反应的ΔH<0，ΔS<0，低温下能自发进行；B项，反应的ΔH>0，ΔS>0，高温下能自发进行；C项，反应的ΔH<0，ΔS>0，在任何温度下都能自发进行；D项，反应的ΔH>0，ΔS<0，在任何温度下都无法自发进行，故选D。
答案：D
7．解析：物质聚集状态不同熵值不同，同一物质：S(气体)>S(液体)>S(固体)，所以1mlH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0，ΔH－TΔS<0，在任何温度下都能自发进行，故C正确；常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则ΔH－TΔS>0，因为ΔS>0，所以ΔH>0，故D正确。
答案：B
8．解析：反应N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67kJ·ml－1的ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，在任何温度下都不能自发进行，故选D。
答案：D
9．解析：ΔH<0，ΔS>0，ΔH－TΔS<0，在任何温度下反应都能自发进行，故A错误；ΔH>0，ΔS>0，要满足ΔH－TΔS<0，反应在高温下能自发进行，低温下不能自发进行，故B错误；ΔH<0，ΔS<0，要满足ΔH－TΔS<0，反应在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，故C正确；ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，反应在任何温度下都不能自发进行，故D错误。
答案：C
10．解析：有些吸热反应在一定条件下也能自发进行，故A错误；石墨转化为金刚石是熵减小的吸热反应，ΔH－TΔS一定大于0，不是自发的化学反应，故B错误；由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，故C正确；混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态的熵值依次增大，故D错误。
答案：C
11．解析：ΔH>0，ΔS>0，T大到一定程度，会有ΔH－TΔS<0，则该反应在高温下能够自发进行。
答案：高温
12．解析：当温度为1000℃时，反应①的ΔG＝0，当温度高于1000℃时，反应①的ΔG<0，能自发进行，故反应①能自发进行的最低温度为1000℃。由题给热化学方程式可知，ΔH2<ΔH1，导致反应②的ΔG小。
答案：1000℃ ΔH2<ΔH1导致反应②的ΔG小