鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为本章综合与测试练习，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是( )
A．海水酸化能引起HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 浓度增大、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ⇌H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( )
A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水电离出的c(H＋)＝10－7ml·L－1的溶液一定呈中性
D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－12的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cu2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．滴加KSCN溶液显血红色的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Cl－、I－
C．0.1ml·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
4．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．0.1ml·L－1HCN溶液的pH约为3
B．HCN水溶液中，c(H＋)>c(OH－)
C．10mL1ml·L－1HCN恰好与10mL1ml·L－1NaOH溶液完全反应
D．HCN易溶于水
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O===H2CO3＋2OH－
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
7.常温下，在pH＝1的某溶液中可能含有Na＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、Cl－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验，根据实验结果，下列判断正确的是( )
A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在
B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在
C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种
D．该溶液中c（Cl－）至少为0.2ml·L－1
8．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100ml·L－1的NaOH溶液滴定10mL浓度均为0.100ml·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．相同条件下，A、C两点溶液中，C点溶液的温度较高
C．相同温度下，A、B、C三点溶液中，水的电离程度：CD．A点溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.050ml·L－1
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知电离平衡常数（25℃）∶Ka（HClO）＝2.95×10－8ml·L－1；Ka1（H2CO3）＝4.3×10－7ml·L－1、Ka2（H2CO3）＝5.6×10－11ml·L－1。将少量的CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5ml·L－1，含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中有：c（HA）>c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
C．冰醋酸中逐滴滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．在25℃，Ksp（AgCl）约为1.8×10－10ml2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）约为4×10－12ml3·L－3，向均为0.1ml·L－1的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1ml·L－1AgNO3溶液，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 先沉淀
10．25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V1mL0.1ml·L－1的BOH溶液与V2mL0.1ml·L－1的HA溶液按V1＋V2＝100混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图（生成的BA可溶于水）。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示强酸HA
B．电离平衡常数Ka（HA）>Kb（BOH）
C．a点溶液中存在c（B＋）＝c（A－）
D．a、b、c三点对应的溶液，c点水的电离程度最大
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Xa－表示Cl－、C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，不考虑C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的水解）。下列叙述正确的是（ ）
A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级为10－7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c（Cl－）＝c（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝1.00ml·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．Ag2C2O4＋2Cl－⇌2AgCl＋C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数为109.04L·ml－1
12．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCO2、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．酸溶时H2O2作氧化剂，且温度不宜过高
B．加氨水调pH的目的是除铝
C．沉钴的离子方程式为C2＋＋C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CC2O4↓
D．在空气中加热4.41gCC2O4得到2.41g钴的氧化物，则该氧化物的化学式为C3O4（已知：C的相对原子质量为59）
13．在一定温度下，弱碱（CH3NH2）在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O⇌CH3NHeq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数表达式K＝eq \f(c平（CH3NH2）,c平（CH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ）×c平（OH－）)
B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C．加水稀释，c（OH－）减小，Kw不变
D．升高温度，c（CH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ）增大
14．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A．b、c两点溶液的导电能力：b>c
B．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积：VbC．c点溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COOH）
D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b
15．下列说法正确的是（ ）
A．常温下某物质的溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－aml·L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14－a
B.相同物质的量浓度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O溶液中，c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）由大到小的顺序是②>①>③>④
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）
D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减小
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16．（12分）Ⅰ.常温下，0.1ml·L－1NaHB溶液中存在的离子有Na＋、B2－、HB－、H＋、OH－，存在的分子只有H2O，且c（H＋）＝0.01ml·L－1，则：
（1）①写出酸H2B的电离方程式： 。
②常温下，0.1ml·L－1H2B溶液中c（H＋） 0.11ml·L－1（填“>”“<”或“＝”）。简述理由 。
（2）t℃时，已知0.1ml·L－1HCl溶液中c（OH－）＝1×10－12ml·L－1，现将0.2ml·L－1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH＝ 。
Ⅱ.（3）①25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。
下列微粒能大量共存的是 。
A．CH3COOH、C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) B．HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、S2－
C．CH3COOH、HS－D．HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、CH3COO－
②常温下，等物质的量浓度的CH3COONa、Na2C2O4、NaHS三种溶液的pH由小到大的顺序是 。
17．（12分）NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收CO2得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解的离子方程式： 。
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2mlNaOH的水溶液与0.2mlNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1ml·L－1CH3COONa溶液，则两份溶液中c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）、c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）和c平（CH3COO－）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4ml·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5ml·L－1）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
A.向溶液A中加适量NaOHB．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOHD．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。利用氢氧化钠溶液吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 三者的物质的量浓度随pH变化的关系如图所示：
①图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c平（Na＋）>2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
B．c平（Na＋）＝c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c平（H2SO3）
C．c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平（H2SO3）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）
D．c平（Na＋）>c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c平（H＋）＝c平（OH－）
②利用图中数据，求H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的平衡常数的数值 （保留两位小数）。
18．（12分）某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用待装（或待量取）的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000ml·L－1的盐酸装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e.在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f.在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液
请回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是（填字母） → → →d→b→ 。
（2）下列仪器实验中不需要的是（填序号） 。
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中用到的除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称） 。
（3）滴定至终点，溶液由 色变为 色，且30秒内不恢复原来的颜色。
（4）重复四次的实验数据如下表所示：
根据以上数据，待测烧碱溶液中NaOH的物质的量浓度是 ml·L－1，该样品中NaOH的质量分数是 （精确到0.01%）。
（5）下列操作可能会造成上述实验结果偏高的是 。
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
19．（12分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋。
完成下列填空。
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式 。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。
a．MnCO3b．MnO2
c．CaOd．CaCO3
（3）操作Ⅰ加入MnO2的目的 ，写出该反应的离子方程式： 。
（4）溶液中加入氨水来调节pH，其作用是 ；pH应调节的范围是 。
（5）根据图甲中溶解度分析可知，操作Ⅱ的过程为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用 。
（6）通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，如图乙是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中A段所表示物质的化学式为 ；MnxO4中x＝ 。
20．（12分）工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图。
已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2＋和TiO2＋；
②本实验温度下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.0×10－11ml3·L－3；
③溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5ml·L－1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为 。
（2）滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
（3）“水解”中，加入90℃的水的作用是________________________________________________________________________。
（4）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
气态产物的电子式为 。
（5）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为 。
（6）滤液3可用于制备Mg（OH）2。室温下，若滤液3中c（Mg2＋）＝1.5×10－3ml·L－1，向其中加入NaOH溶液，使Mg2＋恰好沉淀完全时，溶液的pH＝ 。
第3章综合测评
1．解析：二氧化碳溶于水生成碳酸，H2CO3⇌H＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，使c（H＋）、c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）增大，C错误；产生的H＋与碳酸钙溶解得到的CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生反应H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))，使c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）减小，c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）增大，溶解平衡CaCO3⇌Ca2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 右移，促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少，A、B正确；使用太阳能、氢能等新能源可减少CO2的排放，改善珊瑚的生存环境，D正确。
答案：C
2．解析：加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化钠，不影响水的电离，故A错误；水的电离是自发过程，不需要通电，电解过程需要通电，电解过程是非自发过程，故B错误；水电离出的c（H＋）＝10－7ml·L－1的溶液不一定呈中性，故C错误；水的离子积与温度有关，适用于一切水溶液，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，故D正确。
答案：D
3．解析：常温下，在eq \f(c（OH－）,c（H＋）)＝10－12的溶液中c（H＋）＝0.1ml·L－1，溶液显酸性，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cu2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、H＋之间均不发生反应，故A正确；滴加KSCN溶液显血红色，说明溶液中存在Fe3＋，Fe3＋能够氧化I－而不能大量共存，故B错误；Fe3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；由水电离出的c（OH－）＝10－12ml·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性溶液中Al3＋不能大量存在，故D错误。
答案：A
4．解析：A项，氢氰酸为一元酸，0.1ml·L－1HCN溶液的pH约为3，说明HCN电离生成的氢离子约为10－3ml·L－1，电离不完全，故符合题意；B项，c（H＋）>c（OH－），只能证明HCN溶液呈酸性，但不能证明其酸性的强弱，故不符合题意；C项，二者物质的量相等，恰好完全反应，不能证明HCN酸性的强弱，故不符合题意；D项，溶解能力的大小与电解质的强弱无关，故不符合题意。
答案：A
5．解析：HClO是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆成离子的形式，且该反应为可逆反应，应用“⇌”，故A错误；CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 分步水解：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌H2CO3＋OH－，故B错误；酸性溶液中KIO3与KI反应，KI中I元素的化合价由－1价升高为0价，KIO3中I元素的化合价由＋5价降低为0价，离子方程式为IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故C错误；在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，二者反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D正确。
答案：D
6．解析：向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅，是由于碳酸钠溶液存在水解平衡：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－，向其中加入BaCl2溶液，Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的浓度降低，水解平衡逆向移动，使c平（OH－）降低，因此溶液的红色变浅，A正确；对于B项，溶液中可能含有[Al（OH）4]－，也可能含有SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 等，B错误；将润湿的淀粉­碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性，可以将I－氧化为I2，可能是Cl2、NO2、O3等，C错误；向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，反应产生白色沉淀，n（MgCl2）＝0.5ml·L－1×0.01L＝0.005ml，Mg2＋完全沉淀需要NaOH的物质的量为n（NaOH）＝2n（MgCl2）＝2×0.005ml＝0.01ml，但5mL2.4ml·L－1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4ml·L－1×0.005L＝0.012ml>0.01ml，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓，沉淀变蓝色，故不能证明Ksp[Cu（OH）2]与Ksp[Mg（OH）2]的相对大小，D错误。
答案：A
7．解析：向溶液中通入氯气，分液后得到紫色溶液，说明原溶液中含有I－，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3＋，紫黑色固体为碘单质，物质的量为eq \f(2.54g,254g·ml－1)＝0.01ml，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02ml；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体经洗涤、灼烧得到的1.60g固体为氧化铁，所以溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为eq \f(1.60g,160g·ml－1)×2＝0.02ml，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含有Cl－，其物质的量至少为0.02ml×2－0.02ml＋0.01ml＝0.03ml，氯离子的浓度最小为eq \f(0.03ml,0.1L)＝0.3ml·L－1。由上述分析可知，原溶液中一定含有Fe2＋、I－、Cl－，故A正确；原溶液中一定不存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定含有Cl－，故B错误；原溶液中一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，故C错误；根据上述分析可知该溶液中c（Cl－）≥0.3ml·L－1，故D错误。
答案：A
8．解析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着加入NaOH溶液的体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.100ml·L－1NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，曲线①代表0.100ml·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；由于醋酸电离为吸热过程，所以NaOH溶液与同浓度、同体积的盐酸和CH3COOH溶液反应，前者放出的热量多，C点溶液的温度较高，故B正确；B点溶液为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度最小，故C错误；A点溶液中c（Na＋）＝0.050ml·L－1，根据电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝c（Na＋）＝0.050ml·L－1，故D正确。
答案：C
9．解析：根据电离平衡常数可知，酸性H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误；HA的电离平衡常数Ka＝eq \f(Kw,Kh)＝eq \f(10－14,1.61×10－5)ml·L－1≈6.21×10－10ml·L－1<1.61×10－5ml·L－1，说明HA的电离程度小于A－的水解程度，则含等物质的量浓度HA、NaA的混合液呈碱性，所以c（OH－）>c（H＋）、c（HA）>c（A－），根据物料守恒c（HA）＋c（A－）＝2c（Na＋）可知，c（HA）>c（Na＋）>c（A－），所以溶液中离子浓度大小为c（HA）>c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B正确；冰醋酸中逐滴滴加水，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，随着加入水的量增多，氢离子浓度先增大后减小，溶液的导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；该混合溶液中生成AgCl需要的c平（Ag＋）＝eq \f(Ksp（AgCl）,c平（Cl－）)＝eq \f(1.8×10－10,0.1)ml·L－1＝1.8×10－9ml·L－1，生成Ag2CrO4需要的c平（Ag＋）＝eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c平（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）))＝eq \r(\f(4×10－12,0.1))ml·L－1≈6.3×10－6ml·L－1>1.8×10－9ml·L－1，所以Cl－先沉淀，故D错误。
答案：B
10．解析：由图可知，曲线Ⅱ代表BOH，曲线I代表HA，且BOH和HA恰好完全反应生成BA时，溶液呈碱性，则A－水解，HA为弱酸，故A错误；由图像可知，两者恰好完全反应，此时溶液中的溶质为BA，溶液的pH大于7，可知电离平衡常数Ka（HA）答案：C
11．解析：Ksp（Ag2C2O4）＝（10－4）2×10－2.46ml3·L－3＝10－10.46ml3·L－3，它的数量级为10－11，A项错误；n点时Q（AgCl）>Ksp（AgCl），所以n点表示AgCl的过饱和溶液，B项错误；混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c（Ag＋）＝eq \r(\f(10－10.46,1.00))ml·L－1＝10－5.23ml·L－1，生成AgCl沉淀所需c（Ag＋）＝10－9.75ml·L－1，显然后者所需的c（Ag＋）小，即先生成AgCl沉淀，C项错误；Ag2C2O4＋2Cl－⇌2AgCl＋C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的平衡常数K＝eq \f(c平（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Cl－）)＝eq \f(c平（C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）×c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Ag＋）,c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Cl－）×c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Ag＋）)＝eq \f(Ksp（Ag2C2O4）,K eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(sp)) （AgCl）)＝eq \f(10－10.46,（10－9.75）2)L·ml－1＝109.04L·ml－1，D项正确。
答案：D
12．解析：“酸溶”时加入H2O2的目的是将＋3价的钴还原为＋2价的钴，H2O2是还原剂，为防止H2O2分解，温度不宜过高，A项错误；加氨水调节pH的目的是将Li＋转变为LiOH沉淀而除去，B项错误；“沉钴”时，CSO4和（NH4）2C2O4反应生成CC2O4沉淀和（NH4）2SO4，离子方程式为C2＋＋C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CC2O4↓，C项正确；4.41g（0.03ml）CC2O4受热分解生成2.41g钴的氧化物，根据C守恒，钴原子的物质的量为0.03ml，钴元素的质量为0.03ml×59g·ml－1＝1.77g，则氧元素的质量为2.41g－1.77g＝0.64g，氧原子的物质的量为0.04ml，据此可知该钴的氧化物的化学式为C3O4，D项正确。
答案：CD
13．解析：由CH3NH2在水溶液中的电离方程式可知，电离平衡常数表达式K＝eq \f(c平（CH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ）×c平（OH－）,c平（CH3NH2）)，故A错误；K只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K不变，故B错误；加水促进弱碱的电离，但n（OH－）增大的程度没有溶液体积增大的程度大，所以c（OH－）减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C正确；弱碱的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，c（CH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3)) ）增大，故D正确。
答案：CD
14．解析：常温下pH相同的NaOH和CH3COONa溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是NaOH，根据题图可知，Ⅰ表示CH3COONa溶液的稀释曲线，Ⅱ表示NaOH溶液的稀释曲线，b、c两点溶液pH相等，所以两种溶液中离子浓度相等，溶液导电能力相同，故A错误；相同体积、相同pH的NaOH、CH3COONa溶液中n（NaOH）c，b点溶液的溶质是NaOH，抑制水的电离，所以水的电离程度：a>c>b，故D正确。
答案：BD
15．解析：向水中加酸或加碱时，都会抑制水的电离，所以常温下当水电离出的c（H＋）<1×10－7ml·L－1时，溶液可能显酸性也可能显碱性，A不正确；弱碱不完全电离，氨水中铵根离子的浓度比3种盐溶液中的都小，铝离子能抑制NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，醋酸根离子能促进NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 水解，（NH4）2SO4溶液中铵根离子的浓度最大，故c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）由大到小的顺序是②>①>③>④，B正确；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），C不正确；对于确定的沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变，D不正确。
答案：B
16．解析：（1）①由于溶液中不存在H2B，说明H2B的第一步电离是完全电离的，0.1ml·L－1NaHB溶液中c（H＋）＝0.01ml·L－1，说明H2B的第二步电离不完全，所以电离方程式为H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－。②常温下，0.1ml·L－1NaHB溶液中c（H＋）＝0.01ml·L－1，0.1ml·L－1H2B溶液中H2B完全电离产生0.1ml·L－1的HB－和0.1ml·L－1的H＋，而H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离，所以H2B溶液中c（H＋）<0.11ml·L－1。
（2）t℃时，0.1ml·L－1HCl溶液中c（OH－）＝1×10－12ml·L－1，所以此温度下Kw＝1.0×10－13ml2·L－2，0.2ml·L－1的硫酸氢钠溶液中c（H＋）＝0.2ml·L－1，等浓度的氢氧化钡溶液中c（OH－）＝0.4ml·L－1，两者混合后碱过量，溶液显碱性，所以混合后溶液中的c（OH－）＝eq \f(0.4－0.2,2)ml·L－1＝0.1ml·L－1，溶液中的c（H＋）＝eq \f(10－13,0.1)ml·L－1＝10－12ml·L－1，pH＝－lgc（H＋）＝12。
（3）①根据电离平衡常数Ka（H2C2O4）>Ka（HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）>Ka（CH3COOH）>Ka（H2S）>Ka（HS－）可知，酸性：H2C2O4>HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) >CH3COOH>H2S>HS－。A项，CH3COOH和C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 不反应，所以能大量共存；B项，HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 和S2－反应生成C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和H2S而不能大量共存；C项，CH3COOH和HS－反应生成CH3COO－和H2S而不能大量共存；D项，HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 和CH3COO－反应生成C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和CH3COOH而不能大量共存；故选A。②由①可知酸性：H2C2O4>HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) >CH3COOH>H2S>HS－，则水解程度：HC2O eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 答案：（1）①H2B===H＋＋HB－、HB－⇌H＋＋B2－ ②< H2B第一步电离产生的H＋抑制第二步电离
（2）12
（3）①A ②Na2C2O417．解析：（1）①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－。
②NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液混合发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（2）硝酸是强酸，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不水解；HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4ml·L－1、CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5ml·L－1，HNO2酸性强于CH3COOH，CH3COO－水解程度大于NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ；同浓度的NaNO3、NaNO2、CH3COONa溶液中c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）、c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）和c平（CH3COO－）由大到小的顺序为c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）>c平（CH3COO－）；溶液A为硝酸钠和亚硝酸钠的混合溶液，其pH小于溶液B，要使pH相等，可以增大A的pH或减小B的pH；A项，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大；B项，向溶液A中加适量水，溶液A的pH减小；C项，向溶液B中加适量NaOH，溶液B的pH增大；D项，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小。
（3）①由电荷守恒可知，c平（H＋）＋c平（Na＋）＝2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c平（OH－），中性溶液c平（H＋）＝c平（OH－），则c平（Na＋）＝2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），所以c平（Na＋）>2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ），由图可知pH＝7时，c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），则c平（Na＋）>2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），故A正确；由电荷守恒可知，c平（H＋）＋c平（Na＋）＝2c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋c平（OH－），中性溶液c平（H＋）＝c平（OH－），则c平（Na＋）＝2c平（SOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))）＋c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），由图可知pH＝7时c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）≠c平（H2SO3），故B错误；pH＝7时，c平（H＋）＝c平（OH－），故C错误；由图可知pH＝7时，c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＝c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ），所以离子浓度为c平（Na＋）>c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝c平（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c平（H＋）＝c平（OH－），故D错误；
②根据图像可知，pH＝0时，亚硫酸浓度为0.9ml·L－1，亚硫酸氢根离子浓度为0.24ml·L－1，此时氢离子浓度为1ml·L－1，则H2SO3⇌H＋＋HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的平衡常数K＝eq \f(c平（H＋）·c平（HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）,c平（H2SO3）)＝eq \f(1×0.24,0.9)ml·L－1≈0.27ml·L－1。
答案：（1）①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O⇌HCOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))＋OH－
②3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（2）c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c平（NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ）>c平（CH3COO－） AD
（3）①A ②0.27
18．解析：（1）根据先配制溶液然后进行滴定的排序，正确的操作顺序为称量→溶解→定容→取液→滴定，所以操作步骤的顺序为c→f→a→d→b→e。
（2）由实验的操作步骤可知，实验中用到的仪器有托盘天平（带砝码，镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶，则用不到的仪器为漏斗，还缺少的仪器为玻璃棒、胶头滴管。
（3）滴定至终点时，实验现象为滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且30秒内不恢复原来的颜色。
（4）分析表中数据知，实验2所用盐酸体积偏差较大，应舍弃，则滴定所用盐酸的体积为eq \f(（19.96＋20.04＋20.00）mL,3)＝20.00mL，由滴定终点时盐酸和烧碱恰好完全反应可得c（NaOH）×0.02500L＝1.000ml·L－1×0.02000L，解得c（NaOH）＝0.8000ml·L－1，10.0g样品中NaOH的物质的量是0.8000ml·L－1×0.02500L×eq \f(250mL,25.00mL)＝0.2000ml，则样品中NaOH的质量分数是eq \f(0.2000ml×40g·ml－1,10.0g)×100%＝80.00%。
（5）A项，定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；B项，滴定终点读数时仰视，会导致计算出的消耗盐酸的体积偏大，所测结果偏高，正确；C项，使用前碱式滴定管未用待装液润洗，会导致氢氧化钠的物质的量偏小，消耗盐酸的体积偏小，所测结果偏低，错误；D项，稀释前后溶质的物质的量不变，锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液，对氢氧化钠的物质的量无影响，对消耗盐酸的体积无影响，对所测结果无影响，错误。
答案：（1）c f a e
（2）⑥ 玻璃棒、胶头滴管
（3）浅红 无 （4）0.8000 80.00%
（5）AB
19．解析：（1）软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2，浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，所以MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2＋MnO2===MnSO4或SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O。
（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，硫酸是强酸，酸性条件下不利于软锰矿浆继续吸收SO2，需除去硫酸，同时不引入新的杂质，使用CaO、CaCO3会引入新的杂质，MnO2不与硫酸反应，MnCO3与硫酸反应生成MnSO4、H2O和CO2，故选a。
（3）Fe2＋具有还原性，可以在酸性条件下被MnO2氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。
（4）溶液中加入氨水来调节pH，其作用是使Fe3＋、Al3＋完全沉淀；由表中数据可知pH应调节的范围是5.2≤pH<8.1。
（5）MnSO4·H2O的溶解度随温度升高而明显下降，所以操作Ⅱ的过程为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。在流程中可循环使用的是操作Ⅱ后剩余的母液。
（6）MnSO4·H2O在高温下易分解，101.4gMnSO4·H2O的物质的量为eq \f(101.4g,169g·ml－1)＝0.6ml，MnSO4·H2O受热分解生成MnSO4和H2O，MnSO4的质量为0.6ml×151g·ml－1＝90.60g，所以图乙曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4；根据图中的数据可知，B固体的质量为45.80g，化学式为MnxO4，根据锰元素守恒，MnxO4的物质的量为eq \f(0.6,x)ml，则eq \f(0.6,x)ml×（55x＋16×4）g·ml－1＝45.80g，解得x＝3。
答案：（1）SO2＋MnO2===MnSO4（或SO2＋H2O===H2SO3、H2SO3＋MnO2===MnSO4＋H2O）
（2）a
（3）将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（4）使Fe3＋、Al3＋完全沉淀 5.2≤pH<8.1
（5）趁热过滤 操作Ⅱ后剩余的母液
（6）MnSO4 3
20．解析：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为0－（＋2）－（－2）×3＝＋4。
（2）钛铁矿用硫酸溶液溶解，发生的化学反应为FeTiO3＋2H2SO4===FeSO4＋TiOSO4＋2H2O、MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，过滤分离出的滤渣1为SiO2，滤液中含有TiOSO4、FeSO4及未反应的硫酸等。
（3）“水解”中，加入90℃的水的作用是升高温度，稀释溶液，促进水解。
（4）“沉铁”过程中Fe2＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 发生相互促进的水解反应生成碳酸亚铁沉淀、水和二氧化碳，反应的离子方程式为2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Fe2＋===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑；“沉铁”中，气态产物为CO2，电子式为∶eq \(O,\s\up6(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··))∶。
（5）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2。
（6）使Mg2＋恰好沉淀完全时，溶液中c（Mg2＋）≤1.0×10－5ml·L－1，所以溶液中的c（OH－）＝eq \r(\f(1.0×10－11,1.0×10－5))ml·L－1＝1.0×10－3ml·L－1，pH＝11。
答案：（1）＋4
（2）SiO2
（3）升高温度，稀释溶液，促进水解
（4）2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Fe2＋===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ ∶eq \(O,\s\up6(··))∶∶C∶∶eq \(O,\s\up6(··))∶
（5）4FeCO3＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋4CO2
（6）11
选项
实验操作与现象
结论
A
向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解
该溶液中一定含有[Al(OH)4]－
C
将润湿的淀粉—碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝
该气体为氯气
D
向10mL0.5ml·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4ml·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
弱酸化学式
CH3COOH
H2C2O4
H2S
电离平衡常数/ml·L－1
1.8×10－5
K1＝5.4×10－2
K2＝5.4×10－5
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
实验序号
盐酸/ml·L－1
滴定完成时消耗盐酸的体积/mL
待测烧碱溶液的体积/mL
1
1.000
19.96
25.00
2
1.000
19.00
25.00
3
1.000
20.04
25.00
4
1.000
20.00
25.00
氢氧化物
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀pH
7.0
2.7
3.7
8.1
完全沉淀pH
9.2
3.2
5.2
10.2