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鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第2节 化学能转化为电能——电池当堂检测题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第1章 化学反应与能量转化第2节 化学能转化为电能——电池当堂检测题，共7页。
1．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 ( )
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池负极反应式为2MnO2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1ml电子，锌的质量理论上减少6.5g
2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．放电时电解质溶液的pH不断增大
C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 只向PbO2处移动
D．放电时电解质溶液的密度不断增大
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒变软
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2ml电子，负极质量减轻207g
D．碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O
4．将两个用导线连接的铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是( )
①通入CO的电极为正极 ②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－===2CO2 ④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤B．②④⑥
C．④⑤⑥D．①②③
5．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A．a处通入氧气，b处通氢气
B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．该装置将化学能最终转化为电能
6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列关于该电池叙述正确的是( )
A．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
B．正极每消耗1mlMnO2有2mlOH－迁移至负极
C．微生物所在电极区放电时发生还原反应
D．左边电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
7．“软电池”采用一张薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰，纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为氧化锌
B．锌电极附近溶液的pH不变
C．电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
D．当0.1mlZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2ml
8．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池。电池总反应为V2O4＋xLieq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))LixV2O4。下列说法正确的是 ( )
A．该电池充电时锂极与外电源的正极相连
B．电池在放电时，Li＋向负极移动
C．该电池放电时正极发生的电极反应为V2O4＋xe－＋xLi＋===LixV2O4
D.若放电时转移0.2ml电子，则消耗锂的质量为1.4xg
[能力提升练]
9．下图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用MnO2的电催化剂对直接NaBH4/H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。下列说法不正确的是( )
A．该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大
B．电池正极区的电极反应为4H2O2＋8e－===8OH－
C．电池负极区的电极反应为BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) －8e－＋8OH－===BO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋6H2O
D．该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体，解决了甲烷燃料储运困难的问题
10．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．a为CH4，b为CO2
B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 向正极移动
C．此电池在常温下也能工作
D．正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
12．以氨气为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，其工作原理如图所示。
(1)该电池工作时的总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)固体氧化物为该燃料电池的电解质，O2－移动方向为________(填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。
(3)该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为微生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为____________________________________________________________。
③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗1ml氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中离子导体为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：
①a极电极反应式为_________________________________________________________；
②工作时，O2－由电极________向电极________移动(填“a”或“b”)；
③电子由电极________通过传感器流向电极________(填“a”或“b”)。
14．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
(1)最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
写出生成氢气的电极反应式和此电池的总方程式。
(2)国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。
写出放电时正极的电极反应式。充电时电极A应接外接电源的正极还是负极？
课时作业4 化学电源
1．解析：普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A项错误；根据原电池工作原理，负极失电子，B项错误；原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，C项正确；根据电池工作时的总反应为Zn＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O，可知每通过0.1ml电子，理论上消耗锌的质量是65g·ml－1×eq \f(0.1ml,2)＝3.25g，D项错误。
答案：C
2．解析：由题给的总反应可知，Pb元素化合价升高，Pb被氧化，Pb为原电池负极，故A错误；由铅蓄电池放电时的总反应可知，H2SO4被消耗，所以电解质溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；原电池中，阴离子向负极移动，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 向Pb处移动，故C错误；根据总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，放电时生成水和硫酸铅，硫酸铅难溶于水，反应后电解质溶液的密度减小，故D错误。
答案：B
3．解析：干电池是一次电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A项正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，所以干电池在长时间使用后，锌筒变软，故B项正确；铅蓄电池工作过程中，负极上铅失去电子，生成硫酸铅，硫酸铅是难溶物，所以负极质量应增加，故C项错误；碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故D项正确。
答案：C
4．解析：①CO发生氧化反应，因此通入CO的电极为负极，错误；②氧气在正极上发生还原反应，正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；③CO发生氧化反应，在碱性环境下转化为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，电极反应式是CO－2e－＋4OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，错误；④通入CO的电极为负极，电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，正确；⑤放电时溶液中的阳离子向正极移动，错误；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动，⑥正确；综合以上分析可知，正确的有②④⑥。
答案：B
5．解析：根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，氢氧燃料电池中，负极上通入氢气、正极上通入氧气，则a处通入氢气，b处通入氧气，故A项错误；负极上氢气失电子，电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B项错误；正极上O2得电子，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C项正确；原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，最终转化为光能，部分还转化为热能，故D项错误。
答案：C
6．解析：原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋从负极区移向正极区，故A项错误；原电池的正极区MnO2被还原生成Mn2＋，正极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，所以该燃料电池中每消耗1mlMnO2有2mlH＋迁移至正极，故B项错误、D项正确；微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化，故C项错误。
答案：D
7．解析：根据总反应可知，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，A项错误；锌电极是负极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，故锌电极附近溶液的pH减小，B项错误；根据总反应可知，正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－，C项正确；电子不能在电解液中移动，D项错误。
答案：C
8．解析：电池充电时，负极与外电源的负极相连，Li为负极，所以Li与外电源的负极相连，A项错误；电池在放电时，为原电池，锂离子向正极移动，故B项错误；该电池放电时正极发生还原反应，正极反应式为V2O4＋xe－＋xLi＋===LixV2O4，故C项正确；负极反应式为Li－e－===Li＋，若放电时转移0.2ml电子，则反应消耗Li的质量为0.2ml×7g·ml－1＝1.4g，D错误。
答案：C
9．解析：电池放电时，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区消耗OH－，pH减小，故A项不正确；由图可知，该电池放电过程中，BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 失去电子，A为负极，电极反应式为BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋8OH－－8e－===BO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋6H2O，H2O2，得到电子，B为正极，正极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－，故B、C项正确；甲烷为气体，储运困难，该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体，易于储运，故D项正确。
答案：A
10．解析：根据熔融碳酸盐燃料电池的工作原理可知，负极反应式为CH4－8e－＋4CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5CO2＋2H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则a为甲烷，b为空气，A项错误，D项正确。原电池中，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 应向负极移动，B项错误。由于电解质是熔融盐，故此电池在常温下不能工作，C项错误。
答案：D
11．解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，电极b是正极，故A项错误；正极的电极反应为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，消耗氢离子，溶液的pH增大，故B项错误；电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，故C项正确；放电时，电解质溶液中的Na＋移向正极(右室)，Cl－移向负极(左室)，故D项错误。
答案：C
12．解析：(1)该燃料电池的总反应方程式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。(2)通入氨气的一极为负极，原电池中阴离子向负极移动，即O2－从电极b移向电极a。(3)负极上氨气失电子发生氧化反应，负极反应式为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O。
答案：(1)4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
(2)由电极b向电极a
(3)2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O
13．解析：(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋。放电过程中，H＋由负极区向正极区移动。葡萄糖燃料电池的总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，即1mlO2～1mlCO2，每消耗1mlO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L。
(2)由元素价态变化可知，电极a为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。
答案：(1)①正 ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③负 正 ④22.4L
(2)①CO＋O2－－2e－===CO2 ②b a ③a b
14．解析：(1)氢气在b电极产生，其电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2，a电极反应式为Na－e－===Na＋，因此电池的总反应式为2Na＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2。
(2)放电过程为原电池，根据放电过程反应方程式为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C，正极上二氧化碳得到电子生成Li2CO3和C，电极反应式为4Li＋＋3CO2＋4e－===2Li2CO3＋C。电极A的材料是金属锂，为电池的负极，因此充电时应接外接电源的负极。
答案：(1)2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2 2Na＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2
(2)4Li＋＋3CO2＋4e－===2Li2CO3＋C 负极
1．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为Zn＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O。下列关于锌锰干电池的说法中正确的是 ( )
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池负极反应式为2MnO2＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
C．电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.1ml电子，锌的质量理论上减少6.5g
2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化
B．放电时电解质溶液的pH不断增大
C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 只向PbO2处移动
D．放电时电解质溶液的密度不断增大
3．如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒变软
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2ml电子，负极质量减轻207g
D．碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O
4．将两个用导线连接的铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是( )
①通入CO的电极为正极 ②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－===2CO2 ④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
A．①③⑤B．②④⑥
C．④⑤⑥D．①②③
5．LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是( )
A．a处通入氧气，b处通氢气
B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋
C．通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．该装置将化学能最终转化为电能
6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列关于该电池叙述正确的是( )
A．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
B．正极每消耗1mlMnO2有2mlOH－迁移至负极
C．微生物所在电极区放电时发生还原反应
D．左边电极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
7．“软电池”采用一张薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰，纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为氧化锌
B．锌电极附近溶液的pH不变
C．电池正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
D．当0.1mlZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2ml
8．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池。电池总反应为V2O4＋xLieq \(,\s\up7(放电),\s\d5(充电))LixV2O4。下列说法正确的是 ( )
A．该电池充电时锂极与外电源的正极相连
B．电池在放电时，Li＋向负极移动
C．该电池放电时正极发生的电极反应为V2O4＋xe－＋xLi＋===LixV2O4
D.若放电时转移0.2ml电子，则消耗锂的质量为1.4xg
[能力提升练]
9．下图是NaBH4/H2O2燃料电池，作为碱性燃料电池研究新方向，用MnO2的电催化剂对直接NaBH4/H2O2燃料电池具有较好的催化活性，克服了传统燃料电池使用贵金属催化剂的缺点，该电池还具有很高的输出电压、能量转化效率和能量密度。下列说法不正确的是( )
A．该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区pH增大
B．电池正极区的电极反应为4H2O2＋8e－===8OH－
C．电池负极区的电极反应为BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) －8e－＋8OH－===BO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋6H2O
D．该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体，解决了甲烷燃料储运困难的问题
10．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，CH4为燃料，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．a为CH4，b为CO2
B．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 向正极移动
C．此电池在常温下也能工作
D．正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
11．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是( )
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
12．以氨气为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池，其工作原理如图所示。
(1)该电池工作时的总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)固体氧化物为该燃料电池的电解质，O2－移动方向为________(填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)移动。
(3)该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为微生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为____________________________________________________________。
③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。
④在电池反应中，每消耗1ml氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
(2)一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中离子导体为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：
①a极电极反应式为_________________________________________________________；
②工作时，O2－由电极________向电极________移动(填“a”或“b”)；
③电子由电极________通过传感器流向电极________(填“a”或“b”)。
14．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。
(1)最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
写出生成氢气的电极反应式和此电池的总方程式。
(2)国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。
写出放电时正极的电极反应式。充电时电极A应接外接电源的正极还是负极？
课时作业4 化学电源
1．解析：普通锌锰干电池是一次电池，不能充电复原，A项错误；根据原电池工作原理，负极失电子，B项错误；原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，C项正确；根据电池工作时的总反应为Zn＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2MnO2===[Zn(NH3)2]2＋＋Mn2O3＋H2O，可知每通过0.1ml电子，理论上消耗锌的质量是65g·ml－1×eq \f(0.1ml,2)＝3.25g，D项错误。
答案：C
2．解析：由题给的总反应可知，Pb元素化合价升高，Pb被氧化，Pb为原电池负极，故A错误；由铅蓄电池放电时的总反应可知，H2SO4被消耗，所以电解质溶液的酸性减弱，pH增大，故B正确；原电池中，阴离子向负极移动，则SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 向Pb处移动，故C错误；根据总反应Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，放电时生成水和硫酸铅，硫酸铅难溶于水，反应后电解质溶液的密度减小，故D错误。
答案：B
3．解析：干电池是一次电池，铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A项正确；在干电池中，Zn作负极，被氧化，所以干电池在长时间使用后，锌筒变软，故B项正确；铅蓄电池工作过程中，负极上铅失去电子，生成硫酸铅，硫酸铅是难溶物，所以负极质量应增加，故C项错误；碱性氢氧燃料电池的负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故D项正确。
答案：C
4．解析：①CO发生氧化反应，因此通入CO的电极为负极，错误；②氧气在正极上发生还原反应，正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；③CO发生氧化反应，在碱性环境下转化为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，电极反应式是CO－2e－＋4OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，错误；④通入CO的电极为负极，电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，正确；⑤放电时溶液中的阳离子向正极移动，错误；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动，⑥正确；综合以上分析可知，正确的有②④⑥。
答案：B
5．解析：根据LED发光二极管中电子移动方向知，b是正极、a是负极，氢氧燃料电池中，负极上通入氢气、正极上通入氧气，则a处通入氢气，b处通入氧气，故A项错误；负极上氢气失电子，电极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B项错误；正极上O2得电子，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故C项正确；原电池是将化学能转化为电能，电能通过LED发光二极管，最终转化为光能，部分还转化为热能，故D项错误。
答案：C
6．解析：原电池工作时，阳离子向正极移动，即H＋从负极区移向正极区，故A项错误；原电池的正极区MnO2被还原生成Mn2＋，正极反应为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，所以该燃料电池中每消耗1mlMnO2有2mlH＋迁移至正极，故B项错误、D项正确；微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化，故C项错误。
答案：D
7．解析：根据总反应可知，MnO2发生还原反应，MnO2是正极，A项错误；锌电极是负极，负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，故锌电极附近溶液的pH减小，B项错误；根据总反应可知，正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－，C项正确；电子不能在电解液中移动，D项错误。
答案：C
8．解析：电池充电时，负极与外电源的负极相连，Li为负极，所以Li与外电源的负极相连，A项错误；电池在放电时，为原电池，锂离子向正极移动，故B项错误；该电池放电时正极发生还原反应，正极反应式为V2O4＋xe－＋xLi＋===LixV2O4，故C项正确；负极反应式为Li－e－===Li＋，若放电时转移0.2ml电子，则反应消耗Li的质量为0.2ml×7g·ml－1＝1.4g，D错误。
答案：C
9．解析：电池放电时，Na＋从负极区向正极区迁移，负极区消耗OH－，pH减小，故A项不正确；由图可知，该电池放电过程中，BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 失去电子，A为负极，电极反应式为BH eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋8OH－－8e－===BO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋6H2O，H2O2，得到电子，B为正极，正极反应式为4H2O2＋8e－===8OH－，故B、C项正确；甲烷为气体，储运困难，该电池的燃料和氧化剂常温下均为液体，易于储运，故D项正确。
答案：A
10．解析：根据熔融碳酸盐燃料电池的工作原理可知，负极反应式为CH4－8e－＋4CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===5CO2＋2H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则a为甲烷，b为空气，A项错误，D项正确。原电池中，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 应向负极移动，B项错误。由于电解质是熔融盐，故此电池在常温下不能工作，C项错误。
答案：D
11．解析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，电极b是正极，故A项错误；正极的电极反应为2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，消耗氢离子，溶液的pH增大，故B项错误；电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应为C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，故C项正确；放电时，电解质溶液中的Na＋移向正极(右室)，Cl－移向负极(左室)，故D项错误。
答案：C
12．解析：(1)该燃料电池的总反应方程式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。(2)通入氨气的一极为负极，原电池中阴离子向负极移动，即O2－从电极b移向电极a。(3)负极上氨气失电子发生氧化反应，负极反应式为2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O。
答案：(1)4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
(2)由电极b向电极a
(3)2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O
13．解析：(1)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋。放电过程中，H＋由负极区向正极区移动。葡萄糖燃料电池的总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，即1mlO2～1mlCO2，每消耗1mlO2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4L。
(2)由元素价态变化可知，电极a为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，电极b为正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2。工作时电子由电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动。
答案：(1)①正 ②O2＋4H＋＋4e－===2H2O ③负 正 ④22.4L
(2)①CO＋O2－－2e－===CO2 ②b a ③a b
14．解析：(1)氢气在b电极产生，其电极反应式为2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2，a电极反应式为Na－e－===Na＋，因此电池的总反应式为2Na＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2。
(2)放电过程为原电池，根据放电过程反应方程式为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C，正极上二氧化碳得到电子生成Li2CO3和C，电极反应式为4Li＋＋3CO2＋4e－===2Li2CO3＋C。电极A的材料是金属锂，为电池的负极，因此充电时应接外接电源的负极。
答案：(1)2CO2＋2H2O＋2e－===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2 2Na＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2
(2)4Li＋＋3CO2＋4e－===2Li2CO3＋C 负极
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