鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 化学反应的方向练习

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1．室温下，向圆底烧瓶中加入1mlC2H5OH和含1mlHBr的溶液，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr⇌C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是( )
A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C.若两种反应物都增大至2ml，则两种反应物平衡转化率之比不变
D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
2．5mL0.1ml·L－1KI溶液与1mL0.1ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)⇌2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.加入FeSO4固体，平衡逆向移动
C.该反应的平衡常数K＝eq \f(c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Fe2＋）,c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （Fe3＋）×c eq \\al(\s\up1(2),\s\d1(平)) （I－）)
D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
3．(双选)取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
11．对于恒容容器中的平衡体系：mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) ΔH＜0，下列说法错误的是( )
A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m＋n>p＋q
B.若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m＋n＝p＋q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变
D.若平衡体系中共有气体aml，再向其中加入bmlB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b) ml，则m＋n＝p＋q
12．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) (橙色)＋H2O⇌2CrOeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))(黄色)＋2H＋。结合以下实验，下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 被C2H5OH还原
C.对比②和④可知酸性K2Cr2O7溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
[能力提升练]
13．现有反应：mA(g)＋n(B)g⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的平衡转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p(填“>”“＝”或“v(逆)，即NO2的百分含量先减小，当反应平衡后，继续升高温度，平衡逆向移动，NO2的百分含量又增大，则D项符合题意，故选BD。
答案：BD
4．解析：该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，温度不变化学平衡常数不变，故A正确；反应物是固体，生成物都是气体，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以投入3mlZ，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ，故C不正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故D正确。
答案：C
5．解析：化学平衡常数只与温度有关，该反应温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；缩小容器容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，故B正确；平衡向正反应方向移动，所以生成物三氧化硫的浓度增大，故C正确；平衡向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故D正确。
答案：A
6．解析：由平衡常数的表达式可知，反应为CO2(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，升高温度，正、逆反应速率均增大，故A错误；反应前后气体的体积不变，所以加压平衡不移动，氢气浓度增大，故B错误；增加H2，平衡正向移动，但K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误；升高温度，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故D正确。
答案：D
7．解析：加入高效催化剂，可改变反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A错误；若将容器改为恒压，通入惰性气体，容器体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，故B错误；达到平衡后，保持O2的浓度不变，扩大容器体积，二氧化硫和三氧化硫的浓度都减小，浓度商等于化学平衡常数，平衡不移动，故C错误；若将容器改为绝热恒容，反应的正反应为放热反应，体系温度不断升高，到达平衡的时间缩短，故D正确。
答案：D
8．解析：达平衡后降低温度，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量增大，A项错误；使用催化剂不能提高A2的转化率，B项错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，升高温度，平衡常数一定改变，C项正确；减小压强有利于该平衡向逆反应方向移动，D项错误。
答案：C
9．解析：该反应的正反应为吸热反应，达到平衡时升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故A正确；升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的体积百分含量降低，故B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的体积百分含量降低，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的体积百分含量增大，故C错误，D正确。
答案：C
10．解析：甲、乙存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压；丙中存在平衡N2O4(g)⇌2NO2(g)，与甲中平衡互为完全等效平衡。A项，甲与丙为完全等效平衡，则平衡时NO2的浓度相等，乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压，则平衡时c(NO2)：甲＝丙>乙；B项，甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙；C项，甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同；D项，甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平均相对分子质量相等，乙中达到的平衡相当于在甲平衡的基础上加压，平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的总物质的量减小，则平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＝丙 (2)减小 (3)减小 (4)不变 (5)加深
14．解析：(1)由题意可知，该可逆反应的化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)eq \(,\s\up7(Ni/Al2O3))CH4(g)＋2H2O(g)；催化剂能改变反应速率，不能提高CO2的平衡转化率。
(2)对于该可逆反应，若其他条件不变，温度从300℃升至500℃，重新达到平衡时，H2的体积分数增大，说明正反应为放热反应，故A正确；正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，K(500℃)