鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教学课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度教学课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，当堂评价，核心微网络，平衡状态，正向或向右，逆向或向左，向右或正向，向左或逆向，逆反应等内容，欢迎下载使用。
素养新目标1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。
一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动(1)内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种________变为另一种________的过程。(2)图示表示
二、反应条件对化学平衡的影响
状元随笔　平衡移动原理中“减弱”的含义(1)“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。(2)化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能完全抵消外界条件的改变，更不能超过外界条件的变化。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)一定条件下，使用催化剂加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。(　　)(2)增大反应物的用量，化学平衡一定向正反应方向移动。(　　)(3)对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(　　)(4)C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。(　　)(5)化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变时，化学平衡也一定发生移动。(　　)(6)反应条件改变，化学平衡一定发生移动。(　　)
2．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是(　　)A．2AB(g)⇌A2(g)＋B2(g)　ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)　ΔH0D．2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋D(s)　ΔH”“0，m＋nC
状元随笔　化学平衡图像题的解答“两原则”(1)“定一议二”原则在化学平衡图像中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。在确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或在确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。例如：反应2A(g)＋B(g)⇌2C(g)达到平衡，A的平衡转化率与压强和温度的关系如图。定压看温度变化，升温，曲线走势降低，说明A的转化率降低，平衡向左移动，正反应是放热反应。定温看压强变化，因为此反应是反应前后气体体积减小的反应，压强增大，平衡向右移动，A的转化率增大，故p2>p1。
(2)“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图甲所示，表示反应物的转化率)或表示的压强较大[如图乙所示，φ(A)表示反应物的体积分数]。甲表示：T2>T1；正反应放热。乙表示：p1