鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率授课ppt课件

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核心微网络 素养新目标1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2．知道化学反应是有历程的。3．能进行化学反应速率的简单计算。
一、化学反应是有历程的1．基元反应：大多数化学反应都是分几步完成的，其中的每______反应叫基元反应。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。2．反应历程(反应机理)：(1)含义：基元反应构成的反应序列。(2)特点：①反应不同，反应______不同。②同一反应在不同______下的反应历程也可能不同。(3)决定因素：反应历程由_____________________决定。(4)作用：反应历程的差别造成了____________的不同。
反应物的结构和反应条件
状元随笔　1.一个常见的化学反应，可能要经历好多基元反应才能完成。2．对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
状元随笔　1.不用固体或纯液体表示反应速率。2．化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用反应产物表示均取正值。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)化学反应速率可以表示为单位时间内某种物质的物质的量的变化量。(　　)(2)化学反应速率的数值越大，反应速率越快。(　　)
2．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 ml·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 ml·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
解析：中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；单位错，浓度变化单位应为ml·L－1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 ml·L－1，C错。
3．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为(　　)A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C
解析：由反应中物质的化学计算数之比＝反应速率之比可得：v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3。
5．二氧化硫是一种常见的大气污染物，是一种无色有刺激性气味的气体。二氧化硫主要来源于含硫燃料(如煤和石油)的燃烧、含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼、化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。(　　)在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 ml SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，若反应进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 ml。当反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量(　　)A．等于1.6 ml B．等于1.2 mlC．大于1.6 ml D．小于1.2 ml
6．(双选)已知：2N2O5(g)⇌4NO2(g)＋O2(g)，该反应消耗2 ml N2O5需吸收Q kJ能量。某温度下，向2 L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：下列说法正确的是(　　)A．在500 s内，N2O5分解速率为3×10－3 ml·L－1·s－1B．在1 000 s时，反应恰好达到平衡C．在1 000 s内，反应吸收的热量为2.5 Q kJD．在1 500 s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
目标　化学反应速率的计算与比较例 向容积为2 L的密闭容器中充入2 ml A气体和1 ml B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)⇌3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 ml·L－1。下列说法中正确的是(　　)①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 ml·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 ml·L－1A．①②③ B．①③C．②④ D．①④
[提升]　在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)A．v(SO2)＝4 ml·L－1·min－1B．v(O2)＝3 ml·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 ml·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1 ml·L－1·s－1
状元随笔　比较化学反应速率大小的方法1．“一看”：看化学反应速率的单位是否统一。2．“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率或分别除以相应物质的化学计量数。3．“三比较”：比较同一物质化学反应速率或除以化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。
1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
2．氮气可以用于工业合成氨，在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ml·L－1和5.4 ml·L－1，在一定条件下反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 ml·L－1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是(　　)A．0.1 ml·L－1·min－1B．0.2 ml·L－1·min－1C．0.3 ml·L－1·min－1D．0.6 ml·L－1·min－1
3．把0.6 ml X(g)和0.6 ml Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)===nI(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 ml W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n为(　　)A．4 B．3C．2 D．1
4．(双选)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)A．该反应的化学方程式为3B＋4C⇌6A＋2DB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C．6 s内，B的平均反应速率为0.05 ml·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
5．(双选)工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，已知发生的反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·ml－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A．欲增大平衡状态时c平(CH3OH)/c平(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B．3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225 ml·L－1·min－1