化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解教课ppt课件

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素养新目标1.了解盐类水解在生产生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
一、实验探究盐类水解的应用
Al(OH)3胶体吸附杂质，起到净水作用
二、分析复杂溶液体系的一般思路
3．盐类作净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为__________________________。Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。4．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：_______________________，________________________加热促进水解平衡______，溶液的碱性增强，去污能力增强。
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。(　　)(2)能发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　　)(3)可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。(　　)(4)相互促进水解的离子在水溶液中也可能大量共存(　　)
2．分别将下列物质：①FeCl3　②CaO　③NaCl④Ca(HCO3)2　⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是(　　)A．②③ B．③⑥C．①④ D．⑤⑥
解析：氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢具有挥发性，加热过程中促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁，故①不符合题意；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加热过程中，蒸发掉水，最后得到氢氧化钙，故②不符合题意；氯化钠不水解，蒸发掉水后得到氯化钠，故③符合题意；加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙，所以最后得到碳酸钙，故④不符合题意；亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故⑤不符合题意；硫酸钾不水解，将其水溶液蒸干时得到硫酸钾，故⑥符合题意。
3．(双选)下列实验操作能达到目的的是(　　)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
解析：Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到的是Mg(OH)2而不是MgCl2。
4．(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_________________________________。(2)某省治理河水镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分解出HCl气体，抑制CeCl3加热时发生水解
解析：(1)由“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用肯定是抑制其水解，CeCl3水解生成HCl，NH4Cl的作用是受热时分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2＋污染。(3)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，HClO可杀灭水中的病菌。
目标　盐类水解的应用例 下列描述与盐类的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤小心低温加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去Fe2＋，可先通入Cl2，再调节溶液的pHA．①②③ B．②③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
[提升]　下列事实与盐的水解有关的是(　　)①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦ B．②⑤⑧C．③⑥⑨ D．全部
解析：①明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为铝离子、铁离子水解生成的胶体能吸附杂质；②加入盐酸可抑制铁离子的水解；③盐酸抑制氯化铝的水解；④铵根离子水解使溶液显酸性；⑤Na2SiO3溶液具有粘结性，可粘结试剂瓶与玻璃塞；⑥碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；⑦铵根离子、铝离子水解使溶液显酸性；⑧铵根离子与草木灰中碳酸根相互促进水解，铵根离子转变为氨气挥发；⑨AlCl3是强酸弱碱盐，加热蒸干溶液时水解被促进。
状元随笔　盐溶液蒸干灼烧时产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)―→CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应氢氧化物，灼烧后一般得对应氧化物。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液。(3)要考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
关键能力1.盐类水解在化学实验中的应用
2．盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用
1．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜A．③ B．①④C．①②③④ D．全部
2．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是(　　)A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁C．氧化亚铁 D．三氧化二铁
3．(双选)已知Fe3＋在pH为4～5时就可以完全形成Fe(OH)3沉淀，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净物的MgCl2溶液，这种试剂可以是(　　)A．NH3·H2O B．NaOHC．Mg(OH)2 D．MgCO3
5．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　)A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
6．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_______________________________________________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________________________。
Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
练后反思明晰盐类水解的七个易失分问题(1)误认为酸式盐一定呈酸性。如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。(3)误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。(4)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。