高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解复习练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解复习练习题，共8页。
1．下列关于电离常数(Ka)的说法正确的是( )
A．电离常数Ka与温度无关
B．电离常数只与温度有关，升高温度，Ka减小
C．多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1X－
D．相同温度下，1ml·L－1HX溶液的电离常数大于0.1ml·L－1HX
3．25℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为( )
A．1014－a－2bB．10a＋b－14
C．10a－2bD．10a－2b＋14
4．已知室温时，0.1ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
5．10mL0.1ml·L－1氨水，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强
A．①②③B．①③⑤
C．①③D．②④
6．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF⇌H＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是( )
A．加入少量NaOH固体
B．适当降低温度
C．加入少量的浓盐酸
D．加水稀释
7．(双选)已知T℃时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释，其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B．两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
C．溶液中水的电离程度：b点>c点
D．从c点到d点，溶液中eq \f(c平（HA）·c平（OH－）,c平（A－）)保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸、酸根离子)
8．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是( )
A．加水稀释
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加少量的CH3COONa固体
[能力提升练]
9．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O⇌NH3OH＋＋OH－。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是( )
A．平衡常数K减小B．c(OH－)增大
C．平衡向左移动D．eq \f(n（OH－）,n（NH2OH）)增大
10．下列说法正确的是( )
A．2.0×10－7ml·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝2.0×10－7ml·L－1
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH＝3的硫酸溶液中加入pH＝3的盐酸，混合溶液的pH＝3
11．向0.1ml·L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是( )
A.都能使溶液的pH增大
B．都能使溶液中c平(H＋)·c平(CH3COO－)减小
C．都能使溶液中eq \f(c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)增大
D．溶液中eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）)不变
12．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10－5ml·L－1，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10－7ml·L－1，K2＝4.7×10－11ml·L－1。下列说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向0.1ml·L－1甲酸中加入蒸馏水，c(H＋)减小
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H＋)减小
13．(双选)25℃时，向1Lc(HA)＋c(A－)＝0.1ml·L－1的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H＋、OH－、A－及HA的浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(不考虑溶液温度变化)，下列说法正确的是( )
A．a表示lgc(A－)与pH的关系曲线
B．K(HA)的数量级为10－5
C．P点溶液中n(Na＋)＋n(H＋)＝0.1ml
D．滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，c(HA)·c(OH－)均增大
14．回答下列有关醋酸的问题：
在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
(1)加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：____________________________
(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是________。
(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________。A.c(H＋)
B．H＋个数
C．CH3COOH分子数
D．eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)
15．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是________(填字母)。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) b．ClO－
c．CH3COO－d．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO
(4)用蒸馏水稀释0.10ml·L－1的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
a．eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）) b．eq \f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)
c．eq \f(c（H＋）,Kw) d．eq \f(c（H＋）,c（OH－）)
(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是____________________________。
课时作业18 弱电解质的电离平衡
1．解析：电离常数只与温度有关，电离过程为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka增大，故A、B错误；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，各步电离常数大小关系为Ka1>Ka2>Ka3，故C错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，Ka越大，电离程度越大，所以同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故D正确。
答案：D
2．解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，所以三种酸的酸性强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；HZ的酸性强于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－反应能发生，故B正确；酸的酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为X－＞Y－＞Z－，故C错误；相同温度下，同一物质的电离常数不变，故D错误。
答案：B
3．解析：醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则醋酸的物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，所以醋酸的浓度为10a－14ml·L－1，而醋酸电离出的氢离子与醋酸根离子的浓度相等，都为10－bml·L－1，则Ka＝eq \f(10－b×10－b,10a－14)ml·L－1＝1014－a－2bml·L－1，故选A。
答案：A
4．解析：HA电离出的c(H＋)为0.1ml·L－1×0.1%＝10－4ml·L－1，所以pH＝－lg10－4＝4，故A正确；升高温度，促进HA的电离，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；由HA⇌H＋＋A－可知，c(H＋)＝c(A－)＝10－4ml·L－1，所以电离平衡常数为eq \f(10－4×10－4,0.1)ml·L－1＝1×10－7ml·L－1，故C正确；HA电离出的c(H＋)为1×10－4ml·L－1，水电离出的c(H＋)为1×10－10ml·L－1，所以由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍，故D正确。
答案：B
5．解析：①加水稀释时，促进弱电解质的电离，一水合氨的电离程度增大，正确；②加水稀释时，电离平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，溶液的体积变大，c(NH3·H2O)减小，错误；③加水稀释时，电离平衡正向移动，n(NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )增大，所以NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 数目增多，正确；④加水稀释时，电离平衡正向移动，n(OH－)增大，但n(OH－)增大程度小于溶液体积增大程度，所以c(OH－)减小，错误；⑤加水稀释时，溶液的导电性减弱，错误，故选C。
答案：C
6．解析：A加入少量NaOH固体，OH－和H＋结合生成水，HF⇌H＋＋F－的平衡向右移动，F－的浓度增大，H＋的浓度减小，A项正确；降低温度，HF⇌H＋＋F－的平衡向左移动，F－和H＋的浓度均减小，B项错误；加入少量的浓盐酸，HF⇌H＋＋F－的平衡向左移动，F－浓度减小，H＋浓度增大，C项错误；加水稀释，HF⇌H＋＋F－的平衡向右移动，但是F－和H＋浓度均减小，D项错误。
答案：A
7．解析：根据题表中的数据可知，酸性HNO2>CH3COOH，加水稀释时HNO2的pH变化较大，则曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲线Ⅱ代表HNO2溶液。曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项正确；两种弱酸溶液的pH相同，等体积的两种溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2，CH3COOH溶液消耗NaOH的量多，则反应后醋酸钠溶液中n(Na＋)比NaNO2溶液中的多，B项错误；溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大，则水的电离程度：b点