高中鲁科版 (2019)第2章 化学反应的方向、 限度与速率微项目 探讨如何利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇——化学反应选择与反应条件优化背景图课件ppt

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2．反应条件对化学平衡的影响若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：
3.反应因素对化学反应速率的影响
【活动探究】1．分析判断利用CO2合成甲醇的两个反应能否正向自发进行，应选用哪个反应合成甲醇？2．在利用反应①合成甲醇时，可能会伴随如下副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41.17 kJ·ml－1　ΔS＝＋42.08 J·ml－1·K－1。判断此反应能否正向自发进行。
提示：反应①的ΔH＜0，ΔS＜0，因此在低温时ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行。反应②的ΔH＞0，ΔS＜0，因此在任何温度下ΔH－TΔS均不能为负值，反应正向不能自发进行。因此应选用反应①合成甲醇。
提示：由于此反应ΔH＞0，ΔS＞0，因此在高温时ΔH－TΔS＜0，反应正向自发进行。
[提升1]　我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是(　　)A．有利于减排CO2B．反应生成甲醇和水C．有利于碳资源循环利用D．提高了甲醇的平衡转化率
解析：用CO2生产甲醇，有利于减排CO2，故A正确；根据质量守恒知反应生成甲醇和水，故B正确；CO2与H2合成甲醇，甲醇在燃烧后生成二氧化碳，所以有利于碳资源循环利用，故C正确；催化剂只能加快反应速率，对甲醇的平衡转化率没有影响，故D错误。
【关键能力】反应能否自发进行的判断方法(1)当ΔH0时，反应正向一定能自发进行。(2)当ΔH>0，ΔS0
解析：A项，非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行的也不一定较快，错误；B项，石墨转化为金刚石，ΔH>0，该反应是非自发进行的化学反应，错误；C项，能量判据和熵判据组合而成的复合判据，只要ΔH－TΔS0，反应就不能自发进行，正确；D项，反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔH－TΔS