高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应课前预习课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 离子反应课前预习课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了学业基础，核心素养，当堂评价，核心微网络，离子反应，原子或分子，浓度降低，离子方程式，答案C，答案B等内容，欢迎下载使用。

素养新目标1.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。
状元随笔　(1)水溶液中存在的几种常见平衡：电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡。(2)电解质在水溶液中参与的反应是以离子形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质。(3)离子反应会改变溶液中微粒的种类和数量，从而对溶液体系及其中的平衡产生影响。
二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀a．Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：_____________________________________。b．向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：_____________________________________。
(2)生成弱电解质a．NaOH与盐酸混合：________________。b.盐酸与CH3COONa混合：_____________________________。c．向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：__________________________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===CH3COOH
(3)生成气体(或挥发性物质)a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：__________________________。b．浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：_______________________________。
2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应在溶液中，具有________性和_____性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度_____，例如：a．向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为__________________________________________。b．向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为____________________程式为_________________________。
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)原电池、电解池反应a．原电池：Cu—Zn—CuSO4。电极反应式：负极：__________________，正极：______________________________，总反应：____________________________。b．电解池：电解饱和食盐水。阳极：_______________________________，阴极：_______________________________，总反应：______________________________________。
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
状元随笔　(1)某些物质在熔融状态时也可以发生离子反应。(2)离子反应的实质是溶液中某种或某些离子的浓度降低，并不是所有的离子浓度都降低。
【即学即练】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　)(2)H＋＋OH－===H2O不可以表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　)(3)酸碱中和反应，恰好反应，不一定是中性。(　　)
3．下列物质混合后不能发生离子反应的是(　　)A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液B．稀硫酸与NaCl溶液C．Cu粉投入FeCl3溶液D．SO2通入氯水中
解析：C、D为氧化还原反应，依据事实，可以发生反应；A中Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3难电离，可以发生反应；B中不符合复分解反应发生的条件，故不可以发生离子反应。
4．(双选)对于离子反应，下列说法正确的是(　　)A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应有可能是离子反应
解析：离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错误；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错误；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应，D正确。
6．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)如表是“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：________________________________________________________；化合反应：_______________________________________________________。
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu)
解析：CuCl2溶液中由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，Al与H＋、Cu2＋发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________________________________。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中是催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是______________________________________。
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
解析：(1)CuCl2溶液中由于Cu2＋水解使溶液呈酸性，Al与H＋、Cu2＋发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu＋CO2＋O2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。(2)用石墨作电极，电解AlCl3溶液，阳极电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)①Al与MnO2发生铝热反应：4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn。②在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑。
状元随笔　离子共存题中的常见“陷阱”
(3)离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。采用“少定多变”法：①“定”量少的反应物，按1 ml分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。
关键能力1.书写要点：抓住一易、两等、三查(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。
2．与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量先定为“1 ml”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子的化学计量数之比要符合化学式。
2．下列反应属于离子反应的是(　　)A．高锰酸钾受热分解生成氧气B．在空气中点燃镁条C．FeCl3溶液和NaOH溶液反应D．氢气还原氧化铜
4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水
解析：B不正确，该离子方程式原子不守恒；C不正确，HClO是弱酸，应写成分子式形式且要用“⇌”；D不正确，常温下，KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－