黑龙江省大庆市杜尔伯特县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份黑龙江省大庆市杜尔伯特县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷，共17页。
A．合金属于金属材料
B．钛铁合金密度小硬度大
C．钛铁合金就是把钛块和铁块焊接在一起的金属材料
D．钛铁合金比钛和铁的硬度大
2．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C．合金中一定只含金属元素
D．不锈钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
3．（2分）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝的的相关信息，下列说法中正确的是（ ）
A．铝的相对原子质量为26.98g
B．铝元素为地壳中含量最高的金属元素
C．化学反应中铝失去最外层电子，形成Al+3离子
D．铝制品不易被锈蚀，说明铝的化学性质不活泼
4．（2分）在CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列结论不正确的是（ ）
A．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
B．如果滤出的不溶物中有铁，则一定有铜
C．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D．滤液中一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4和H2SO4
5．（2分）下列反应中，不属于置换反应的是（ ）更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A．C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑
B．H2+CuO△¯Cu+H2O
C．CO+CuO△¯Cu+CO2
D．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
6．（2分）某兴趣小组同学取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），用如图所示的装置进行实验，待完全反应后，得到固体的质量为6g，B中澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是（ ）
A．一氧化碳在反应中体现了氧化性
B．该实验中共发生了3个化学反应
C．样品中铁元素与氧元素质量比为5：1
D．实验结束时先熄灭酒精灯，最后熄灭酒精喷灯
7．（2分）下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，错误的是（ ）
A．常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿
B．生铁的含碳量比钢高
C．炼铁时，焦炭使铁的氧化物发生还原反应
D．炼铁需要高温条件
8．（2分）在木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜中，下列说法正确的是（ ）
A．两个实验中都可观察到红色固体变黑
B．木炭还原氧化铜时要防止液体倒吸，一氧化碳还原氧化铜的实验不需要防止液体倒吸
C．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应
D．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
9．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶质一定是固体，溶剂也一定是液体
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．水可以溶解任何物质
10．（2分）医疗上用的碘酒中，溶质是（ ）
A．水B．碘酒C．碘D．酒精
11．（2分）澄清石灰水属于（ ）
A．溶液B．纯净物C．乳浊液D．悬浊液
12．（2分）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①氢氧化钠固体和水 ②镁和稀硫酸 ③二氧化锰和过氧化氢溶液
④硝酸铵和水．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
13．（2分）下列物质溶于水时，溶液温度明显升高的是（ ）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸钠D．硝酸铵
14．（2分）在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体并充分搅拌，下列说法正确的是（ ）
A．晶体质量减少B．晶体质量增加
C．溶液的质量不变D．溶液的质量增加
15．（2分）要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水B．不断搅拌
C．升高温度D．加入硝酸钾晶体
16．（2分）25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则物质M，N溶解度相比（ ）
A．M＝NB．M＜NC．M＞ND．无法确定
17．（2分）压强为101KPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如表。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．两种物质的溶解度与压强大小无关
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃时会有晶体析出
D．40℃时KNO3的溶解度比NH3的溶解度小
18．（2分）M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M、N溶解度的大小关系是M＞N
B．t2℃时，M、N两溶液的溶质质量分数相等
C．当M中混入少量N时，可用降温结晶的方法得到较纯净的M
D．t3℃时，将等质量的M、N分别配成饱和溶液，所得溶液质量M＞N
19．（2分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（ ）
A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质质量分数
B．蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加氧气在水中的溶解度
D．雪碧是均一、稳定的混合物
20．（2分）在50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入2.5g NaCl
C．把溶剂蒸发掉25g
D．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液
21．（2分）生活中一些食品或用品的近似pH如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．食醋能使无色酚酞溶液变红
B．草木灰可以降低土壤的酸性
C．牙膏是中性物质
D．胃酸过多的人宜常吃泡菜
22．（2分）为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2分）下列关于“粗盐提纯及海水晒盐”的说法中，错误的是（ ）
A．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐溶液中分离出去
B．粗盐提纯过程中既有物理方法又有化学方法
C．海水晒盐过程中从蒸发池中提取出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．冬天气温低，更有利于海水晒盐
24．（2分）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca（OH）2B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca（OH）2 和 Na2CO3D．KCl和CuSO4
25．（2分）下列实验方案可行的是（ ）
A．用水区分硝酸铵和生石灰
B．用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸
C．用酚酞试液区分纯碱溶液和烧碱溶液
D．用盐酸区分碳酸钠和碳酸氢钠
26．（2分）在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞．这时可以施用的化肥是（ ）
A．NH4NO3B．MgSO4
C．Ca （H2PO4）2D．KCl
二．填空题（共4小题，满分26分）
27．（6分）请回答下列有关金属元素的问题。
（1）金属铝放置在空气中，表面会生成一层致密的薄膜，使其具有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、 （填化学式）等发生反应的过程。
（3）铁粉、铝粉、镁粉的混合物4.9g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物充分蒸发水分，得固体混合物19.3g，则反应中生成氢气的质量为 g。
28．（4分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。若用质量分数为8%的硝酸钾溶液配制50g质量分数为4%的硝酸钾溶液。
（1）需要8%的硝酸钾溶液的质量为 g。
（2）该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。
（3）已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，此温度下可以将15.8gKNO3固体溶于水配成恰好饱和溶液 g，该溶液通电一段时间后得到溶液的质量为47.8g，此时产生的氢气的质量为 g，过滤后得到KNO3固体 g。（精确到0.1g）
（4）用硝酸钾固体配制一定质量分数的溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小 。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的硝酸钾来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
29．（10分）归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）；
（2）利用反应⑦制取 ，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序 的前面；
（3）写出一个符合反应④的化学方程式 ；
（4）验证反应①，可以选择下列 （填序号）两种物质进行反应
A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 （填粒子符号）．
30．（6分）如果要证明市售无水酒精中是否含有水，你所选用的试剂是 。写出相关的化学反应方程式： 。
三．实验题（共3小题，满分10分）
31．（1分）为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验一中产生气体的金属是 ，该反应的化学方程式为 ，其他金属不能反应的原因是 。
（2）为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为 ，观察到的现象是 。
32．（5分）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．
33．（4分）鼻炎是一种常见的疾病，患者常由于鼻孔堵塞而感觉呼吸困难，清洗鼻腔能有效缓解患者的症状。
（1）洗鼻剂日常也可用生理盐水替代。小安从图甲试剂瓶中量取30g该溶液，将其稀释成0.9%的溶液，需加水多少克？（写出计算过程）
（2）图乙所提供的实验器材中缺少一种稀释过程中要用到的仪器是 。
（3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留
④将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出
四．计算题（共2小题，满分12分，每小题6分）
34．（6分）硫酸在工业上有很多用途，但直接用浓硫酸具有危险性，所以经常需要将浓硫酸进行稀释后使用．现在实验室里有一瓶体积为500 毫升，溶质质量分数为98%，密度为1.84 克/毫升的浓硫酸．求：
（1）该瓶浓硫酸中溶质的质量为多少克；
（2）取该浓硫酸100克稀释成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．
35．（6分）2020年新型冠状病毒肆虐全球，过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂。某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）现要把这瓶过氧乙酸溶液稀释成溶质质量分数为10%的过氧乙酸溶液，需加水 g。
2023-2024学年黑龙江省大庆市杜尔伯特县九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共26小题，满分52分，每小题2分）
1．【解答】解：A、金属材料包括金属单质和合金，因为合金中最少含有一种金属单质，故A说法正确；
B、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此，钛铁合金密度小硬度大，故B正确；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，而不是焊接，故C错误；
D、合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确。
故选：C。
2．【解答】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。
B、钛和钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性好等，被广泛应用于火箭、导弹等，故选项说法正确。
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不是一定只含金属元素，也可能含有非金属元素，故选项说法错误。
D、不锈钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选项说法错误。
故选：B。
3．【解答】解：A、铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”不是“g”，故A错误；
B、铝元素为地壳中含量最高的金属元素，故B正确；
C、化学反应中铝失去最外层电子，形成Al3+离子，故C错误；
D、铝制品不易被锈蚀，是由于铝易与空气的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，不能说明铝的化学性质不活泼，故D错误。
故选：B。
4．【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加入一薄铁片，铁片上无任何变化，说明滤液中无硫酸和硫酸铜，则滤出的固体中一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有硫酸亚铁，观察选项，只有C不正确。
故选：C。
5．【解答】解：A、C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
B、H2+CuO△¯Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
C、CO+CuO△¯Cu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：C。
6．【解答】解：A、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳在反应中体现了还原性，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，所以该实验中共发生了4个化学反应，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，取7.2g固体样品（由氧化铁和铁粉混合而成），待完全反应后，得到固体的质量为6g，固体减少的质量就是样品中氧元素的质量，所以样品中铁元素与氧元素质量比为6g：1.2g＝5：1，故C正确；
D、实验结束时先熄灭酒精喷灯，最后熄灭酒精灯，防止高温的铁被重新氧化，故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A、常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等，故选项说法正确。
B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确。
C、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体；故选项说法错误。
D、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、木炭、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，两个实验中都可观察到黑色固体变红色，故选项说法错误。
B、木炭还原氧化铜时停止加热后试管内气体减少，压强变小，澄清石灰水会倒吸入热试管，要防止液体倒吸；一氧化碳还原氧化铜的实验停止加热后要继续通一氧化碳至玻璃管冷却至室温，不会产生倒吸，故选项说法正确。
C、木炭还原氧化铜时发生的是置换反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不是置换反应，故选项说法错误。
D、两个实验的相关反应中，碳元素、铜元素的化合价发生改变，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：A、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体、气体或固体，故A错；
B、中包含溶质和溶剂，所以溶液一定是混合物，故B正确；
C、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故C错；
D、水可以溶解多种物质，但不能溶解任何物质，故D错。
故选：B。
10．【解答】解：碘酒是碘的酒精溶液，碘（固体）是溶质，酒精（液体）是溶剂。
故选：C。
11．【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，故选项正确。
B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故选项错误。
C、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，不是乳浊液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于溶液，不是悬浊液，故选项错误。
故选：A。
12．【解答】解：①氢氧化钠固体和水，能放出热量，瓶中的气体受热膨胀，小球鼓起来；
②镁和稀硫酸反应放出氢气，压力增大，小球鼓起来；
③二氧化锰和过氧化氢溶液反应放出氧气，压力增大，小球鼓起来；
④固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，在大气压的作用下，小球变瘪。
故选：B。
13．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大。
A、氯化钠溶于水，温度变化不大，故选项错误。
B、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项正确。
C、硝酸钠溶于水，温度变化不大，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项错误。
故选：B。
14．【解答】解：A、在一定温度下，一瓶硝酸钾溶液已经达到了饱和状态，说明了溶质的量已经达到了最大值，也就是说不能再溶解该溶质了，所以晶体质量不会减少，故A错误；
B、在一定温度下，一瓶硝酸钾溶液已经达到了饱和状态，说明了溶质的量已经达到了最大值，也就是说不能再溶解该溶质了，所以晶体质量不会增加，故B错误，
C、加入固体前后，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶液质量就不变，故C正确，
D、加入固体前后，溶质和溶剂的量都没有变化，所以溶液质量就不变，故D错误，
故选：C。
15．【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要把其不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有：①继续加入少量的硝酸钾②恒温蒸发水分③降温。
A、加水会使溶液变得更加不饱和，故A错误；
B、不断搅拌不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故B错误；
C、升高温度会使溶液变得更加不饱和，故C错误；
D、加入硝酸钾晶体可使不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确。
故选：D。
16．【解答】解：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；由题意25℃时50克水最多能溶解5克物质M，60℃时100克水中最多能溶解10克物质N，则25℃时，M的溶解度为10克；60℃时，N的溶解度为10克。
但是由于物质的溶解度受温度的影响，且M、N又是不同的物质，故无法比较。
故选：D。
17．【解答】解：A.由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，NH3的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B.氨气的溶解度随着压强的增大而增大，故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确。
D.由表格中的数据可知，40℃时KNO3的溶解度比NH3的溶解度大，故选项说法错误。
故选：C。
18．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，M、N两溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、M物质的溶解度随温度的降低而减小，N物质的溶解度随温度的降低而增大，所以当M中混入少量N时，可用降温结晶的方法得到较纯净的M，故C正确；
D、t3℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，所以将等质量的M、N分别配成饱和溶液，所得溶液质量M＜N，故D错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、同一种溶质的水溶液，饱和溶液溶质质量分数不一定大于不饱和溶液中溶质质量分数，例如氢氧化钠10℃时的饱和溶液质量分数不一定大于100℃时的不饱和溶液的质量分数，该选项说法正确；
B、蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡，这是因为氯化钠溶液被稀释了，该选项说法正确；
C、鱼塘中放置喷水泵的作用是增加氧气在水中的溶解量，不能增加溶解度，该选项说法不正确；
D、雪碧是均一、稳定的混合物，该选项说法正确。
故选：C。
20．【解答】解：50g质量分数为5%的NaCl溶液的质量为50g×5%＝2.5g，含溶剂50g﹣2.5g＝47.5g。
A、设需要蒸发水的质量为x，（50g﹣x）×10%＝2.5g，x＝25g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再溶解NaCl的质量为y，（50g+y）×10%＝2.5g+y，y＝9.375g，故选项采用的方法错误。
C、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为25g，故选项采用的方法正确。
D、加入50g质量分数为5%的NaCl溶液，由于和原溶液的溶质质量分数相同，故混合后溶质质量分数仍为5%，故选项采用的方法错误。
故选：C。
21．【解答】解：A、食醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，错误；
B、草木灰呈碱性，能用于降低土壤的酸性，正确；
C、牙膏呈弱碱性，错误；
D、泡菜呈酸性，胃酸过多的病人不宜食用，错误；
故选：B。
22．【解答】解：A、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确，
B、pH试纸测出的pH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C不正确，
D、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确。
故选：C。
23．【解答】解：A、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐溶液中分离出去，故选项说法正确。
B、粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，属于物理性质；还得除去可溶性杂质，发生了化学反应，故选项说法正确。
C、海水晒盐过程中从蒸发池中提取出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法正确。
D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，可利用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；冬天气温低，不有利于海水晒盐，故选项说法错误。
故选：D。
24．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，能发生复分解反应；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应；
C、氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生复分解反应；
D、氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体、水或沉淀，不能发生复分解反应；
故选：D。
25．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；用水可以区分硝酸铵和生石灰，故选项实验方案可行。
B、稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
C、纯碱溶液和烧碱溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
D、碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应均产生二氧化碳气体，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项实验方案不可行。
故选：A。
26．【解答】解：根据题意，植物缺乏氮元素，故应施用含氮元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；故选项正确。
B、MgSO4中不含氮、磷、钾三种元素，属于钾肥、磷肥、钾肥以及复合肥；故选项错误。
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；故选项错误。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥；故选项错误。
故选：A。
二．填空题（共4小题，满分26分）
27．【解答】解：（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（2）铁锈蚀是铁与空气中氧气、水共同作用的结果；故答案为：H2O；
（3）化学反应前后元素种类质量不变；铁粉、铝粉、镁粉与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁，反应后的混合物充分蒸发水分，得固体混和物质量的增加就是硫酸根的质量19.3g﹣4.9g＝14.4g；故硫酸的质量为14.4g÷32+16×41×2+32+16×6×100%，硫酸反应生成氢气的质量就是硫酸中氢元素的质量，其质量为14.4g÷32+16×41×2+32+16×4×100%×1×21×2+32+16×4×100%=0.3g；故答案为：0.3。
28．【解答】解：（1）设需要8%硝酸钾溶液质量为m，m×8%＝50g×4%，m＝25g；
故答案为：25。
（2）溶液配制过程除了题目所述玻璃仪器，还需要烧杯溶解固体；
故答案为：溶解。
（3）该温度下硝酸钾溶解度为31.6g，当15.8g硝酸钾全部溶解恰好配制成饱和溶液，则需要50g水，此时溶液质量＝50g+15.8g＝65.8g；通电电解是水发生反应，此时溶液质量为47.8g，还是饱和溶液，设此时溶质质量为m，
m＝11.5g，所以此时析出固体质量＝15.8g﹣11.5g＝4.3g，水的质量＝47.8g﹣11.5g＝36.3g，减少水的质量＝50g﹣36.3g＝13.7g，水中氢元素全部转化为氢气，所以生成氢气质量＝13.7g×218×100%=1.5g；
故答案为：65.8；1.5；4.3。
（4）①仰视读数，使得量取液体体积变大，溶剂质量变大，造成溶质质量分数减小，①符合题意；
②有水溅出，造成溶剂质量减小，导致溶质质量分数变大，②不符合题意；
③含有杂质的硝酸钾会使称量的溶质质量减小，造成溶质质量分数减小，③符合题意；
④将配制好的溶液转移有溅出，不会影响溶质质量分数，④不符合题意；
故选：①③。
29．【解答】解：（1）碱能和某些非金属氧化物反应，例如氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，酸能和某些金属氧化物反应，例如稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，因此在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物．
故填：氧化物．
（2）利用反应⑦制取氢气时，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序氢的前面．
故填：氢气；氢．
（3）碳酸钠属于盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）验证反应①，可以选择下列的Na2SO4和Ba（OH）2，这是因为硫酸钠能和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠．
故填：AC．
（5）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH﹣．
故填：OH﹣．
30．【解答】解：无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验市售无水酒精中是否含有水，化学方程式为：CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O；故答案为：无水硫酸铜；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O。
三．实验题（共3小题，满分10分）
31．【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，实验一中产生气体的金属是锌片，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，其他金属不能反应的原因是：在金属活动性顺序表中银、铜位于氢的后面。
（2）通过上述实验不能比较铜和银的活动性强弱，为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为铜、硝酸银，观察到的现象是铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，即可比较出铜与银的活动性强弱。
故答案为：（1）锌片；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；在金属活动性顺序表中银、铜位于氢的后面。
（2）铜、硝酸银；铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
32．【解答】解：由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．
故答案为：铁；过滤；锌．
33．【解答】解：（1）设加入水的质量为x。
30g×12%＝（30g+x）×0.9% 解得：x＝370g。
（2）在稀释过程中要用到的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，由图示可知，还缺少的仪器是胶头滴管。
（3）①用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，可使配制溶液溶质的质量分数变大，故①不正确；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，使溶剂的质量偏大，可使配制溶液溶质的质量分数变小，故②正确；
③量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，使溶剂的质量偏小，可使配制溶液溶质的质量分数变大，故③不正确；
④溶液是均一的，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出不会影响溶液的浓度，故④不正确。
故答案为：（1）370；
（2）胶头滴管；
（3）②。
四．计算题（共2小题，满分12分，每小题6分）
34．【解答】解：（1）该瓶浓硫酸中溶质的质量为：500毫升×1.84 克/毫升×98%＝901.6克；故答案为：901.6克；
（2）设需要加水的质量为x，则
100g×98%＝（100g+x）×9.8%
x＝900g
水的体积为：900g÷1g/ml＝900ml；
故答案为：900毫升．
35．【解答】解：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故答案为：6：1：12；
（2）设需要加水的质量为x，则：
500g×40%＝（500g+x）×10%
x＝1500g
故答案为：1500。温度℃
10
20
30
60
溶解度/g
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
110
氨气
70
56
44.5
20
食品或用品
食醋
泡菜
牙膏
草木灰
近似pH
2～3
3～4
8～9
10～11
实验方案
使用的试 剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
实验编号
1
2
3
4
实验操作