四川省成都市新津区成外学校2023—2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题

这是一份四川省成都市新津区成外学校2023—2024学年九年级上学期期末质量监测化学试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，综合能力题等内容，欢迎下载使用。
总分: 100分
一 单项选择题（共16道小题，每题3分，共计48分）
1.2023年世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A.露天焚烧秸秆，增强土壤肥性B.采用绿色工艺，减少化工污染
C.加大燃煤发电，推广化石燃料D.滥用农药化肥，提高粮食产量
2.赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A.风霜高洁B.水落石出C.临溪而渔D.酿泉为酒
3.林同学参加化学实验操作考试，他抽到的考题是“CO2的制取、收集和验满”。下面四个示意图是他的实验操作过程，操作正确的是（ ）
A.塞紧胶塞B.检查装置气密性
C.倾倒盐酸D.验满二氧化碳
4.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其物理性质
B.金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同
C.蜡烛燃烧质量减少不符合质量守恒定律
D.超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素
5.“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A.甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10:15
B.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149
D.甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的
6.一个碳原子的质量为mg，一个氧原子的质量为ng，氧的相对原子质量可表示（ ）
A.12nm B.m12n C.16nm D.m16n更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 7.某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲酫，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是（ ）
A.该反应的方程式为CH2O+O2===CO2+H2O
B.反应前后元素种类不变
C.反应前后原子种类和数目不变
D.两种产物的质量比为22:9（或9:22）
8.下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是（ ）
A.H2中的“2”表示两个氢原子
B.2NO3-中的“2”表示两个硝酸分子
C.2Hg中的“2”表示两个汞元素
D.Mg2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷
9.下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
A.图1可用于验证质量守恒定律
B.图2可用于研究水的组成
C.图3可用于测定空气中O2的含量
D.图4可用于探究分子运动的现象
10.食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（ ）
A.（Ⅰ）静置，烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
C.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D.（Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色
11.下列有关碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A.石墨烯和石墨是同种物质
B.C60形似足球，因此又名足球烯，它是由60个碳原子直接构成的物质
C.用碳素墨水来书写档案的主要原因是炭黑呈黑色
D.CO和C都具有还原性，都可以用于冶炼金属
12.推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是（ ）
A.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同
B.离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子
C.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以凡是具有相同质子数的原子均属于同一种元素
D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
13.电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下。相关说法错误的是（ ）
A.通电前应将玻璃管内空气排尽B.两电极产生气泡的速率不相同
C.正极气体为氧气，负极气体为氢气D.结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
14.某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是（ ）
A.二氧化碳发生了还原反应
B.装置中发生了反应：C+2CuO===高温2Cu+CO2↑
C.反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色
D.气球可收集生成的尾气，防止污染空气
15.图1是利用传感器测定红磷燃烧时集气瓶内压强和温度变化的实验装置，利用放大镜点燃红磷，记录到集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图2所示，其中a是打开止水夹的时刻。据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A.反应开始时压强增大是因为温度升高B.a点处的压强等于大气压
C.a点的温度已经接近室温D.a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
16.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的类型为分解反应
B.该反应前后分子总数不变
C.参加反应的X与Y的质量比为9:14
D.Y与Z的相对分子质量之比为28:17
二 填空题（共2道小题，共计12分）
17. 海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是氧原子和________（写名称）。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构________（填“发生”或“没有”）改变。
（2）钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。
②x的数值为________。
（3）标出氯化镁中镁元素的化合价________。
（4）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。在冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：______________________ ________________。
18.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，请结合图示完成下列问题：
（1）图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。
①图2中n的值为________；硒的相对原子质量为________。
②硒元素位于元素周期表中的第________周期，硒化钠的化学式为________。
（2）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图3为碳的价类图，请根据图中信息填空。
①A点表示的物质类别是________；
②D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为________；
③写出A与B反应生成C的化学方程式________________________________________________。
（3）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。在20℃、101kPa下，将1m3一氧化碳和1m3甲烷[CH4充分燃烧生成水和二氧化碳]分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为________。
三 综合能力题（共4道小题，共40分）
19. 长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是________。
（2）生活中常通过________方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是________________，高铁酸钠具有氧化性，是一种新型的净水剂，由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为________
（3）世界卫生组织规定饮用水若用ClO2消毒，水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.0L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：2ClO2+2KI===2KClO2+I2），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
20. 根据下列装置图回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称：①________。
（2）实验室制取CO2的反应方程式为________________________________，常选用________（填装置序号）收集CO2。小明用装置C制取CO2，C作为发生装置的优点________________________________连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到________（填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭；若要停止产生CO2，进行的操作是________________________________。
（3）如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。

①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是________________。写出圆底烧瓶中的化学方程式________________________。
②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，磷燃烧的现象是________________。小明认为该装置有个不足________________。
21. 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，是一种清洁能源，D为浅绿色溶液，E可用于实验室制备CO2，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系。

（1）B的化学式为________，D的名称为________。
（2）写出A→C转化的化学方程式：________________________________。
（3）根据转化图请写出③的化学方程式________________________________。
22. 某研究性学习小组对“二氧化硫能否与水反应生成一种酸”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【形成假设】二氧化硫能与水反应生成一种酸。
【查阅资料】常温下，二氧化疏是一种无色气体，易溶于水。
【探究思路】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是________________，观察到的可以作为判断依据的宏观现象有颜色改变、生成气体、沉淀等。
（2）二氧化硫溶于水无明显现象，不能用观察的方法判断是否发生反应。
【实验验证】A同学将二氧化疏气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊溶液变________色，则证明假设成立。
（3）B同学认为A同学的实验方案不严谨。B同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下图进行实验，在（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）中分别观察到变色和不变色的两种现象。
B同学认为若（Ⅰ）和________（填序号）中的紫色小花变红色，则证明假设成立。
【表达交流】
（4）C同学对B同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了一种酸”，其理由是________________________________。
【形成结论】通过完善方案，补做实验，补做实验,得出结论：二氧化疏能与水反应生成一种酸。
【拓展提升】
（5）对于无明显实验现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，本实验证明反应发生的角度是________（填字母序号）。
A．通过检验反应物减少证明反应发生 B．通过检验生成其他物质证明反应发生
（6）A同学觉得SO2的性质与我们所学的CO2相似，猜想SO2也能与澄清石灰水发生反应，进行了如下图课外实验，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。B同学认为上述实验是可行的，其共同原理是： ________________________________。C同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明SO2与Ca(OH)2确实发生了反应，其理由是：________________________________。我思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是：________________________________。
【联系生活】
（7）SO2的产生主要来自含硫煤等的燃烧，会形成酸雨，请举出一种可以减少酸雨产生的措施：________________________________。
参考答案及解析
1. 【答案】B
【解析】
A、露天焚烧秸秆会产生污染空气的有害气体，造成空气污染，不利于保护环境，不符合低碳理念，故A不符合题意；
B、采用绿色工艺，减少化工污染，有利于保护环境，符合低碳理念，故B符合题意；
C、加大燃煤发电，推广化石燃料会污染环境，不利于保护环境，不符合低碳理念，故C不符合题意；
D、滥用农药化肥会造成环境污染，不利于保护环境，不符合低碳理念，故D不符合题意；
2. 【答案】D
【解析】
A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉为酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
3. 【答案】B
【解析】
A、给试管塞紧胶塞时不能将试管抵在桌面上，故A错误；
B、检查装置气密性时，将导管插入到水中，再用手握住试管，观察导管口是否有气泡产生，故B正确；
C、倾倒盐酸时，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误；
D、验满二氧化碳时，应将燃着的火柴放在集气瓶口处，不能伸进集气瓶内，故D错误。
4. 【答案】C
【解析】
A、稀有气体通电发出不同颜色的光，常用作电光源，利用的是物理性质，故说法正确；
B、金刚石坚硬而石墨质软，是因为碳原子的排列方式不同使物理性质不同，故说法正确；
D、“高钙牛奶”中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，故说法正确。
5. 【答案】C
【解析】
A.甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为(12×10):(1×15)=8:1≠10:15，故A错误；
B.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B错误；
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为(12×10)+(1×15)+14=149，故C正确；
D.一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，故D错误；
6. 【答案】A
【解析】
一个碳原子的质量为 mg，一个氧原子的质量为ng，氧的相对原子质量可表示为ngmg12=12nm
7. 【答案】A
【解析】
B、化学反应前后元素的种类不发生改变，故B不符合题意；
C、化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，故C不符合题意；
D、由微观示意图结合分析可知，产物为二氧化碳和水，根据化学方程式，可得二氧化碳和水的质量比为44:18=22:9，故D不符合题意。
8. 【答案】D
【解析】
A、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，A错误；
B、离子前的符号表示离子个数，则2NO3-中的“2”表示两个硝酸根离子，B错误；
C、元素符号前的数字表示原子个数，则2Hg中的“2”表示两个汞原子，元素只有种类，没有个数，C错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位正电荷，D正确。
故选：D。
9. 【答案】A
【解析】
A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体通过导管逸出，反应后锥形瓶的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。
C、白磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，故选项实验方案能达到实验目的。
D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。
10. 【答案】C
【解析】
A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以静置，烧杯内气球会上浮，故选项错误；
B、加水后烧杯内二氧化碳会和水反应生成碳酸，该过程中有新物质生成，发生了化学变化，故选项错误；
C、干冰升华会吸热，所以在烧杯内会形成白雾，故选项正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
11. 【答案】D
【解析】
略
12. 【答案】C
【解析】
A、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质也不相同，故A错误；
B、离子为带电的原子，则带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故D错误；
故选：C。
13. 【答案】D
【解析】
A、通电前应将玻璃管内空气排尽，以防止对氢气、氧气体积的测定造成影响，故选项说法正确。
B、两电极产生气泡的速率不相同，负极产生的气体的速率快，故选项说法正确。
C、正极端的玻璃管气体的体积为5.15mL，能使木条燃得更旺，为氧气；负极端的玻璃管，体积为10.38mL，气体燃烧，为氢气，故选项说法正确。
D、根据产生气体的体积比即可计算水中氢、氧原子个数比，结合气体密度可计算水中氢元素和氧元素的质量比，故选项说法错误。
14. 【答案】A
【解析】
略
15. 【答案】B
【解析】
A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；
B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故B错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a点的温度已经接近室温，故C正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。
16. 【答案】D
【解析】
A、由图可知，反应前后，X、Y分子个数减小，为反应物，Z分子个数增加，为生成物，则该反应为多种反应物生成一种生成物，属于化合反应，该选项说法不正确；
B、由图可知，0~t1s,X分子减少6n-3n=3n,Y分子减少5n-4n=n,Z分子增加2n,则减少的分子大于增加的分子，分子总数改变，该选项说法不正确；
C、由图可知，0~t2s,Z质量增加17g,Y质量减少16g-2g=14g,则X质量减少17g-14g=3g,则参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14，该选项说法不正确；
D、由于改变的Y、Z的分子个数比为n:2n=1:2，则化学方程式中，Y、Z的化学计量数之比为1:2，又由于Y、Z的质量比为14g:17g=14:17，则Y与Z的相对分子质量之比为141:172=28:17，该选项说法正确。
17. 【答案】
（1）氢原子 没有
（2）① 电子数 ② 8
（3）+2价
（4）冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多
【解析】
（1）水分子是氢原子和氧原子构成的。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，发生的是物理变化，水分子的结构没有改变。
（2）①钠原子转变为钠离子时，最外层电子数为1，易失去，发生变化的是电子数。
②在原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，则x=8。
（3）氯化镁中镁元素的化合价为+2价。
（4）NaCl可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。向冰水混合物中加入NaCl,水分子交换的微观过程如图2所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水凝固点的原理：冰交换到NaCl溶液中的水分子数目比NaCl溶液交换到冰中的水分子数目多。
18. 【答案】
（1）① 6 78.96 ② 四 Na2Se
（2）①单质 ②H2CO3③C+CO2===高温2CO
（3）1:4
【解析】
（1）①在原子中，原子序数=质子数、核外电子数，所以34=m=2+8+18+n，n=6；由元素周期表的信息可知，硒的相对原子质量为78.96；故填：6；78.96；
②硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中，硒元素位于第四周期，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显-2价，钠元素在化合物中显+1价，所以硒化钠的化学式为Na2Se；故填：四；Na2Se；
（2）①由图示可知，A点表示的物质中，碳元素的化合价为零，所以是一种单质；故填：单质；
②B、D两点所示物质中，碳元素的化合价均为+4，B是一种碳的氧化物，即二氧化碳，若D点表示的物质在常温下易分解为B，则D是碳酸，其化学式为H2CO3；故填：H2CO3；
③C点所示物质是氧化物，其中碳元素显+2价，则该物质是CO，则碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO2===高温2CO
（3）一氧化碳和甲烷的分子个数相等，根据化学方程式：2CO+O2===点燃2CO2、CH4+2O2===点燃CO2+2H2O，相同分子数的一氧化碳和甲烷分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为1:4；
19. 【答案】
（1）除去水中的色素和异味
（2）煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，如产生泡沫较多的是软水 Na2FeO4
（3）饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
【解析】
（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理，活性炭的作用是吸附；
（2）生活中常通过煮沸方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是：取自来水，加入肥皂水振荡，泡沫多，浮渣少；
（3）设参加反应的 ClO2的质量为x
2ClO2+2KI===2KClO2+I2135 254x 0.508mg135254=x0.508mgx=>0.2mg/L，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
答：饮用水中 ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
20. 【答案】
（1）水槽
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ E 控制反应的发生与停止 乙 关闭活塞K
（3） ①安全管内液面上升 双氧水制氧气方程式（略）
②白磷燃烧产生大量白烟，放出热量 生成的白烟污染大气，没有白烟处理装置（无尾气处理装置）
【解析】
（1）根据仪器的用途，可知①为水槽；故答案为：水槽；
（2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取CO2，其原理为：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，常选用向上排空气法收集，即装置E；用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到乙处燃着的火柴先熄灭，由于二氧化碳密度比空气大；若要停止产生CO2，进行的操作是：关闭活塞K，此时试管内的压强增大，将稀盐酸与大理石分离，使反应停止；故答案为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；E；乙；关闭活塞K；
（3）①若烧瓶内压强过大，会将过氧化氢溶液挤压入安全管中，此时可观察到：安全管内液面上升；故答案为：安全管内液面上升；
21. 【答案】
（1）H2硫酸亚铁
（2）Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2
（3）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
【解析】
略
22. 【答案】
（1）是否产生新物质
（2）红
（3）Ⅲ
（4）未证明二氧化硫本身能否使紫色石蕊变红
（5）B
（6）二氧化硫被液体吸收，瓶内气压减小 可能是二氧化硫溶于水使瓶内压强减小； 向充满二氧化硫的甲装置中倒入相同体积的水，振荡，观察瓶子变扁的情况
（7）使用脱硫煤或开发新能源等（合理即可）
【解析】
（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是：是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化；
（2）二氧化硫能与水反应生成酸，酸性溶液可使紫色石蕊试液变红，故若紫色石蕊溶液变红色，则证明假设成立；
（3）从实验可以看出：Ⅰ、喷稀醋酸小花变红可证明酸性溶液可使石蕊变红；Ⅱ、喷水小花不变色可证明水不能使石蕊变红；Ⅲ、小花喷水后放入二氧化硫中，若变红即可证明二氧化硫溶于水后生成了酸；因此若（Ⅰ）和（Ⅲ）中的紫色小花变红色，则证明假设成立；
（4）根据以上分析可以发现实验存在漏洞，未证明二氧化硫本身能否使石蕊变红，故理由是未证明二氧化硫本身能否使紫色石蕊变红；
（5）本实验是利用二氧化硫与水反应生成的酸的性质来判断反应的发生的，故选B；
（7）煤炭的燃烧会产生二氧化硫，故为了减少酸雨产生，可使用脱硫煤或开发新能源等。