福建省龙岩市一级校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份福建省龙岩市一级校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法中不正确的是( )
A.研究物质性质，常用观察、实验、分类、比较等方法
B.中国科学家合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
C.拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.阿伏加德罗提出分子学说，对物质结构的认识发展到一个新的阶段
2、下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
3、下列说法不正确的是( )
①氢气能在氯气中燃烧，生成白色烟雾
②铜丝在氣气中燃烧，生成黄绿色的烟
③液氯、氯水都是混合物
④久置的氯水，溶液增大
A.②③B.①②C.①③④D.①②③④
4、下列物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
5、图示为实验室中制备胶体的一种方法.下列说法正确的是( )
A.该制备方法属于物理方法
B.可用丁达尔效应判断是否制得胶体
C.烧杯中液体的颜色逐渐变浅
D.加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
6、设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有数为0.02
B.标准状况下，含有的分子数为
C.通常状况下，个分子占有的体积为
D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
7、图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是( )
A.常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B.该实验证明氯气与水发生了反应
C.把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D.装置A中的现象为红纸条不褪色
8、关于如图所示过程的说法正确的是( )
A.甲比乙中溶质的质量分数小
B.乙中
C.乙比甲中的溶解度大
D.乙中
9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、实验室需要配制一种仅含四种离子（忽略水电离出的离子）的无色混合溶液，且各离子的物质的量浓度均为，能配制成功的是( )
A.B.
C.D.
11、下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的和
B.等压等体积的和
C.等温等体积的和
D.不同体积等密度的和
12、是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品.将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成，过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.可循环使用
B.过程Ⅰ的反应为
C.过程Ⅱ中的氧化剂为
D.该过程总反应为
13、粗食盐水中常含有少量杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、与一定量完全反应后，生成固体产物。则产物中与的物质的量之比为( )
A.B.C.D.无法确定
二、填空题
15、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
Ⅰ.现有中学化学中常见的几种物质：
①氢氧化钠固体
②铁丝
③纯醋酸
④二氧化碳气体
⑤碳酸钠粉末
⑥蔗糖
⑦熔融氯化钠
（1）上述状态下可导电的有___________，属于非电解质的是__________。（用序号填空）
（2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：___________________________________。
（3）写出将少量④通入①溶液发生反应的离子方程式：__________________________________。
Ⅱ.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为。
（4）用单线桥表示此反应中电子转移的方向和数目：。
（5）含有___________个原子。
（6）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________。
三、实验题
16、配制溶液及应用.
Ⅰ.实验小组同学需要配制溶液。
（1）需要称取的质量为___________g。
（2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是__________。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是_________________________。
（3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是___________（填序号）。
a.转移时有少量溶液洒出
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
C.定容时俯视刻度线
（4）用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是_______________________________________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.分别用不同体积的溶液、溶液和水配制以下3组溶液（假设溶液体积具有加和性）。
则=___________，__________。
17、过氧化钠是一种常见的氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和供氧剂.现有一定量含有杂质的试样，用如图所示实验装置测定试样的纯度。（可供选用的试剂只有块状固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
回答下列问题：
（1）过氧化钠为___________色的固体，其阴、阳离子个数比为__________。
（2）仪器a的名称是___________，写出和反应的化学方程式：______________________________________________________。
（3）装置A中液体试剂选用___________，装置D中碱石灰的作用是________________________________________________________________。
（4）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为（标准状况），则试样的纯度为___________%。
（5）甲同学提出，去除B装置，对测定结果无影响，请你说明甲同学的理由：_____________________________________________________。
18、某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾溶液的方法获得固体.已知固体在一定温度下能发生反应：。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾，小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色（略带黄色）固体
ⅱ.能在酸性条件下与反应，生成
【实验过程】
【分析解释】
（1）中N的化合价是___________，从化合价的角度预测，具有的性质是___________（填标号）。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性，又有还原性
（2）试管①中，观察到有少量白色沉淀生成，该白色沉淀是___________（填化学式）。
（3）试管②中，观察到的现象是____________________________；发生___________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）试管③中，观察到新制氯水褪色，利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。该反应的离子方程式为.该实验选择新制氯水的原因有二：一是具有强氧化性，二是__________。
【反思评价】
（5）综合上述实验，甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________（填标号）。
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下，氧化性：
b.试管①和③中的实验现象均可以证明固体X中含有
参考答案
1、答案：C
解析：A.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；B.结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的，为人工合成蛋白质，故B正确；C.道尔顿提出了原子学说，故C错误；D.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，故D正确；故选C。
2、答案：C
解析：
3、答案：D
解析：①氢气与氯气反应生成氯化氢，易溶于水，可观察到有白雾生成，故错误；②红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故错误；③液氯为纯净物，液氯不具有漂白性，故错误；④氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，久置氯水酸性增强，pH减小，故错误；故选：D。
4、答案：D
解析：A.为盐,不是碱，不是碱性氧化物，故A错误；B.属于盐，不是酸，CO不是酸性氧化物，故B错误；C.是盐，不是碱，不是酸，故C错误；D.氢氧化钡为碱，硝酸为酸，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，故D正确；故选：D。
5、答案：B
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：C
解析：
8、答案：B
解析：
9、答案：B
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：A
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：D
解析：
14、答案：A
解析：
15、答案：（1）②⑦；①⑥
（2）
（3）
（4）
（5）或
（6）
解析：
16、答案：Ⅰ.（1）8.0
（2）容量瓶；引流
（3）ab
（4）
Ⅱ.8.0；0.6
解析：
17、答案：（1）淡黄；
（2）分液漏斗；
（3）盐酸；除去未反应的
（4）78
（5）气体中含有的对测量结果无影响
解析：
18、答案：（1）；C
（2）
（3）溶液变成蓝色；氧化
（4）（氯水）有色或浅黄绿色
（5）b
解析：
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
B
投入水中会熔成光亮的小球
与水反应放热且钠的熔点低
C
向某溶液中加入溶液，产生了白色沉淀
该溶液中一定含有
D
在容量瓶内装入水，塞紧瓶塞，将其倒立（瓶口朝下），容量瓶不漏水
容量瓶密闭性好
选项
试剂
目的
离子方程式
A
溶液
仅除去
B
溶液
仅除去
C
溶液
仅除去
D
盐酸
除去和
编号
溶液
溶液
水
浓度/
浓度/
1
10.0
1.0
10.0
1.0
0
2
4.0
0.2
0.4
28.0
3
12.0
c
8.0
0.4
20.0