北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），共35页。试卷主要包含了 下列物质属于弱电解质的是， 下列反应属于吸热反应的是，23 kJ， 已知水的电离方程式等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 N14 Na23 Cl35.5
一、选择题：只有一个选项符合题意
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. NH3·H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4
2. 下列反应属于吸热反应的是
A. 铝粉与铁的氧化物反应B. 氯化铵与氢氧化钙的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 钠与冷水反应
3. 根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·ml-1，说法正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ
C. 1mlSO2(g)的总能量小于 1mlS(s)和 1mlO2(g)能量总和
D. 1mlSO2(g)的总能量大于 1mlS(s)和 1mlO2(g)能量总和
4. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(g)+4B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5 min内，A减少了5 ml，则5 min内该反应的化学反应速率是
A. υ(A)=1 ml/(L·min)B. υ(B)=1 ml/(L·min)
C. υ(C)=1 ml/(L·min)D. υ(D)=1 ml/(L·min)
5. 将1mlN2和3mlH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
7. 下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是
A. 同物质的量浓度盐酸醋酸B. 醋酸溶液
C. 醋酸溶液能溶解碳酸钙D. 的醋酸溶液稀释100倍后
8. 已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，增大，不变
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低
C. 向水中加入少量硫酸，增大，不变
D. 向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低
9. 对常温下的溶液，下列叙述正确的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由水电离出的
D. 与等体积的溶液混合恰好完全反应
10. 常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 水电离的溶液中：
11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/ml，
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/ml，
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ）
A. -824.39 kJ/mlB. -627.6 kJ/mlC. -744.7 kJ/mlD. -169.4 kJ/ml
13. 现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液②醋酸溶液，下列说法中，不正确的是
A. 加水稀释至1L，溶液的pH：①＜②
B. 溶液中溶质的物质的量浓度：①＜②
C. 溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②
D. 分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②
14. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
15. 。下列分析不正确的是
A. 氮分子键能大，断开该化学键需要较多能量
B. 平衡混合物中易液化、分离出能提高其产率
C. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量
16. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
18. 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 ml/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
19. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 ml·L−1·min−1
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
20. 某小组同学探究Al与反应，实验如下。
下列说法不正确的是
A. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B. ②中产生白色沉淀的可能原因：
C. 向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D. ②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
21. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，。
下列说法不正确的是
A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条
B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致
C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低
D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
二、填空题（共58分）
22. 在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______（用离子方程式表示）。
（2）溶液②的电离方程式：______
室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度______（填“>”、“”、“”或“②，故A错误；
B．pH=3的两种溶液，醋酸的浓度要远大于盐酸，故B正确；
C．根据电荷守恒，盐酸中c(H+) =c(OH-)+ c(Cl-)，醋酸中c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-)，由于pH相同，则盐酸中c(H+)、c(OH-)与醋酸中c(H+)、c(OH-)相同，故c(Cl-)= c(CH3COO-)，故C正确；
D．醋酸的浓度要远大于盐酸，分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D正确；
故选A。
14. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．锥形瓶不能润洗，若润洗，滴定结果偏大，A错误；
B．KMnO4溶液可氧化橡胶管，应选酸式滴定管盛放标准KMnO4溶液，且不需要加指示剂，B错误；
C．标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，由浅绿色变浅紫色，且30s不变色，达到滴定终点，然后记下滴定管液面所在刻度，C错误；
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液的体积偏小，由c（FeSO4）= 可知，滴定结果偏低，D正确；
故答案为：D。
15. 。下列分析不正确的是
A. 氮分子的键能大，断开该化学键需要较多能量
B. 平衡混合物中易液化、分离出能提高其产率
C. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D. 断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．破坏化学键需要吸收的能量，氮分子的键能大，断开该化学键需要较多能量，A正确；
B．易液化，平衡混合物中分离出，平衡正向移动，能提高氨的产率，B正确；
C． 升高温度，反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，C不正确；
D． 反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量，D正确；
答案选C。
16. 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025ml·L-1·s-1
B. 12s时，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化学计量数之比b：c=1：2
D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ
【答案】C
【解析】
【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。
【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误；
B．从题图可知，该反应体系在12s达到平衡，则12s时反应的正反应速率等于逆反应速率，即A的消耗速率与B的生成速率比值等于系数之比为3：1，B错误；
C．据分析，化学计量数之比b：c=1：2，C正确；
D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3A与1B完全反应放热Q，12s内A反应的物质的量为，则1.2A反应放出热量，D错误；
故选C。
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92 kJ·ml-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是
A. X表示温度
B. L2＞L1
C. 反应速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常数K(M)＞K(N)
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图象，随着X的增大，H2的平衡转化率(α)减小，X若表示温度，升高温度，平衡逆向移动，H2的平衡转化率(α)减小，故A正确；
B．相同温度条件下，压强越大，H2的平衡转化率(α)越大，L2＞L1，故B正确；
C．压强越大，反应速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选D。
18. 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 ml/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
【答案】D
【解析】
【详解】A. 由表中数据可知，实验1中CO的转化率为40%，而实验2中CO的转化率为20%，压强不能使该化学平衡发生移动，由于温度升高使得CO的转化率减小，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 ml/(L·min)，B正确；C. 实验2中，平衡混合物中各组分CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.8ml/L、0.3 ml/L、0.2 ml/L、0.2 ml/L，所以平衡常数K=1/6，C正确；D. 实验3跟实验2相比，各组分的平衡量没有改变，所以改变的条件不可能是温度，可能是加入了合适的催化剂，D不正确。本题选D。
点睛：要注意题中反应是在恒温恒容条件下进行的，故不可采用增大压强的措施（即缩小容器体积）。在投料相同且保证达到等效平衡的前提下，加快化学反应速率的措施只有加入催化剂了。
19. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 ml·L−1·min−1
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5ml·L−1，则A的浓度减小0.75ml·L−1，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)= 0.75ml·L−1÷10min=0.075 ml·L−1·min−1，故A正确；
B．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5ml·L−1，则A的浓度减小0.75ml·L−1，B的浓度减小0.25ml·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25ml·L−1、c(A)= 0.75ml·L−1，Q=，反应没有达到化学平衡状态，故B错误；
C．3A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应吸热，升高温度，反应速率加快、平衡常数增大，若T1>448 K，10分钟时C物质的浓度应该大于0.5 ml·L−1，所以乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲，故C正确；
D．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5ml·L−1，则A的浓度减小0.75ml·L−1，B的浓度减小0.25ml·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25ml·L−1、c(A)= 0.75ml·L−1，Q=，达到化学平衡状态时，A的浓度减小大于0.75ml·L−1，则甲中A的转化率大于25%，丙与甲相比，增大B的浓度，A的平衡转化率大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%，故D正确；
选B。
20. 某小组同学探究Al与的反应，实验如下。
下列说法不正确的是
A. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B. ②中产生白色沉淀的可能原因：
C. 向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D. ②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
【答案】D
【解析】
【分析】氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，氯化铜水解呈酸性， Al能从氯化铜溶液中置换出Cu、和水解产生的盐酸反应置换出氢气，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，应是铝和铜离子发生氧化还原反应产生的沉淀，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，所以铝与2mL0.5ml/L溶液反应相当缓慢、只有少量铜生成，据此回答。
【详解】A．据分析， ②中产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，A正确；
B． 据分析，②中产生白色沉淀的可能原因：，B正确；
C． 向①中加入一定量NaCl固体，氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，铝投入的溶液中含有铜离子、氯离子，则可推测出现与②相似的实验现象，C正确；
D． ②比①反应迅速是由于氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，D不正确；
答案选D。
21. 探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，。
下列说法不正确的是
A. 红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条
B. ①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致
C. 的原因：③→④的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低
D. 若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO具有漂白性，次氯酸根离子水解生成次氯酸：，HClO漂白红纸条，A正确；
B．水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，且随着温度升高，漂白时间缩短，故①→③的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致，B正确；
C．的原因：次氯酸不稳定分解成盐酸和氧气，漂白性减弱，C错误；
D．根据上述分析可知，若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于，D正确；
故选C。
二、填空题（共58分）
22. 在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______（用离子方程式表示）。
（2）溶液②的电离方程式：______
室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度______（填“>”、“”、“ ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液①中铵根离子水解呈酸性，其原因用离子方程式表示是。
【小问2详解】
醋酸铵是强电解质，在水中能完全电离为铵离子和醋酸根，溶液②的电离方程式：。铵离子水解呈酸性，醋酸根水解呈碱性，室温下，测得②溶液的，则说明的水解程度=的水解程度，溶液中电荷守恒为c()+c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)，由于溶液显中性即c(H+)= c(OH-)，所以与浓度的大小关系是=。
【小问3详解】
在溶液④和混合液中，的浓度为；由物料守恒可知，和的浓度之和为。
【小问4详解】
⑤氨水中NH3•H2O为弱电解质，则其中小于铵盐的 , 最小，③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③>①，②中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，④和混合液中，该混合溶液呈碱性，则，则溶液①至⑤中，从大到小的顺序是④③①②⑤。
【小问5详解】
①a点为溶液，醋酸是弱酸未完全电离，则溶液＞1。
b点溶液呈中性，结合电荷守恒可知=c（）。
c点溶液中加入氢氧化钠溶液的体积为10ml， NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相同，体积也相同，故二者恰好完全反应，反应后的溶质为醋酸钠，由于醋酸根的水解，使溶液显碱性，故c(H+)＜c(OH-)，根据物料守恒，可知点溶液中， =。
④醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，则比较两点水的电离程度为：a＜c。
23. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60 s内，v(N2O4)=___________。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B. 单位时间内消耗a ml N2O4，同时生成2a ml NO2
C. 容器内的压强不再变化
D. 容器内混合气体的密度不再变化
（3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂
（5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。
（6）平衡时，N2O4的转化率是___________。
（7）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。
【答案】（1）0.001 ml/(L·s) （2）AC
（3）吸热 （4）B
（5） ①. K= ②. 0.36
（6）60% （7）正向
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知：在60 s内，N2O4的浓度降低0.060 ml/L，则v(N2O4)=；
【小问2详解】
A．若NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍，则反应体系中任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A符合题意；
B．单位时间内消耗a ml N2O4，同时生成2a ml NO2，只说明反应向正反应方向进行，不能说明该反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．该反应的正反应是气体体积增大的反应，随着反应进行，气体的物质的量增多，气体压强增大。当容器内的气体压强不再变化时，能说明该反应达到化学平衡状态，C符合题意；
D．该反应的反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，容器体积不变，则容器内气体的密度始终没有变化，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意；
故合理选项是AC；
【小问3详解】
降低温度，混合气体的颜色变浅，说明降低温度，c(NO2)减小，化学平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则该反应的正反应是吸热反应；
【小问4详解】
A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其他条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，A不符合题意；
B．该反应的正反应是吸热反应，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率提高，B符合题意；
C．在其它条件不变时，加入催化剂，能够降低反应的活化能，使反应速率加快，但由于对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，不能提高N2O4的平衡转化率，C不符合题意；
故合理选项是B；
小问5详解】
根据化学平衡常数的含义可知：该反应的化学平衡常数K=；
根据图象可知：反应在100℃，反应达到平衡时c(NO2)=0.12 ml/L，c(N2O4)=0.040 ml/L，则该时刻的化学平衡常数K==；
【小问6详解】
反应开始时，c(N2O4)=0.10 ml/L，反应达到平衡时，c(N2O4)=0.040 ml/L 则N2O4的转化率是；
【小问7详解】
100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，此时的浓度商Qc==＜0.36，则化学反应向正反应方向进行。
24. 是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应i
反应ii
反应iii
（1）______KJ/ml。
（2）同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
Ⅱ．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“