河南省南阳市新野县第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省南阳市新野县第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
A．三星堆青铜人像B．官窑彩瓷C．金漆木雕大神龛D．镶金兽首玛瑙杯
2．实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是（ ）
A．处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法
B．实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5％的溶液冲洗
D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集；不需要回收利用的，可用焚烧法处理。
3．雌黄和雄黄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也可用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为氧化还原反应
B．反应Ⅱ中，若物质a为，当参与反应时转移
C．反应过程中的尾气用硫酸铜溶液吸收
D．反应Ⅰ的离子方程式为
4．下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．4.6 g Na与含0.1 ml HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
6．双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．该配合物中铜离子的配位数为4
B．键角：CH4>NH3>H2O
C．基态原子的第一电离能：CD．该配合物中碳原子的杂化方式有sp2和sp3
7．烯醇式与酮式存在互变异构： (R为烃基或氢)。下列事实可能不涉及此原理的是（ ）
A．乙炔能与水反应生成乙醛
B．乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
C．水解生成
D．葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
8．下列说法不正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B．棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C．苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D．18-冠-6(空腔直径260~320pm)能与(276pm)通过某种相互作用力形成超分子
9．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂
B．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
C．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
D．加热制备的化学方程式为
10．某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下：
下列对实验的分析合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-
C．根据实验3判断还原性：I->Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
11．一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是（ ）
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B．中O-H键的解离可表示为=H++e-+
C．1ml通过“水分子桥”传递2ml电子
D．总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+
12．某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I-、SO
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
13．在醋酸杆菌(最适生长温度)作用下，酸性废水中有机物()可转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电流由b极经外电路流向a极
B．其他条件相同，地下水修复效率高于
C．b极电极反应式为
D．若a极生成和共，则理论上一定转移电子
14．研究发现，某反应过程如图所示(锂离子未标出)。下列叙述错误的是（ ）
A．中为价
B．反应(1)为
C．生成等量氧气转移电子数：反应(2)大于反应(3)
D．若上述反应在充电过程中完成，则反应(4)在阴极上发生
15．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：
D．常温下，的数量级约为
二、解答题
16．著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为，请举出一种其在实验室中的用途 。
(3)取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为 。
(4)取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明分解产物中含有 。
(5)充分反应后A中剩余固体经证实为HgS。结合以上推断写出分解的化学方程式 。
(6)用王水溶解A中剩余固体，记溶解后的溶液为X。可用滴定法测定溶液X中离子浓度以测定的分解率。
已知：①；
②；
③标准溶液中含有指示液。
若取上述溶液X，用浓度为cml/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为 ；原固体质量为mg，的摩尔质量记为M，则的分解率为 。(用含M、c、V、m的式子表示)
17．植物生长调节剂乙烯利()是一种磷酸衍生物，通常为易溶于水的白色针状晶体，其水溶液显酸性。某实验小组同学利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯，并探究乙烯与溴的反应类型。回答下列问题：
(1)对部分实验仪器及试剂的选择与使用。
①配制100g40%乙烯利溶液时，下图仪器中不需要的是 (填仪器名称，下同)，除此之外还需要使用的玻璃仪器为 。
②实验中所用的NaOH固体应存放于试剂瓶 中(填选项字母)。
③装瓶时，不小心将乙烯利溶液粘到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填选项字母)。
a．3%~5%的碳酸氢钠溶液 b．生理盐水 c．硼酸溶液 d．医用酒精
(2)根据反应原理设计如下制取纯净乙烯气体的装置。
①制备乙烯过程中同时生成两种正盐，则该反应的化学方程式为 。
②使用冷水浴的目的为 。
③反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2；反应一段时间，观察到 现象时，关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。
(3)探究乙烯和溴的反应是取代反应还是加成反应。设计如下实验：
已知：①西林瓶是一种胶塞和铝塑组合盖封口的小玻璃瓶；
②溴化银在中有一定的溶解度。
实验步骤iii为 。
18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•ml‾1，一种工业合成氨的简易流程图如下：
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式 。吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式 。
(2)步骤II中制氢气原理如下：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·ml-1
②CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·ml-1
则反应CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·ml-1。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号） 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
(3)利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1ml CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O蒸气反应，得到1.18ml CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
(4)下图1表示500℃、60.0MPa条件下，H2和N2为原料气的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根 据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为 。
(5)依据温度对合成氨反应的影响，在下图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(6)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 。
19．钌粉主要用于生产钌靶材，而钌靶材是生产计算机硬盘不可替代的材料。以钌废料(废料中钌主要以单质的形式存在，还含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等杂质)制备高纯钌粉的流程如下：
已知：i.钌在碱性条件下被氯气氧化为，是有毒的挥发性物质，用盐酸吸收得到红色溶液，其中还含有少量；
ii.易溶于水，微溶于酒精。
回答下列问题：
(1)钌废料在碱性条件下被氯气氧化的离子方程式为 ；钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率变化如图所示。综合考虑，确定氧化时的温度以 ℃为宜。
(2)用盐酸吸收蒸馏产物时发生主要反应的化学方程式是 。
(3)沉淀用乙醇洗涤而不用水洗涤的优点是 。
(4)加入的主要作用是 ，同时又调节了溶液的，有利于沉淀反应的发生。流程中可以循环利用的物质 。
(5)煅烧的过程分为两步：第1步是氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质，同时有两种化合物生成；第2步是钌单质与氧气反应生成钌的氧化物()。第1步的化学方程式是 。
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟。
溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝。
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘。
沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色
沸点为46.5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶
实验步骤
i．向10mL充满乙烯的西林瓶中注入少量0.2%溴的溶液；
ii．充分振荡使溶液完全褪色；
iii．___________；
iv．向iii中获得的溶液中加入溶液，振荡。
实验现象
无淡黄色沉淀生成
实验结论
乙烯和溴的反应是加成反应
参考答案：
1．B
【详解】A．青铜属于合金，因此三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，故A错误；
B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此官窑彩瓷主要成分属于硅酸盐材料，故B正确；
C．木头的主要成分是纤维素，属于有机物，故C错误；
D．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，镶金兽首玛瑙杯的主要成分不是硅酸盐材料，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．利用沉淀将重金属离子沉淀，除去重金属离子降低废液的毒性，故A正确；
B．实验中少量残留的金属钠放回原试剂瓶或者用乙醇将其反应（乙醇和钠反应相对温和）来处理，故B正确；
C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5％的溶液冲洗，故C错误；
D．有机物利用萃取或者蒸馏分离回收，不需要的利用的焚烧减少毒害，故D正确；
故选C。
3．D
【详解】A．反应Ⅲ、Ⅳ中没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应Ⅱ中，若物质a为，方程式为As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，当参与反应时转移，故B错误；
C．反应的尾气有硫化氢可能还有二氧化硫，应该用氢氧化钠吸收，故C错误；
D．Sn2+将As还原为+2价自身被氧化到+4价，离子方程式为，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．MnO和S2−发生氧化还原反应生成单质硫，不共存，A错误；
B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，B错误；
C．CH3COO−和H+反应生成弱电解质CH3COOH，不共存，C错误；
D．Na+、Cu2+、NO、Cl−不发生反应，能共存，D正确；
故答案为：D。
5．C
【详解】A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6 g钠物质量为0,2ml,转移电子数为0.2ml，即0.2NA，故A错；
B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；
C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1ml，所含原子数为3NA，C正确；
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。
答案为C。
6．C
【详解】A．该配合物中铜离子的配位数为4，A正确；
B．三者中心原子均为sp3杂化，H2O有两个孤电子对，NH3有1个孤电子对，CH4无孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角：CH4>NH3>H2O，B正确；
C．氮元素的p能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C错误；
D．该配合物中有饱和碳原子，是sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是sp2杂化，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．乙炔与水发生加成反应生成CH2=CHOH，烯醇式结构CH2=CHOH不稳定，易转化为稳定的酮式结构CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故A不符合题意；
B．乙烯酮分子中的碳碳双键与氢气可能发生加成反应生成CH3CHO，与烯醇式与酮式存在互变异构无关，故B符合题意；
C．分子中的酯基酸性条件下能发生水解反应生成和乙酸，烯醇式结构不稳定，易转化为稳定的酮式结构，与烯醇式与酮式存在互变异构有关，故C不符合题意；
D．葡萄糖在酶作用下转化为，可能发生烯醇式与酮式存在互变异构生成，故D不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，前者沸点较后者低，A项正确；
B．棉花的葡萄糖结构单元中，含有亲水性基团羟基，使得其具有一定的吸湿性，B项正确；
C．苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成网状结构酚醛树脂，其属于热固性高分子化合物，C项错误；
D．K+的直径276pm介于18-冠-6的空腔直径260~320pm之间，故18-冠-6能与K+通过某种相互作用力形成超分子，D项正确；
故选C。
9．C
【详解】A．黄铁矿中的在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-1价升至+4价，失电子，作还原剂，选项A正确；
B．通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的，选项B正确；
C．盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；
D．加热制备的化学方程式为，选项D正确；
答案选C。
10．B
【详解】A．硫酸不具有挥发性，白烟不可能是(NH4)2SO4，而是浓硫酸与NaCl固体反应生成的挥发性酸HCl与氨气生成的氯化铵，故A错误；
B．浓硫酸具有氧化性，将溴离子氧化成具有挥发性的溴单质，溴单质将湿润KI淀粉试纸中的碘离子氧化成碘单质，使得KI淀粉试纸变蓝，可知氧化性：浓硫酸＞Br2；而浓硫酸不能氧化Cl-得到氯气，说明氯气的氧化性强于浓硫酸，则氧化性Cl2＞Br2，还原性Br-＞Cl-，故B正确；
C．结合试验2可知浓硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中还有剩余的浓硫酸，也能氧化I－成碘单质；所以试验3中无法确定是何种物质将碘离子氧化，故C错误；
D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，所以利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性，故D错误；
故答案为B。
11．B
【详解】A．由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；
B．由图可知，中O-H键解离时生成e-和，根据质量守恒可知，还会生成H+，则该过程可表示为=H++e-+，B项正确；
C．由图可知，1ml通过“水分子桥”传递1ml电子，C项错误；
D．由图可知，与NO2发生的总反应的离子方程式为+2NO2+H2O=2HNO2+，D项错误；
故选B。
12．C
【分析】①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在，存在。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在。
【详解】A．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；
B．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、、Fe2+、Cl-、I-、，即存在的离子有六种，C正确；
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误；
故选C。
13．C
【详解】A.根据物质转化及元素化合价变化可知，a极为正极，b极为负极，电流由正极经外电路流向负极， A错误；
B.上述修复地下水中硝酸盐和有机物的关键物质是醋酸杆菌，活性温度在，温度高，失去活性，B错误；
C.b极上发生氧化反应，有机物中碳元素转化成二氧化碳，水提供氧，最终生成了酸，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒直接写出电极反应式：，C正确；
D.a极的电极反应式有：，，根据极值原理：若只生成，则转移电子；若只生成，则转移电子。即转移电子介于和之间，D错误；
故选C
14．C
【详解】A．中Li为价，O为价，故Ti为+4价，A项正确；
B．根据反应图示可知，反应（1）方程式：，B正确；
C．根据反应图示可知，反应（2）、（3）中氧元素化合价均由-2价升至0价，则生成等量的氧气时，转移电子数相等，C错误；
D．反应（4）中发生还原反应，若在充电过程完成，则反应（4）在电解池的阴极上发生，D正确；
答案选C。
15．B
【详解】A．由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的显酸性，为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的指示剂，A正确；
B．滴定分数为1时，恰好完全反应得到 溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点，B错误；
C．x点处滴定分数为0.5，溶液中含等量的、，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，两式相减得出，由图可知，溶液显碱性，则，则，C正确；
D．y点，，则，设溶液为1L，滴定分数为0.9，则需加入盐酸0.9L，溶液总体积为1.9L，反应后，，，，D正确；
故选B。
16．(1)(球形)冷凝管
(2)清洗试管壁上残留的硫(或溶解硫单质)
(3)
(4)
(5)
(6) 溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）根据装置图，可知仪器a的名称是(球形)冷凝管；
（2）硫单质易溶于CS2，可用CS2清洗试管壁上残留的硫
（3）点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，说明Hg(SCN)2分解产物有(CN)2，(CN)2与氯气性质相似，(CN)2与氢氧化钠反应的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+ H2O；
（4）镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg(SCN)2分解产物中含有氮气；
（5）经上述推断，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反应的化学方程式是；
（6）NH4SCN标准溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出红色，若滴入标准液后溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明H2[HgCl4]完全被消耗，反应达到终点；滴定过程的反应关系式是，反应消耗NH4SCN的物质的量是Vc ×10-3ml，则分解Hg(SCN)2的物质的量是0.5Vc ×10-3ml，Hg(SCN)2的分解率为=。
17．(1) 圆底烧瓶 胶头滴管 d a
(2) 控制乙烯释放速度 酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)加入少量水，震荡静置，取上层液体于试管中
【详解】（1）①配制100g40%乙烯利溶液时，溶质的质量为40g，水的质量60g，体积为60mL，所以需要托盘天平称量，量筒量取体积，烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量筒取水会用到胶头滴管，所以不需要的仪器是圆底烧瓶，除此之外还需要使用的玻璃仪器为胶头滴管，故答案为圆底烧瓶；胶头滴管；
②氢氧化钠是碱性固体，不能用玻璃塞，且使用广口瓶，应选用d；故答案为d；
③由题可知，乙烯利水溶液显酸性，不小心将乙烯利溶液粘到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液，故答案选a。
（2）①利用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯，同时生成两种正盐，化学方程式为，故答案为；
②冷水浴可防止乙烯释放过快，不利于收集，故答案为控制乙烯释放速度；
③反应开始时，先打开活塞1，关闭活塞2；反应一段时间，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）欲证明反应是加成反应而不是取代反应，就需要证实反应后无Br-，反应i．和ii．使得充分反应，HBr溶于水，然后加入少量水，震荡静置，取上层液体于试管中，向iii中获得的溶液中加入溶液，振荡，若无无淡黄色沉淀生成，乙烯和溴的反应是加成反应；故答案为加入少量水，震荡静置，取上层液体于试管中。
18．(1) NH3•H2O+OH- 2NH4HS+O2=2NH3•H2O +2S↓
(2) +165.2 kJ·ml-1 a
(3)90%
(4)14.5%
(5)
(6)对原料气加压；分离液氨后未反应的N2、H2循环使用
【分析】天然气脱硫后和水蒸气反应制取氢气，氢气和氮气混合后加压合成氨，利用氨易液化的性质将氨分离出去后，剩余的氮气和氢气可以循环使用。
【详解】（1）氨水中的电解质NH3•H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：NH3•H2O+OH- ；天然气中的H2S气体用氨水吸收，吸收产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，空气中的氧气与NH4HS发生反应得到单质硫，同时产生NH3•H2O，因此可以使吸收液再生，则吸收液再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2=2NH3•H2O +2S↓；
（2）将①+②，整理可得CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=+206.4kJ/ml-41.2kJ/ml=+165.2 kJ·ml-1；因此反应热是+165.2kJ·ml-1。
对于反应①，该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应：
a．升高温度，化学反应速率加快，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，因此可以提高平衡体系中H2百分含量，故a选；
b．增大水蒸气浓度，反应速率加快，反应正向进行，产生更多的氢气，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡体系中氢气的含量降低，故b不选；
c．加入催化剂，反应速率加快，但是平衡不移动，因此氢气的平衡含量不变，故c不选；
d．降低压强，平衡正向移动，可以提高氢气的百分含量，但降低压强，会减慢反应速率，故d不选；
故若可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是a；
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。1ml CO和H2的混合气体中CO的体积分数为20%，则CO的物质的量为0.2ml，H2的物质的量为0.8ml。假设反应过程中CO反应的物质的量是x，则反应产生的CO2是x，产生的H2是x，平衡时CO物质的量是(0.2-x)ml；CO2：xml；H2：(0.8+x)ml，反应后得到1.18ml CO、CO2和H2的混合气体，则(0.2-x)ml+xml+(0.8+x)ml=1.18ml ，解得x=0.18ml，所以CO转化率为(0.18ml÷0.2ml)×100%=90%；
（4）a点氨气的体积分数最大，则起始投入的氮气和氢气的物质的量之比为方程式的系数比，即为1:3，反应过程中和平衡时，氮气和氢气的物质的量之比始终为1:3，平衡时氨气的体积分数为42%，则氮气和氢气的体积分数之和为1-42%=58%，由于氮气和氢气的物质的量之比为1:3，所以氮气和氢气的体积比也为1:3，所以氮气的体积分数为58%÷4=14.5%；
（5）合成氨气的反应是放热反应，在反应开始加入氮气与氢气，二者化合形成氨气，因此随温度的升高，反应速率加快，产生氨气的物质的量逐渐增多；当达到平衡时，随着温度的升高，化学平衡逆向移动，所以氨的物质的量减小。故图像是 ；
（6）合成氨气的反应方程式是：N2+3H22NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在本流程中提高合成氨原料总转化率的方法是对原料气加压；分离液氨后未反应的N2、H2循环使用。
19．(1) 80
(2)
(3)减少沉淀溶解损失
(4) 使溶液中低价的氧化为高价的 盐酸、氯气
(5)
【分析】钌废料被氯气氧化成，杂质被氧化成为氯化物，蒸馏出，与盐酸反应生成，溶液浓缩后，加双氧水和氯化铵反应得到沉淀，煅烧得到，经氢气高温还原得到高纯度钌粉，据此分析解答。
【详解】（1）钌废料在碱性条件下被氯气氧化为，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：，钌废料氧化时，随着温度的升高，钌的回收率逐渐升高，在80℃左右回收率已经很高，再升高温度回收率增幅不明显，且会增加能量消耗，因此温度80℃为宜，故答案为：；80；
（2）盐酸吸收蒸馏产物时转化为，Ru化合价降低，发生氧化还原反应，则HCl中氯元素被氧化为氯气，根据得失电子守恒可得反应方程式：，故答案为：；
（3）易溶于水，微溶于酒精，用酒精洗涤可减少的溶解损失，故答案为：减少沉淀溶解损失；
（4）溶液，含有少量，中Ru化合价为+3价，加双氧水后产物中Ru化合价为+4价，可知双氧水将+3价Ru氧化成高价态，加盐酸过程中生成的氯气以及煅烧过程中生成的HCl气体可以循环利用，故答案为：使溶液中低价的氧化为高价的；盐酸、氯气；
（5）氯钌酸铵分解生成钌单质和一种无毒的气体单质该气体为氮气，同时有两种化合物生成结合元素守恒及铵盐性质可知为HCl和NH3；结合电子得失守恒及元素守恒得分解方程式为：，故答案为：。