第三章 铁 金属材料 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

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第三章《铁金属材料》测试题一、单选题1．下列有关金属铝的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料2．下列有关金属的说法正确的是(　 　)A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大3．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列物质的工业制备原理不正确的是A．氨气：B．铝：C．氯气：D．硫酸：，5．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9个电子B．2g氘化锂()中含中子数为C．2.24L 与足量的充分反应，转移电子数为0.1D．56g Fe与足量硫粉充分反应转移电子数为36．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑B．过量CO2与NaOH溶液：CO2+2OH-=CO+H2OC．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：SO+H++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O7．下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是A．A B．B C．C D．D8．将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是A．Cu(NO3)2的物质的量为0.01molB．通入Cl2的体积（标准状况）为448mLC．放出H2的体积（标准状况）为112mLD．得到不溶固体的质量为6.72g9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是A．A B．B C．C D．D10．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出11．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是A．两烧杯中均无气泡产生 B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．左边烧杯中的溶液质量减少了12．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A．A B．B C．C D．D二、填空题14．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3→A ；A→B 。(3)B→C可看到的现象是 。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。15．如图是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置，实验中他观察到的现象之一为：“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”该反应的化学方程式是 ，其能量变化可用下图中的 (填“a”或“b”）表示。在反应中用到了镁条和氯酸钾，氯酸钾的作用是 .16．(1) 2 mol H2SO4中约含 个H2SO4分子(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含 mol Al3+(3)2 mol NaOH的质量是 克(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是 mol(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气 L17．（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物： 、 ．（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下H2体积分别为33.6L、22.4L则该合金中镁，铝的物质的量之比为 。（3）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平方程式： Cl2+　　Na2CO3+　　—　　NaHCO3+　　NaCl+　　Cl2O。18．H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。（1）Si元素在周期表中的位置是 ；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；MgCl2中包含的化学键类型为 。（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是 。A．混合气体的密度不再变化B．体系的压强不再改变C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂 D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。19．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)生石灰可作食品干燥剂，它属于 (填“碱”、“盐”或“氧化物”)。(2)将食品袋中的抗氧化剂还原铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色。请写出发生反应的离子方程式 。(3)氯气用于自来水消毒，请写出氯气与水发生反应的离子方程式 。(4)铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，其主要原因为 (用化学方程式表示)。(5)向溶液中加入会生成蓝色沉淀，请写出发生反应的离子方程式 。20．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)试回答步骤I中进行原料预处理的目的为 。21．向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积 或 。22．硫元素价态众多，可与卤素、氮等元素化合形成许多复杂化合物，在科学技术和生成中有重要的应用，回答下列问题：(1)SF4是一种选择性有机氟化剂，完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，写出SF4完全水解的化学方程式 。(2)已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，写出反应的化学方程式 。工业制备SF4的原理为，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(3)S4N4是亮橙色固体，不溶于水和有机溶剂，是一种重要的金属有机化学反应物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶剂(CS2)氨解制得：；。S2Cl2、SCl2的混合液体52.86g溶于足量的CS2中，再通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，产生14.080g硫单质。剩余氨气用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。计算：①该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为 。②所得氨水的物质的量浓度为 (保留1位小数)。选项物质用途解释AAl2O3耐火材料Al2O3的熔沸点较高BSiO2计算机芯片SiO2是一种良好的半导体CFe3O4红色涂料Fe3O4是一种红色氧化物D浓H2SO4干燥剂浓H2SO4有脱水性选项操作现象结论A将黄豆大小的金属钠投入到盛有溶液的烧杯中有红棕色的物质出现钠单质的还原性强于铜单质B向溶液中通入过量的气体溶液变澄清有两性C将过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液不显红色过量铁与氯气反应产物为D用脱脂棉包裹粉末，然后向脱脂棉里缓缓吹入脱脂棉能燃烧与反应放热选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞SiD向含有淀粉的FEI2溶液中滴加足量的氯水溶液变蓝还原性：I－＞FE２＋事实解释或结论A常温下铁、铝均不溶于浓硫酸常温下铁、铝与浓硫酸均不反应B向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生非金属性：C＜ClC向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的稀硝酸氧化性比浓硝酸强选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有Cl－酸性金属性离子半径H2CO3 HNO3Fe AlO2- Al3＋成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50参考答案：1．C【详解】A．铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A错误；B．铝与氯气能反应，B错误；C．铝与FexOy、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C正确；D．铝槽车不能贮存浓盐酸，D错误；故选C。2．D【详解】A． Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B．Mg比Al活泼，但镁与NaOH溶液不反应，B错误；C．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，有黑色固体生成，C错误；D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大，D正确；答案选D。3．A【详解】试题分析：A、Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料，正确；B、晶体Si是半导体，能做计算机芯片，二氧化硅作光导纤维的材料，错误；C、Fe3O4是一种黑色氧化物，可做磁性材料，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，错误；D、浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，错误，答案选A。考点：两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；考查物质的性质用途的判断【名师点晴】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大。4．C【详解】A．空气中氮气的含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气反应制取氨气，故A不符合题意；B．铝是活泼金属，工业利用电解熔融氧化铝制取，故B不符合题意；C．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，该反应为实验室制备氯气常用的方法，故C符合题意；D．工业制取硫酸是二氧化硫氧化为三氧化硫，然后用水吸收三氧化硫，故D不符合题意；综上所述答案为C。5．B【详解】A．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应生成四氧化三铁，失去8个电子，A错误；B．2g氘化锂()中含中子数为，B正确；C．标准状况下，2.24L 与足量的充分反应，转移电子数为0.1，题中没有标准状况，无法就算，C错误；D．56g Fe与足量硫粉充分反应生成FeS，转移电子数为2，D错误；故答案选B。6．C【详解】A．该离子方程式的电荷不守恒，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应为2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2 ↑，故C正确；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：C。7．D【详解】A．将金属钠投入到盛有溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故A错误；B．向溶液中通入过量的气体，生成沉淀，沉淀不会溶解，不会得到澄清溶液，故B错误；C．将过量的铁粉和氯气反应也是生成，故C错误；D．与反应生成氧气，且反应放热，故脱脂棉能燃烧，故D正确。答案选D。8．C【详解】混合物与盐酸反应后的溶液中通入一定量的氯气时，溶液中的Fe2+刚好被完全氧化，再向溶液中加入10g过量的铁粉，充分反应后，有气体产生，说明混合物与盐酸反应时，硝酸根完全反应，且盐酸有剩余，则A．NO的物质的量==0.02mol，根据氮元素守恒，可知硝酸铜物质的量=0.01mol，故A正确；B．NO的物质的量=0.02mol，根据氮元素守恒，可知硝酸铜物质的量=0.01mol，故硝酸铜质量=0.01mol×188g/mol=1.88g，则氧化亚铁的质量=9.08-1.88g=7.2g，氧化亚铁物质的量==0.1mol，令通入氯气为x mol，根据电子转移守恒：0.1×1=0.02×（5-2）+2x，解得x=0.02，故通入氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故B正确；C．生成NO的物质的量为0.02mol，根据方程式3FeCl2+HNO3+3HCl＝3FeCl3+NO↑+2H2O，可知消耗HCl的物质的量=0.02mol×（3+1）=0.08mol，由FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol，故共消耗HCl为0.28mol，剩余HCl为0.3mol-0.28mol=0.02mol，根据氢原子守恒，生成氢气的物质的量=0.01mol，故生成氢气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故C错误；D．由Fe元素守恒可知，溶液中Fe3+为0.1mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，消耗Fe为0.05mol，溶液中Cu2+为0.01mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，消耗Fe为0.01mol，生成氢气为0.01mol，由Fe+2H+=Fe2++H2↑，可知消耗Fe为0.01mol，故总共消耗Fe的质量=（0.05+0.01+0.01）mol×56g/mol=3.92g，剩余Fe的质量=10g-3.92g=6.08g，最后不溶固体为Cu与剩余Fe的质量之和，故不溶固体质量=6.08g+0.01mol×64g/mol=6.72g，故D正确。故选C。9．C【详解】试题分析：A、化学中一般是酸性强的制取酸性弱的，SO2不与BaCl2溶液反应，故错误；B、铝是活泼金属，容易生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此出现的现象是熔化而不滴落，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，将硫酸滴加到碳酸钠溶液中出现气泡，说明硫酸的酸性强于碳酸，CO2通入到硅酸钠溶液中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，因此非金属性S>C>Si，故正确；D、因为是加入足量的氯气，因此无法判断是谁的还原性强，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。10．B【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确；C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确；答案选B。11．B【详解】A、左边是铝与氢氧化钠反应生成氢气，A错误；B、去掉烧杯后，铝球质量减少，铁球质量增加，杠杆不平衡，杠杆右端下沉，B正确；C、根据B中分析可知C错误；D、Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑  △m54                         6    48△m为正值，故溶液质量增加，D错误；答案选B。12．C【详解】试题分析：A．常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行，能发生反应，故A错误；B．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生，则酸性为HCl＞H2CO3，但盐酸为无氧酸，无法证明非金属性Cl＞C，故B错误；C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，是验证溶液中亚铁离子的检验方法，实验现象证明溶液中一定含有Fe2+而不是Fe3+，故C正确；D．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和参加反应的硝酸的物质的量无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误，故选C。考点：考查元素及其化合物知识。13．B【详解】A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结论不正确；B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在Fe3+，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色，证明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，B结论正确；C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，C结论不正确；D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误；答案为B。【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可以为CO2或SO2。14． 血红色 不变色 Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 由白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 丁达尔效应【分析】由题给实验流程可知，向Fe2O3固体中加入稀盐酸，发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氯化铁溶液中加入过量铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【详解】(1)由分析可知，A溶液为氯化铁溶液，向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液变为血红色，B溶液为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液滴入硫氰化钾溶液，氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液不反应，溶液的颜色没有变化，故答案为：血红色；不变色；(2) Fe2O3→A发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O；A→B发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O；Fe3++Fe=3Fe2+；(3) B→C发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3；丁达尔效应。15． Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe a 助燃剂【详解】反应剧烈，漏斗下方有红热熔融物流出，说明该反应为放热反应，方程式为：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；反应物总能量大于生成物总能量，所以可用图中的a表示；氯酸钾受热分解产生氧气，使镁条充分燃烧放出大量热，镁条作引燃剂，KClO3作助燃剂。16． 1.2041024 0.4 80 0.3 3.36【详解】(1) 2 mol H2SO4中约含2mol6.021023/mol=1.2041024个H2SO4分子，故答案为：1.2041024；(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中所含的Al3+的物质的量=0.2 mol2=0.4mol，故答案为：0.4；(3) NaOH的摩尔质量为40g/mol，2 mol NaOH的质量=2mol40g/mol=80g，故答案为：80；(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量==0.3 mol，故答案为：0.3；(5)n(Al)===0.1mol，铝与氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知，n(H2)=0.15mol，氢气体积V(H2)= n(H2)=0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。17． Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 3:4 2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O【详解】（1）氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，所以是两性氧化物，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；（2）镁只能与盐酸反应放出氢气，铝既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此产生的氢气体积差就是镁与盐酸反应产生的氢气，为33.6L－22.4L＝11.2L，物质的量是0.5mol，所以根据方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑可知镁是0.5mol。铝与氢氧化钠溶液反应放出的氢气是22.4L，物质的量是1mol，根据方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知金属铝的物质的量是2/3mol，则该合金中镁，铝的物质的量之比为0.5:2/3＝3:4。（3）氯元素化合价部分从0价升高到+1价，失去1个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。18． 第三周期第IVA族 离子键 < < > BC 【详解】（1）Si是第14号元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；科学上用碳-14来测定文物年代，这种同位素的符号是；MgCl2中的化学键是Mg2+与Cl-之间的离子键；（2）根据元素周期律可知，N的非金属性强于C，因此硝酸的酸性强于碳酸；根据金属活动性顺序表可知，铁的金属性弱于铝；由于O2-和A13+核外电子排布相同，原子序数越大的半径越小，故O2-半径较大； （3）A．该反应中混合气体质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，A错误；B．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内的压强不变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B正确；C．相同时间内有3mol H-H键断裂，表示正反应方向，6mol N-H键断裂，表示逆反应方向，且符合系数比，该反应达到平衡状态，C正确；D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，即无法判断平衡状态，D错误；故选BC；（4）FeCl3与Cu反应， 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，Cu失电子，为还原剂，Fe3+得电子，为氧化剂，反应的单线桥为：。19．(1)氧化物(2)(3)(4)(5)【详解】（1）与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，生石灰为CaO，能与水化合反应生成氢氧化钙，属于碱性氧化物；故答案为：氧化物；（2）食醋主要成分为，与铁粉反应有氢气生成，其反应为；故答案为：；（3）氯气能溶于水，与水反应的离子方程式为；故答案为：；（4）金属铝具有两性，能与NaOH溶液反应放出大量气体，其反应为；故答案为：；（5）根据题意，向溶液中加入生成蓝色沉淀的离子方程式为；故答案为：。20．除去ZnO和Al2O3【详解】由预处理前和预处理后的成分含量变化可得，ZnO和Al2O3的含量降低，所以预处理的目的为除去ZnO和Al2O3。21． Al3+完全沉淀 Al(OH)3刚好完全溶解 7.5 mL 17.5 mL【详解】（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀，Al(OH)3沉淀达到最大量，故答案为：Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故答案为：Al(OH)3刚好完全溶解；（3）0.39 g Al(OH)3的物质的量==0.005mol，当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积==0.0175L=17.5mL。22．(1)(2) 2:1(3) 5:2 9.2mol/L【分析】(1)SF4完全水解会生成两种气体，且两种气体溶于水都呈弱酸性，按元素质量守恒可知，生成的气体为HF和SO2，SF4完全水解的化学方程式为：。(2)已知S2F10，在150℃下迅速发生歧化分解生成SF4，则硫元素化合价从+5下降到+4、同时硫元素化合价从+5上升到+6、反应的化学方程式为：。工业制备SF4的原理为，反应中SCl2→S2Cl2中硫元素化合价从+2降低到+1、SCl2是氧化剂，SCl2→SF4中硫元素化合价从+2升高到+4、SCl2是还原剂，得失电子数守恒。则氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1。(3)设中生成S8的物质的量为x；中生成S8的物质的量为y。则：①，，则得联立方程： ，解得，该混合液体中S2Cl2、SCl2的物质的量之比为，则答案为5:2。②共通入35.84L氨气(标准状况)完全氨解，则氨气的物质的量为，反应消耗氨气16x+64y=1.12mol。剩余氨气为0.48mol，用40g水完全吸收形成氨水(密度为0.923g/mL)。所得氨水的质量为、氨水的体积为，则氨水的物质的量浓度为 (保留1位小数)。