高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化课后测评，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．酸：电离出阳离子全部为H+B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．电解质与非电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
2．能证明胶粒比溶液中溶质的微粒直径大的实验是
A．电泳B．渗析C．过滤D．布朗运动
3．一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大
4．牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。碳酸钙属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
5．苏州是一个轻度缺碘的地区，市民补碘需要科学适量。市场上销售的某种“加碘食盐”中加入含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
6．下列物质分类的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A．热水产生的水汽B．胶体
C．蔗糖溶液D．有色玻璃
8．下列性质中不属于酸的通性的是
A．能与活泼金属反应生成氢气
B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱性氧化物反应生成盐和水
D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
9．将物质进行分类，有助于理解和记忆。下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列叙述正确的是
A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
11．下列关于物质所属类别的叙述中错误的是
A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物
C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐
12．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是
A．B．
C．D．
13．已知实验室制备胶体的化学方程式为：。下列说法错误的是
A．胶体在一定条件下能稳定存在
B．胶体和溶液都能透过滤纸
C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中加几滴饱和溶液，并继续加热至液体呈红褐色
D．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
14．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH
16．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA
C．1ml Na2O2与足量SO2反应，转移的电子数目为2NA
D．1ml CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应，断裂的化学键数目为NA
17．在水体净化过程中被用作净水剂，现将足量固体投入盛有适量水的烧杯中充分溶解后静置，下列有关说法错误的是
A．用一束可见光照射该烧杯中液体，可判断是否形成了胶体
B．氢氧化铁胶体微粒的直径介于之间
C．用滤纸进行过滤可得到纯净的胶体
D．由于胶体微粒带正电，在电泳实验中移向与电源负极相连的一极
18．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）
A．胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
19．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．碱石灰、生铁、盐酸B．食用醋、氮气、Na2CO3·10H2O
C．石灰石、液态氧、碘酒D．冰水混合物、白磷、漂粉精
20．下列过程属于化学变化的是（ ）
A．冰升华B．水凝成冰C．钢铁生锈D．石油分馏
21．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
22．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．金属氧化物都能与水反应
B．非金属氧化物都可溶于水
C．非金属氧化物大多可与强碱溶液反应
D．不能跟碱反应的氧化物一定是金属氧化物
25．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④NaCl溶液 NaCl晶体
⑤
⑥ 漂白粉
A．①②③B．②③C．①④⑤⑥D．②④⑤⑥
二、填空题
26．请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：
(1)依据通常状况下物质的 为标准分类，属于固体的是 ，属于液体的是 ，属于气体的是 。
(2)依据以物质的 为标准分类，属于氧化物的是 ，属于氯化物的是 。
(3)依据以物质的 为标准分类，属于酸的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
27．三氧化钨()常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含，及少量和等的氧化物)生产设计了如下工艺流程：
已知：①浸出液中钨()以形式存在。
②钨酸()难溶于水。
③，；，。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是 ；“破碎”后的白钨精矿粒径约为，往其中加入浸取液后形成的分散系属于 。
(2)操作I的名称为 。
28．把下列氧化物填入相应的空格：BaO、CO2、CO、Na2O、Mn2O7、H2O、NO、N2O5(同一物质可能填在多处)。 、 、 、 、 。
选项
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸
KClO3
石墨
纯碱(Na2CO3)
B
氧化钠
Fe(OH)3胶体
铜
食盐
C
液氯
二氧化硫
钠
碳酸钙
D
CuSO4·5H2O
CuCl2
水银
NaHSO4
分类
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
S
SO2
SO3
H2SO4
D
NH3
NO
NO2
HNO3
选项
实验目的
实验操作
A
称取2.0g NaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
检验溶液中是否含SO42-
加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则溶液中含有SO42-
C
鉴别溴水和碘水
分别取少量溶液于两支试管中，加入CCl4,振荡，静置，观察下层溶液的颜色
D
配制浓度为0.10 ml.L-1的MgCl2溶液
称取MgCl2固体0.95g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
溶液与溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满和混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应的
D
向饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾
得到红褐色透明液体
得到胶体
参考答案：
1．A
【详解】A.在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物为酸，符合题意，A正确；
B.纯净物仅有一种物质组成，由两种或两种以上物质组成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，虽然仅含一种元素，但仍是混合物，与题意不符，B错误；
C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，溶液的导电能力强的不一定是电解质，如SO3的水溶液，溶液的导电能力弱的不一定是非电解质，如氯化银的水溶液，与题意不符，C错误；
D.溶液与胶体：本质区别是分散质颗粒直径的大小，与题意不符，D错误；
答案为A。
2．B
【详解】A．电泳能证明胶粒是否带电，A不符合题意；
B．渗析指胶粒较大不能透过半透膜，溶液粒子较小能透过半透膜，B符合题意；
C．过滤是用滤纸进行固液分离，胶体粒子和溶液粒子均能通过滤纸，C不符合题意；
D．胶体和溶液均有布朗运动现象，D不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1~100nm之间，溶于水形成的分散系属于胶体，A正确；
B．“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为1.3×10-9 m，即1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔效应，C正确；
D．“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na+在水溶形成溶液，半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D正确；
答案选B。
4．D
【详解】碳酸钙是钙离子与碳酸根离子组成的化合物，符合“电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物”的定义，属于盐，故答案为D。
5．C
【详解】碘酸钾是由阳离子K+和阴离子IO组成的盐，故选C。
6．A
【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，KClO3是化合物，石墨是单质，纯碱是盐，A正确；
B．氧化钠是氧化物、是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，食盐是主要成分为氯化钠的混合物，B错误；
C．液氯是单质、是纯净物，C错误；
D ．CuSO4·5H2O是纯净物、是化合物、是盐，D错误；
故答案选A。
7．C
【详解】当光束通过胶体分散系时会产生丁达尔效应，只要判断出分散系是胶体即可。
A．水汽是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．蔗糖溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故C正确；
D．有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
故选：C。
8．B
【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，酸的通性包括：酸可以跟酸碱指示剂反应、酸可以跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应、酸可以跟碱性氧化物反应、酸可以跟跟某些盐反应、酸可以跟碱发生中和反应，据此解答。
【详解】A. 能与活泼金属反应生成氢气属于酸的通性，A不选；
B. 能干燥氧气和二氧化碳不属于酸的通性，B选；
C. 能与碱性氧化物反应生成盐和水属于酸的通性，C不选；
D. 能与某些盐反应生成新酸和新盐属于酸的通性，D不选；答案选B。
9．C
【分析】酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，据此解答。
【详解】A．Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，故A错误；
B．NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；
C．HNO3为酸，KOH为碱，CaCO3为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故C正确；
D．NaHSO4溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，是酸式盐，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A. 在溶液中完全电离的电解质是强电解质，四种物质均是强电解质，A正确；
B. 电离吧需要通电，在溶液中或熔融状态下可以电离，B错误；
C. 红宝石的主要成分是氧化铝，钻石的主要成分是碳，C错误；
D. 胆矾是CuSO4·5H2O属于纯净物，D错误；
答案选A。
11．B
【详解】A．氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝属于两性氧化物，故A正确；
B．液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故B错误；
C．Na2SiO3属于钠盐，完全电离，属于强电解质，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D正确；
答案选B。
12．B
【详解】A．铁和纯氧中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和水不反应，不能一步实现，A不符合题意；
B．铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能一步实现，B符合题意；
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，不能一步实现，C不符合题意；
D．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能一步实现，D不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A．胶体是一种较稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，故A正确；
B．胶体和溶液的粒子直径均小于滤纸的孔隙，都能透过滤纸，故B正确；
C．制备氢氧化铁胶体：向沸水中加几滴饱和溶液，并继续加热至液体呈红褐色，可得氢氧化铁胶体，故C正确；
D．溶液与胶体的本质区别是粒子直径不同，故D错误；
故选：D。
14．B
【详解】试题分析：A中FeCl3、FeCl2不能直接变成Fe2O3，Fe2O3不能直接变成Fe(OH)3。C中S不能直接变成SO3。D中NH3不能直接变成NO2。答案选B。
考点：物质间的相互转化
点评：这类习题主要考查物质的性质。
15．D
【详解】A．S与氧气发生化合反应生成二氧化硫，则一步化合不能实现，故A不选；
B．氧化铝与水不反应，则一步化合不能实现，故B不选；
C．二氧化硅不与水反应，则一步化合不能实现，故C不选；
D．氧化钠与水反应生成NaOH，则Na2ONaOH可一步化合实现，故D选；
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意一步化合的限制条件，题目难度不大．
16．C
【详解】A.一个胶粒是多个NaCl的聚集体，因此0.1ml NaCl溶于乙醇后形成的胶粒数目小于0.1NA，A错误；
B.在标准状况下CH2Cl2呈液态，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C.Na2O2与SO2发生的反应是氧化还原反应，Na2O2作氧化剂，1ml Na2O2与足量SO2反应，转移的电子数目为2NA，C正确；
D.酯在酸性条件下的水解与产生的物质的酯化反应互为可逆反应，酯的水解反应不能进行彻底，断裂的化学键数目小于NA，D错误；
故合理选项是C。
17．C
【详解】A．胶体具有丁达尔效应，即当一束激光直射胶体，垂直于光线的方向能观察到一条明亮的通路，可用来判断是否形成了胶体，故A正确；
B．胶体是一种分散质粒子的直径在1-100nm的分散系，即介于之间，故B正确；
C．胶体、溶液中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，应采用渗透法得到纯净的胶体，故C错误；
D．胶体微粒带正电，在电泳实验中移向与电源负极相连的一极，故D正确；
故选C。
18．C
【详解】A.胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，A错误；
B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质微粒的直径在1-100nm之间，B错误；
C.由于胶体分散质微粒的直径在溶液和浊液之间，所以光线通过胶体时，胶体发生丁达尔效应，而溶液则不能发生丁达尔效应，C正确；
D.实验室可向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色，制备得到Fe(OH)3胶体，D错误；
故合理选项是C。
19．D
【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，生铁是铁的合金，为混合物，盐酸是HCl的水溶液，为混合物，A不符合题意；
B．食用醋为混合物，氮气是单质，Na2CO3·10H2O是化合物，B不符合题意；
C．石灰石是混合物，液态氧是单质，碘酒是混合物，C不符合题意；
D．冰水混合物就是水，属于化合物，白磷是单质，漂粉精是混合物，D符合题意；
故答案为：D。
20．C
【详解】A． 冰升华，水分子没变，没有新物质生成，属于物理变化，故不选A；
B． 水凝成冰，水分子没变，没有新物质生成，属于物理变化，故不选B；
C． 钢铁生锈，铁变为氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故选C；
D． 石油分馏，没有新物质生成，属于物理变化，故不选D；
选C。
21．D
【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；
B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；
C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；
D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；
故选D。
22．C
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量，故A错误；
B．加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故B错误；
C．鉴别溴水和碘水，分别取少量溶液于两支试管中，加入CCl4,振荡，静置，观察下层溶液的颜色，下层呈橙红色的是溴水，呈紫红色的是碘水，故C正确；
D．配制浓度为0.10 ml.L-1的MgCl2溶液，称取MgCl2固体0.95g，放入小烧杯中溶解，再转移到100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，故D错误；
故选C。
23．C
【详解】A．向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故A错误；
B．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸制取弱酸，不是双水解原理，故B错误；
C．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则2NO2⇌N2O4的△H＜0，故C正确；
D．FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体，故D错误；
答案选C。
【点睛】碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大，碳酸氢根与氢离子的结合能力弱，可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子，偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的，不是水，所以不是水解，从生成物的角度看，若是水解反应，则碳酸氢根应变成碳酸，再变成二氧化碳，可事实上不是，最终产物是碳酸根，所以从这两方面看该反应都不是水解反应。
24．C
【分析】氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物），其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
【详解】A、对应碱为可溶性碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成碱，金属氧化物不一定能与水反应，如氧化铜与水不反应，故A错误；
B、SiO2则不能直接与水反应生成H2SiO3，非金属氧化物不一定溶于水，故B错误；
C、能跟碱反应生成且只生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等，故C正确；
D、CO等不能跟碱反应的氧化物是非金属氧化物，故D错误；
故选C。
25．D
【详解】①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；
②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；
③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；
⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O +H2O=2NaOH，⑤正确；
⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；
综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。
26． 存在状态 ①③④⑥ ⑤ ② 元素组成 ④⑤⑥ ①②③ 组成和性质 ② ①③ ④⑤⑥
【详解】(1)根据物质通常情况下的存在状态进行分类，属于固体的物质序号是①NaCl③CaCl2④CuO⑥Fe2O3；属于液体的物质序号是⑤H2O；属于气体的是②HCl；
(2)依据以物质的元素组成为标准分类，属于氧化物(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)的为④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3；属于氯化物(由两种元素组成，其中一种是氯元素的化合物)的为①NaCl②HCl③CaCl2；
(3)依据以物质的组成和性质为标准分类，属于酸(在溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物)的是②HCl；属于盐[由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子构成的化合物是盐]的是①NaCl③CaCl2；属于氧化物(由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)的为④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3。
27．(1) 加快反应速率和提高浸取率 悬浊液(或浊液)
(2)过滤
【详解】（1）“破碎”可以增大固体表面积，加快浸取时的反应速率、提高浸取率；分散质粒子的直径小于的分散系属于溶液，大于的属于浊液，而分散质粒子直径为的分散系属于胶体，，因此加入浸取液后形成的分散系属于浊液。
（2）经过操作I后得到硫酸钙沉淀和浸出液，所以操作I的名称为过滤。
28． BaO、Na2O、Mn2O7 CO2、CO、H2O、NO、N2O5 CO、H2O、NO CO2、Mn2O7、N2O5 BaO、Na2O
【分析】两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；根据组成元素，氧化物分类：金属氧化物和非金属氧化物，非金属氧化物是非金属元素和氧元素形成的氧化物；根据氧化物与酸碱反应的性质，可以对氧化物再分类：氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。
【详解】金属氧化物是金属元素和氧元素形成的氧化物：BaO、Na2O、Mn2O7；
非金属氧化物是非金属元素和氧元素形成的氧化物：CO2、CO、H2O、NO、N2O5；
不成盐氧化物是不与酸和碱反应的氧化物：CO、H2O、NO；
酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物：CO2、Mn2O7、N2O5；
碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物：BaO、Na2O。
故答案为：BaO、Na2O、Mn2O7；CO2、CO、H2O、NO、N2O5；CO、H2O、NO；CO2、Mn2O7、N2O5；BaO、Na2O。