高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应巩固练习，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．下列能在溶液中大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋B．K＋、NH、NO、OH－
C．K＋、HCO、SO、OH－D．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO
2．下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．铜、BaSO4B．NaCl晶体、NH3
C．稀醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．下列物质属于非电解质的是
A．氯化钾B．纯碱C．蔗糖D．醋酸
4．下列物质属于非电解质的是
A．氨B．硫酸铵C．氯气D．醋酸
5．下列说法正确的是
A．醋酸导电性很差，所以醋酸是非电解质
B．硝酸钾固体不能导电
C．CaCO3在水溶液中不导电，所以它是非电解质
D．HCl是电解质，所以它在熔融状态下也能导电
6．下列物质属于电解质的是
A．蔗糖溶液B．铝C．KOHD．乙醇
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A．熔融氢氧化钠B．碘化钾溶液C．液态氯化氢D．铁丝
8．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×10﹣13 ml·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣
9．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A．Ba2+、Mg2+、NO、SO
B．H+、K+、CH3COO-、OH-
C．H+、Na+、Cl-、HCO
D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-
10．在稀盐酸中，能大量共存的离子是
A．B．C．D．
11．某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则Mn+可能为
A．Mg2+B．Ba2+C．Al3+D．Na+
12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列关于离子共存的说法错误的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、SO在水溶液中能大量共存
B．Mg2+、Cl-、CO、Na+在水溶液中不能大量共存
C．SO、Fe3+、NO、K+在强酸性溶液中能大量共存
D．Ba2+、NO、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH- + H2↑
B．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D．铁与盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ Fe3+ + H2↑
15．下列物质中，属于非电解质的是
A．SO2B．K2SO4C．HNO3D．NaOH
16．下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是
A．HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH
B．NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3
C．(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
D．MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl
17．我国古籍中蕴涵了许多化学知识。下列说法错误的是
A．“以磁石磨针锋，则能指南”中“磁石”的主要成分为
B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水为电解质
C．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素
D．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下最终转化成能被农作物吸收的化合态氮
18．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁与稀硫酸的反应：
B．在溶液中电离方程式为：
C．澄清石灰水中通入少量：
D．溶液与溶液混合产生沉淀：
19．下列离子方程式中，正确的是
A．铁片插入稀盐酸中：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B．稀盐酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
20．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是
A．CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-＋NH+H2O
B．H+＋OH-=H2O
C．2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+
D．HClO+OH-=H2O＋ClO-
21．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）
A．氯气：K+ Ba2+ SiO32— NO3—B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32— Cl—
C．氨气：K+ Na+ AlO2— CO32—D．硫化氢：Ca2+ Mg2+ MnO4— NO3—
22．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、、C17H35COO‾
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、
D．无色溶液中能大量共存H+、Cr3+、I‾、
23．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离出的c(H+)=1×10-10 ml·L-1的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c(Fe3+)=0.1 ml·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
24．下列离子方程式, 正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液与过量氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B．明矾净水原理：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C．将足量氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2－+H++H2O =Al(OH)3↓
25．某无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)
已知：①；②。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定存在
B．溶液Y中一定不存在
C．溶液Y中可能存在，若存在，则数目大于
D．若向溶液Y中加入，可使溶液中的完全沉淀
二、填空题
26．离子反应
(1)实验分析
(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质是 ，这样的反应属于离子反应。其实质是 。
27．现有下列10种物质：①；②固体；③熔融；④饱和溶液；⑤铜；⑥；⑦；⑧稀硫酸；⑨蔗糖；⑩NaOH固体。请回答下列问题：
(1)上述物质中，非电解质有 (填标号，下同)；电解质有 ；能导电的有 。
(2)②溶于水的电离方程式为 ；③的电离方程式为 。
(3)分析⑥溶于水后能导电的原因： 。
(4)利用④可制得胶体，用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到 ；胶体的粒子具有 性，因此可用胶体净水。
28．按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4 ；（NH4）2CO3 。
所含离子
Cl－
H+
Mn+
物质的量浓度ml∙L−1
2
1
2
1
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
FeCl2溶液
FeCl3
铁粉、过滤
B
KNO3溶液
K2SO4溶液
BaCl2溶液、过滤
C
Cl2气体
HCl气体
NaOH溶液、洗气
D
CaCO3固体
Ca(OH)2固体
盐酸、过滤
实验操作


实验现象
无明显实验现象
有白色沉淀
混合前后离子的变化


反应实质
未发生化学反应

参考答案：
1．D
【详解】A．H＋、ClO－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢氧根和碳酸氢根会反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
2．B
【详解】A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误；
B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；
C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；
D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；
答案选B。
3．C
【详解】A．氯化钾是盐，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的K+、Cl-而能够导电，因此属于电解质，A不符合题意；
B．纯碱是Na2CO3，是盐，在水溶液或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、而能够导电，因此属于电解质，B不符合题意；
C．蔗糖化学式是C12H22O11，在水溶液和熔融状态下都不能够发生电离产生自由移动的离子，因此不能导电，属于非电解质，C符合题意；
D．醋酸是酸，由分子构成，在水分子作用下能够发生电离产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．A
【详解】A.氨气是非电解质；故A正确；
B.硫酸铵属于盐，是电解质；故B错误；
C.氯气为单质，不是非电解质；故C错误；
D.醋酸属于酸，醋酸是电解质；故D错误；
故选A。
【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、氨气、部分有机物等是非电解质。
5．B
【详解】A．醋酸导电性很差，不代表在水溶液中不导电，事实上醋酸在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，A错误；
B．硝酸钾固体中没有自由移动的离子，不能导电，B正确；
C．碳酸钙难溶于水，但它属于离子化合物，在熔融状态下可导电，所以碳酸钙属于电解质，C错误；
D．HCl是电解质，但它是由分子构成，在熔融状态下不导电，只有在水溶液中才能发生电离生成自由移动的阴阳离子，D错误；
故选B。
6．C
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，酸、碱、大部分盐、金属氧化物和水是电解质，由此分析。
【详解】A．蔗糖溶液属于混合物，电解质必须是化合物，蔗糖溶液不属于电解质，故A不符合题意；
B．铝属于金属单质，电解质必须是化合物，铝不属于电解质，故B不符合题意；
C．KOH是化合物，属于碱，在水溶液或熔融状态下可以导电，属于电解质，故C符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
7．A
【详解】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，导电是需要存在自由移动的阴阳离子。
A.熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，可以导电，且是电解质，故A正确；
B.碘化钾溶液能导电，属于混合物，不是电解质，故B错误；
C.液态氯化氢是电解质，不存在离子，不能导电，故C错误；
D.铁丝能导电，属于单质，不是电解质，故D错误；
故答案为A。
8．C
【详解】A．因Fe3+、SCN-结合生成络合物，则不能大量共存，故A错误；
B．因Al3+、HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C．在c（H+）=1×10-13 ml·L﹣1的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中，Fe2+、H+、NO3-离子之间反应氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．Ba2+与SO产生硫酸钡沉淀，不能共存，A不选；
B．H+与CH3COO-、OH-产生弱电解质醋酸、水，不能共存，B不选；
C．H+与HCO反应产生水和二氧化碳，C不选；
D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四种离子相互之间不发生反应，能共存，D选；
故选D。
10．B
【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．钾离子与氢离子、氯离子都不反应可大量共存，故B正确；
C．氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
11．A
【详解】根据电荷守恒得到c(H+)+nc(Mn+)=2c()+c(Cl－)，2 ml∙L−1+n×1 ml∙L−1=2×1 ml∙L−1+2 ml∙L−1，解得n=2，该离子带2个正电荷，又根据离子共存，钡离子和硫酸根反应生成沉淀，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
12．A
【详解】A．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，A正确；
B．K2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入氯离子，B错误；
C．氢氧化钠溶液能吸收氯气、氯化氢，C错误；
D．盐酸能和氢氧化钙、碳酸钙固体反应，D错误；
答案选A。
13．D
【详解】A．在水溶液Na+、Mg2+、Cl-、SO这些离子不发生反应可以大量存，A正确；
B．Mg2+和CO反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正确；
C．在强酸性溶液中SO、Fe3+、NO、K+这些离子不发生反应可以大量存，C正确；
D．OH-和HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A、题给离子方程式两边氢原子个数不相等，正确离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，写成分子形式，碳酸钙是难溶性的盐，写化学式，正确离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3═2CH3COO- + Ca2+ +CO2↑ + H2O，故C错误；
D. 铁与盐酸反应生成FeCl2和H2 ，题给离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，故D错误；
故选B。
【点睛】离子方程式正误的判断：看是否符合客观事实；是否符合电荷守恒；是否符合原子守恒；是否符合拆写原则；是否符合物质的电离组成比等。
15．A
【详解】在水溶液或者熔融状态不导电的化合物属于非电解质，K2SO4、HNO3、NaOH属于电解质，SO2属于非电解质，故答案为A。
16．A
【分析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。
【详解】A．A组两两混合，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。
由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别，A正确；
B．NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2.，B错误；
C．任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别，C错误；
D．任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别，D错误；
故选A。
17．B
【详解】A．“磁石”的主要成分是，选项A正确；
B．强水为硝酸溶液，为混合物，不属于电解质，选项B错误；
C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，选项C正确；
D．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以被植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于农作物生长，选项D正确；
答案选B。
18．C
【详解】A．碳酸镁难溶不可拆分，和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．硫酸氢根可完全电离得到氢离子和硫酸根离子，在溶液中电离方程式为：，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O，故C正确；
D．溶液与溶液混合产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
19．C
【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；
B．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2H＋＋CaCO3=H2O＋CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．氯气通入氯化亚铁溶液中，反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，故C正确；
D．氢氧化钡溶液滴入硫酸钠溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2＋+2OH-＋SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选C。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”原子、电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。
20．A
【详解】A．CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO-＋NH+H2O只能表示醋酸和氨水发生中和反应，故选A；
B．H+＋OH-=H2O表示强酸、强碱发生中和反应，故不选B；
C．2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+表示强酸和氢氧化镁反应，故不选C；
D．HClO+OH-=H2O＋ClO-表示次氯酸和强碱反应生成盐和水，故不选D；
选A。
21．C
【详解】A．Ba2+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入二氧化硫气体可与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入H2S能被MnO4-、NO3-氧化，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
22．A
【详解】A．加入Al可以放出H2的溶液，若为酸性，不产生氢气，若为碱性，溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、，OH-与这些离子不反应，故A选；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，可能大量存在Na+、Mg2+、，但C17H35COO‾会生成弱酸C17H35COOH，故B不选；
C．强碱性溶液中会反应生成CO ，故C不选；
D．Cr3+溶液呈绿色，故D不选；
故选A。
23．C
【详解】A. pH=1的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与NO3-、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10 ml/L-1的溶液中，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，液可能显碱性，HCO3-与H+或OH-都会发生反应，不能大量共存，B错误；
C. 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+与NH4+、Cl-、NO3-、Al3+之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；
D. c(Fe3+)=0.1 ml·L-1的溶液中，Fe3+与SCN-会发生络合反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
24．A
【详解】A. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A正确；
B. 明矾净水原理为铝离子水解产生氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O =Al(OH)3（胶体）+3H+，选项B错误；
C. 将足量氯气通入溴化亚铁溶液中，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，选项C错误；
D. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为AlO2－+4H+ = Al3++2H2O，选项D错误。
答案选A。
25．C
【分析】无色溶液Y可能含有中的几种，且阳离子数目相同；溶液无色则不含有铁离子；加入足量的过氧化氢、盐酸，生成气体1且为0.44g，则为二氧化碳气体0.01ml，Y含有碳酸氢根离子；同时得到沉淀2.33g，沉淀为硫酸钡沉淀0.01ml，已知，则Y含有亚硫酸氢根离子和钡离子，且钡离子为0.01ml，且不含硫酸根离子；溶液1加入过量氢氧化钡生成气体2为0.17g，则为氨气0.01ml；得到沉淀1.165g为溶液1中亚硫酸氢根离子生成的过量的硫酸根离子与加入钡离子生成的硫酸钡沉淀0.005ml，则Y含有亚硫酸氢根离子0.01ml+0.005ml=0.015ml；根据电荷守恒可知一定含有氯离子，不确定含有钠离子，若无钠离子，则根据溶液电中性可知，氯离子0.01ml×2+0.01ml -0.015ml-0.01ml =0.005ml；，若含有钠离子，则氯离子为0.01ml，氯离子为0.015ml；
【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定存在，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定不存在，B正确；
C．由分析可知，一定含有氯离子，C错误；
D．若向溶液Y中加入（0.01ml），则亚硫酸氢根离子会释放出0.01ml亚硫酸根离子，能将钡离子完全转化为亚硫酸钡沉淀，D正确；
故选C。
26．(1) K+、Cl-、Na+、无变化 Ba2+与减少，生成沉淀BaSO4，Na+与Cl-无变化 Ba2++ =BaSO4↓
(2) 离子之间的反应 反应前后有离子的变化
【详解】（1）KCl溶液中加入到Na2SO4溶液中，未发生化学反应，混合前后K+、Cl-、Na+、无变化；BaCl2溶液加入到Na2SO4溶液中，产生白色沉淀，Ba2+与减少，生成沉淀BaSO4，Na+与Cl-无变化，离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓。
（2）电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。其实质是反应前后有离子的变化。
27．(1) ①⑥⑨ ②③⑩ ③④⑤⑧
(2) (或其他合理答案) (熔融)
(3)、(或写“与反应生成的发生电离”)
(4) 一条光亮的通路 吸附
【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。上述物质中，非电解质有①、⑥、⑨蔗糖；电解质有②固体、③熔融、NaOH固体；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有③熔融、④饱和溶液、⑤铜、⑧稀硫酸；
（2）②溶于水完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为；③熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为(熔融)；
（3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，、(或写“与反应生成的发生电离”)；
（4）束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故用聚光手电筒照射胶体时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的通路；胶体的粒子具有吸附性，因此可用胶体净水。
28． NaHSO4=Na++H++ (NH4)2CO3=2+
【分析】结合电解质电离的阴、阳离子写出电离方程式。
【详解】NaHSO4在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++；
(NH4)2CO3在水溶液中的电离方程式(NH4)2CO3=2+；
HCl
AgNO3
Na2CO3
NaOH
HCl
↓(白)
↑(无)
—
AgNO3
↓(白)
↓(白)
↓(褐)
Na2CO3
↑(无)
↓(白)
—
NaOH
—
↓(褐)
—