高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物随堂练习题，共8页。试卷主要包含了2 氯及其化合物 同步练习题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列关于性质的描述中，不正确的是
A．黄绿色B．难溶于水C．有刺激性气味D．密度比空气大
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．向澄清石灰水中加入溶液：
C．过氧化钠溶于水：
D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：
3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
4．下列转化不能一步实现的是
A．Na→NaOHB．Na2O→Na2O2C．Cu→CuCl2D．CuO→Cu(OH)2
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．84消毒液做漂白剂B．漂白粉做消毒剂
C．二氧化硫用于纸张漂白D．铁粉做食品袋内的脱氧剂
6．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列对图示的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法中，不正确的是
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。
A．①B．①②C．①③④D．①②③④
二、非选择题
9．回答下列问题：
(1)①淀粉的化学式是_______；
②葡萄糖的结构简式是_______。
(2)相对分子质量为58的烃的分子式是_______。
(3)写出工业制取漂白粉的化学反应方程式_______。
10．（1）书写工业制备氯气的化学方程式。_____________
（2）书写镁单质与二氧化碳反应的化学方程式。_____________
（3）书写如何检验氯化铵中铵根离子的反应式_____________
（4）书写硫酸铵的电离方程式。_____________
（5）反应（1）—（3）中属于氧化还原反应的是______________
11．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
12．氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)完成下列化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+_____+2H2O
(2)图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______(选填“圆底烧瓶、平底烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗”)。
(3)氯气是一种_______色、有刺激性气味的气体。
(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_______(选填“大”或“小”)。
(5)氯气的水溶液呈_______(选填“酸”或“碱”)性。
(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，烧杯中盛装的是_______(选填“NaOH”或“HCl”)溶液。
(7)氯气用途广泛，请列举一种氯气的用途_______。选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
“84”消毒液
小苏打
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
用途
着色剂
做消毒剂
造纸
做杀菌剂
A
B
C
D
用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl=Na++CI-
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．氯气为黄绿色的气体，故A正确；
B．氯气能溶于水，1体积水能溶2体积氯气，故B错误；
C．氯气是一种具有刺激性气味的气体，故C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下气体密度与相对分子质量成正比，则氯气的密度大于空气，故D正确；
故选：B。
2．B
解析：A．氯气溶于水形成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在方程式中不能拆分，A错误；
B．向澄清石灰水中加入溶液会生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，B正确；
C．上述离子方程式配平错误，O原子不守恒，正确的为：，C错误；
D．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为：，D错误；
故选B。
3．A
解析：A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
4．D
解析：A．Na和水反应生成NaOH和氢气，能一步实现，A不符合题意；
B．Na2O和氧气反应生成Na2O2，能一步实现，B不符合题意；
C．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，能一步实现，C不符合题意；
D．CuO不能和水反应，所以不能一步生成Cu(OH)2，D符合题意；
答案选D。
5．D
解析：A．84消毒液中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够漂白某些物质，起氧化作用，故A错误；
B．漂白粉中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，起氧化作用，故B错误；
C．SO2的漂白性是利用与有色物质化合，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用Fe的还原性，起还原作用，故D正确；
故选D。
6．B
解析：A．食盐是调味品，不是着色剂，故A错误；
B．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，故B正确；
C．碳酸钠用于造纸业，故C错误；
D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故D错误；
故选：B。
7．C
解析：A．胶体能够产生丁达尔效应，故用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路即丁达尔效应，即可证明烧杯中的分散系是胶体，A正确；
B．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2OHCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，pH降低的原因可能是HClO分解，B正确；
C．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则2Na+Cl22NaCl，反应过程中电子转移2e-，C错误；
D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，D正确；
故答案为：C。
8．D
解析：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故①错误；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故②错误；
③液氯即液态氯，是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错误；
④久置的氯水中次氯酸完全分解为盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故④错误；
故答案选D。
二、非选择题
9．(1) (C6H10O5)n CH2OH—(CHOH)4—CHO
(2)C4H10
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析：（1）①淀粉属于通过糖苷键连接的大量葡萄糖单元组成的聚合碳水化合物，属于一种多糖，化学式是(C6H10O5)n；
故答案为(C6H10O5)n；
②葡萄糖是己醛糖，化学式C6H12O6，结构简式：CH2OH—(CHOH)4—CHO；
故答案为CH2OH—(CHOH)4—CHO；
（2）烷烃通式为CnH2n+2，相对分子质量为14n+2；烯烃通式为CnH2n，相对分子质量为14n；炔烃CnH2n-2，相对分子质量为14n-2；所以相对分子质量为58的烃为烷烃，含碳原子数为4；分子式为C4H10；
故答案为C4H10；
（3）工业上使用氯气和氢氧化钙制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
10． (1)(2)
【分析】(1) (4)按要求填空即可；(5)化合价发生变化的是氧化还原反应；
解析：(1) 工业上通过电解饱和食盐水制备氯气，的化学方程式为：；答案为：；
(2) 在点燃条件下，镁单质与二氧化碳发生置换反应，化学方程式为：；答案为：；
(3)用浓氢氧化钠溶液来检验氯化铵中铵根离子，离子方程式为：；答案为：
；
(4) 硫酸铵是强电解质，其电离方程式为：；答案为：；
(5) 化合价发生变化的是氧化还原反应，故反应(1)(3)中属于氧化还原反应的是(1)(2)；答案为：(1)(2)。
【点睛】掌握常见物质的性质、熟练使用化学用语是解本题的关键。
11． Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
解析：室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，
(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；
(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
12．(1)Cl2
(2) 圆底烧瓶 分液漏斗
(3)黄绿
(4)大
(5)酸
(6)NaOH
(7)消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等
【分析】A装置中MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气，氯气的密度比空气大采用向上排空气法收集，氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
解析：（1）MnO2和浓HCl在加热条件下发生反应生成氯气、氯化锰和水，Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。
（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶，仪器B的名称是分液漏斗。
（3）氯气是一种黄绿色气体。
（4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度大。
（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气的水溶液呈酸性。
（6）氯气有毒，氯气可以和NaOH溶液反应，所以用NaOH溶液吸收氯气。
（7）氯气用途广泛，可以用来消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等。