化学人教版 (2019)第二节 金属材料练习

这是一份化学人教版 (2019)第二节 金属材料练习，共5页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，4g Cu待腐蚀，请计算，90+20等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：
B．向水中加入金属钠：
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D．向氢氧化钠溶液中通入少量：
2．通过一步反应不能实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3B．Al→NaAlO2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．FeCl3→FeCl2
3．将过量的镁、铝、铁分别放入100mL1ml/L盐酸溶液中，同温同压下产生气体的体积比是
A．6∶3∶2B．1∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶2∶3
4．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．AlB．FeC．PtD．Ag
5．下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是
A．AgB．FeC．MgD．Cu
7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3
C．Al → AlOD．Al3+ → Al(OH)3
8．铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是
A．氧化铝为碱性氧化物
B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
二、非选择题
9．镁单质的化学性质
(1)原子结构
镁的原子结构示意图为：，在化学反应中易 2个电子，形成镁离子，具有强 性。
(2)Mg的化学性质
镁是活泼的金属，能在O2、N2、CO2中燃烧。
①在氧气中燃烧： ，现象： 。
②在氮气中燃烧： 。
③在二氧化碳中燃烧： 。
④与盐酸反应： 。
10．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是Al2O3。它与盐酸和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，则Al2O3，属于 氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”；
(2)铁有多种氧化物，其中俗称“铁红”的是 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；
(3)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，Na2O2所发生的主要反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ 。
11．电子工业中常用覆铜板制作印刷电路板，其原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀，反应的离子方程式为2Fe3++Cu= 2Fe2++ Cu2+。现有6.4g Cu待腐蚀，请计算：
(1)待腐蚀铜的物质的量为 。
(2)反应后溶液的体积为0.2L，生成的Fe2+物质的量浓度为 。
12．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010ml·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
选项
物质(杂质)
方法
A
()
通过灼热的铜丝网
B
MgO()
用NaOH溶液溶解后过滤
C
(HCl)
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
溶液()
向溶液中通入过量的
滴定次数
待测液体积 (mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．醋酸是弱酸不能拆成H+，离子方程式为，故A错误；
B．向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，故B正确；
C．氧原子不守恒，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量生成碳酸钠和水，离子方程式为，故D错误；
故选B。
2．A
解析：A．三氧化二铝不与水反应，所以不能一步转化为氢氧化铝，故A符合题意；
B．铝与NaOH溶液反应可以一步转化为偏铝酸钠，故B不符合题意；
C．Fe(OH)2与水和氧气发生化合反应可以一步转化为Fe(OH)3，故C不符合题意；
D．FeCl3与Fe反应可以一步转化为FeCl2，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
3．B
解析：由于镁、铝、铁都是过量的，所以同温同压下产生氢气的物质的量取决于HCl的物质的量，则三者产生气体的体积比是1∶1∶1，故选B。
4．A
【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。
解析：A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；
B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；
C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误；
D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；
故选：A。
5．C
解析：A．中的可通过灼热的铜丝网除去，A项正确；
B．能被NaOH溶解而MgO不能，B项正确；
C．和HCl均能与NaOH溶液反应，C项错误；
D．向溶液中通入过量的，会转化为，D项正确。
故选C。
6．C
解析：按金属活动性，工业上冶炼Mg、Al采用电解法， Fe和Cu可用热还原的方法，Ag可用分解法，则C符合；
答案选C。
7．B
解析：A．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；
B．Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B正确；
C．铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；
D．铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；
故选：B。
8．B
解析：A．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；
B．铝具有强的还原性，工业上常利用其还原性冶炼金属，故B正确；
C．铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜起到保护内部金属的作用，但生成的氧化铝也能与酸碱发生反应，因此铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物，故C错误；
D．氢氧化铝的碱性较弱，且对人体危害小，常用于治疗胃酸的药物，故D错误；
故选：B。
二、非选择题
9．(1)失去 还原
(2) 2Mg+O22MgO 产生耀眼的白光 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
解析：略
10． 两性 Fe2O3 O2
解析：(1)Al2O3既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水，因此Al2O3是两性氧化物；
(2)铁有多种氧化物，其中Fe2O3是红棕色粉末状固体，俗称“铁红”，因此俗称“铁红”的氧化物是Fe2O3；
(3)根据原子守恒，可知缺项物质是O2。
11．(1)待腐蚀铜的物质的量为；
(2)解：由方程式体现的关系可知，n(Fe2+)= 2n(Cu)==0.2ml，则c(Fe2+)=。
解析：(1)见答案。
(2)见答案。
12． 天平 小烧杯药匙 250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管 碱式滴定管 左 酸 右 锥形瓶内溶液颜色变化 0.4020ml/L
解析：（1）准确称取4.1g碱样品，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、药匙；
答案是：天平、小烧杯、药匙；
（2）根据配制一定浓度的溶液所需的仪器可知，将样品配成250mL待测液时需要的仪器有250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
答案是：250mL容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管或移液管量取，精确度高，不能用量筒；
答案是：碱式滴定管或移液管；
（4）用0.2010ml·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点；
答案是：左，酸，右；锥形瓶内溶液颜色变化；
（5）通过表中数据可知两次消耗标准液平均体积为（19.90+20.10）/2=20.00mL，由c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)得c(NaOH)= 0.2010ml·L-1×20.00mL /10.00mL=0.4020ml/L；
答案是：0.4020ml/L；