高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，4ml/L等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是
A．B．C．D．
2．下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式：B．乙烷的结构式：
C．8个中子的氧原子的核素符号：16OD．Cl－的结构示意图：
3．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是
A．加热水使其气化B．固体溶于水
C．加热融化氯化镁固体D．将氨气通入水中制备氨水
4．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A．15N的原子结构示意图为B．中含36个电子
C．中含21个质子D．15N、、互为同位素
5．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．C2H2B．N2H4C．Na2O2D．NH4NO2
6．下列说法正确的是
A．第号元素位于第六周期第Ⅵ族B．和互为同位素
C．和分别含44个和46个质子D．氯化铵的电子式为
7．下列物质中属于共价化合物的是
A．B．C．NaOHD．
8．下列化学用语表达正确的是
A．纯碱的化学式：B．气体的摩尔体积为22.4ml/L
C．NaOH的电子式：D．离子的结构示意图：
二、非选择题
9．据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是 ，中子数是 。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全 。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、 。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据： 决定元素种类， 决定核素种类。
10．元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是
A．第二周期、第ⅣA族B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族D．第三周期、第ⅥA族
(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是
A．③>④B．③＜④C．③=④D．无法确定
(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是
A．④>⑦B．④＜⑦C．④=⑦D．无法确定
(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是
A．HClB．C．D．
(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的
A．质量数和电子数B．质子数和电子数
C．质子数和中子数D．质量数和中子数
(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是
A．①和④B．②和④C．①和⑤D．⑥和⑧
11．A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为 ；
(2)六种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
(3)B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是 ；
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 (填化学式)；
(5)F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为 。
12．物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1.甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
请回答：
(1)物质D的化学式 ；
(2)物质A的电子式是 ；
(3)实验室制取C的化学方程式 ；
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式 。【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．CH4中H原子不满足8电子稳定结构，H原子满足2个电子的稳定结构，故A错误；
B．CS2中C原子和S原子通过双键结合，每个原子都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．PCl5中P原子不满足8电子稳定结构，P最外层有5个电子，形成5个共价键，P原子周围有10个电子，故C错误；
D．SF6中S原子不满足8电子稳定结构，S最外层有6个电子，形成了6个共价键，S原子周围有12个电子，故D错误；
答案选B。
2．B
解析：A．甲基的电子式：，故A错误；
B．乙烷的结构式：，故B正确；
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O，故C错误；
D．Cl－的结构示意图： ，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．B
解析：A．水气化为物理变化，无化学键的断裂和形成，故A不符合题意；
B．固体溶于水硫酸氢根也完全电离，故有离子键和共价键被破坏，故B符合题意；
C．加热融化氯化镁固体变为镁离子和氯离子，指破坏离子键，故C不符合题意；
D．将氨气通入水中制备氨水，没有离子键断裂，故D不符合题意；
故选B。
4．C
解析：A．15N的原子的质子数是7、核外电子数是7，结构示意图为，故A错误；
B．N原子核外电子数是7，中含个电子，故B错误；
C．N原子的质子数是7，中含个质子，故C正确；
D．、是多核离子，不是同位素，故D错误；
选C。
5．C
解析：A．C2H2只含共价键，为共价化合物，A不符合题意；
B．N2H4只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；
C．Na2O2含钠离子和过氧根形成的离子键，为离子化合物，同时含有两个O原子形成的非极性共价键，C符合题意；
D．NH4NO2虽为离子化合物，但不含非极性共价键，D不符合题意；
综上所述答案为C。
6．A
解析：A．稀有气体的原子序数分则是2、10、18、36、54、86、118，第84号元素应该位于86号元素的前两位，即第六周期VIA族，故A正确；
B．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，H2O和D2O是化合物，不是同位素，故B错误；
C．核素左下角数字代表质子数，和的质子数均为34，故C错误；
D．氯化铵为离子化合物，氯离子满足8电子结构，电子式为 ，故D错误；
答案选A。
7．D
解析：A．只含Cl-Cl共价键，但属于单质，不属于共价化合物，故A不选；
B．NH4Cl含铵根离子与氯离子形成的离子键，为离子化合物，故B不选；
C．NaOH含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故C不选；
D．中只含共价键，且属于化合物，属于共价化合物，故D选；
故选：D。
8．C
解析：A．纯碱是指Na2CO3，A错误；
B．标况下气体的摩尔体积为22.4L/ml，B错误；
C．NaOH的电子式为，C正确；
D．Na+ 离子的结构示意图为 ，D错误；
故选C。
二、非选择题
9．(1) 86 136
(2)
(3)D
(4) AB 质子数 质子数和中子数
解析：（1）元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数，所以该原子质量数是222，质子数是86，中子数=222-86=136，又原子的核外电子数等于其质子数，故故答案为：86；136；
（2）在原子结构示意图中，第1、2、3电子层上最多排列电子数是2、8、18，最外层电子不能超过8个，原子中核外电子数等于核内质子数，所以其最外层电子数是8，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）该原子结构示意图为，最外层有8个电子，性质较稳定，不易和其它物质发生反应，故选D，故答案为：D；
（4）、、这三种微粒的质子数、中子数不同，所以是同一元素的不同核素，属于同位素，元素是指具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，故质子数决定元素种类，核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故质子数和中子数决定核素种类，故答案为：AB；质子数；质子数和中子数。
10．(1)D (2)A (3)A (4)C (5)B (6)D
解析：（1）元素⑦是S元素，在元素周期表的第三周期第ⅥA族，故选D。
（2）同一周期，从左到右，元素的原子半径减小，故原子半径，③＞④，故选A。
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱，故非金属性：④＞⑦，故选A。
（4）①是H元素，⑧是Cl元素，二者形成的是HCl，属于共价化合物，其电子式为 ，故选C。
（5）同位素具有相同的质子数、电子数，它们的中子数、质量数均不相同，故选B。
（6）A．①是H元素，④是O元素，它们形成的化合物H2O只含共价键，A不符合题意；
B．②是C元素，④是O元素，它们形成的化合物CO和CO2均只含共价键，B不符合题意；
C．①是H元素，⑤是F元素，它们形成的化合物HF只含共价键，C不符合题意；
D．⑥是Na元素，⑧Cl元素，它们形成的化合物NaCl只含离子键，D符合题意；
故选D。
11． 第三周期第IIIA族 中存在氢键
【分析】A、B能形成两种常温下均呈液态的化合物，则A为H、B为O；D原子核外的M层上有3个电子，则D为Al；A、C同主族且C的原子序数大于B的原子序数，则C为Na；B、E同主族，则E为S、F为Cl。
解析：(1)D为Al；Al核外有3个电子层，最外层为3个电子，在周期表中的位置为：第三周期第IIIA 族；
(2)同主族时，电子层数越多，原子半径越大，电子层数目相同 ，核电荷数越小原子半径越大，故六种元素中，原子半径最大的是Na；
(3)B、E对应对应的氢化物为H2O和H2S，H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间除了分子间作用力外，还存在氢键，氢键的作用为主，故沸点较高；
(4)由A分别和B、E、F所形成的三种化合物，即O、S、Cl对应的简单氢化物，非金属性越强，简单氢化物越稳定，三元素中非金属最弱的是S元素，所以氢化物稳定性最差的是H2S；
(5)F对应的单质为氯气，常用于自来水消毒，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可消毒杀菌，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。
12．(1)NO
(2)H∶H
(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑
【分析】B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1，则B为N；甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大，则甲为Na；根据反应关系，可确定，C为氨，E为水，F为NaOH，A为氢气；D为NO，G为二氧化氮；据此分析解题。
解析：（1）分析可知，D的化学式为NO；故答案为NO。
（2）物质A为氢气，电子式为H∶H；故答案为H∶H。
（3）实验室制取氨气时通常用氯化铵与消石灰共热，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑；故答案为2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑。