高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键巩固练习，共6页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是
A．元素符号是NeB．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族
C．在化学反应中易失电子D．微粒半径小于Mg2+
2．某粒子的结构示意图如图所示，关于该粒子的说法不正确的是
A．核外电子数为16B．核外M电子层上有6个电子
C．该粒子为硫原子D．在化学反应中易失电子
3．下列微粒结构示意图中，正确的是
A．B．C．D．
4．下列物质中既有离子键又有共价键的是
A．Na2SB．HClC．Na2SO4D．BaCl2
5．可以用电子式表示的微粒是
A．B．C．D．
6．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是
A．钙离子的电子式为
B．与的中子数相差25
C．1个与1个的质量之比约为1
D．与互为同素异形体
7．北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关于CO2的说法正确的是
A．结构式：O-C-OB．电子式：
C．分子构型：直线形D．球棍模型：
8．下列物质中只含离子键的是
A．MgCl2B．H2OC．KOHD．NH3
二、非选择题
9．科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。已知
(1)的原子结构示意图是 ，其中的x= ，y= 。
(2)Ts位于元素周期表的第 周期，第 族，与它属于同族的一种元素是 。(填元素符号)
10．用电子式表示下列离子化合物。
(1)NaOH 。
(2)CaCl2 。
(3)Na2O 。
11．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A ；B ；C ；D 。D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；AB2的电子式为 ；结构式为 ；NH3的电子式 ；
12．下表是元素周期表的一部分。根据表中元素，用化学用语填空：
(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是 ，最高价含氧酸酸性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 ，单质可制作芯片的元素是 ，元素⑦的原子结构示意图是 。
(2)元素②的单质的电子式为 ；元素③的最简单氢化物的结构式为 。
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 ；
(4)写出一个化学反应方程式，证明③和④的单质非金属性强弱 ；族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．该元素质子数为11，则元素符号是Na，故A错误；
B．该元素为钠，其核电荷数为11，核外电子排布是2、8、1，则该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族，故B正确；
C．元素离子的结构示意图为，最外层是8个电子，稳定状态，在化学反应中不易失电子，也不易得到电子，故C错误；
D．该微粒为钠离子，根据同电子层结构核多径小，则离子半径大于Mg2+，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．D
【分析】由示意图可知核电荷数=核外电子数=16，故为S原子结构示意图。
解析：A．在原子中，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=16，故A正确；
B．M电子层为第3电子层，则核外M电子层上有6个电子，故B正确；
C．由分析知，该粒子为硫原子，故C正确；
D．通常，最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数小于4，易失电子，故S原子易得电子，故D错误；
故选D。
3．B
解析：A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错；
B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确；
C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错；
D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错；
答案选B。
4．C
解析：A．Na2S中只存在Na+和S2-之间的离子键，A不合题意；
B．HCl中只存在H和Cl之间的共价键，B不合题意；
C．Na2SO4中存在硫酸根离子与Na+之间的离子键，又存在硫酸根内部S和O之间的共价键，C符合题意；
D．BaCl2中只存在Ba2+和Cl-之间的离子键，D不合题意；
故答案为：C。
5．B
解析：A．He最外层只有两个电子，A错误；
B．Ne最外层8个电子，可用题中电子式表示，B正确；
C．钠离子的电子式是Na+，C错误；
D．硫离子为阴离子，电子式需加中括号，不可用题中电子式表示，D错误；
故选B。
6．B
解析：A．钙离子的电子式为，A项错误；
B．中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；
C．的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误；
D．与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；
答案选B。
7．C
解析：A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：O=C=O，A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：，B错误；
C．二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；
D．为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；
故选C。
8．A
解析：A．MgCl2是离子化合物，Mg2+与Cl-之间通过离子键结合，A符合题意；
B．H2O是共价化合物，H原子与O原子之间通过H-O共价键结合，B不符合题意；
C．KOH是离子化合物，K+与OH-之间通过离子键结合，OH-内H原子与O原子之间通过共价键结合，C不符合题意；
D．NH3是共价化合物，H原子与N原子之间通过N-H共价键结合，D不符合题意；
答案为A。
二、非选择题
9．(1) 32 7 (2) 7 VIIA Cl
解析：（1）第四层最多可以排32个电子，所以x=32，y=117-2-8-18-32-32-18=7；
（2）Ts原子核外有7层电子，所以位于第七周期，最外层电子数为7，且倒数第二层有18个电子，所以不是副族元素，则位于第ⅦA族，与它属于同族的元素有F、Cl、Br、I等。
10．(1)
(2)
(3)
解析：（1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，故答案为：。
（2）氯化钙为离子化合物，钙离子与两个氯离子通过离子键结合，电子式为，故答案为：。
（3）氧化钠是由钠离子和氧离子构成，存在离子键，电子式为，
故答案为：。
11． C O Na Al Al(OH)3 O=C=O
【分析】A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为O元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故C为Na元素，据此答题。
解析：由分析可知，A、B、C、D为四种短周期主族元素分别为：C、O、Na、Al；Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3，CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，结构式为：O=C=O，NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为 C；O；Na；Al；Al(OH)3；；O=C=O；。
12． Mg Cl F H Si H-O-H H2O＞H2S 2F2+4H2O＝4HF+O2
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl，据此分析解答。
解析：由元素在周期表中的位置可知，①~⑧依次分别为：H、N、O、F、Mg、Si、S、Cl。
(1)上表编号的元素中，属于金属元素的是Mg；HClO4是所有含氧酸中的最强酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl；同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱；则非金属性最强的元素是F；电子层数越少，原子半径越小，则原子半径最小的元素是H；Si单质是良好的半导体材料，可制作芯片，元素⑦是S，S的原子结构示意图是；
(2)元素②的单质是N2，N2分子中两个氮原子之间形成3对共用电子对，N2的电子式为；元素③的最简单氢化物是H2O，H2O的结构式为H-O-H；
(3)元素③和元素⑦的最简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点由高到低的顺序是H2O＞H2S；
(4)由置换反应2F2+4H2O＝4HF+O2可以说明氟的非金属性强于氧。