高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后测评，共6页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，089 nm)等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是
A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为
2．光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是
A．中子数为20的氯原子可以表示为
B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键
C．HCl分子的电子式为
D．Cl-的结构示意图为
3．反应可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子：B．的结构式：N=N
C．和互为同位素D．的电子式：
4．下列不含有共价键的盐是
A．K2CO3B．NaClOC．CaC2D．Mg3N2
5．下列微粒结构示意图中，正确的是
A．B．C．D．
6．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．B．C．D．
7．在下列物质中，含有共价键的化合物是
A．Cl2B．Na2OC．CaCl2D．CH4
8．下列分子结构模型代表CO2的是
A．B．C．D．
二、非选择题
9．试写出下列微粒的电子式：
(1)钠离子 (2)氧离子 (3)钙原子 (4)硫离子
10．写出下列原子的电子式
O 、Mg 、C 、N 、Al 、S 。
11．请根据表中的信息回答下列问题
(1)D离子的结构示意图： ，B原子的电子式： ，E离子的电子式： 。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种： ， 。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式： 。
12．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：
(1)⑧号元素在周期表中的位置是 ；表格中元素处于同一主族的是 。 (用元素符号表示)
(2)元素①和⑥能形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式 ； 。
(3)④和⑤元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (用物质化学式表示)。元素
A
B
C
D
E
有关信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(nm)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
最高
正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低
负化合价
－2
－3
－1
－3
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Cl为荷电核数为17，原子结构示意图为 ，A项正确；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项正确；
C．是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式应为，C项错误；
D．的结构简式为，D项正确；
答案选C。
2．B
解析：A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误；
B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确；
C．HCl为共价化合物，电子式为 ，C错误；
D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为 ，D错误；
综上所述答案为B。
3．D
解析：A．核素的表达式X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为8的氮原子：，故A项错误；
B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3个共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为，故B项错误；
C．同位素是针对不同核素而言，而氢气是分子，故C项错误；
D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，故D项正确;
故答案为：D。
4．D
解析：A．K2CO3属于盐，由钾离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子内有共价键，A不符合题意；
B．NaClO属于盐，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子内有共价键，B不符合题意；
C．CaC2属于盐，由钙离子和C离子构成，C离子内有共价键，C不符合题意；
D．Mg3N2属于盐，由镁离子和氮离子构成，只含离子键，不含共价键，D符合题意；
答案选D。
5．B
解析：A．K层不能超2个电子，则B的原子结构示意图为 ，故A错；
B．C为6号元素，核外有6个电子，则其原子结构示意图为 ，故B正确；
C．为11号元素，核外有10个电子，则其电子式为 ，故C错；
D．最外层最多为8电子，则19号元素K元素的原子结构示意图为 ，故D错；
答案选B。
6．D
解析：A. 中只含有共价键，属于共价化合物，故A不符合题意；
B. 中只含有共价键，属于单质，故B不符合题意；
C. 中只含离子键，属于离子化合物，故C不符合题意；
D. 中Na+与OH-之间含有离子键，OH-中含有共价键，NaOH属于离子化合物，故D符合题意；
答案选D。
7．D
解析：A．氯气为含有共价键的单质，A错误；
B．氧化钠为含有离子键的化合物，B错误；
C．氯化钙为含有离子键的化合物，C错误；
D．甲烷为含有共价键的化合物，D正确；
答案选D。
8．D
【分析】CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，据此分析判断。
解析：A．1个CO2分子是由1个碳原子和2个氧原子组成，该结构模型只有两个原子，故A错误；
B．该模型是由同种的原子构成的双原子分子，代表单质，不能代表CO2，故B错误；
C．该模型不是直线形的，不能代表CO2，故C错误；
D．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，故D正确；
答案选D。
二、非选择题
9．(1)Na+ (2) (3) (4)
解析：（1）金属阳离子的电子式直接用金属阳离子符号表示，则Na+的电子式为Na+，故答案为：Na+；
（2）氧离子是由O原子获得2个电子后形成，最外层电子数为8，则电子式为：，故答案为：；
（3）原子的电子式书写时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围，则Ca原子的电子式为，故答案为：；
（4）硫离子是由S原子获得2个电子后形成，最外层电子数为8，则电子式为，故答案为：。
10．
解析：O原子最外层为6个电子，故电子式为：；Mg原子最外层为2个电子，故电子式为：；C原子最外层为4个电子，故电子式为：；N原子最外层为5个电子，故电子式为：；Al原子最外层为3个电子，故电子式为：；S原子最外层为6个电子，故电子式为：。
11． CH4 H2O HCl=H++Cl-
【分析】A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；以此解答该题。
解析：A其原子核内只有1个质子,应为H原子；B单质在空气中体积含量最多,为N元素；C原子M层有3个电子,为Al元素；D为食盐中的金属元素,为Na元素；E单质在常温、常压下是黄绿色的气体,为Cl元素；
(1)D为Na,对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为 ；B为N，原子的电子式为 ,E为Cl，离子的电子式为 ；
答案是; ； ； ；
(2)N元素的氢化物为NH3，含有10个电子，所含电子数相同的分子有多种，可为CH4、H2O、HF等；
答案是：CH4、H2O、HF中的任意2种；
(3)A元素与E元素组成的化合物为HCl，为强电解质,电离方程式为HCl=H++Cl-；
答案是: HCl=H++Cl-。
12． 第二周期ⅢA族 Li、Na 和N、P HClO4
【分析】元素①最低负价为-2价，且半径比Be原子小，则为O元素；元素②最高正价为+2价，应为第IIA族元素，半径比Be大，所以为Mg元素；③和⑥最高正价均为+1价，为第IA族元素，⑥的半径大于③，则③为Li，⑥为Na元素；④和⑦均为第ⅤA族元素，④半径较大，则④为P，⑦为N；⑤为Cl；⑧的最高正价为+3价，应为第IIIA族元素，其半径比Be小，则为B，以此来解答。
解析：(1)⑧号元素为B，在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族；上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P；
(2)①为O元素，⑥为Na元素，二者形成两种化合物：Na2O和Na2O2，两种化合物的电子式、；
(3)④为P，⑤为Cl，二者同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于P，则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强，该酸是HClO4。