化学九年级上册单元2 物质的溶解性课时练习

这是一份化学九年级上册单元2 物质的溶解性课时练习，共11页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列说法正确的是
A．溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是
A．加水前一定是不饱和溶液B．加水前一定是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液D．加水后一定是不饱和溶液
3．下图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
4．根据图示实验，下列说法正确的是

A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
5．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤
6．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）
A．温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20℃时，向的溶液中加入粉末，溶液的质量是55g
D．20℃时，从的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．用两份溶液质量和浓度均相同的过氧化氢溶液制氧气
B．足量的汞在盛有空气的密闭容器内充分加热
C．恒温条件下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
D．恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水
8．下列有关水与溶液的说法正确的是
A．硬水中加入肥皂水振荡后产生的泡沫比软水多
B．用天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程
C．溶液一定是无色、透明的混合物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
9．有关溶液的说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．将面粉加入水中搅拌，可得到溶液
C．5%的酒精溶液中，酒精是溶质，水是溶剂
D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
10．证明某KNO3溶液在40℃时未达到饱和状态的方法正确的是
A．取少量该溶液升温，无晶体析出
B．温度不变时，向少量该溶液中加入少量KCl晶体，晶体溶解
C．取少量该溶液蒸发少量水，无晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出
二、判断题
11．不饱和溶液一定可以通过蒸发溶剂变成饱和溶液( )
12．向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液( )
13．一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少( )
14．要将一瓶饱和的石灰水变成不饱和溶液可通入一定量的二氧化碳( )
15．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液( )
三、综合应用题
16．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。
(1)在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：
①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
(2)葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
17．水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式 。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ ”表示的微粒名称是 ；反应后的容器中成分判断正确的是 。(选填编号)
A 是混合物 B 氧元素只存在化合态
C 原子总数减少 D 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是 。该技术的优点是 。(选填编号)
A 开发使用新能源 B 减少生产过程对环境的污染
C 可以彻底替代化石燃料 D 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是 。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。
18．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
(1)图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
①图甲中的 x= 。
②金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
(2)如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
①30℃时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 （“饱和”或“不饱和”）溶液。
②医用盐水的溶质质量分数为 0.9％，现有 200mL 该盐水（假定该溶液的密度为 1.1g/mL），其中含 NaCl 的质量为 g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
参考答案：
1．A
【详解】A、当溶剂质量不变时，溶液中溶质的析出，故溶剂质量分数增加，因此溶质的质量分数一定减小，故A选项正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可，而灭火只需要破坏其中一个条件即可，故B选项错误；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定是溶液，还可能是纯净物，比如水，故C选项错误；
D、不同物质的溶解度不同，有的物质饱和溶液浓度不如别的物质不饱和溶液浓度大，故D选项错误。
故选A。
2．B
【详解】A、加入水前有部分固体未溶解，故一定是饱和溶液，故错误；
B、加入水前有部分固体未溶解，故一定是饱和溶液，故正确；
C、加入水后，氯化钠全部溶解，故溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误；
D、加入水后，氯化钠全部溶解，故溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故错误。故选B。
3．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，正确；B、t2℃时甲和乙的溶解度相等，在相同质量的饱和溶液中含溶质质量相同，正确；C、没有确定降温前溶液的状态，无法判断降温是否会析出晶体，若降温后仍然是不饱和溶液，则无晶体析出，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中混有少量的乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确。故选C。
4．C
【详解】A、饱和溶液只对某种溶质而言是饱和的，而对于其他的物质是不饱和的，故氯化钠溶液可以溶解其他的物质，故错误；
B、20ml水中溶解氯化钠的最大质量与溶液的温度有关，故不是定值，错误；
C、加热后溶液中水蒸发，故硝酸钾的质量分数变大，正确；
D、加热后硝酸钾溶液中的水蒸发，溶液变为饱和溶液，错误。故选C。
5．C
【详解】20℃时，NaCl的溶解度分别为36g，100g水中溶解30g形成不饱和溶液，加入60g氯化钠时，能够溶解36g，形成饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度是88g，100g水中加入30g完全溶解，形成不饱和溶液，加入60g完全溶解，形成不饱和溶液，加入90g时，能够溶解88g，形成饱和溶液；因此①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。
6．A
【详解】A、温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加入这种溶质，不能继续溶解，溶液的质量不变，故A正确；
B、在饱和溶液里再加入其它的溶质，能继续溶解，故B错误；
C、20℃时，向50gNa2CO3的溶液中加入5gNa2CO3粉末，不能确定是否能继续溶解，即使能溶解，也不能确定溶解的质量，无法确定溶液的质量，故C错误；
D、溶液具有均一性，20℃时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液仍为饱和溶液，故D错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、催化剂能改变反应速率，但不改变生成物质量，该选项图像不正确；
B、汞加热消耗氧气生成氧化汞，则容器中的气体减少，但不含减为零，该选项图像不正确；
C、向接近饱和的硝酸钾溶液中继续加硝酸钾，刚开始时固体继续溶解，溶质质量增加，当饱和后不再溶解，溶质质量不变，该选项图像正确；
D、恒温条件下，将一定量饱和硝酸钾溶液蒸发适量水，由于温度不变，则溶解度不变，而饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确。
故选C。
8．B
【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水时，产生泡沫多的为软水，产生浮渣多的为硬水，A选项不正确，不符合题意；
B、用天然淡水生产自来水需要经过沉降(使大颗粒固体沉降)、过滤(除去大颗粒杂质)、吸附(除去水中的色素和异味)、杀菌消毒(除去微生物)等净化过程，B选项正确，符合题意；
C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，C选项不正确，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如70%的医用酒精，D选项不正确，不符合题意。故选B。
9．C
【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、面粉难溶于水，将面粉加入水中搅拌，不能得到溶液，故选项说法错误。
C、有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，5%的酒精溶液中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
故选：C。
10．C
【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，升温饱和溶液也会变为不饱和溶液，错误；
B、温度不变时，饱和硝酸钾还能溶解少量KCl晶体，不能判断硝酸钾溶液是否饱和，错误；
C、取少量该溶液蒸发少量水，溶剂减少而无晶体析出，说明硝酸钾溶液不饱和，正确；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，错误。
故选C。
11．错误
【详解】部分不饱和溶液可以通过蒸发溶剂的方式变成饱和溶液，但是有一部分溶质比溶剂更容易挥发的溶液就不能采用这种方法，比如盐酸溶液，故错误。
12．错误
【详解】向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液不一定是不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，故错误。
13．错误
【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾不能继续溶解，固体的质量不会减少，故错误。
14．正确
【详解】向饱和石灰水中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶质被消耗，且有水生成，饱和石灰水变为不饱和溶液，故正确。
15．错误
【详解】降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，还是不饱和溶液，故错误。
16．(1) 不饱和 Na+ 68.0 解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×0.9%=18%x，x=25.0g；
(2) 12 40.0% 进入体内的碳元素的质量为：
【详解】（1）①由图可知，20℃时，向50g水中加入10g氯化钠，氯化钠充分溶解，继续加入10g氯化钠，剩余2g氯化钠固体，即该温度下，A溶液中还能继续溶解氯化钠，故A处溶液是氯化钠的不饱和溶液；
②A处溶液是氯化钠溶液，溶液中含钠离子和氯离子，钠离子是金属阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+；
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液溶质质量为：10g+10g-2g=18.0g，溶剂质量为50.0g，溶液质量为：50.0g+18.0g=68.0g；
④见答案；
（2）①葡萄糖的化学式量为：12×6+x+16×6=180，x=12；
葡萄糖中碳元素的质量分数为：；
②见答案。
17． 一个氢分子/氢分子 ABD H2O或水 AB 吸附 +4 4%或1/25或0.04
【详解】①Ⅰ.水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；Ⅱ. “ ”表示的微粒名称是氢分子，反应后的容器中成分判断：A.是混合物，正确； B、氧元素只存在化合态，正确；C、原子总数减少 ，原子总数不变，错误； D、分子总数减少，正确；Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是水，该技术的优点是：开发使用新能源 ；减少生产过程对环境的污染；②Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起吸附作用；设ClO2中氯元素的化合价是x，根据化合价代数和为0得，x+（-2）×3=0，x=+4；Ⅱ、2000 g含氯化钠3%的海水中氯化钠的质量为2000g×3%=60g，所以剩余海水中氯化钠的质量分数为。
18．(1) 1 8 Cl-
(2) 不饱和 1.98
【详解】（1）由于图甲是钠原子的原子结构示意图，在原子中存在的数量关系为：质子数=核电荷数=核外电子数，列式为：11=2+8+x，x=1，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定的氯离子，离子符号的书写方法为：在其元素符号的右上方，先数字，后正负，数字“1”省略不写，由于一个氯离子是一个氯原子带一个单位的负电荷，故其离子符号为Cl-；故答案为：1；8；Cl-；
（2）①由氯化钠在不同温度下的溶解度数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g，即100 g水中最多溶解36.3 g的氯化钠，那么50 g水中最多溶解氯化钠的质量为18.15 g，而本题中是将10 g氯化钠加入到 50g 水中，所以形成的是不饱和溶液；
②盐水的质量为，所以其中含 NaCl 的质量为；
故答案为：不饱和；1.98。
【点睛】在原子中存在的数量关系为：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；离子符号的书写方法为：在其元素符号的右上方，先数字，后正负，数字“1”省略不写；溶液是否饱和，根据该物质在该温度下的溶解度来判断；溶质的质量=溶液的质量与溶质质量分数之积。