初中化学单元3 保护我们的生存环境精练

这是一份初中化学单元3 保护我们的生存环境精练，共9页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．2017年6月5日是世界环境日，中国主题“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。把安岳打造成“成渝第二城”，共创美好生态安岳。下列做法有利于环境保护的是
A．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
B．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨
C．焚烧落叶，减少垃圾的运输量
D．减少燃煤发电，增加太阳能及水利发电，有利于治理雾霾
2．“建设美丽中国”是新时代的目标。下列做法正确的是（ ）
A．为保护环境，把废旧电油深埋处理
B．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料
C．为节约水资，用工业废水直接灌溉农田
D．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
3．“低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器
B．发展太阳能、风能等新能源
C．近距离出行时，用自行车替代机动车
D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车
4．2018年6月5日是第47个世界环境日，今年环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．合理开发清洁能源B．全面关停有污染的化工企业
C．鼓励使用公共交通出行D．对市容进行整治、绿化
5．绿水青山就是金山银山，关于化学物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是（ ）
A．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题
B．农药和化肥是农业生产中的主要污染物，应禁止使用
C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不是先排放后治理
D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染
6．生活中的垃圾要分类处理。下列生活垃圾：①废报纸 ②塑料瓶 ③易拉罐，其中可回收的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
7．（2011年广东湛江，8题）我市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是
A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气
8．下列有关环境与资源的认识，你认为不正确的是
A．农业和园林改漫灌为滴灌有利于节约水资源
B．用火焚烧垃圾有利于减少垃圾对土壤的污染
C．回收废旧金属有利于节约金属资源
D．研发和使用氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放
9．环境问题已成为制约社会发展进步的严重问题。下列说法错误的是（ ）
A．使用农药、化肥可以提高农作物产量，所以应该大量使用
B．化石燃料的燃烧是造成温室效应的主要原因
C．工业废水、生活污水须处理达标后再排放
D．提倡步行或骑自行车上下班
10．化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．下列说法不正确的是
A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈
B．焚烧塑料可以减少“白色污染”
C．PM2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2等
二、判断题
11．水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。( )
12．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染( )
13．有机化合物除含碳元素外，还可能含有氢、氧、氮、氯、磷和硫等元素。( )
三、综合应用题
14．工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏，简易流程如下图所示，主要的反应为2CaCO3+2SO2+ O2+4H2O══2CaSO4·2H2O(石膏)+2CO2。
(1)将石灰石加水制成石灰石浆的目的是 。
(2)减少二氧化硫的排放，主要是为了 。
A．减缓温室效应
B．减少酸雨形成
C．防止破坏臭氧层
(3)现将50 t含杂质20%的石灰石制成石灰石浆，运用上述反应原理吸收SO2气体(假设杂质不参加反应)。
①列式计算最多可以吸收SO2气体的质量。
②最多生成石膏的质量为 。
15．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是
(2)氧化室中，化学反应方程式是 。
(3)已知部分原料的价格如表所示.
上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是
(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。
16．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。
硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。
工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO3H2SO4
（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是 。
②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。
A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。
（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
浓度级别
标准(mg·m-3)
一级
浓度≤0.15
二级
0.15