初中化学仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱综合训练题

这是一份初中化学仁爱版九年级 下册单元2 几种常见的酸和碱综合训练题，共10页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学是一门以实验为基础的科学。下列化学实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体B．测溶液的酸碱度
C．稀释浓硫酸D．验证氧气
2．下列过程没有发生化学变化的是
A．用浓硫酸在纸上写字B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用氢氧化钠溶液制叶脉书签D．用餐具洗涤剂洗碗
3．酸与碱都有腐蚀性，所以使用时应特别小心。下列做法不正确的是
A．若酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边用手揉眼睛
B．若不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．若少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
D．若不慎将少量浓硫酸沾到衣物上，须迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
4．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是
A．浓硫酸的稀释B．铁丝在氧气中燃烧
C．分子运动现象D．测定空气中氧气含量
5．分别将盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后，下列关于两瓶溶液变化的描述中，正确的是
A．溶液的质量都变大
B．溶质的质量分数都变大
C．溶液的体积都变小
D．溶质的质量分数都变小
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是

A．向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气
C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D．向某温度时一定量饱和石灰水中加入生石灰
7．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
8．下列实验操作符合规范要求的是
A．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B．“酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道
C．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
9．实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是
A． 检查气密性B．浓硫酸的稀释
C． 干燥氨气D． 测定某溶液的pH
10．下列有关中和反应的理解正确的是
A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成的反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
二、判断题
11．酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。( )
12．生石灰的化学式为CaO，属于氧化物( )
13．用氢氧化钠溶液来干燥氧气( )
14．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小( )
15．浓盐酸不能作干燥剂，浓硫酸可以做干燥剂( )
三、综合应用题
16．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。
（2）写出下图所示的反应方程式 ， 该反应前后，溶液中减少的离子是 。

（3）100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 g，与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 g。
17．氢氧化钠是一种常见的碱。
(1)氢氧化钠俗名叫 （填一个）。它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 。
(3)电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出 （填离子符号），随着水的分解，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）。
(4)10g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液与5g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
18．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式 。
参考答案：
1．D
【分析】根据向试管中倾倒液体药品的方法；用pH试纸测定未知溶液的pH的方法；浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）；氧气的检验方法进行分析判断。
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。故不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故不符合题意；
D、检验是否是氧气时，可将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确。故符合题意；
故选D
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．D
【详解】A、浓硫酸具有脱水性，在纸上写字纸张变黑，生成新物质，化学变化，不符合题意；
B、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，生成新物质，化学变化，不符合题意；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用氢氧化钠溶液制叶脉书签，生成新物质，化学变化，不符合题意；
D、用餐具洗涤剂洗碗，是利用了洗涤剂的乳化作用，没有生成新物质，物理变化，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A.根据药品的使用及安全措施可知，若酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，且不断的眨眼睛，不能用手揉眼睛，故A错误；
B.若不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸是正确的做法，故B正确；
C.若少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布是正确的做法，故C正确；
D.若不慎将少量浓硫酸沾到衣物上，须迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液是正确的做法，故D正确。
故选：A。
4．D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验设计能实现其对应实验目；B、铁丝在氧气中燃烧，瓶内放少量的水能防止生成溅落物炸裂瓶底，实验设计能实现其对应实验目；C、滴加酚酞的蒸馏水变红，能说明微粒是运动的，实验设计能实现其对应实验目；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，消耗了氧气，增加了新的气体，瓶内的气压不降低，不能用来测定空气中氧气含量，实验设计不能实现其对应的实验目的。故选D。
5．D
【详解】A、因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂增多，则溶液质量增加，浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减小，则溶液质量减小，故A说法错误；
B、因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂增多，则溶质质量分数减小；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减少，则溶质的质量分数变小，故B说法错误；
C、因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂增多，则溶液质量增加，溶液体积增大；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减小，则溶液质量减小，溶液体积变小，故C说法错误；
D、因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中会吸收水分，溶剂增多，则溶质质量分数减小；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质减少，则溶质的质量分数变小，故D说法正确；
故选：D。
6．A
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，完全溶解后，温度均逐渐恢复至室温，A中图像与实际不符合，故A选项错误；
B、用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，与图像相符，故B选项正确；
C、稀盐酸显酸性，pH＜7，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，溶液pH=7，加入氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，pH＞7，故与图像相符，故C选项正确；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应消耗水，溶剂质量减小，溶质析出，溶液质量减小，随着生石灰的不断加入，溶液质量逐渐减小至零，题中图像与之相符合，故D选项正确。
故选A。
7．D
【详解】A、酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不属于中和反应，故选项说法错误；
B、酸溶液中都含有氢离子，但是含有氢元素的物质不一定是酸，如水中含有氢元素，但不属于酸，故选项说法错误；
C、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，故选项说法错误；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项说法正确；
故选：D。
8．A
【详解】A、在“高锰酸钾制氧气”实验中，收集完气体先将导管移出水槽再停止加热，目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂，故A正确；
B、由于酸碱的溶液会污染水体或腐蚀下水道等，不能将“酸与碱的化学性质”的实验废液直接倒入下水道，故B错误；
C、配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需要溶质50g×15%=7.5g，则需要水的质量为50g-7.5g=42.5g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是42.5mL，根据量筒选取的原则，选取略大于所需液体体积的量筒，故应选择50mL的量筒，故C错误；
D、在“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时先将试纸湿润，相当于将人员稀释，会导致测得的溶液的pH不准确，故D错误；
故选：A。
9．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
故选A。
10．A
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项正确；
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱，用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个：反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。
11．√
【详解】酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心，故正确。
12．正确
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。
13．错误
【详解】氢氧化钠固体具有吸水潮解的性质，能够用来干燥氧气，氢氧化钠溶液没有吸水的性质，不能用来干燥氧气，叙述错误。
14．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，敞口防止一段时间后，溶液的质量会增大，此说法不正确。
15．正确
【详解】浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，正确。
16． 氢离子 氢氧根 NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O H+（氢离子）、OH-（氢氧根） 20g 29.3g(或29.25g)
【详解】（1）酸溶液中都含有氢离子，碱溶液中都含有的离子是氢氧根，（2）酸碱反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，所以溶液中减少的离子是H+（氢离子）、OH-（氢氧根），（3）溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=100g*20%=20g，设与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是X克，
NaOH+ HCl ＝NaCl+ H2O，
40
5
20g X
40/
5=20g/x,解得X=
25g
17．(1) 烧碱（或火碱、苛性钠） 水
(2)潮解
(3) Na+、OH－ 增大
(4)设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则
解得x=0.4g
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
【解析】（1）
氢氧化钠俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，它具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
（3）
电解水实验中，水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性，这是因为氢氧化钠在水中会解离出Na+、OH－，随着水的分解，溶液的pH会增大，因为水越少，溶液越浓，其PH值越大。
（4）
见答案
18． B
【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。