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    海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试卷(含答案)
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    海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试卷(含答案)

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    这是一份海林市朝鲜族中学2023-2024学年高二上学期11月第二次月考化学试卷(含答案),共14页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。


    一、单选题
    1、下列热化学方程式正确的是( )
    A.表示硫的燃烧热的热化学方程式:
    B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
    C.表示燃烧热的热化学方程式:
    D.表示CO燃烧热的热化学方程式:
    2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类,完全正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    3、下列溶液一定是碱性的是( )
    A.pH=8的某电解质的溶液B.
    C.溶液中含有D.溶液中
    4、下列物质的水溶液呈碱性的是( )
    A.B.C.D.
    5、下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( )
    A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等
    B.AgCl难溶于水,溶液中没有和
    C.升高温度,AgCl的溶解度不变
    D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变
    6、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )
    A.常温下,水电离出的的溶液中:
    B.常温下,的溶液中:
    C.能使酚酞变红的溶液中:
    D.溶液中
    7、有等物质的量浓度的下列四种溶液:a.、b.、c.、d.,其中大小关系判断正确的是( )
    A.a=b>c=dB.c>a>b>dC.a>b>c>dD.a>b>d>c
    8、化学与生活生产密切相关,下列事实与盐类水解无关的是( )
    A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
    B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠,用于疏通下水道
    C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
    D.向中加入水,加热蒸干,最后焙烧固体得到
    9、下列属于水解反应,且水解方程式书写正确的是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    10、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是( )
    A.a值一定大于9
    B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
    C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液,消耗相同浓度的稀的体积
    D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
    11、已知5mL0.1溶液与1mL0.1溶液发生反应:,反应达到平衡。下列说法错误的是( )
    A.加入苯,振荡,平衡正向移动
    B.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该反应存在限度
    C.加入固体,平衡逆向移动
    D.该反应的平衡常数
    12、一定条件下:。在测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是( )
    A.温度0℃、压强50kPa
    B.温度130℃、压强300kPa
    C.温度25℃、压强100kPa
    D.温度130℃、压强50kPa
    13、下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
    A.将一小块金属钠投入溶液中,有红色物质析出
    B.将Na、和分别投入稀盐酸中,均会有气体产生
    C.Na、和长期放置在空气中最终产物相同
    D.可用饱和溶液除去中混有的少量HCl气体
    14、用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项( )
    A.AB.BC.CD.D
    15、我国的“天问一号”成功着陆火星,并拍摄到火星表面呈红色,火星表面呈红色可能是因为其表面含有( )
    A.B.C.D.
    二、填空题
    16、回答下列问题:
    (1)时,水的,则该温度______(填“>”“<”或“=”)25℃,其理由是______。
    (2)在(1)中所述温度下,的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由水电离出的=______。
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取,反应时溶液中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”,下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡______移动。
    (4)25℃时,pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。
    (5)乙酸(甲,)和氯乙酸(乙,)的水溶液,下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积V之间关系的是_______(填序号)。
    17、某学生用0.1000ml/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
    A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸,注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞
    B.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处
    E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记下读数
    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空:
    (1)滴定时正确操作的顺序是_______(填字母)。
    (2)B操作的目的是_______。
    (3)A操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    (4)实验中用左手控制_______(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______。
    (5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度,则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
    18、醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一,至今已有3 000多年的历史,其部分质量标准见资料卡片。
    I.阅读资料卡片,回答下列问题:
    (1)老陈醋中醋酸的电离方程式为__________________。
    (2)老陈醋呈酯香的主要物质的结构简式为____________。
    Ⅱ.用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量,操作如下已知:
    该条件下,醋酸和NaOH以物质的量1︰1反应时得到溶液的pH为8.7。
    i.准确量取10.00 mL醋酸溶液样品,加入蒸馏水至总体积为100.00 mL,取其中20.00 mL进行滴定实验,用酸度计测量溶液的pH变化;
    ⅱ.逐滴滴入0.100 0的NaOH溶液,当酸度计显示pH=8.7时停止滴定,记录消耗的NaOH溶液的体积;
    ⅲ.平行测定多次(数据见表1);
    iv.分析处理数据。
    表1 实验数据记录表
    (3)第1次滴定曲线如右图,下列说法正确的是_____。
    A. a点溶液:
    B. b点溶液:
    C. c点溶液:
    (4)滴定过程中,从a点到c点水电离出的逐渐增大,用平衡移动原理解释:_________________。
    (5)根据表1中的有效数据,计算消耗的NaOH溶液的平均体积=______________mL。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________g/100 mL。
    三、实验题
    19、无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色,某兴趣小组进行如下实验探究。
    实验试剂:溶液、稀硫酸、蒸馏水。
    实验仪器:试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯
    Ⅰ.针对冬夏季节不同,KI溶液变色快慢不同,小组成员进行以下实验:
    (1)该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。
    (2)该实验除了上述试剂和仪器外,还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。
    (3)分析上述实验记录结果,可得出的结论:温度每升高10℃,反应速率增大为原来的_______倍。
    Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响,小组成员进行以下实验:
    第①步:分别取溶液于两支试管中,并分别滴加两滴指示剂;
    第②步:向其中一支试管中加入1mL蒸馏水,然后向另一支试管中加入……;
    第③步:记录KI溶液变色的时间。
    实验结论:溶液酸性越强,KI溶液变色越快。
    (4)该实验操作中必须控制不变的是_______(填序号)。
    a.温度
    b.试剂添加的顺序
    c.试剂的用量(体积)
    (5)用所给试剂将第②步补充完整:_______。
    (6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。
    参考答案
    1、答案:B
    解析:表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,反应生成指定产物。A中应生成;C中应生成;D中CO的化学计量数应为1。
    2、答案:C
    解析:
    3、答案:D
    解析:A.没指明温度,不一定等于,不能根据pH值判断溶液的酸碱性,故A错误;
    B.没指明温度,不一定等于,不能根据浓度大小判断溶液的酸碱性,故B错误;
    C.任何水溶液中都含有氢氧根离子,不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性,故C错误;
    D.溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,,溶液一定显碱性,故D正确;
    答案选D。
    4、答案:B
    解析:在溶液中完全电离产生钾离子和硝酸根离子,二者均不水解,溶液呈中性,故A不符合;溶液中,的水解程度大于其电离程度,溶液呈碱性,故B符合;发生水解反应,使溶液呈酸性,故C不符合;是强电解质,在水溶液中完全电离,,电离产生,使溶液呈酸性,故D不符合。
    5、答案:A
    解析:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中有和,B错;升高温度,AgCl溶解度增大,C错;向平衡体系中加入NaCl固体,增大了,沉淀溶解平衡左移,AgCl溶解的量减小,D错。
    6、答案:D
    解析:常温下,水电离的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若酸性则发生氧化还原反应而不能大量共存,若碱性则不能大量存在,选项A错误;能使酚酞变红的溶液呈碱性,与氯氧根离子反应而不能大量存在,选项B错误;溶液中与发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C错误;常温下,的溶液呈酸性,,各离子相互之间不反应,能大量共存,选项D正确。
    7、答案:D
    解析:①的水解是微弱的;②观察四种物质的化学式,可知溶液、溶液中的浓度大于溶液、溶液中的浓度;③溶液中和的水解相互促进,而溶液中对的水解无影响;④溶液中不影响的水解,溶液中抑制的水解。综上所述,按由大到小的顺序排列为a>b>d>c,D项正确。
    8、答案:B
    解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下易被除去,与盐类水解有关,A错误;铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,与盐类水解无关,B正确;铵根离子、锌离子水解,有生成,使溶液显酸性,与铁锈反应,能起到除锈的作用,与盐类水解有关,C错误;在加热的条件下,水解得和HCl,反应的化学方程式为,最后焙烧得到,与盐类水解有关,D错误。
    9、答案:D
    解析:
    10、答案:D
    解析:A.pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,pH=9,而一水合氨为弱电解质,加水促进电离,则a的数值一定大于9,故A正确;B.一水合氨为弱电解质,由图可知,开始的pH相同,在稀释时,促进氨水的电离,则氨水中的离子浓度大,可知Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线,Ⅱ是氨水的pH变化曲线,故B正确;C.由于氨水浓度较大,则完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积,故C正确;D.稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大,则水的电离程度较小,故D错误;故选D。
    11、答案:D
    解析:由于易溶于有机溶剂苯中,因此向反应后的溶液中加入苯,导致溶液中碘单质的浓度减小,减少生成物的浓度,化学平衡正向移动,A项正确;与过量的KI溶液充分反应后的溶液经用苯萃取后,往水溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液出现红色,说明水溶液中有,即没有完全反应,因此可说明该化学反应存在限度,B项正确;加入固体,导致溶液中的浓度变大,化学平衡逆向移动,C项正确;由反应可知:
    化学平衡常数,D错误。
    12、答案:D
    解析:测定的相对分子质量时,越少越好,即需使平衡逆向移动。正反应是气体分子数减小的放热反应,要使平衡逆向移动,需减小压强、升高温度,D项符合题意。
    13、答案:C
    解析:钠投入溶液中先与水反应,生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀,没有红色物质析出,A错误;Na、与稀盐酸反应分别有氢气和氧气生成,与稀盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体产生,B错误;Na、和长期放置在空气中,与空气中的水、二氧化碳反应,最终都生成碳酸钠,C正确;能与饱和溶液反应生成碳酸氢钠,所以不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl气体,应用饱和溶液,D错误。
    14、答案:D
    解析:甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中不选用石蕊试液作指示剂,A项错误;酸式滴定管不能盛放碱液,B项错误;碱式滴定管不能盛放酸液,C项错误。
    15、答案:C
    解析:碳酸钙为白色,硫酸铜固体为白色,三氧化二铁为红棕色,四氧化三铁为黑色,故选C。
    16、答案:(1)>;升温促进水的电离,增大
    (2)碱性;
    (3)向右;向右
    (4)等于
    (5)C
    解析:
    17、答案:(1)BDCEAF
    (2)防止标准液被稀释
    (3)偏大
    (4)碱式滴定管橡皮管玻璃珠处;锥形瓶中溶液颜色的变化;当滴入最后半滴标准液后,锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色
    (5)偏大
    解析:
    18、答案:(1)
    (2)
    (3)AB
    (4)溶液中存在水的电离平衡,从a点到c点,随着NaOH溶液的加入,的浓度逐渐减小,对水的电离的抑制程度减弱
    (5)24.00;7.2
    解析:(1)醋酸为弱酸,在溶液中部分电离,存在电离平衡,电离方程式为。
    (2)老陈醋中含有乙酸乙酯,具有香味,乙酸乙酯的结构简式为。
    (3)a点为醋酸溶液,存在醋酸和水的电离,则,a正确;b点溶液呈中性,,溶液中存在, 则,b正确;c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠水解使溶液呈碱性,溶液中离子浓度的大小顺序应为,c错误。
    (4)溶液中存在水的电离平衡,从a点到c点,随着NaOH溶液的加入,的浓度逐渐减小,对水的电离的抑制程度减弱。
    (5)第2次实验误差较大,应舍弃,NaOH溶液的平均体积为,滴定终点时应满足,则,该醋酸溶液样品中醋酸的含量是。
    19、答案:(1)温度
    (2)淀粉溶液;秒表
    (3)3
    (4)abc
    (5)向已加入1mL蒸馏水的试管中加入1mL0.2溶液,向另一支试管中加入2mL0.2溶液
    (6)
    解析:
    选项
    A
    B
    C
    D
    强电解质
    弱电解质
    非电解质
    蔗糖
    酒精
    锥形瓶中溶液
    滴定管中溶液
    选用指示剂
    选用滴定管
    A
    NaOH溶液
    溶液
    石蕊

    B
    溶液
    NaOH溶液
    酚酞

    C
    NaOH溶液
    溶液
    甲基橙

    D
    溶液
    NaOH溶液
    酚酞

    编号
    1
    2
    3
    4
    /mL
    23.99
    25.00
    24.01
    24.00
    实验编号





    温度/℃
    30
    40
    50
    60
    70
    显色时间/s
    160
    80
    40
    20
    10
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