选择性必修1第三节 盐类的水解测试题

这是一份选择性必修1第三节 盐类的水解测试题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是
A．袋装食品常用铁粉和生石灰来防止食品变质
B．含硫酸钙的卤水点制豆腐
C．热的纯碱溶液洗涤油污
D．食醋用于清除水壶中的少量水垢(主要成分为CaCO3)
2．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是
A．B．
C．D．
3．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．氧化铁俗称铁红，可用作涂料
B．可用于生活用水的消毒，漂粉精可用作游泳池及环境的消毒剂
C．硅可用于制造芯片，二氧化硅用于制光电池及光纤制品
D．碳酸钠可用于去除餐具上及工业废铁屑上的油污
4．类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A．锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气
B．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS
C．不能与碱性肥料混合施用，则也不能与碱性肥料混合施用
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
5．下列溶液液中，微粒的物质的量浓度表述正确的是
A．0.1ml·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)
B．0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()
C．0.1ml·L-1氨水中：c(OH-)=c()
D．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)
6．在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是
A．Al2(SO4)3B．CuCl2C．Na2CO3D．KCl
7．氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是
A．漂白粉投入水中：
B．用使电路板刻蚀废液再生：
C．与溶液制84消毒液：
D．浓盐酸和制
8．“84”消毒液是生活中物廉价美的消毒漂白剂，下列选项中错误的是
A．有效成分NaClO的电离方程式：
B．向其中加入浓盐酸发生的主要反应：
C．溶液中存在平衡：
D．HClO的电子式为：
9．下列实验操作或装置能达到相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．25℃，改变的溶液的，溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的的变化如图所示，下列说法正确的是
A．d线代表
B．时：
C．的电离平衡常数的数量级为
D．a与c的交点横坐标与点x的纵坐标数值相等，符号相反
11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下10mL0.1ml/L的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大
D．再加入10mL0.1ml/L的NaOH溶液，混合液的pH=7
13．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHSO4溶液B．NaCl溶液C．KOH溶液D．CuCl2溶液
14．25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1ml·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．pH=5.5的溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．W点所示溶液中：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．pH=3.75的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．只根据图中数据，无法计算出25℃时醋酸的电离平衡常数
15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子总数为
B．2.3g Na与足量水反应，所得溶液中阳离子总数为
C．与足量反应转移电子数为
D．常温下，56g铁片投入足量浓硝酸反应转移电子数为
16．下列有关实验现象或结论的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测醋酸的pH，测定值偏小
B．溶液在蒸发结晶过程中必须滴加少量稀硫酸以防止水解
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中混合，所测温度值偏低
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏低
17．25℃时，的两种一元酸x和y溶液，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图。下列说法不正确的是
A．浓度均为的x和y溶液，x溶液的小于y溶液
B．的y溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
C．上图中所示a、b两点的溶液中，b点水电离出的浓度大
D．的x、y溶液分别滴加溶液至，消耗溶液的体积为，，
18．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A．B．C．D．
19．时，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中与pH的关系如图所示[已知：甲酸酸性比丙酸强，]。下列说法不正确的是
A．曲线a代表的是丙酸
B．丙酸的电离常数的数量级是
C．等浓度的和两种溶液的pH比较：前者c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)
二、填空题
26．水解反应的表示方法
盐的离子+水弱酸(弱碱)
如 水解的离子方程式为 ；
KF水解的离子方程式为 ．
27．I.已知：下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
(1)25℃时，体积相等的浓度均为0.1 ml∙L−1的NaClO溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO－) c(CH3COO－)(填“>”“c()，溶液中正确的离子浓度大小为c()>c())>c(H＋)>c(OH-)，故A错误；
B．根据碳酸氢钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋c()，故B错误；
C．氨水为弱碱，则0.1ml·L-1的氨水中，c(H＋)＜c(OH-)，故C错误；
D．25℃100mLNH4Cl溶液中，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．Al2(SO4)3溶液中铝离子水解：，直接蒸发溶液，升温促进水解、水挥发都导致氢离子浓度、硫酸浓度增大，导致水解平衡左移，故直接蒸发溶液，能得到相应盐的晶体，A不符合；
B． CuCl2溶液中铜离子水解：，直接蒸发溶液，升温促进水解、盐酸挥发导致水解平衡不断右移，氯化铜不断转变为氢氧化铜、甚至受热分解为氧化铜，故直接蒸发溶液，不能得到相应盐的晶体，B符合；
C． Na2CO3溶液中碳酸根发生水解反应的离子方程式为：、，直接蒸发溶液，升温促进水解、水挥发都导致氢氧根离子浓度、氢氧化钠浓度增大，最终导致水解平衡左移，故直接蒸发溶液，能得到相应盐的晶体，C不符合；
D．直接蒸发KCl溶液，水挥发、KCl不发生变化，可得KCl晶体，D不符合；
答案选B。
7．C
【详解】A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A错误；
B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B错误；
C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C正确；
D．浓盐酸和制：，故D错误；
综上所述，答案为C。
8．D
【详解】A．次氯酸钠电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故A正确；
B．ClO-与浓盐酸中的Cl-会发生反应生成有毒的Cl2，方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正确；
C．次氯酸是弱酸，发生微弱的水解，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故C正确；
D．HClO是共价化合物，HClO的电子式是 ，故D错误，
故选：D。
9．B
【详解】A．受热时，I2会升华，而也会分解为和HCl，无法将两种固体分离，A错误；
B．胶头滴管竖直悬空，视线与凹液面最低处水平，B正确；
C．会水解生成HCl和，因此蒸干溶液得到的是，C错误；
D．和HCl均能与NaOH溶液反应，D错误；
故选B。
10．D
【分析】根据题意图象中的线代表的是，线代表的是，线代表的是，线代表的是。
【详解】A．根据分析得到，线代表的是，故A错误；
B．根据图中信息pH=6时，浓度最大，故B错误；
C．线代表的是，线代表的是，的电离平衡常数就是ac交点的氢离子浓度，根据与的交点计算的数量级为，故C错误；
D．根据图中信息得到a与c的交点横坐标与点x的纵坐标数值相等，符号相反，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】A．油脂在碱性环境下水解生成可溶性物质，碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性，升高温度促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，碳酸钠与油脂不直接反应，选项A错误；
B．漂白粉变质原理为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，二氧化碳与氯化钙不反应，选项B错误；
C．硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡，因为BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的重金属离子Ba2+，选项C正确；
D．氯化铁能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，选项D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．加水稀释促进醋酸的电离，故溶液中导电粒子即阴阳离子的数目增加，A错误；
B．醋酸电离平衡常数，温度不变，Ka、Kw均不变，故不变， B正确；
C．加水稀释促进醋酸的电离，即醋酸的电离程度增大，但酸性减弱，c(H+)减小，C错误；
D．10mL0.1ml/L的NaOH溶液和10mL0.1ml/L的醋酸溶液恰好完全反应得醋酸钠溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液显碱性，pH> 7，D错误。
答案选B。
13．B
【分析】水的电离H2OH++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离。
【详解】A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，氢离子浓度增大溶液呈酸性，水的电离H2OH++OH-，水的电离向逆反应方向移动，故A不选；
B．NaCl为强酸强碱盐，氯离子和钠离子均不水解，不影响水的电离，故B选；
C．KOH溶液是强碱溶液，所以能抑制水的电离，故C不选；
D．CuCl2溶液中存在Cu2+的水解，促进水的电离平衡，故D不选；
故选B。
14．C
【详解】A．溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A错误；
B．W溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，所以2c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此时溶液呈酸性，所以2c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；
C．pH=3.75的溶液中：c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO-)＞c(Na+)，pH=4.75时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05ml/L，pH=3.75时，酸性增强，所以c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，所以离子浓度大小的顺序为：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75ml•L-1，故D错误；
故选：C。
15．A
【详解】A．固体为0.05ml，故固体中含有离子总数为，A项正确；
B．由于所得NaOH溶液中还含有水电离产生的极少量，故阳离子总数超过，B项错误；
C．与足量反应转移电子数为，C项错误；
D．常温下铁遇到浓硝酸发生钝化，D项错误。
16．C
【详解】A．湿润的pH试纸测溶液的pH时，相当于原溶液被稀释，因为醋酸属于酸，稀释后pH变大，所以测定值偏大，故A错误；
B．硫酸属于非挥发性酸，在蒸发结晶硫酸铜溶液时不需要加硫酸防止铜离子水解，故B错误；
C．测定中和热时，酸和碱应该迅速混合，以防止热量散失，使测得的温度偏低，故C正确；
D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗的标准液体积偏大，测得的待测液浓度偏高，故D错误；
故选C。
17．C
【分析】25℃时，的两种一元酸x和y溶液，稀释10倍后x的pH=3，则x为一元强酸，y的pH小于3，则y为一元弱酸。
【详解】A．x为一元强酸，y为一元弱酸，则浓度相同的x和y溶液，x溶液的c(H+)较大，其pH较小，A正确；
B．y为一元弱酸，的y溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后得到y的正盐溶液，显碱性，即，B正确；
C．由图可知a点pH大于b点，酸电离的c(H+)：b点大于a点，酸抑制水的电离，因此b点水电离被抑制的程度较大，水电离出的浓度较小，C错误；
D．x是强酸，y是弱酸，pH相同的x、y溶液y的物质的量浓度较大，滴加相同浓度NaOH溶液至pH=7消耗NaOH的体积较大，即，D正确；
选C。
18．B
【分析】促进水的电离，应能与水电离出的H+或OH-反应，溶液呈碱性，应有c(OH-)>c(H+)，以此解答该题。
【详解】A．是一元弱碱，在溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离，溶液显碱性，故A不符合题意；
B．是强碱弱酸盐，磷酸根离子结合水电离出的氢离子促进水的电离，导致c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，故B符合题意；
C．是一元弱酸，在溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故C不符合题意；
D．是强酸弱碱盐，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离，导致c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，故D不符合题意；
答案选B。
19．D
【分析】由于甲酸酸性比丙酸强，表明相同条件时，甲酸的电离程度大于丙酸，由此可推断出图中a线为丙酸的图示，b线为甲酸的图示；
【详解】A．结合分析与图示可知，较大的，表明在相同条件下电离程度较小，则曲a代表的是丙酸，A正确；
B．图中N点，pH=4.88时，丙酸的为50%，即，由此可推导出；再结合电离过程，可知丙酸的电离平衡常数为，所以丙酸的电离常数的数量级是，B正确；
C．由依据题目信息可知甲酸酸性比丙酸强，再结合盐类水解规律“越弱越水解”，可知溶液的水解程度大于溶液的水解程度，而它们都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以等浓度的和两种溶液的pH比较：前者