高中化学第三节 盐类的水解巩固练习

这是一份高中化学第三节 盐类的水解巩固练习，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlml/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c(HCO)略大于c(CO)B．c(HCO)等于c(CO)
C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO)D．c(HCO)略小于c(CO)
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关
3．下列离子方程式书写错误的是
A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+
4．某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
试样pH为
A．4B．5C．6D．7
5．下列表述正确的是
A．与互为同位素
B．正丁烷的球棍模型：
C．的电子式：
D．水解的离子方程式：
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8L氯仿含有的分子数为2NA
C．0.1ml/L氯化铝溶液中含有Al数为0.1NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
7．小麦是我国主要农作物之一，下列有关说法错误的是（ ）
A．经常使用铵态氮肥会造成土壤酸化
B．小麦收割机的发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程
C．农民伯伯收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
8．下列物质的保存方法正确的是
A．新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在阴凉处
B．硅酸钠溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．少量的金属钠应保存在煤油中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
9．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)＜c(OH－)的操作是
A．向水中加入硫酸钾晶体
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化硫气体
D．向水中加入小苏打晶体
10．溶液中的水解反应达到平衡：，若要使的水解程度增大，应采用的方法是
A．加入少量NaCl固体B．加入少量水
C．加入固体D．降温
11．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．c(H＋)=1×10－3ml∙L－1 的溶液中：、、、
C．含Na2S的水溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
12．下列事实或化学用语与盐类水解无关的是
A．明矾净水B．泡沫灭火器灭火
C．HF+H2OF-+H3O+D．氯化铵溶液除铁锈
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．盐酸中含有个分子
B．已知核反应：，则1ml中含有中子数55
C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于
D．溶液中与离子数之和小于
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在加热条件下完全水解生成胶粒数为NA
B．水溶液中与离子数之和为NA
C．的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗分子数为2NA
D．在标准状况下，三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA
15．下列说法正确的是
A．常温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11ml•L-1的溶液中，Cu2+、CO、Cl-、Na+一定能大量共存
B．等物质的量浓度的稀盐酸与稀硫酸的pH相等
C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)∆H=-50.6kJ•ml-1，它只在高温下自发进行
D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
16．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml·L−1)。
分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
17．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是
A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质
18．常温下，下列说法正确的是( )
A．0.1Na2SO3溶液：
B．0.01溶液，水电离出的
C．0.2溶液：)
D．在0.01的和溶液中的溶解度不同
19．对于常温下 溶液，叙述正确的是
A．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的与乘积不变
B．
C．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小
D．与等体积等浓度的溶液反应后，溶液中
20．硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是
A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
21．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如图流程，根据流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．反应2的离子方程式：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C．操作I为过滤，洗涤操作，一系列操作II为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
22．是易溶二元弱碱(，)，常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溶液：
B．当时，
C．水的电离程度：
D．当时，大于3.5
23．下列说法正确的是
A．酸式盐溶液一定显酸性
B．氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体
C．醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少到原来的十分之一
D．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应产生氢气量不相同
24．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．13.3g含有的中子数为5.5NA
B．1ml·L-1的碳酸钠溶液中阴离子总数小于NA
C．0.5 ml CH4与1.0ml Cl2在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．11.2LNO和5.6LO2充分反应生成NO2的分子数为0.5NA
25．实验测得0.5 ml·L-1CH3COONa溶液、0.5ml·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升温，纯水中
B．升温，CH3COONa溶液中增大
C．CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大幅度大于CH3COO-水解程度增大幅度
D．常温下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固体，Cu2+水解平衡向正方向移动，pH减小
二、填空题
26．（1）现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题：
属于强电解质的是 ； 属于弱电解质的是 ；在上述状态下能导电的物质是 。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋) (填“增大”或“减小”)
27．(1)物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4Cl四种溶液中：c()由大到小的关系 (填序号)
(2)已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：
等物质的量浓度的①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3、④CH3COONa溶液 pH由大到小关系为： (填序号)
28．常温下，向100mL0.01ml·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02ml·L-1HA溶液，滴加过程中混合溶液的pH随着HA溶液体积变化如图所示(体积变化忽略不计)。
(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或 “弱”)，理由是 。
(2)R点时由水电离出的c(OH-)= ml·L-1。
(3)常温下一定浓度的MA稀溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： 。
(4)Q点时所得溶液中，c(A-)+c(HA) 2c(M＋)，c(M＋) c(HA)(填“＞”、“＜”或“=”)。
离子
K+
Na+
Cl-
浓度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
实验
操作与现象
①
②
③
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
参考答案：
1．A
【分析】标况下2.24LCO2的物质的量为0.1ml，150mL1ml/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1ml/L=0.15ml，所以二者反应的化学方程式为2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。
【详解】A．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，A正确；
B．碳酸氢根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO)不等于c(CO)，B错误；
C．根据物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO)+1.5c(HCO)+1.5c(H2CO3)，C错误；
D．由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以c(HCO)略大于c(CO)，D错误；
综上所述答案为A。
2．A
【详解】①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，发生水解：＋H2O＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；
②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；
③和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；
④发生水解：＋H2O＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；
⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增强，pH降低，与水解无关，故错误；
⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，水解成H2CO3和OH－，水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；
综上所述，故选项A正确。
3．C
【详解】A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，铝离子、硫酸根离子过量，钡离子、氢氧根离子完全反应生产氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成可溶性碳酸氢钙溶液：CO2+OH-=HCO，B正确；
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，是铵根离子水解生成的氢离子与氢氧化镁反应，故反应生成一水合氨：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3∙H2O；C错误；
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+，D正确；
故选C。
4．A
【分析】根据电荷守恒可知c(K+)+c(Na+)+c()＋c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-)，则4×10-6＋6×10-6＋2×10-5＋c(H+)＝2×4×10-5+3×10-5+2×10-5+c(OH-)，求出c(H+)-c(OH-)=1×10-4ml/L。
【详解】根据分析可知溶液中c(H+)≈1×10-4ml/L，则pH=4，A正确；
答案选A
5．B
【详解】A．与都是分子，同位素对象是同一元素不同原子，因此二者不互为同位素，故A错误；
B．正丁烷中C原子均采取sp3杂化，C原子的四个化学键空间结构为四面体，C原子半径大于H原子半径，因此正丁烷的球棍模型为，故B正确；
C．为离子化合物，其中含有Na+、ClO-，其电子式为Na+[]-，故C错误；
D．中水解的离子方程式为，故D错误；
综上所述，正确的是B项，故答案为B。
6．A
【详解】A．16g的物质的量为=ml，氧原子的物质的量为=1ml，故A正确；
B．标况下氯仿为液态，不能用进行计算，故B错误；
C．氯化铝为强酸弱碱盐，其中水解，其浓度小于0.1ml/L，又未知该溶液浓度， 无法计算出溶液中各微粒的物质的量，故C错误；
D．镁变成镁离子时失去两个电子，2.4g镁的物质的量为==0.1ml，故2.4g Mg完全变为镁离子时失去0.2ml，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．铵根离子发生水解反应造成溶液呈酸性，过量施用铵态氮肥会造成土壤酸化，故A正确；
B．小麦收割机的发动机工作时燃烧柴油，将化学能转化为热能，故B正确；
C．汗液主要是含NaCl的溶液，是混合物，不属于电解质，故C错误；
D．温度越低反应速率越慢，所以低温冷冻技术保存小麦能减慢腐烂速率，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．新制氯水中次氯酸在光照条件下会发生分解，因此新制氯水保存在棕色细口瓶中，并置于阴凉处，故A错误；
B．硅酸钠溶液呈碱性，能与磨口玻璃塞反应使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，需用橡胶塞，故B错误；
C．钠单质能与空气中氧气和水反应，与煤油不发生反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠应保存在煤油中，故C正确；
D．固体放在广口瓶中，液体放在细口瓶中，故D错误；
综上所述，正确的是C项，故答案为C。
9．D
【详解】A．向水中加入硫酸钾晶体，硫酸钾是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，故A不符合题意；
B．水的电离是吸热过程，将水加热煮沸，促进水的电离，但c(H＋) ＝c(OH－)，故B不符合题意；
C．向水中通入二氧化硫气体，反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中c(OH－)＜c(H＋)，故C不符合题意；
D．向水中加入小苏打晶体，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根会水解，促进水的电离，致使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】水解的离子方程式为。
A．加入少量NaCl固体，对水解平衡无影响，的水解程度不变，A不合题意；
B．加入少量水，溶液得以稀释，的水解程度增大，B符合题意；
C．加入固体，溶液中的浓度增大，水解平衡正向移动，但的水解程度减小，C不合题意；
D．水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，的水解程度减小，D不合题意；
故答案为：B。
11．B
【详解】A．为紫色，不能存在于无色溶液中，、、离子间会发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下，中性溶液的c(H＋)=c(OH-)=1×10－7ml∙L－1，c(H＋)=1×10－3ml∙L－1的溶液中显酸性，酸性溶液中：、、、离子间不发生化学反应，在溶液中可以大量共存，故B符合题意；
C．含Na2S的水溶液中不能存在H＋，硫离子和氢离子会发生反应生成硫氢根离子，浓度大时会生成硫化氢，且硫化钠的溶液由于硫化钠水解使溶液显碱性，铵根离子和氢氧根离子生成一水合氨，在水溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性条件下不能存在大量的，会生成氢氧化铜沉淀，、会生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选B。
12．C
【详解】A．铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，A不符合题意；
B．泡沫灭火器中铝离子和碳酸氢根离子发生双水解产生一氧化碳气体和氢氧化铝从而灭火，B不符合题意；
C．HF+H2O ⇌ F-+H3O+是电离方程式，与水解无关，C符合题意；
D．氯化铵水解，发生反应NH4Cl+H2O⇌NH3H2O+HCl，生成盐酸能除铁锈，D不符合题意；
故选C。
13．C
【详解】A．氯化氢在水中完全电离，不存在分子，A错误；
B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，，1mlZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，1ml锌与稀硫酸反应生成1ml氢气，与浓硫酸反应生成1ml二氧化硫，则0.25ml Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25ml×NA ml—1=0.25NA，C正确；
D．1L 1ml/L CH3COONa溶液中n(Na+)=1ml，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．氢氧化铁胶体是粒子的聚集体，则1ml氯化铁在加热条件下完全水解生成的氢氧化铁胶粒数小于NA，故A错误；
B．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，由于水也能电离出氢离子，所以1L1ml/L溴化铵溶液中铵根离子与氢离子数目之和大于1ml/L×1L×NAml—1=NA，故B正确；
C．乙酸和葡萄糖的最简式都为CH2O，1mlCH2O充分燃烧消耗1ml氧气，则60gCH2O充分燃烧消耗氧气分子数为×1×NAml—1=2NA，故C正确；
D．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算2.24L三氯甲烷的物质的量和分子中含有的共价键数目，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．由水电离产生的c(OH-)=10-11ml•L-1的溶液，溶液的pH=3或11，为酸或碱的溶液，在酸溶液中不能大量存在CO，碱溶液中不能大量存在Cu2+，且Cu2+、CO结合生成沉淀不能共存，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，则物质的量浓度相等的稀盐酸与稀硫酸两溶液中的c(H+)不等，pH也不可能相等，故B错误；
C．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)∆H=-50.6kJ•ml-1可知△S＞0，且△H＜0，则△H-T△S＜0始终成立，说明任何温度下此反应均可自发进行，故C错误；
D．若醋酸钠溶液和盐酸等物的量浓度等体积混合，则生成氯化钠和醋酸，溶液显酸性，为使醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性，加入醋酸钠的物质的量大于盐酸中HCl的物质的量，说明该中性溶液中存在c(Na+)＞c(Cl-)，故D正确；
故答案为D。
16．D
【详解】A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反应，A正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴加溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，少量对Fe3+的还原反应有影响，过量对Fe3+的还原反应无影响，D错误；
故选D。
17．B
【分析】物质中含有弱酸跟或弱碱根时会发生水解。
【详解】A．铵盐溶液中铵根离子水解显酸性，故长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，A错误；
B．配制FeSO4溶液时，加入Fe粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，B正确；
C．NH4Cl溶液水解显酸性，氢离子能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，C错误；
D．AlCl3溶液中Al3+水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，氯化氢挥发，促进Al3+水解，生成Al(OH)3，得不到原溶质，D错误；
故答案为：B。
18．D
【详解】A．溶液中，存在电离平衡：、，存在水解平衡：、，故，A错误；
B．醋酸为弱酸，0．01溶液，，水电离出的，再根据水电离出的，所以水电离出的，B错误；
C．溶液中不存在，根据物料守恒可知，，C错误；
D．同浓度的和溶液，溶液中大于溶液中，浓度越大，对溶解的抑制程度越大，则在溶液中的溶解度小于在溶液中的溶解度，D正确。
故选：D。
19．D
【详解】A．温度升高，促进水的电离平衡，与乘积为水的离子积增大，故A错误；
B．的物料守恒为，故B错误；
C．加入适量的NaOH固体发生反应NaOH+=Na2CO3+H2O，溶液变为Na2CO3，碱性增强，pH增大，故C错误；
D．与等体积等浓度的溶液发生反应+=CH3COONa+H2O+CO2，CH3COONa溶液中CH3COO-水解离子浓度减小，故，故D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
21．C
【详解】废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳)中加入稀硫酸，发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，将少量碳滤出；滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；过滤后，洗涤、干燥，即得FeCO3。
A．洗涤废铁屑表面的油脂，可根据油脂与碱性溶液反应变为可溶性物质，碳酸钠溶液显碱性，温度升高，碳酸钠溶液的碱性增强，因此要使用热的饱和碳酸钠溶液，A正确；
B．由以上分析知，反应2的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；
C．因为操作II是从固、液混合物中分离出难溶性的FeCO3沉淀，所以该操作应为过滤、洗涤、干燥等操作，C不正确；
D．Fe2+具有较强的还原性，洗涤时易被空气中的氧气氧化，所以废铁屑应适当过量，D正确；
故合理选项是C。
22．D
【详解】A．是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B．当时，，，则，B正确；
C．向溶液中通入，发生反应生成更多的B2+，B2+越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D．，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
23．D
【详解】A项、酸式盐溶液不一定显酸性，如碳酸氢钠溶液，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故A错误；
B项、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少少于原来的十分之一，故C错误；
D项、当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故D正确；
故选D。
【点睛】对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(其中a＋n