2023-2024学年湖南省邵阳市邵东市高三上册第四次月考化学测试卷（附答案）

这是一份2023-2024学年湖南省邵阳市邵东市高三上册第四次月考化学测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了5 g，5≤pH≤9等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池的能量转化率可达100% B食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
C．金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D．用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
2. AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是( )
A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同
3.Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是( )
A.右侧电极反应式：Fe＋8OH－－6e－===FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1 ml气体时，有2 ml Na＋通过阳离子交换膜
C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作
D.Na2FeO4具有强氧化性，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2＋等
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B．石灰乳跟盐酸反应 H++OH-= H2O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
5．下列有关化学用语的表示正确的是
A．乙烯的填充模型：B．S2-的结构示意图：
C．中子数为16的硫原子：D．苯的分子式：
6．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是( )
A.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移1 ml电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1
7．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )
A.进程Ⅰ是吸热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用
8．高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是
A．硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B．电弧炉中的反应为SiO2+ CSi+ CO2↑
C．该工艺流程中被循环利用的物质有HCl和H2 D．制备所得的高纯硅是传统的硅酸盐材料
9．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
可根据HO(g)＋HO(g)===H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·ml－1。下列说法不正确的是( )
A.H2的键能为436 kJ·ml－1 B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量：HOOX B．简单离子半径：Y>X
C．元素最高正化合价：X>Z D．气态氢化物热稳定性：R>X
11．下列各组比较中，正确的是
A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．酸性：H2CO3＞H2SO4＞HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH
12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是 A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp2 B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3空间结构为平面正三角形D．基态As原子的价层电子排布式为4s24p3
14．Cu2−xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个Cu2−xSe晶胞中Cu2+个数为x B．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1−x
C．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2−xSe晶胞，转移电子数为2
D．当NayCu2−xSe转化为NaCuSe时，每转移(1−y)ml电子，产生(1−x)mlCu原子
二、非选择题：本题共4小题，共58分，每空2分
15．(14分，每空2分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。
A． B． C． D． E.
(2)B中使用雾化装置的优点是 。
(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。
A．偏高 B．偏低 C．不变
16．(16分，每空2分)工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5ml•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为 ；酸化的目的是 ；Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。
(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O 通电 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在 (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为 。
17. (14分，每空2分) 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)比较键角大小：气态SeO3分子 SeO32−离子(填“>”“ SeO3的空间构型为平面三角形，SeO32−的空间构型为三角锥形
(2) 11:3 (3) sp3杂化 (4) KFe2Se2 4 2×(39+56×2+79×2)NA×0.4×0.4×1.4×10—21
18（1） C4H6O2 （2）取代反应 NaOH溶液/加热 （3）
（4）
（5）、．
物质(g)
O
H
HO
HOO
H2
O2
H2O2
H2O
能量/(kJ·ml－1)
249
218
39
10
0
0
－136
－242
选项
现象或事实
解 释
A
饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收
水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+
B
氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火
钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应
D
坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚
陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应