2023-2024学年宁夏固原市高二上册期中考试化学测试卷（附答案）

这是一份2023-2024学年宁夏固原市高二上册期中考试化学测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na--23 O--16 H--1
一、单选题（每小题2分，共50分）
1．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A． B． C．D．
2．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．B．C．D．
3．下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是
A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32-+H2OD．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
4．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是
A．水的电离过程需要通电
B．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C．升高温度，纯水的值变小
D．pH=3的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相等
5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．锂离子电池B．风力发电机
C．燃气灶D．太阳能集热器
6．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动
D．的溶液中加水稀释，溶液的变大
7．下列属于弱电解质的是
A．NaHCO3B．H2CO3C．CH3COONH4D．C2H5OH
8．对平衡2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3 (g)； △H= -198kJ/ml，为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是
A．升温、增压B．降温、减压C．升温、减压D．降温、增压
9．下列措施能促进水的电离，并使的是
A．向水中加入少量NaClB．将水加热煮沸
C．向水中加入少量D．向水中加入少量
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．100℃时，纯水的pH≈6
B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO2固体
D．工业上采用高压条件合成氨气
11．下列调控反应速率的措施或实验中，没有改变活化分子百分数的是
A．在合成氨工业中，选择铁触媒作催化剂
B．炎热的夏季，把容易变质的食物贮存在冰箱里
C．实验室向溶液中加入粉末，制取实验所需的
D．金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同
12．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3 △H=-196.6kJ•ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ•ml-1
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•ml-1
D．C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5kJ
13．下列有关说法正确的是
A．AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质
B．是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱
C．是弱酸，其电离方程式为：
D．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
14．现进行下列实验。
①将2滴0.1 ml/L 溶液滴入2 mL 0.1 ml/L NaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。
②振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1ml/L KI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是
A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：
B．步骤(2)表明AgCl转化为AgI
C．步骤(2)所得上层清液中不含
D．该实验可以证明AgI的比AgCl的小
15．西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：
下列说法不正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C．可将洁厕灵与84消毒液混用D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
16．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是
A．含氟牙膏的使用可以降低龋齿的发生率
B．用热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火器原料
D．废水中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2SO4而被除去
17．下列说法错误的是
A．常温下，溶液呈碱性，说明是弱酸
B．常温下，的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH增大
C．溶液中
D．若氨水和盐酸混合后的溶液呈中性，则混合后的溶液中
18．0.1 ml/L 的①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
②①③④B．①②④③C．③④②①D．④③②①
19．如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是
A．负极反应为
B．铜电极上发生还原反应
C．盐桥中的K+移向溶液
D．在外电路中，电子从负极流向正极
20．下列说法不正确的是
A．测定0.1醋酸溶液的可证明醋酸是弱电解质
B．稀释氨水，溶液中c(OH-)减小
C．常温下，将1的盐酸稀释至1L，约为
D．相同温度下，中和相同、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗物质的量不同
21．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
22．abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序
A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c
23．等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A．B．C．D．
24．工业上为除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在搅拌的条件下加入(或通入)试剂X和Y，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，则下列X、Y的组合中正确的是
A．Cl2、Na2CO3B．H2O2、MgCO3C．空气、NH3·H2OD．O2、Fe2O3
25．常温下，浓度均为 0.1 ml·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．氨水中，c(NH4+)=c(OH－)=0.1 ml·L-1
B．NH4Cl 溶液中，c(NH4+)＞c(Cl－)
C．Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H+)
D．Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
二、填空题（每空2分，共50分）
26．Ⅰ．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
（1）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 (填“正”或“负”) 极；其电极反应式为： ，外电路中电流由 流出。(填电极材料名称)。
（3）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 。
A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液
27．现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3溶液；④H2S；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH溶液；⑧醋酸溶液。完成下列问题：
（1）其中能导电的物质有 (填序号)。
（2）其中属于电解质的是 (填序号)。
（3）常温下，0.1ml/L⑧溶液中，c(H+)_______(填“>”“＜”或“=”)0.1ml/L；0.1ml/L⑦溶液的 pH= 。
（4）在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175ml•L-1，达到电离平衡时，H+的浓度为 1.75×10-3ml•L-1，则该温度下的电离常数约为 ；
28．生活中常常用到以下物品：A．纯碱 B．小苏打 C．食醋 D．食盐
（1）纯碱的化学式是____________；
（2）主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；
（3）纯碱溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）________________________；
（4）0.1ml/L食盐溶液中离子浓度大小关系 ；
（5）能抑制水的电离的是____________(填选项字母)。
29．某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
（1）准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的烧碱样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待 测溶液。
（2）滴定时，用0.2000ml/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选 用下图中的 (填“甲”或“乙”)。
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ；若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终 点的现象是 。
（4）由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________(填序号)
A．锥形瓶用待测液润洗
B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是 %。
30．某小组探究的性质。
（1）时，测得溶液的pH为2.88，溶液的pH为x。
①的电离方程式是 。
②x的值最有可能是以下选项中的 (填字母)。
a．1.88 b．2.38 c．3.38 d．3.88
③将溶液加水稀释，的比值将_______(填“变大”、 “不变”或“变小”)。
（2）查阅资料，时，几种弱酸的电离常数如下表
①推测时下列反应可能发生的是 (填字母)。
a．
b．
c．
②浓度均为的、、溶液中，pH最大的是 (填化学式)。
答案：
1．C 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C11．D 12．C 13．D 14．C 15．C
16．D 17．C 18．B 19．C 20．C 21．D 22．C 23．C 24．B 25．B
26．(1)放热
(2) 正极 2H++2e—=H2 铜电极
(3) D
27．(1)③⑤⑥⑦⑧
(2)①④
(3) ＜ 13
(4)1.75×10-5
28．(1)Na2CO3 (2)B (3)
(4) C ( Na+ )= C ( Cl- )>C ( H+ )=C ( OH- )
(5)C
29．(2) 乙 (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 当滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
(4) AC (5)80
30．(1) ① ② c ③ 变大
(2) ① a ②
选项
A
B
C
D
目的
准确量取25.00mLNaOH溶液
测定中和热
测定盐酸的pH
电流表指正发生偏转
装置或操作



实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b有气体产生，c无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示，导线中电流从a极流向d极
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前的读数/mL
滴定后的读数/mL
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
2.10
24.20
第三次
10.00
4.10
24.00
弱酸种类
电离常数