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2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题01（144）（Word版附解析）
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这是一份2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题01（144）（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用
【答案】C
【解析】A． 铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故A正确；B.Fe3O4具有磁性，故磁铁的主要成分是Fe3O4，故B正确；C． 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾，故C错误；D． 氧化铝硬度大、熔点高，木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用，故D正确；故选C。
2．下列与实验有关的图标对应不正确的是( )
A．护目镜B．用电
C．明火D．洗手
【答案】B
【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C项，为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D项，为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。
3．下列化学用语正确的是
A．硫离子()的结构示意图：
B．互为同位素：和
C．生石灰的化学式：
D．硫酸的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．硫离子()核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；B．和不是同种元素，不属于同位素，故B错误；C．生石灰的化学式为CaO，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；选A。
4．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A．①②⑤B．①②④C．①③D．③④
【答案】A
【解析】①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5ml，则所含的分子总数为，正确；②个分子的物质的量为1ml，则其质量为，正确；③的氯化镁溶液的体积未知，不能计算含氯离子数目，错误；④的溶液中，溶质的物质的量为0.01ml，溶质和溶剂均含氧原子，则含有氧原子数远大于，错误；⑤和混合气体中含48gO，其物质的量为3ml，和混合气体中含有原子数为，正确；综上，答案选A。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
【答案】D
【解析】A．会与OH－反应生成和水，且Mg2＋与OH－会反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．为紫红色，与无色溶液不相符，选项B错误；C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3COO－和不能大量共存，选项C错误；D．在BaCl2溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】A．次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为：，A错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式为：，D正确；故选D。
7．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5
B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将氧化为的不一定是
【答案】C
【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成(被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2。
【解析】A．反应中由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为2：5， A正确；B．NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成IO，溶液不一定变蓝色，B正确；C．由于NaBiO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，C错误；D．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，D正确。故选C。
8．2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是
A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液
【答案】A
【解析】分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体，故选A。
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．装置②可以测出新制氯水的pH
C．装置③闻气体的气味
D．装置④若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】A．装置①中碳酸氢钠放在温度较低的小试管底部，B烧杯中的石灰水变浑浊、A烧杯中的石灰水不变浑浊，则证明碳酸氢钠的热稳定性差，故不选A；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故选B；C．闻气体的气味的方法：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量气体进入鼻孔，故不选C；D．装置④若气球膨胀，说明烧瓶内气体减少，证明Cl2可与NaOH反应，故不选D；选B。
10．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；故选B。
11．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
【答案】D
【解析】A．碱石灰会与氯气反应，无法用来干燥氯气，A错误；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；D．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，D正确；故选D。
12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是
A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲
B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸
C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙
【答案】C
【分析】根据最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，可知乙的气态氢化物分子间存在氢键，可能是N、O或F，由于六种元素都是短周期主族元素，根据丙的位置排除乙为F，即乙可能是N或O，进而推出甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素为B、N、O、Al、Si、P或C、O、F、Si、P、S。
【解析】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，原子半径：丁＞戊＞己，故A错误；B．O元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C．是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．非金属性：丙＞乙＞己，所以最简单气态氢化物的稳定性：丙＞乙＞己，故D错误；选C。
13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.1ml，则Fe2+为0.2ml，设30.4gFexOy中含有x ml O，y ml+3价铁，则根据电荷守恒有0.2×2+3y=2x，0.2×56+56y+16x=30.4，解得x=0.5，y=0.2；
【解析】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误；B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5ml，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.2ml，n(Fe2+)=0.2ml，n(O)= 0.5ml，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.4：0.5=4:5，化学式为：Fe4O5，D正确；故选：D。
14．某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子B．一定存在，且
C．、一定存在，可能有D．、一定不存在，可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02ml，铁离子的物质的量为×2=0.02ml；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，阳离子电荷总数为0.02ml+3×0.02ml=0.08ml，阴离子电荷总数为2×0.02ml=0.04ml，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4ml/L，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l ml，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．C3O4
【答案】(l)H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4（2分） P3-> S2-> Cl-（2分）
(2)①HClO4（2分） ②<（2分） ③GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1（2分）
(3)d（2分） (4)d（2分）
【解析】(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）；同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；
(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；
(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al 的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；
(4)制备1mlMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4ml电子；同理，制备1ml的金属W、Cr、C，转移的电子的物质的量分别为6ml、3ml、ml；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为C3O4。
16．(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为 ，涉及到的分离操作是 ，该分离操作中常用的玻璃仪器有 。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是 。
(3)试剂是 ，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化 。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择 试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过 、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到 绿矾。
【答案】(1)（1分） 过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
(2)（1分） 增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体（2分）
(3)稀硫酸（1分） 取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变血红色，则说明溶液已被氧化，反之则未被氧化（2分） ④（2分）
(4)蒸发浓缩（1分）
(5)（2分）
【分析】废金属屑加过量氢氧化钠，铝和氧化铝转化为NaAlO2，溶液A为偏铝酸钠溶液，经过过滤后得到固体B，成分为：铁、铜、氧化铁；溶液A中通入过量CO2，得到固体C：Al(OH)3，与盐酸反应得到氯化铝溶液，在干燥的氯化氢气流中加热得到氯化铝；固体B中加稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，固体F为Cu，与稀硫酸和氧气反应得到硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾。
【解析】（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：；涉及到的分离操作是过滤，该分离操作中常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）步骤Ⅱ中，偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，根据电荷守恒配平离子方程式为：；一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能原因是制备的CO2中混有氯化氢，需要先将氯化氢除去，故：在通入CO2之前增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（3）由分析可知，试剂X是稀硫酸（硫酸或稀H2SO4）；溶液为FeSO4溶液，在空气中易被氧化成Fe2(SO4)3，检验溶液是否被氧化只需要检验Fe3+即可，方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变血红色，则说明溶液已被氧化，反之则未被氧化。若FeSO4溶液未被全部氧化，溶液中存在Fe2+，可以加入酸性溶液，若溶液褪色，说明溶液中存在Fe2+，故选④。
（4）从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）废金属含铁元素含有Fe，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到1ml，质量为1ml×g/ml=278g。
17．（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：F 、H 、B 。
(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；A在反应①中是 剂。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
(4)新配置的G溶液应加入 ，以防止其转化为H，检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。
【答案】(1)Fe3O4（1分） FeCl3（1分） HCl（1分）
(2)KClO3（2分） 氧化剂和还原（2分）
(3)MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(4)Fe粉（1分） KSCN溶液（2分） 溶液呈血红色（2分）
【分析】E为人类使用量最大的一种金属单质，则E为铁；由转化关系可知，铁与非金属单质D共热反应生成H，在非金属单质C中燃烧生成F，F与B反应生成G和H，则B为浓盐酸、C为氧气、D为氯气、F为四氧化三铁、G为氯化亚铁、H为氯化铁；A在二氧化锰作用下能生成氧气，则A为过氧化氢。
【解析】（1）由分析可知，F为四氧化三铁、H为氯化铁、B为浓盐酸，故答案为：Fe3O4；FeCl3；HCl；
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A为氯酸钾，发生的反应为二氧化锰作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；由分析可知，反应①为二氧化锰作用下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，反应中过氧化氢中氧元素即升高被氧化又降低被还原，是反应的氧化剂和还原剂，故答案为：KClO3；氧化剂和还原；
（3）制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为氯化铁，所以新配置的氯化亚铁溶液中应加入铁粉，防止氯化亚铁被氧化；若氯化亚铁溶液被氧化，向溶液中加入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液会变为血红色，故答案为：Fe粉；KSCN；溶液呈血红色。
18．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B中管f的作用是 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。
猜想2： 减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式： 。
【答案】(1)B（2分） （2分） 平衡气压，便于液体顺利滴下（2分）
(2)c→d→b→a→e（2分）
(3)（1分） 降低，还原剂还原性（2分） （1分） 无氯气（1分）（2分）
【分析】MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应后在还有MnO2和盐酸剩余的情况下探究不继续产生氯气的原因，根据资料猜想三种可能，用控制变量法进行验证：
【解析】（1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B．发生反应的离子方程式为；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；
（2）用浓盐酸和MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e；加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
序号
实验操作
有、无氯气
结论
1
加入浓硫酸，
有氯气
猜想1正确
2
加入氯化钠固体，使
有氯气
猜想2正确
3
加入浓硫酸和固体，使 ，
猜想3正确
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用
【答案】C
【解析】A． 铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故A正确；B.Fe3O4具有磁性，故磁铁的主要成分是Fe3O4，故B正确；C． 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾，故C错误；D． 氧化铝硬度大、熔点高，木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用，故D正确；故选C。
2．下列与实验有关的图标对应不正确的是( )
A．护目镜B．用电
C．明火D．洗手
【答案】B
【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C项，为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D项，为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。
3．下列化学用语正确的是
A．硫离子()的结构示意图：
B．互为同位素：和
C．生石灰的化学式：
D．硫酸的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．硫离子()核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；B．和不是同种元素，不属于同位素，故B错误；C．生石灰的化学式为CaO，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；选A。
4．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A．①②⑤B．①②④C．①③D．③④
【答案】A
【解析】①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5ml，则所含的分子总数为，正确；②个分子的物质的量为1ml，则其质量为，正确；③的氯化镁溶液的体积未知，不能计算含氯离子数目，错误；④的溶液中，溶质的物质的量为0.01ml，溶质和溶剂均含氧原子，则含有氧原子数远大于，错误；⑤和混合气体中含48gO，其物质的量为3ml，和混合气体中含有原子数为，正确；综上，答案选A。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
【答案】D
【解析】A．会与OH－反应生成和水，且Mg2＋与OH－会反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．为紫红色，与无色溶液不相符，选项B错误；C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3COO－和不能大量共存，选项C错误；D．在BaCl2溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】A．次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为：，A错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式为：，D正确；故选D。
7．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5
B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将氧化为的不一定是
【答案】C
【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成(被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2。
【解析】A．反应中由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为2：5， A正确；B．NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成IO，溶液不一定变蓝色，B正确；C．由于NaBiO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，C错误；D．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，D正确。故选C。
8．2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是
A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液
【答案】A
【解析】分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体，故选A。
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．装置②可以测出新制氯水的pH
C．装置③闻气体的气味
D．装置④若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】A．装置①中碳酸氢钠放在温度较低的小试管底部，B烧杯中的石灰水变浑浊、A烧杯中的石灰水不变浑浊，则证明碳酸氢钠的热稳定性差，故不选A；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故选B；C．闻气体的气味的方法：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量气体进入鼻孔，故不选C；D．装置④若气球膨胀，说明烧瓶内气体减少，证明Cl2可与NaOH反应，故不选D；选B。
10．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；故选B。
11．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
【答案】D
【解析】A．碱石灰会与氯气反应，无法用来干燥氯气，A错误；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；D．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，D正确；故选D。
12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是
A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲
B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸
C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙
【答案】C
【分析】根据最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，可知乙的气态氢化物分子间存在氢键，可能是N、O或F，由于六种元素都是短周期主族元素，根据丙的位置排除乙为F，即乙可能是N或O，进而推出甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素为B、N、O、Al、Si、P或C、O、F、Si、P、S。
【解析】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，原子半径：丁＞戊＞己，故A错误；B．O元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C．是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．非金属性：丙＞乙＞己，所以最简单气态氢化物的稳定性：丙＞乙＞己，故D错误；选C。
13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.1ml，则Fe2+为0.2ml，设30.4gFexOy中含有x ml O，y ml+3价铁，则根据电荷守恒有0.2×2+3y=2x，0.2×56+56y+16x=30.4，解得x=0.5，y=0.2；
【解析】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误；B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5ml，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.2ml，n(Fe2+)=0.2ml，n(O)= 0.5ml，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.4：0.5=4:5，化学式为：Fe4O5，D正确；故选：D。
14．某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子B．一定存在，且
C．、一定存在，可能有D．、一定不存在，可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02ml，铁离子的物质的量为×2=0.02ml；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，阳离子电荷总数为0.02ml+3×0.02ml=0.08ml，阴离子电荷总数为2×0.02ml=0.04ml，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4ml/L，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l ml，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．C3O4
【答案】(l)H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4（2分） P3-> S2-> Cl-（2分）
(2)①HClO4（2分） ②<（2分） ③GaCl3 +3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3 NH4C1（2分）
(3)d（2分） (4)d（2分）
【解析】(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素，可写成氢氧化物的形式）；同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；
(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；
(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al 的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；
(4)制备1mlMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4ml电子；同理，制备1ml的金属W、Cr、C，转移的电子的物质的量分别为6ml、3ml、ml；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为C3O4。
16．(15分)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为变废为宝，该工厂利用废金属制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
(1)步骤Ⅰ中，发生的非氧化还原反应的离子方程式为 ，涉及到的分离操作是 ，该分离操作中常用的玻璃仪器有 。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。若用大理石与浓盐酸制取并通入溶液中，一段时间后，观察到溶液中产生的白色沉淀逐渐减少，为避免固体减少，可采取的改进措施是 。
(3)试剂是 ，溶液在空气中易被氧化，设计一个简单的实验方案检验溶液是否被氧化 。选择合理试剂确定溶液未被全部氧化，可选择 试剂。
①氯水②溶液③溶液④酸性溶液
(4)溶液制取胆矾晶体需经过 、冷却结晶、过滤、干燥得到胆矾晶体。
(5)若实验室称取废金属含铁元素进行实验，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到 绿矾。
【答案】(1)（1分） 过滤（1分） 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
(2)（1分） 增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体（2分）
(3)稀硫酸（1分） 取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变血红色，则说明溶液已被氧化，反之则未被氧化（2分） ④（2分）
(4)蒸发浓缩（1分）
(5)（2分）
【分析】废金属屑加过量氢氧化钠，铝和氧化铝转化为NaAlO2，溶液A为偏铝酸钠溶液，经过过滤后得到固体B，成分为：铁、铜、氧化铁；溶液A中通入过量CO2，得到固体C：Al(OH)3，与盐酸反应得到氯化铝溶液，在干燥的氯化氢气流中加热得到氯化铝；固体B中加稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，固体F为Cu，与稀硫酸和氧气反应得到硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾。
【解析】（1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为：；涉及到的分离操作是过滤，该分离操作中常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）步骤Ⅱ中，偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，根据电荷守恒配平离子方程式为：；一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，可能原因是制备的CO2中混有氯化氢，需要先将氯化氢除去，故：在通入CO2之前增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（3）由分析可知，试剂X是稀硫酸（硫酸或稀H2SO4）；溶液为FeSO4溶液，在空气中易被氧化成Fe2(SO4)3，检验溶液是否被氧化只需要检验Fe3+即可，方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变血红色，则说明溶液已被氧化，反之则未被氧化。若FeSO4溶液未被全部氧化，溶液中存在Fe2+，可以加入酸性溶液，若溶液褪色，说明溶液中存在Fe2+，故选④。
（4）从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
（5）废金属含铁元素含有Fe，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到1ml，质量为1ml×g/ml=278g。
17．（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式：F 、H 、B 。
(2)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；A在反应①中是 剂。
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
(4)新配置的G溶液应加入 ，以防止其转化为H，检验G溶液中阳离子的常用试剂是 ，实验现象为 。
【答案】(1)Fe3O4（1分） FeCl3（1分） HCl（1分）
(2)KClO3（2分） 氧化剂和还原（2分）
(3)MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
(4)Fe粉（1分） KSCN溶液（2分） 溶液呈血红色（2分）
【分析】E为人类使用量最大的一种金属单质，则E为铁；由转化关系可知，铁与非金属单质D共热反应生成H，在非金属单质C中燃烧生成F，F与B反应生成G和H，则B为浓盐酸、C为氧气、D为氯气、F为四氧化三铁、G为氯化亚铁、H为氯化铁；A在二氧化锰作用下能生成氧气，则A为过氧化氢。
【解析】（1）由分析可知，F为四氧化三铁、H为氯化铁、B为浓盐酸，故答案为：Fe3O4；FeCl3；HCl；
（2）若反应①是在加热条件下进行，则A为氯酸钾，发生的反应为二氧化锰作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；由分析可知，反应①为二氧化锰作用下过氧化氢溶液分解生成氧气和水，反应中过氧化氢中氧元素即升高被氧化又降低被还原，是反应的氧化剂和还原剂，故答案为：KClO3；氧化剂和还原；
（3）制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为氯化铁，所以新配置的氯化亚铁溶液中应加入铁粉，防止氯化亚铁被氧化；若氯化亚铁溶液被氧化，向溶液中加入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液会变为血红色，故答案为：Fe粉；KSCN；溶液呈血红色。
18．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B中管f的作用是 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。
猜想2： 减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式： 。
【答案】(1)B（2分） （2分） 平衡气压，便于液体顺利滴下（2分）
(2)c→d→b→a→e（2分）
(3)（1分） 降低，还原剂还原性（2分） （1分） 无氯气（1分）（2分）
【分析】MnO2和浓盐酸反应制取氯气，反应后在还有MnO2和盐酸剩余的情况下探究不继续产生氯气的原因，根据资料猜想三种可能，用控制变量法进行验证：
【解析】（1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B．发生反应的离子方程式为；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；
（2）用浓盐酸和MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e；加入的物质
①适量铋酸钠
②过量双氧水
③适量淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
序号
实验操作
有、无氯气
结论
1
加入浓硫酸，
有氯气
猜想1正确
2
加入氯化钠固体，使
有氯气
猜想2正确
3
加入浓硫酸和固体，使 ，
猜想3正确
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