2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题03（154）（Word版附解析）

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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰常作干燥剂
B．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理
C．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
D．新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂
【答案】C
【解析】A．铁粉具有还原性，常作食品的脱氧剂，生石灰与水反应，常作干燥剂，A正确；B．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理，B正确；C．胶体是混合物，我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种化合物，C错误；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，D正确；故选C。
2．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：
下列说法中错误的是
A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用
C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”
D．所配制的溶液中为
【答案】D
【解析】A．为保证溶质碳酸钠完全转移到容量瓶中，“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中，故A正确；B．配制溶液时，“操作2、3”中玻璃棒均起引流作用，故B正确；C．“操作3”加蒸馏水至刻度线1~2cm时，再进行“操作4”用胶头滴管逐滴加水至刻度线，故C正确；D．10.6g碳酸钠配制100mL溶液，所配制的溶液中为，故D错误；选D。
3．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是
A．a能导电，能被磁体吸引B．铁的氧化物只有b、c
C．e转化为f需加入还原剂D．物质g在空气中能长时间稳定存在
【答案】A
【分析】铁元素的价类二维图如图：
【解析】A． a为铁单质，能导电，能被磁体吸引，故A正确；B． 铁的氧化物除b、c外还有四氧化三铁，故B错误；C． e转化为f时铁的化合价升高，需加入氧化剂，故C错误；D． 物质g在空气中迅速转化为灰绿色、最终变为红褐色，不能长时间稳定存在，故D错误；故选A。
4．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 ml⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水样中一定不存在、、，可能存在
B．水样中一定存在、和
C．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D．水样中一定存在，且
【答案】C
【分析】加入硝酸钡溶液后产生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断。
【解析】A．根据分析，溶液中个肯定存在硫酸根离子，硫酸银微溶，故肯定不存在银离子，故A错误；B．根据分析，氯离子无法判断，故B错误；C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸钡，故碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，求得，故C正确；D．BC段溶解钡碳酸钡的物质的量为则碳酸根的物质的量也为0.02ml，剩余固体为硫酸钡其物质的量为则硫酸根的物质的量为0.01ml，溶液显电中性则溶液中含有钾离子其浓度，故D错误；故选C。
5．将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成、和的共存体系。下列判断错误的是
A．与反应的氯气一定为
B．可能为
C．反应中转移电子物质的量的范围：
D．反应后的溶液中，可能为
【答案】C
【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成的产物NaCl 、NaClO 和 NaClO3 中，钠原子和氯原子个数比都是1：1，故与反应的氯气的物质的量是氢氧化钠的一半，为，A正确；B．令n(NaCl)=6ml，n(NaClO)=1ml，n(NaClO3)=1ml，生成NaCl获得的电子为6ml×1=6ml，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1ml×1+1ml×5=6ml，得失电子相等，B正确；C．由可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.4ml，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为ml，C错误；D．根据方程式可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+):n(Cl-)最大为2:1，当氧化产物只有NaClO3，n(Na+):n(Cl-)最小为6:5，故6:5＜n(Na+):n(Cl-)＜2:1，反应后的溶液中，可能为，D正确；故选C。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键
【答案】B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，W与X同主族，为硫元素，Y最外层只有1个电子，为钠元素，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，为铝元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，A错误；B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B正确；C．氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，C错误；D．氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，存在有离子键或离子键和非极性共价键，不存在极性键，D错误。故选B。
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】A
【解析】A．第三周期主族元素最高正化合价等于其所处的主族序数，A正确；B．元素周期表中左下方区域的金属元素都比较活泼，不能用于制造半导体材料，制造半导体材料的元素位于金属和非金属交界处，B错误；C．短周期元素形成离子后，最外层不是都能达到8电子稳定结构，如Li+最外层只有2个电子，C错误；D．ⅠA族中氢元素和碱金属元素的化学性质差别较大，D错误；故答案选A。
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．硫酸钡的电离方程式：BaSO4Ba2++
B．用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目：
C．S2-的结构示意图:
D．原子核内有18个中子的氯原子:
【答案】D
【解析】A．硫酸钡为强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2++ SO，A错误；B．氧化还原反应中，同种元素间遵循“价态只靠拢，不相交”的原则，则用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ，B错误；C．S为16号元素，质子数为16，则S2-的结构示意图为，C错误；D．原子核内有18个中子的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+18=35，可表示为，D正确；故选D。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6gFe在氯气中完全反应时转移电子数为
B．标准状况下，在氧化还原反应会一定得到个电子
C．0.1mlAl与足量烧碱溶液反应生成H2分子数为
D．0.2mlNa和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2分子数为0.1
【答案】D
【解析】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，n(Fe) = 0.l ml，转移电子 n(e-) = 0.3 ml，A 项错误；B．，0.5ml氧气在该反应中得到1ml电子，B项错误；C．2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，0.1 ml Al最多生成0.15 ml H2，C项错误；D．1mlNa和1mlK均与足量盐酸反应生成0.5ml氢气，则0.2 ml Na和钾合金与足量盐酸完全反应生成0.1 ml H2，D项正确；故选：D。
10．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
D．Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2
【答案】C
【解析】A．Na与水反应可生成NaOH；NaOH与CO2反应可生成Na2CO3；Na2CO3可与CaCl2反应生成NaCl，故A不符合题意；B．Fe与Cl2燃烧反应可生成FeCl3；FeCl3与氨水反应可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3受热分解可生成氧化铁，故B不符合题意；C．Al与O2反应可生成氧化铝；Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应可生成Al(OH)3，从氧化铝生成氢氧化铝一步不能完成，故C符合题意；D．Cu与O2加热反应生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2；CuCl2与NaOH反应可生成Cu(OH)2，故D不符合题意；故选C。
11．据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，潜上皱涩，可吸连针铁。”“慈石”的宝要成分是若将“慈石”溶于足量的稀硫酸中得到稀液M。在M溶液中下列离子能大量共存的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【分析】四氧化三铁溶于硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁两种盐，反应后溶于中含有大量的：，以及过量的。
【解析】A．和不能大量共存，故A错误；B．与氢离子不能大量共存，且与三价铁能发生双水解也不能大量共存，故B错误；C．该组离子与，以及过量的均不能发生反应，可以大量共存，故C正确；D．钙离子与碳酸根不能共存，同时均与反应生成沉淀不能大量共存，故D错误；故选：C。
12．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将Na加入溶液中：
B．醋酸与氨水混合：
C．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D．84消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用：
【答案】D
【解析】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；B．醋酸与氨水反应的离子方程式为：，故B错误；C．氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式为：，故C错误；D．NaClO与HCl发生氧化还原生成氯气，离子方程式为：，故D正确；故选D。
13．下列说法中错误的有几个
①Fe只具有还原性，只具有氧化性
②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原
③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体
⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、
A．1B．2C．3D．4
【答案】C
【解析】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；有3项错误，故选C。
14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．CO2（HCl），通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B． NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D． Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
【答案】A
【解析】A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去CO2中的，不能通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，而应该通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，A符合题意；B．由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，通入过量的CO2气体，B不合题意；C．由反应2Na2O+O22Na2O2可知，除去Na2O2粉末中少量的Na2O，可将混合物在氧气中加热，C不合题意；D．由反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3，可以加入适量的NaOH溶液，D不合题意；故答案为：A。
15．实验室测定氧化物的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
A．溶液中只含有和B．样品X中含有＋3价铁元素
C．溶液中D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为
【答案】D
【分析】通入氯气发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.01ml，则Fe2+为0.02ml，则3.04g氧化物中有FeO 0.02ml质量为1.44g，则Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，据此分析。
【解析】A．步骤I中加入足量盐酸，溶液Z中含有Fe3+和Cl-外，还含有H+，故A错误；B．由分析可知，Fe2O3的质量为1.6g，物质的量为0.01ml，则样品X中含有＋3价铁元素，B错误；C．由分析可知，3.04g氧化物中有FeO 0.02ml，Fe2O3物质的量为0.01ml，则溶液中，故C错误；D．通过计算可知X由0.02ml FeO和0.01ml Fe2O3组成，所以原子Fe：O=4：5；可判断X为，D正确；故选D。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：
(1)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 ，写出反应的离子方程式： 。
(2)利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为 ，的原子结构示意图为 ，与具有相同的 (填“质子数”或“中子数”)。
(3)KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。
(4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。
①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被 (填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称： 。
【答案】(1)固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色（2分） （2分）
(2)2(或-2)（1分） （2分） 质子数（1分）
(3)(或其他合理答案)（2分）
(4)（2分） 还原（1分）丁达尔效应（1分）
【解析】（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。
（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。
17．（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)有多种同位素，其中核素中中子数与质子数之差为 。
(2)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式： 。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为 。
(4)路线Ⅰ中，加入溶液的目的是 。
(5)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式： 。
(6)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式： 。
(7)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为 g。
【答案】(1)6（2分）
(2)（2分）
(3)、（2分）
(4)将氧化为（2分）
(5)（2分）
(6)（2分）
(7)166.8（2分）
【分析】含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁会先和生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，若铁剩余，则继续与硫酸反应生成硫酸亚铁，杂质变为滤渣，滤液X中一定含硫酸亚铁和硫酸，可能含硫酸铁，路线I中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子全部氧化为铁离子，加氨水进行沉淀得到氢氧化铁沉淀，再向氢氧化铁沉淀中加柠檬酸，经过一系列步骤得到柠檬酸铁氨，路线II中加过量铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，若有铁离子，也与铁反应转化为亚铁离子，过滤得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（1）核素中质量数为58，质子数为26，中子数为58-26=32，则中子数与质子数之差为32-26=6。
（2）氧化铁为碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：。
（3）由分析可知，“滤液X”中一定含有的阳离子为：、。
（4）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，因此路线Ⅰ中，加入溶液的目的是：将亚铁离子氧化为铁离子。
（5）加入氨水“沉淀”，是氨水与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子的过程，反应的离子方程式为：。
（6）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：。
（7）“酸浸”时硫酸过量，但路线II中又加了过量的铁将稀硫酸转化为硫酸亚铁，即最终稀硫酸中的硫酸根离子全在绿矾中，且铁泥中的铁和后续加入的铁粉全转化为了绿矾中的亚铁，且亚铁离子的物质的量与硫酸根离子的物质的量相等，因此绿矾的物质的量为：，绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为：0.6ml278g/ml=166.8g。
18．（13分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。
II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。
III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。
(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
【答案】(1)复分解反应（1分） （2分）
(2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)（2分）
(3)（1分）
(4)溶液变浑浊或有固体析出（2分）
(5)（2分） 过滤（1分）
(6)ab（2分）
【解析】（1）此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。
（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。
（3）为流程图中的碱性氧化物。
（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。
（5）侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。
（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。
19．(14分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。
(1)A和B生产化学方程式： 。
(2)C电离方程式 。
(3)E和F生成离子方程式 。
(4)工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式 。
(5)检验D溶液中含有的方法是 。
(6)若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式 。
(7)若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式 。
【答案】(1)（2分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)（2分）
(5)取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含（2分）
(6)（2分）
(7)（2分）
【分析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和，则A为Na，C为NaOH、E为，B为，D为，F为。
【解析】（1）A为Na，B为，生成NaCl的化学方程式：；（2）NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：；（3）和发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：；（4）工业上利用与反应制取漂白粉，反应的方程式为：；（5）检验可将其转化为不溶于酸的AgCl白色沉淀，检验方法是：取少量D溶液于试管中，先加足量稀 ，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含；（6）与、反应生成，化学方程式为：；（7）若把Na投入盛有的溶液中，Na与水反先应生成NaOH，，再发生反应：，则总反应为：。