安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4．本卷命题范围：高考范围（电化学、选择性必修2、选择性必修3少量兼顾）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。下列说法不正确的是
A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳
B．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当
C．大量开采可燃冰作为清洁能源有利于实现“碳达峰”
D．利用二氧化碳的资源有利于实现“碳达峰”
2．反应用于处理汽车尾气中的。下列说法正确的是
A．空间结构为平面三角形B．NO是酸性氧化物
C．发生氧化反应D．的结构式为
3．以菱镁矿（主要成分是，含少量）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧固体
4．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．明矾能水解生成胶体，可用作净水剂
B．氯化铝是电解质，现在大规模用于电解法制铝
C．聚氯乙烯性质稳定，广泛用作食品包装袋
D．铜的活泼性比铁差，在海轮外壳上装铜块可减缓铁的腐蚀
5．下列制备物质的转化关系不合理的是
A．制：
B．制：
C．制NaOH：海水NaCl溶液NaOH
D．制Mg：海水→→溶液Mg
6．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量溶液：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：
D．常温下铜与浓硝酸反应：
7．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图所示。下列说法正确的是
A．气体N，M分别为和
B．气体可以循环利用，因此工业生产时理论上不需要进行补充
C．加入NaCl粉末的作用是增，促进结晶析出
D．加入NaCl粉末后所得“食盐水”中溶质只有NaCl
8．汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应（未配平），生成大量气体。下列说法正确的是
A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成
B．当反应过程中转移0.25ml电子时，标准状况下产生89.6L气体
C．10mL 1 溶液中含氧原子的数目为
D．被氧化的N原子与被还原的N原子物质的量之比为15∶1
9．工业上以硫酸泥（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是
A．脱硫过程中，利用了相似相溶原理
B．氧化过程中，Se转化为的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5
C．滤液Ⅲ中主要存在的离子有、、、、、
D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
11．短周期主族元素W，X、Y，Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等；周期表中X与Z同主族，Z的族序数是周期数的2倍；常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。下列说法不正确的是
A．四种元素中，X的原子半径最小B．W的氢化物为共价化合物
C．W的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性
12．是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备（反应过程中同时有生成）。下列说法不正确的是
A．熔沸点：B．制取时，
C．装置中加入白磷前应先通入氮气D．溶液吸收表现了的氧化性
13．某工业废水中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2（忽略水的电离及离子的水解）；欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列推断不正确的是
A．原溶液中一定不含的阳离子是、、、
B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为
C．原溶液中是否含有需要通过进一步的实验来确定
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤﹑洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g
14．已知：。向恒容密闭容器中充入0.1ml 和0.2ml ，平衡时各物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应达平衡时B．X点的转化率为30%
C．X点与Y点容器内压强比为55∶51D．平衡常数：K（Z）＞K（Y）＞K（X）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）
为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N，S、Hg”元素的代言人。
回答下列问题：
（1）根据汞的原子结构示意图判断，汞在第 周期。工业上冶炼金属汞的方法为 。
（2）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是 （填字母）。
A．砸元素的最低负化合价为－2价B．还原性：
C．二氧化硒（）具有还原性
（3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷（P）、砷（As）也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为 。
②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是 （填字母，下同）。
A．含有离子键和共价键
B．能与NaOH溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是 。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
（4）砷酸（）可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为 。
16．（14分）
某工厂采用如下工艺处理镍钻矿（硫酸浸取液中含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收，流程如图1所示。
图1
已知：
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，下列措施可以提高浸取速率的是 （填字母）。
A．适当升高温度B．适当增大硫酸浓度C．适当延长浸取时间D．将镍钴矿粉碎
（2）“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（）。被氧化为，该反应的离子方程式为 。
（的电离第一步完全，第二步微弱）。用石灰乳调节pH＝4，检验氧化后的滤液中是否仍存在的方法是 。
（3）“氧化”时保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间关系如图2所示。体积分数为
时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
图2
（4）“沉钴镍”中得到的C（Ⅱ）在空气中可被氧化成CO（OH），该反应的化学方程式为
。
（5）“沉钴镍”时钴镍恰好完全沉淀时溶液中 （离子浓度时沉淀完全）。
（6）已知及的溶解度曲线如图3所示，从“上层清液”中制得的具体操作是 、过滤﹑洗涤、干燥。
图3
17．（15分）
工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.1000盐酸滴定样品。
【方案三】用稀酸将转化为，测定的质量。
回答下列问题：
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入过量的溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。
为了得到准确的结果，需要过量溶液使沉淀完全，检验是否沉淀完全的方法是 。检验沉淀是否洗净的方法是 。
（2）若方案二滴定时选择的指示剂为甲基橙。当 时，说明达到了滴定终点。滴定开始和结束时滴定管中液面如图1所示，则滴定时消耗0.1000盐酸的体积为 mL。
图1
（3）方案三的实验装置如图2所示：
图2
操作步骤有：Ⅰ．检查装置的气密性；Ⅱ．在干燥管内装满碱石灰，称量质量为g；Ⅲ．称量g样品装入广口瓶B中；Ⅳ．关闭止水夹；Ⅴ．缓慢加入稀至不再产生气体为止；Ⅵ．打开止水夹；Ⅶ．缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为g。
①根据方案三的数据，样品中纯碱的质量分数为 （用代数式表示）。采取操作Ⅶ的目的是 ，装置C的作用是 。
②有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是 。
18．（15分）
甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。
回答下列问题：
（1）已知：的燃烧热为285.8，（l）的燃烧热为725.8，，则 。
（2）为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1ml 和3.25ml 在一定条件下发生反应，测得、（g）和（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示：
图1
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是 （填字母）。
A．在原容器中再充入1ml B．在原容器中再充入1ml
C．在原容器中充入1ml氦气D．使用更有效的催化剂
（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为△H＜0。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：
图2
①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为 。
②乙中、、从大到小的顺序为 。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是 （填化学式），温度时，该反应压强平衡常数的计算式为
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
合肥一中2024届高三第二次教学质量检测卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1．C
“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，A项正确；“碳中和”是在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过植树造林、节能减排等形式抵消，达到相对“零排放”，B项正确；可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，不利于实现“碳达峰”，C项错误；利用二氧化碳的资源，减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，D项正确。
2．D
空间结构为三角锥形，A项错误；NO是不成盐氧化物，B项错误；反应中中N元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，NO、中N元素化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，C项错误；的结构式为，D项正确。
3．C
不能在容量瓶中直接稀释溶液，A项错误；测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，B项错误；用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，C项正确；灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D项错误。
4．A
明矾[]能水解生成胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮杂质，故明矾可用作净水剂，A项正确；氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故现在大规模制铝是电解熔融的氧化铝而不是氯化铝，B项错误；聚氯乙烯热稳定性差，其中添加的增塑剂、防老剂等辅料有毒，因此聚氯乙烯制品不宜作为食品包装袋，C项错误；牺牲阳极保护法是用一个比被保护的金属更活泼的金属作负极，失去电子，铜的金属活泼性比铁的差，在海轮外壳上装若干铜块反而会加快铁的腐蚀，应接锌块起保护作用，减缓其腐蚀，D项错误。
5．D
与合成，催化氧化生成NO，NO氧化成N，与反应生成，通过该生产流程可制备，A项正确；S燃烧生成，再将转化为，然后与反应生成，通过该生产流程可制备，B项正确；海水提纯后能得到NaCl溶液，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、和，所以在给定条件下，能够完成几种物质之间的转化，C项正确；要电解制得金属Mg，需要电解熔融的，电解溶液得到的是，D项错误。
6．B
向NaClO溶液中滴加少量溶液，反应生成、、，，A项错误；具有强氧化性，能将氧化成，因此离子方程式为，B项正确；硝酸具有强氧化性，能将氧化成，离子方程式为，C项错误；铜与浓硝酸反应生成，，D项错误。
7．C
侯氏制碱法是向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液中，过滤后对碳酸氢钠再加热分解得到碳酸钠，向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，母液可以循环使用。氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故气体N，M分别为和，A项错误；加热分解得到、和，其中一部分C元素进入产品中，因此工业生产时需要补充，B项错误；向母液中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，C项正确；是易溶物质，食盐水中仍有剩余，D项错误。
8．D
上述反应中存在和中离子键、叠氮酸根内的氮氮非极性键、硝酸根内的氮氧极性共价键的断裂，存在和内的离子键、氮气中氮氮非极性键的形成，A项错误；中N元素由价升高到中的0价，中N元素由＋5价降低到N中的0价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为，且有关系式：，故当反应过程中转移0.25ml电子时，标准状况下产生的气体体积，B项错误；10mL 1 溶液中硝酸根离子中含有氧原子的数目为，另外溶剂水中也含有氧原子，因此该溶液中含有的O原子数目大于，C项错误；根据B中分析可知：被氧化的N原子与被还原的N原子之间的关系为30N（被氧化）～2N（被还原），D项正确。
9．C
硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入、稀，滤渣中的Se被氧化成，同时、CuO、ZnO被硫酸溶解，过滤，滤渣Ⅱ为；滤液中主要含有、、、、、，加入等，被还原成Se，被还原为，然后过滤使、、、等以滤液Ⅲ的形式除去，得到粗硒。硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了相似相溶原理，A项正确；氧化过程中Se转化为的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5，B项正确；由流程分析，加入，被还原为Se，被还原为，故滤液Ⅲ中不存在，C项错误；还原过程中生成粗硒的化学方程式为，D项正确。
10．A
测定相同温度下相同浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH，前者pH大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸分别是C、S的最高价含氧酸，能说明碳元素的非金属性比硫元素的非金属性弱，A项正确；开始时加入的氢氧化钠过量，生成氢氧化镁白色沉淀后，过量的NaOH能继续和溶液反应生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，B项错误；由数据可知配制新制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，C项错误；溶液中即使存在，使用这种方法也不能检验出来，原因是溶液中与生成，没有加热不能产生，D项错误。
11．B
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温下，Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，Z的族序数是周期数的2倍，则Y为Al元素，Z为S元素；W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，则W为Li元素；周期表中X与Z同主族，则X为O元素，根据分析可知，W为Li元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素中O元素的原子半径最小，A项正确；H、Li形成的化合物为LiH，属于离子化合物，B项错误；金属性：Li＞Al，则Li单质与水反应比Al单质与水反应剧烈，C项正确；溶液中，硫离子水解，溶液呈碱性，D项正确。
12．B
可形成分子间氢键，因此熔沸点：，A项正确；白磷与过量的NaOH溶液制备，同时有生成，P的化合价既有升高，又有降低，白磷中P元素从0价降低到中的－3价，白磷中P元素从O价升高到中的＋1价，根据得失电子守恒可得，制取时，，B项错误；易自燃，加入白磷前应先通入氮气，排尽装置中的空气，C项正确；溶液吸收，生成，铜元素的化合价降低，表现了的氧化性，D项正确。
13．C
无色溶液中不含；取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，则原溶液中不含用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，则原溶液中不含；另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色，该无色气体为NO，红棕色气体为，则原溶液中含有，且加入盐酸后，发生了氧化还原反应，则原溶液中含有，不含；向Ⅲ所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有此时，已推断出原溶液中可能含有的阳离子为、，则原溶液中不含，原溶液中一定含有的阴离子为、和，可能含有的阴离子为，由于各离子物质的量浓度均为0.2，根据电荷守恒原溶液中一定含有、、、、、。由分析可知，原溶液中一定不含的阳离子是、、、，A项正确；Ⅲ中加入盐酸生成无色气体，该无色气体遇到空气变为红棕色，则该无色气体为NO，是和在酸性环境中发生了氧化还原反应，反应的离子方程式为，B项正确；由分析可知，原溶液中一定存在，C项错误；另取100mL，原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后转化为，转化为，过滤、洗涤、灼烧沉淀，最终所得固体为MgO，，，D项正确。
14．D
化学反应速率之比等于化学计量数之比，，A项错误；设X点时为x ml，则为，为，为4x ml，即得，，则的转化率为20%，B项错误；在同温同容时，压强之比等于物质的量之比，X点容器内的总物质的量为，同理可得Y点为ml，则，若X、Y温度相同，则X点与Y点容器内压强比，但X、Y温度不同，压强之比无法计算，C项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，温度：T（Z）＞T（Y）＞T（X），则平衡常数：K（Z）＞K（Y）＞K（X），D项正确。
15．
（1）六；热分解法
（2）B
（3）①42②C③B
（4）
解析：
（1）原子的电子层数一周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期，Hg属于不活泼金属，
可以直接用加热分解的方法将它从其化合物中还原出来。
（2）硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为－2价，A项正确；Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为，B项错误；硒（Se）的最高价为＋6价，最低价为－2价，中Se的化合价为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确。
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75－33＝42。
②是离子化合物，与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，A项正确；能与NaOH反应生成，因此也能与NaOH反应，B项正确；加热分解生成和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成和，因此与加热分解产物种类不完全一样，C项错误。
③非金属性越强，氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性大小关系为，A项正确；As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，B项错误；第ⅤA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，C项正确。
（4）中As化合价为＋3价，中As化合价为＋5价，因此与稀发生氧化还原反应，反应的化学方程式为。
16．
（1）ABD（2分，不全得1分，有错不得分）
（2）取氧化后的滤液，加入KSCN溶液，若溶液不变为血红色，则不存在（若变为血红色，则存在）（合理即可，2分）
（3）9.0%
（4）
（5）（也可给分，2分）
（6）蒸发浓缩，冷却至313K再次恒温蒸发浓缩、冷却结晶
解析：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积可提高浸取速率，延长浸取时间可以提高浸取率但不能提高浸取速率。
（2）被氧化为，被还原生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为。
（3）从图中可知，的体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大。
（4）沉钴镍中转化为沉淀，该沉淀可被氧气氧化生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为。
（5）当离子浓度为时沉淀完全，根据可计算出此时（）。
（6）从溶解度曲线可以看出，超过313K时硫酸钠晶体失去结晶水，因此要得到，应蒸发浓缩，冷却至313K再次蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥。
17．
（1）静置，取上层清液，继续加入溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全（或其他合理答案，2分）；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗净
（2）滴入半滴0.1000的盐酸，溶液由黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；20.00
（3）①或；使生成的被充分吸收（合理即可，l分）；吸收二氧化碳中的水蒸气
②偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理答案，2分）
解析：
（1）定量实验中检验离子是否沉淀完全一般向上层清液中继续加入该试剂，观察是否出现沉淀；检验沉淀是否洗净时一般取最后一次洗涤液，根据所含杂质选择合适的试剂进行检验，如本题可能含有杂质，则用硝酸酸化的硝酸银进行检验。
（2）甲基橙的变色范围是3.1～4.4，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴有甲基橙的碳酸钠溶液呈黄色，当滴定终点
时，溶液呈酸性，溶液黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色，故答案为滴入半滴0.1000的盐酸，溶液由黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色；初始读数为0.70mL，滴定终点读数为20.70mL，所用0.1000盐酸的体积为20.00mL。
（3）①碱石灰吸收的物质是二氧化碳，二氧化碳的质量是，根据碳原子守恒得碳酸钠的质量，则纯碱的质量分数；空气中含有二氧化碳，A中氢氧化钠溶液用于吸收空气中的二氧化碳，防止干扰碳酸钠的测定；反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气而影响二氧化碳的测定，所以用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气；空气中的水蒸气进入干燥管而影响二氧化碳的测定，为防止水蒸气的干扰，应该在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管，故答案为；通入空气是为了吹出，防止实验结果不准确；浓硫酸的作用为吸收二氧化碳中的水蒸气。
②若空气进入干燥管会导致测得的质量偏大，则的质量分数偏大；改进方案为在干燥管后面再加一个装有碱石灰的干燥管。
18．
（1）－94.3
（2）①0.1125②B
（3）①②
③；。（或其他合理写法，3分）
解析：
（1）由氢气、甲醇燃烧热可得如下编号的热化学方程式①、②、③，由盖斯定律可知，反应①×3－②－③可得反应
，则反应。
（2）①由图1可知，平衡时水蒸气的物质的量为0.75ml，由方程式可知，从反应开始到平衡，氢气的反应速率为。
②在原容器中再充入1ml ，浓度增大，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，A项错误；在原容器中再充入1ml ，浓度增大，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，B项正确；在原容器中充入1ml不参与反应的氦气，反应体系各物质的浓度均不变，化学平衡不移动，的转化率不变，C项错误；使用更有效的催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，的转化率不变，D项错误。
（3）①该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率减小，由图2可知，投料比相同时，、、条件下，二氧化碳的转化率依次减小，则反应温度的大小顺序为。
②相同温度时，投料比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，、、条件下二氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为。
③该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，曲线代表的物质a为、b为、c为、d为，设开始氢气的投入量是3n ml、二氧化碳是n ml，二氧化碳的转化量是x，由题意可建立如下三段式：
起始量（ml）n3n00
转化量（ml）x3x0.5x1.5x
平衡量（ml）0.5x1.5x
由P点氢气和水蒸气的体积分数相同可得：，解得，则温度时，反应的压强平衡常数为。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
测定相同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者
碳元素非金属性弱于硫
B
向1mL 0.2 NaOH溶液中滴入2滴0.1的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1的溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下，
C
向1mL 0.1 NaOH溶液中加入2mL 0.1 溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
葡萄糖中不含醛基
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液中不含
物质