人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品课件ppt

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阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
离子化合物：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等如NaCl、铵盐
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物:Na2O2
包括静电吸引和静电排斥
1.用电子式描述NaCl和HCl的形成过程：
[ ]-
目标一 共价键的特征
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
共用电子对对两原子的作用力。
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3 、H2Cl和Cl3等，这是为什么？
3.共价键的特征：饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
目标二 共价键的类型—— σ键
1. 形成H2分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
电子出现在核间的概率增大
以两核连线为轴，电子云的图形对称
2. 形成HCl分子的电子云描述（s轨道和p轨道重叠）
3. 形成Cl2分子的电子云描述（p轨道和p轨道重叠）
①特征：电子云的对称方式：
③稳定性：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
②旋转:以形成σ键的两原子核的连线为轴， 任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
④方向性：要使两个原子轨道重叠部分最大，原子轨道必须按一定的 方向进行重叠。(s-s σ键无方向性)
目标二 共价键的类型—— π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
未成对电子的原子轨道相互靠拢
π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
1、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。
3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
2、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。
N2中共价三键的形成过程
目标三 σ键和π键的判断
观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？
s-s 、s-p、p-p
单键：σ键；双键：1个σ键、1个π键;三键：1个σ键、2个π键
1.下列分子中含π键的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH
2.下列说法不正确的是（ ） A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8