北京大兴高三上化学期末试卷及答案

这是一份北京大兴高三上化学期末试卷及答案，共11页。试卷主要包含了下列溶液中，酸碱性与其他三种不，用下列仪器或装置进行实验，不能，常温下，NH等内容，欢迎下载使用。
4
D．25℃时， pH＝5 的 NH
Cl 溶液中由水电离出的 H+的浓度为 10-9 ml·L-1
2
3
3
A
C．1 L 0.1 ml·L-1 Na
CO
溶液中 CO
2- 数目小于 0.1
N

A
B．1 ml HC CH 分子中含有 σ 键的数目为 2
N
3
A．常温下，0.1 ml NH
的体积为 2.24
L
A
4. 用 N
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
D．基态氧原子的轨道表示式：

8
C．中子数为 8 的碳原子：
14C

2
B．CO
的电子式：
A．二氧化硫的 VSEPR 模型：
3．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．H
S 溶液
B．NaHCO
2
3
溶液 C．K
S 溶液 D．氨水
2
一致
的是
．
．．
2．下列溶液中，酸碱性与其他三种不
冰墩墩中的聚酯纤维 速滑馆中的铝制幕墙 雪花花瓣中的聚碳酸酯 头盔表面的聚氨酯涂料
A
B
C
D
中，主要材料不
属于
有机高分子材料的是
．
．．
1. 2022 年 2 月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品
．．．．．．
本部分每小题只有一个选项
符合题意，每小题3分
第一部分 选择题（共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137
知
4.在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
须
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
生
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
考
1.本试卷共 8 页，共 19 道小题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
2024．1
化 学
2024北京大兴高三（上）期末
第2页/共11页
一种离子液体的结构简式如下图。
9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。
乙酯
实验室制取氨气
溶液和乙酸
制备无水氯化镁
证明醋酸为弱酸
分离碳酸钠
A
B
C
D
．．
8．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能
达到实验目的的是
2
2
2
+ 2H
O
2
D．向海带灰浸出液(含 I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H
O
+ 2H+ ==I
2
2

2
O === H+ + 2NO
- + NO
3
溶于 H
O 红棕色消失： 3NO
+
H
2
C．NO
3
2
Fe(OH)
↓ +
3H+
3
O
===


B．FeCl
溶液呈酸性： Fe3+ + 3H
H CO
6．常温下，NH
Cl 溶于水得到无色溶液，为使溶液中的 c(NH
4
4
+)
4
2
4
2
YO

3
D．酸性：HQO
＞ H
ZO
＞ H
C．热稳定性： HQ ＞ H
Z ＞
HW
2
B．第一电离能：X ＞ W ＞ G
A．熔点：YM ＜
Y
下列说法正确的是
2
3
2
2
3
3
+ H
O
HCO
- + H+
2
A．CO
溶于水产生 HCO
-： CO
．．．
7．下列实验事实所对应的离子方程式不正确
的是
D．加入适量的 NaOH 固体，使溶液的 pH 等于 7
C．加入适量的氨水，使溶液的 pH 等于 7
4
B．加入适量的盐酸，抑制 NH
+水解
A．加入适量的 NaCl 固体
：
c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是
第3页/共11页
4
2
2
8H
O
2
已知：2KMnO
＋
16HCl
= 2KCl
＋
5Cl
↑
＋
2MnCl
＋
加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
4
12．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO
晶体上滴
3
D．两种单体都能与金属Na和NaHCO
反应
2
= C(CH
)COOH
3
C．合成该高分子的一种单体是CH
B．氢键对该高分子的性能会产生影响
A．结构简式可以表示为：
下列关于该高分子说法不
正确
的是
．
．．
11．某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
2
4
FeO
3Cl
+ 16KOH
2
2
4
3
10．某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K
FeO
），反应的化学方程式为：2FeCl
+
D．该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
C．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
B．阳离子中 C 原子有 sp2、sp3两种杂化方式
A．该离子液体能与 H
O 形成氢键
2
下列说法不正确
的是
．．．
3
3
代替 FeCl
，也可以制备 K
3
D．其他条件相同时，选用 Fe(NO
)
C．盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动
B．再向右侧烧杯中加入 KOH 固体，电压表示数会变大
4
2
A．右侧的电极反应式为：Fe3+-3e－ + 8OH－ === FeO
2－ + 4H
O
下列说法不正确
的是
．．．
已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。

2K FeO
+ 12KCl + 8H
2
4
2
O。
第4页/共11页
a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s²
（2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___ (填字母标号)。
（1）钛元素位于周期表的 区；基态Ti原子核外电子占据的轨道数为 。
回答下列问题。
15．（10 分）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
非选择题（共58分）
D．实验④中，阳极上 Fe 发生的反应为：Fe – 3e- == Fe3+
2
7
2
7
2
C．分析图 1， Cr
O
2-参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr
O
2- == 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H
O
2
4
2
7
B．实验②~④中，加入 H
SO
可以提高溶液中 Cr
O
2-的浓度和氧化性
2
7
A．实验①~④中，实验④的 Cr
O
2-去除效果最好
下列对实验过程的分析中，不正确
的是
．．．
2
7
2
4
已知：Cr
O
2-(橙) + H
O
2 CrO
2-(黄) + 2 H+
中的作用机理如图1所示。
2
7
2
7
１所示（Cr
O
2-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中 Fe3+在去除 Cr
O
2-过程
2
7
14．小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对 Cr
O
2-处理的结果如表
3
D．升温使 CH
COONa 溶液中 c(H+)/c(OH-)比值减小
C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解
B．随温度升高纯水中 c(H+)
＞
c(OH-)
3
3
A． CH
COONa 溶液中 c(Na+)
＞
c(CH
COO-)
下列说法不正确
的是
．．．
3
13．实验测得 0.5 ml·L-1 CH
COONa 溶液及纯水的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
2
D
d 处红色褪去
Cl
和NaOH反应使溶液呈中性
2
与 H
O 反应生成了具有漂白性的物质
2
C
c 处试纸褪色
Cl
2
B
b 处试纸变红
Cl
＋
2Fe2+ == 2Cl- ＋
2Fe3+
2
2
A
a 处试纸变蓝
氧化性：Cl
>
I
选项
实验现象
解释或结论
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确
的是
．．．
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2
反应 i. CO
(g)
＋
应：
2
2
16．（11 分）
CO
的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。
CO
合成甲醇的过程中涉及如下反
式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）
A
A
德罗常数的值为 N
，则该晶胞的边长为 cm (用含ρ、
N
的
矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加
（5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛
d. ∠α大于∠B
c. 1-4 号原子不在同一平面上
b. 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
a.含有手性碳原子
下列说法正确的是________（填字母）。
（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
程式： 。
4
2
4
极易水解且水解程度很大，生成 TiO
·xH
O 沉淀，写出 TiCl
水解的化学方
2
子的空间结构为 ，TiCl
4
4
4
4
（3）TiCl
是氧化法制取钛的中间产物，TiCl
分子结构与 CCl
相同，二者常温下都是无色液体。TiCl
分
c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p²
① 图中达到化学平衡状态的是_________（填“a”“b”“c”“d”）。

2
反应t min时 CO
的转化率随温度的变化如下图所示。
（3）将原料气n(CO
)：n(H
2
2
)=1：3 充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应 i，在不同催化剂作用下，
② T℃时，反应ii的化学平衡常数K== 。
3
① 0~10 min内，平均反应速率v (
CH OH
) == ml·L-1·min-1。
的量为0.3 ml。
2
应。10 min末已达到平衡时测得容器中 CO
的转化率为90%，CO的物质
2
2
（2）T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入 1 ml CO
和 4 ml H
发生上述反
1
（1）根据右图，△H
= kJ·ml-1。
回答下列问题。
2
2
2
H
(g)
CO(g) ＋ H O(g) △H
== + 41.2 kJ·ml-1
2
反应 ii. CO
(g)
＋
3H
(g)
CH
2
3
OH(g) ＋ H
O(g) △H
2
1
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（2）反应A→B的化学方程式为_______。
（1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和________。
回答下列问题。
已知：

17．（11 分）化合物 G 是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
为 。
2
2
转化为 CH
OH 的电极反应式
3
还原 CO
的机理如图所示。写出 CO
2
（5）光催化 CO
制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
下列说法正确的是_______。
33
第三步
CH O H CH OH
+→
2
3
2
第二步
HCOO 2H CH O H O
+
→
+
22
第一步
CO H HCOO H
+ →
+
3
HCOO与
CH O 物质的量之比随时间变化图如下：
的历程以及中间体
2
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子
Cu / ZrO 催化时，反应 i
“增大”或“不变”或“减小”）。
2
下发生反应。该条件下，a点时 CO
的转化率_________（填
② 其他条件相同，若将原料气按n (CO
)：n(H
2
2
)=1：2.8 充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂 I 的作用
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2
3
•5H
O 的纯度为______ (写出质量分数的表达式即可)。
2
S
O
2
① 产品中 Na
2
3
• 5H
O 的摩尔质量为 248 g/ml ）
2
S
O
2
（已知：Na
46
2
－+
SO ，三次平行实验，平均消耗 v mL I
2-
溶液。
3
Na
SO
2
3
与 I
2
反应），以淀粉作指示剂，用c ml/L I
2
的标准溶液滴定，发生如下反应：I
2
+ 2S
2
O2-
== 2I
（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止
III．纯度测定
涤试剂名称）洗涤、干燥。
②粗产品的提纯过程III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_______、过滤、_______（填洗
_______，有白色沉淀生成。
2
4
①检验粗产品中含有 Na
SO
的方法是：取少量固体溶解，先加足量的______溶液，静置、过滤，
大。
．．
3
2
4
2
3
S
O
在水中的溶解度随温度的升高而显著增
2
Na
SO
和 Na
SO
，Na
2
（3）已知粗产品中可能会含有少量
II．粗产品提纯
因_______。
② 当I中溶液的pH约为7时应停止通入 SO
，否则 Na
2
2
S
O
2
3
的产率下降，结合离子方程式说明其原
Na
S
2

+ SO
+ Na
2
2
CO
3
== Na
2
S
O
2
3
+ CO

2
（2）①配平I中反应的化学方程式：
2
（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备 SO
气体，该反应的化学方程式是_______。

工业上可用 SO
、Na
2
2
S 和 Na
2
CO
3
制备 Na
2
S
O
2
3
• 5H
2
O，其工艺流程示意图如下：
（一）制备
2
3
2
S
O
在酸性溶液中反应有S和 SO
产生
2
② Na
2
3
2
S
O
• 5H
O 无色、易溶于水，难溶于乙醇；
2
资料：① Na
析中的还原剂。
2
3
2
S
O
• 5H
O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分
2
18.（13 分）五水合硫代硫酸钠（Na
的合成路线。
2
2
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和 CH
= CH-CH
Br 为原料合成
3
② 遇 FeCl
溶液显紫色
① 属于α-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
（4）E的结构简式为_______。
2
3
（3）M + C→D为可逆反应，推测 K
CO
的作用：_______。
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（3）实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
（2）操作a的名称是 。
放置相同时间
液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验 ii
滴入淀粉溶液，无明显变化
3
iii
向另一支试管 a
中只加入2 mL饱和KI溶
再滴入2滴淀粉溶液
解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
2
ii
向 a
试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，
加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶
淀粉KI试纸靠近试管口
1
i
向 a
试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的
产生刺激气味的气体，试纸变蓝
编号
实验操作
实验现象
2
已知：AgI + I-
AgI
-
III．实验探究
提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成
Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水
3
②与过量 AgNO
溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。

（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。
3
（1）①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入 AgNO
溶液后，生成 沉淀，使 c
I．发现问题
相关的反应进行了探究。
3
19.（13 分）某小组同学将过量的 AgNO
溶液滴加到饱和氯水中,发现氯水的漂白性出现异常，于是对
C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
B．滴定终点时仰视读数
2
A．滴定管未用 I
标准溶液润洗
②下列操作可能造成实验结果偏高的是_______。
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3
（6）综上，过量的 AgNO
溶液滴加到饱和氯水后,氯水漂白性减弱的可能原因是 。
（5）实验iii的作用是 。
（4）实验ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释 。
第10页/共11页
（2）

（2分）
（1）氨基
（1分）
17.（11 分）
2
3
2
（5）CO
+ 6e- + 6H+ = CH
OH
+ H
O
（2分）
（4）A C
（2分）
②减小
（1分）
（3）①a、c
（1分）
②27/19或 1.4
（2分）
（2）①0.06
（2分）
（1）-49.4
（1分）
16.（11 分）
A
N
（5） 3
（2分）
233
（4）b d
（2分）
4
2
+ (x+2) H
O == TiO
· xH
O + 4HCl
（1分，2分，共3分）
2
2
（3）正四面体，TiCl
（2）b

（1分）
（1）d，12

（各1分，共2分）
15.（10 分）
（2）答案合理酌情给分。
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分。
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
第二部分 非选择题（58分）
答案
A
C
C
D
D
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
C
D
C
B
题号
1
2
3
4
5
6
7
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
第一部分 选择题（共42分）
参考答案
第11页/共11页
漂白性减弱。
（2分）
3
（6）过量的 AgNO
溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水
（5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响。
（2分）
2
中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为 I
，加入淀粉溶液变蓝。
（2分）
（4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液
2
2
（3）AgClO + 2HCl === AgCl + H
O +Cl
↑
（2分）
（2）过滤
（1分）
液红色褪去）。
（1分）
3
②加入过量 AgNO
溶液后红色褪去变慢。（或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶
2
+ H
O
HClO + HCl。 AgCl 沉淀
（2分，1分共3分）
2
（1）① Cl
19.（13 分）
②AB
（2分）
ag
（4）①

100%
（可以不带单位也可以化简）（1分）
2cv 10 ml 248g/ml

-3
② 冷却结晶，乙醇
（2分）
2
（3）① 加入足量稀盐酸，向滤液中加入少量 BaCl
溶液
（2分）
导致产率下降
（2分）
3
2
2
2
2
② 若 SO
过量，溶液显酸性，产物会发生反应：S
O
↑ + H
O，
2-
+ 2H+ == S↓ + SO
2
2
3
2
2
O
+CO
↑
（2分）
3
= 3 Na
S
2
+Na
CO
2
（2）① 2 Na
S + 4 SO
2
4
4
2
+ 2H
O + SO
↑
（2分）
2
（1） Cu + 2H
SO
(浓) ====CuSO
Δ
18．（13 分）
（3分）
（6）
（5）
（2分）
（4）
（1分）
（2分）
2
3
（3）K
CO
与该反应生成的HBr发生反应，降低了HBr浓度，促进平衡正向移动。