山东省青岛市即墨区重点中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段检测化学试题

这是一份山东省青岛市即墨区重点中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段检测化学试题，共16页。试卷主要包含了1ml/L的溶液等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分共60分）
1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（ ）
A．用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
B．碳中和的最新成果将转化为淀粉，该过程为氧化还原反应
C．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84消毒液等对场所进行杀菌消毒
D．汽车限行、燃煤脱硫等都可以减少酸雨的生成
2．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．作为红酒的食品添加剂B．小苏打用作食品膨松剂
C．落红不是无情物化作春泥更护花D．常温下用铝槽车运输浓硫酸
4．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是（ ）
5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
6．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（ ）
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为
D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，所含有的氧原子数为
B．标准状况下，溶足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为
C．的碳酸钠溶液中，氧原子总数为
D．和的混合气体中原子数为
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．图甲可用于制备氢氧化亚铁
B．图乙可用于制备
C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量固体置于100mL丙容器中，加水至刻度线，配制的溶液
D．图丁装置可制备胶体
9．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
10．是一种食品添加剂，但它能致癌。酸性溶液与反应的化学方程式是________（未配平）。下列叙述正确的（ ）
A．的还原性强于B．反应生成-需消耗
C．反应过程中溶液的酸性增强D．横线上的微粒是
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：
C．酸性高锰酸钾溶液与溶液反应：
D．氢氧化铁和氢碘酸混合：
12．下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
13．在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）
A．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气体a
B．若d在加热时与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则
C．c是一元强酸，b具有强氧化性是漂白液的主要成分
D．实验室用f和a的浓溶液制备氯气，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
14．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬（III）还原为铬（II）；铬（II）再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬（II）被氧化
B．将过量锌粒和氯化铬固体置于c装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭，打开、，可以利用产生的排净体c装置内的空气
C．当b装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开，关闭、，利用压强差可以将c装置中溶液压入d装置
D．d装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在d装置中得到纯净的
15．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去，图示反应均为一步转化）。下列说法正确的是（ ）
16．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是（ ）
A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集D气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度约为
B．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应
C．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵
D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水
17．以红土镍矿（主要含有、FeO、NiO、等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：①在pH约为3.7时可完全转化为，在pH约为9时可完全转化为；②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．“滤渣”的主要成分是
B．可见光照射纳米镍粉，从侧面可观察到丁达尔效应
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾
18．某溶液X中可能含有下列离子中的几种、、、、、。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行如下实验，下列说法正确的是（ ）
A．白色沉淀1一定是硫酸钡
B．溶液X中存在、、
C．溶液X中可能存在，一定不存在
D．溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
19．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（，其中Cu为+2价）、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应釜中保持高温更不利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗
20．查阅资料知：Bi位于周期表的第VA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是（ ）
A．可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸
B．根据上述现象可知氧化性
C．分别用和氧化制取，二者转移电子数不同
D．①中发生的反应方程式为：
二、填空题（本题四道大题，共40分）
21．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②（在水中一部分可以电离出阴、阳离子）；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸；⑧高铁酸钠。
回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于电解质的是________（填序号），“84”消毒液中有效成分的电离方程式为________。
（2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO________的（填“大于”“小于”或“等于”）。
②若混合使用“洁则灵”（盐酸是成分之一）与“84”消毒液会产生氯气。原因是：________（用离子方程式表示）。
（3）欲用NaClO固体配制的NaClO溶液，需要选用下图所示的哪些仪器________（填序号），除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称）。需要称量NaClO固体的质量为________g。
22．I．元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
（1）实验室用两种固体制备R的化学方程式________。
（2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________（填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蓶取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠，从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
II．已知：①联氨性质与相似，溶于水可生成一种二元弱碱。
②以还原性为主，氧化产物一般是，通常总是把联氨用作强还原剂。
（3）用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，化学方程式为：________。
（4）根据以上信息，推断下列关于的说法不正确的是________
A．它与E形成的酸式盐可以表示为
B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：
D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水
（5）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为________
A．56mLB．112mLC．224mLD．448mL
23．某班同学用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，结合化学方程式说明其目的是________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与反应的离子方程式为：________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________。
（4）丙组同学象溶液滴加氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：________。
（5）丁组同学模拟电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：________。
（6）戊组同学模拟工业上用氧化酸性废液制备。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的________。
②完成氧化酸性的离子方程式：
________________________________________________
24．某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
（1）仪器a的名称为________，实验时装置E中反应的离子方程式为________。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________（填化学式）。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是________。
（5）该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为________
高一级部第二次阶段检测化学学科答案
21．（10分）
（1）②⑦⑧ （1分）
（2）大于（1分） （1分）
（3）cde 玻璃棒和500mL容量瓶 74.5（1分）
22．（9分）
（1）（1分） （2）ac
（3） （4）A （5）B
23．（10分）
（1）防止氯化亚铁被氧化，（1分）
（2）
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的干扰）（1分）
（4）（1分）
（5）（1分）
（6）0.2ml/L
24．（11分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）（1分）
（3）（1分）
与流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液（1分）
（4）（1分）
水溶液中的溶解氧氧化比硝酸根氧化更快，生成沉淀更快
（5）选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打：
与酸反应产生二氧化碳
治疗胃酸的药物成分
B
磁性氧化铁：
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾：
蓝色
检验水蒸气
D
二氧化氯：
强氧化性
自来水消毒剂
选项
气体
反应试剂
制备装置
干燥剂及装置
收集方法
A
、
a
碱石灰 h
d
B
浓氨水、CaO
b
无水 h
e
C
、浓盐酸
c
h
d
D
、70%硫酸
b
浓硫酸 i
f
选项
实验目的
实验操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入盛满水的烧杯中
B
验证具有还原性
向盛有溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液颜色变化
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中加几滴溶液，观察是否有沉淀产生
D
洗涤和制备的
沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水，恰好浸没沉淀，玻璃棒搅拌，待水自然流干，重复操作2-3次
选项
实验
现象
结论
A
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水
蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
C
过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液
有无色气泡产生，溶液呈血红色
稀硝酸能将Fe氧化成
D
向溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成
Na任何时候都不能置换铜
A
若A为淡黄色固体
F一定为非金属单质
B
B为气体，其在水溶液中的电离方程式为
C
若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C的化学式为
D
E的稀溶液与铜反应的离子方程式为
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
离子方程式为________
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能是________
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
A
C
B
D
B
B
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
A
D
D
A
B
B
D
D