浙江省杭州市四校联考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)
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这是一份浙江省杭州市四校联考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案),共11页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验题等内容,欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A.B.C.D.
2.下列仪器与名称不相符的是( )
A.三脚架B.漏斗
C.坩埚D.干燥管
3.下列叙述中正确的是( )
A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.雾是液溶胶,有色玻璃是固溶胶
C.固体硫酸钠不导电,但硫酸钠是电解质
D.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质
4.下列说法不正确的是( )
A.钠未用完应放回原试剂瓶
B.酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用3%~5%的溶液冲洗
C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D.火灾现场存放有大量活泼金属时,可以用水来灭火
5.下列转化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
6.下列关于钠及其化合物的叙述不正确是( )
A.金属钠放置空气中,最终会变成
B.向碳酸氢钠中加入水后,碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象
C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D.碳酸钠可用于制皂,碳酸氢钠可用于焙制糕点
7.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.B.
C.D.
8.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A.B.
C.D.
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应:
B.碳酸钙和硝酸溶液反应:
C.溶液中滴加溶液:
D.向澄清石灰水中通入少量:
10.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
11.气体是一种高效、环保的消毒剂,可代替氯气用于饮用水的消毒,工业制取方法为,下列分析不正确的是( )
A.是还原产物
B.氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:2
C.该反应生成1个分子转移1个电子
D.氧化性:
12.通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除含有NaCl外,还含有以及泥沙等杂质,下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量)。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤
B.步骤③中试剂NaOH不能换成KOH
C.步骤④可以与步骤②互换顺序
D.步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性
13.含有的溶液与硫酸锰()恰好反应完全,己知被氧化为,并且参加反应的与的个数比为5:2。则产物中Bi元素的价态是( )
A.0B.+1C.+2D.+3
14.在酸性条件下,黄铁矿()催化氧化反应的物质间转化如图所示,下列分析不正确的是( )
A.反应Ⅰ的氧化产物是NO
B.反应Ⅱ中作氧化剂
C.反应Ⅲ的离子方程式为,该反应是化合反应
D. 催化氧化的总反应为:
15.某无色溶液中可能含有中的几种,且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成,取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。
下列结论正确的是( )
A.原溶液一定含有B.原溶液可能含有、
C.原溶液一定含有、、D.原溶液可能含
16.探究钠及其化合物的性质,下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17.日常生活中有许多常见的化学物质,如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。
(1)写出化学式:生灰石_________________,纯碱_________________。
(2)漂白粉的有效成分,写出其在水中的电离方程式_______________。
(3)小苏打是发酵粉的主要成分,写出其与盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿[化学式],请写出该反应的化学方程式_______________。
18.建筑工地常用的因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发生如下反应:
(1)上述反应的各物质中属于盐类电解质的是_______________。
(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目:
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,发生的反应为:,氧化剂与还原剂分子个数之比是_______________。
(4)在酸性条件下能使溶液褪色,请写出反应的离子方程式_______________。
(5)某废液中,含有0.03%的,直接排放会造成污染,在一定条件下能使转化为,则消除23吨废液中的至少需要_______________kg。
19.已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色,X溶液能使石蕊试液变红色,Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验,相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。
请回答:
(1)下列说法中正确的是_______________。
A.焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝
B.铂丝灼烧时观察到黄色火焰,说明样品一定含钠元素,可能含钾元素
C.Y溶液显碱性,可用作食用碱
D.Y溶液能与溶液反应,但不能与NaOH溶液反应
(2)溶液C中的溶质是_______________(写化学式)。
(3)写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式_______________。
(4)写出X溶液加入少量溶液反应的离子方程式_______________。
(5)设计实验检验溶液Y中的阴离子_______________。
20.我国力争2060年前实现碳中和,利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收可以减少碳排放。
请回答:
(1)下列说法正确的是_______。
A.为了充分吸收,捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状
B.捕捉室中反应生成的产物为
C.整个过程中,发生的化学反应无氧化还原反应
D.整个过程中,可以循环利用的物质只有CaO
(2)研究表明一水草酸钙()热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收,写出一水草酸钙分解的反应方程式_______。
(3)工业上利用捕捉到的可以制备,工艺流程图如下:
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为_______。
②产品中含有,下列方案中不能测定质量分数的是_______。
A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,质量增加b克
C.取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到b克固体
D.取a克混合物与足量溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
③产品中含有,如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为g的该产品,最终测得剩余固体质量为g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为_______(用字母和表示)。
(4)实验室探究钠与反应的过程中,发现钠在中剧烈燃烧,并产生大量白烟和黑色固体,写出可能发生反应的方程式_______。
三、实验题
21.具有强氧化性,具有还原性,某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想,设计了如图所示的实验进行验证。
请回答:
(1)B装置里面盛放的试剂可以是_______________(填序号)。
A.浓硫酸B.碱石灰
C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤,正确的操作顺序_______________。
①用小试管收集气体,并检验其纯度
②组装好实验装置,检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管,使其逐渐熔化,反应一段时间
④打开止水夹和,通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热,充分冷却后,关闭止水夹和
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色,无水硫酸铜未变成蓝色,则与反应的化学方程式为_______________。
(4)用水和酚酞溶液检验C中是否反应完全,若出现_______________的现象,则没有反应完全。
(5)实验结束以后,该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下:
若在转移溶液的过程中,不小心将溶液溅到蒸发皿外面,则测得的的质量分数_______________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案
1.答案:B
解析:碱性氧化物是指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物,而且碱性氧化物一定是金属氧化物。
2.答案:A
解析:
3.答案:C
解析:
4.答案:D
解析:
5.答案:A
解析:
6.答案:B
解析:
7.答案:A
解析:
8.答案:C
解析:
9.答案:B
解析:
10.答案:D
解析:
11.答案:B
解析:
12.答案:C
解析:
13.答案:D
解析:
14.答案:A
解析:
15.答案:C
解析:
16.答案:B
解析:
17.答案:(1)CaO、
(2)
(3)
(4)
解析:
18.答案:(1)、NaI
(2)
(3)1∶1
(4)
(5)5.35
解析:
19.答案:(1)BC
(2)
(3)
(4)
(5)取少量 Y 溶液于试管中,加入溶液无明显现象,再加入盐酸,若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,则说明原溶液中阴离子为
解析:
20.答案:(1)AC
(2)
(3);BC;
(4)或
解析:
21.答案:(1)B
(2)②④①③⑤
(3)
(4)溶液变红,一段时间后褪色
(5)偏小
解析:
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠,钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小,与水的反应放热且产生气体
B
向溶液中滴加稀盐酸,开始无气泡产生,一段时间后产生气泡
与少量反应生成,而不是
C
先用脱脂棉包好,然后向其中滴加几滴水,脱脂棉燃烧
与水反应放热,且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为溶液
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