第三章《铁金属材料》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

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第三章《铁金属材料》测试题一、单选题(共12题)1．下列实验操作、现象及相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D2．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：13．下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2OC．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是A．A B．B C．C D．D5．2molX与足量Y在一定条件下充分反应，相同条件下生成的气体最多是A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质的性质和用途说法不正确的是A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体B．可用澄清石灰水和反应来制备漂白粉C．FeO、均为碱性氧化物，均可与盐酸反应D．铁粉与水蒸气反应后，不能用磁体将剩余铁粉分离出来7．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：B．溶解：C．将浓盐酸与混合加热：D．过氧化钠投入水中：8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是A．图1装置观察Fe(OH)2的生成 B．图2装置配制一定量浓度的NaNO3溶液C．图3装置除去CO中的CO2 D．图4装置定容10．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确的是A．气体Q可能为NH3B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2dC．取0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O，用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)LD．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质11．将绿矾样品进行加热，其热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是     A．时，获得的固体产物为B．时，反应的化学方程式为C．Q段获得的固态产物具有磁性D．Q段获得的气态产物只有12．下列实验不能达到目的的是A．A B．B C．C D．D二、填空题(共9题)13．填空。(1)共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工业流程如下：①“共沉”制备的粒子离子方程式为： 。②对粒子制备有较大的影响。若过量，过量的会生成副产物，生成副产物的离子方程式为： 。实际投料时，略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为： 。(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究，要确定废液的组成及各金属离子的浓度。取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有、外，还含有。甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61 g。乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中转化为沉淀，而、仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。通过计算可知废液中： mol·L， mol·L， mol·L。14．氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量的关系如图所示：求：(1)图中AB段与盐酸反应的物质是 。(2)图中BC段发生反应的化学方程式为 。(3)样品中氢氧化钙的质量分数 (精确到0.1，写出计算步骤)。15．了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用 来灭火，金属钠应保存在 中。(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为 。(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰 g。(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 。(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式： 。16．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。(2)写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3→A ；A→B 。(3)B→C可看到的现象是 。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 。17．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是 ，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因 。（2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的，x的值为 。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式 (x用前一问求出的具体值）。（3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为 .②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为 .（4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2 mol/L的盐酸 ml（忽略加入盐酸体积）。18．K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)俗称黄血盐，是国内外广泛使用的食盐抗结剂，可以防止食盐受潮结块，其在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途。用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：亚铁氰化钾易被氧化为铁氰化钾，检验是否变质的方法是 。19．补齐物质及其用途的连线 。20．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。(1)铁元素26号元素，位于周期表第四周期第 族，其原子最外电子层上只有2个电子，次外层上有 个电子。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。①高温下，铁跟水蒸气反应的化学方程式是： 。②已知锰元素的常见化合价有+7、+6、+4、+2等，则加热条件下，铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为： 、 。③已知溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，则反应的离子方程式为： 。(3)与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 ，(4)石墨稀负载的纳米铁活性强，能迅速有效地吸附和还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图表示。纳米铁还原生成或的过程可描述为：① ，②吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成，③ 。21．一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。在过程A中，Fe2+作 剂。维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性。（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 (填序号)。①稀盐酸     ②石蕊溶液      ③KSCN溶液（3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a．加入铜粉      b．加入铁粉     c．通入氯气     d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 。选项实验现象结论A向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低C向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体有白色沉定产生沉淀为CaCO3D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NHD浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸选项XYAAlNaOH溶液BNO2H2OCNa2O2CO2DFeH2O(g)选项实验操作和现象结论A向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度升高镁与盐酸的反应放热B向淀粉溶液中加适量20% 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C取少量溶液，向其中加入适量溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色溶液中含有D向溶液中加入铁粉，有红色固体析出的氧化性强于图1图2图3图4选项目的实验A由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2在HCl气流中加热B探究浓度对反应速率的影响向体积均为4mL、浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/L的KMnO4溶液中，分别加入0.1mol/L的H2C2O4(草酸)溶液2mL，记录溶液褪色所需要的时间C证明氨水中存在电离平衡向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体，溶液红色变浅D检验Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液中含Fe2＋取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀参考答案：1．C【详解】A、硝酸铜溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸会引入氢离子，单质铜可以与氢离子、硝酸根离子共同反应（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O），所以铜粉溶解，即铜粉溶解不是因为铜与稀硫酸反应，选项A错误；B、铝箔加热时被氧化生成氧化铝薄膜，因为氧化铝熔点较高，不能融化，所以看不到液态铝滴落，选项B错误；C、氨水和少量二氧化反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应得到碳酸钙沉淀，选项C正确；D、检验铵根离子的要求是：加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。选项D中加入稀氢氧化钠溶液，未加热，所以生成的NH3·H2O不一定分解为氨气逸出，选项D错误。2．D【详解】，25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中A．由反应：可知Fe3＋过量，呈黄色，Cl－浓度基本不变，选项A错误；B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，选项B错误；C．由反应：可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，选项C错误；D．反应后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，选项D正确；故答案选D。3．D【详解】A．Fe3O4为黑色晶体，有磁性，故Fe3O4可以作用作磁铁，A错误；B．Na在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体是Na2O2，B错误；C．Al2O3具有两性，由于其是离子化合物，在熔融状态下会电离产生Al3+、O2-，故能用于冶炼金属铝，与其是否是两性氧化物无关，C错误；D．FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，故可以通过通入Cl2来除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，D正确；故合理选项是D。4．B【详解】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故A正确；B．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B错误；C．放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体仅为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．浓HNO3在光照条件发生分解反应，即4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故D正确；答案为B。5．A【详解】A. 根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知2moAl生成3mol氢气；B. 根据方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知2molNO2生成NO；C. 根据方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2可知2mol Na2O2生成1mol氧气；D. 根据方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知2mol铁生成mol氢气；相同条件下生成的气体最多是选项A，答案选A。6．B【详解】A．氧化铁俗称铁红，为红棕色固体，故A正确；B．工业上用石灰乳和反应来制备漂白粉，故B错误；C．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水、与盐酸反应生成氯化铁和水，均为碱性氧化物，故C正确；D．铁粉与水蒸气反应后生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁体吸引，故D正确；选B。7．A【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反应的离子方程式为：，故A正确；B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故B错误；C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，故C错误；D．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，故D错误；故答案选A。8．A【详解】A．盐酸和镁反应溶液温度升高，说明反应放热，故A正确；B．淀粉水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，证明淀粉水解，由实验及现象可知，淀粉可能部分水解，故B错误；C．原溶液中可能含有Fe3+，故C错误；D．CuSO4溶液中加入铁粉，可置换出Cu，则有红色固体析出，可知Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误；故选A。9．A【详解】A．植物油可隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后在转移至容量瓶中，故B错误；C．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故C错误；D．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，故D错误；故答案选A。10．A【分析】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]灼烧时分解生成MgO、Al2O3、CO2、H2O，因此烧渣为MgO、Al2O3，向烧渣中加入溶液X，一部分烧渣溶解，一部分未溶，因此溶液X可以为NaOH溶液，固体Y为MgO，溶液Z为NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入气体Q后，NaAlO2转化为Al(OH)3，气体Q为酸性气体，最佳为CO2，由MgCl2溶液得到MgCl2固体，可通过蒸发溶剂，为防止加热时促进MgCl2水解，可在HCl气氛中加热蒸发，以此解答。【详解】A．由上述分析可知，气体Q为酸性气体，而NH3为碱性气体，故A错误；B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中含有的离子为Mg2+、Al3+、、OH-，根据化合物化合价为0可知，总正化合价=总负化合价，即2a+3b=c+2d，故B正确；C．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中、OH-能与盐酸反应，由～2H+、OH-～H+可知，0.1mol MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O消耗HCl的物质的量为(0.1c+0.2d)mol=(0.2a+0.3b)mol，消耗盐酸体积为=(0.2a+0.3b)L，故C正确；D．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂时，碱式碳酸铝镁在高温下分解会吸收热量，降低环境温度，同时生成的MgO、Al2O3为高熔点物质附着于可燃物表面阻断可燃物与助燃剂接触，从而达到阻燃作用，故D正确；综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。11．A【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4•7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe)：n(O)=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题。【详解】A、样品的物质的量，时失去结晶水的物质的量，则失去结晶水，时固态产物为，A正确；B、按照同样的计算方法可知，N段和P段的固态产物分别为和，则时，反应的化学方程式为，B错误；C、Q段固态产物中含有，则，该物质为，C错误；D、根据质量守恒定律以及C项的计算可知此时气态产物不可能只有，D错误。故选A。【点睛】对于热重曲线分析的总体思路在于根据加热过程中，金属元素质量保持不变，然后依据反应前后质量差计算损失的物质以及其物质的量，一般随温度的升高，先失去结晶水，然后是相应盐发生分解反应生成氧化物或其它盐类，在解答过程中需注意加热时是否隔绝氧气或空气。12．B【详解】A．在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2，故A正确；B．KMnO4溶液浓度不同，且反应中生成的锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；C．NH3•H2O存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，故C正确；D．亚铁离子与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可检验亚铁离子，故D正确；故答案为B。13．(1) (2) 0.4mol∙L-1 1.6mol∙L-1 0.8mol∙L-1【详解】（1）①由流程可知，生成的反应物为、和，根据电荷守恒可写出该离子方程式为：，故答案为：②根据题意，三价铁与氢氧根生成和水，所以离子方程式为：，故答案为：；根据题意，与氢氧根直接生成粒子和水，则部分亚铁离子被氧气氧化，所以离子方程式为：，故答案为：；（2）甲同学所得8.61g沉淀为AgCl，则g/143.5g·molmol，乙同学将pH调至4.0，只有沉淀且沉淀完全为，灼烧得到0.32 g ，物质的量为0.002 mol，由元素守恒可知为0.004 mol， mol/0.01 L mol·L，由可知由电荷守恒：即mol，则 mol求得： mol， mol·L mol， mol·L。14． 氢氧化钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 60.7%【分析】根据图中信息可以判断图象分成了三段，所以可以判断该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，而碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钙反应又生成碳酸钙，所以在氢氧化钙存在的条件下，碳酸钙不能和盐酸反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应，而BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，可以据此解答。【详解】(1)综上分析，该氢氧化钙已部分变质，发生的反应为碳酸钙和盐酸以及氢氧化钙与盐酸的反应，氢氧化钙与盐酸先反应，所以可以判断AB段所发生的反应为氢氧化钙和盐酸的反应。(2)BC段发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了水、二氧化碳和氯化钙，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。(3)根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为25g，其中含有溶质的质量为：25g×29.2%=7.3g，根据反应方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，可知反应氢氧化钙的质量为7.4g，样品中氢氧化钙的质量分数为=60.7%。15．(1) 沙子 煤油(2)Al、Mg、Na(3)0.14(4)4:3(5)【详解】（1）金属钠易与氧气、水反应，发钠着火，应该用沙子来灭火，金属钠应隔绝空气和水保存，可放在煤油中。（2）根据反应的物质的量关系： 、、，相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气物质的量分别是、、，则在相同条件下的体积由多到少的顺序为Al、Mg、Na。（3）生石灰与水反应：，处理池塘水样至中性，即H+与OH-恰好完全反应，由H+~OH-可知，需要n(OH-)=，池塘水样1L，则需要n[Ca(OH)2]=0.0025mol，即需要n(CaO)=0.0025mol，理论上需要生石灰质量0.0025mol×56g/mol=0.14g。（4）容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，是3原子分子，是4原子分子，则臭氧与氨气的物质的量之比为4:3，根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，故A、B两容器中气体的体积之比是4:3。（5）汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体，根据元素守恒，该无毒气体推断为CO2和N2，该反应的化学方程式：。16． 血红色 不变色 Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 由白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 丁达尔效应【分析】由题给实验流程可知，向Fe2O3固体中加入稀盐酸，发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，向氯化铁溶液中加入过量铁粉发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【详解】(1)由分析可知，A溶液为氯化铁溶液，向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁，溶液变为血红色，B溶液为氯化亚铁溶液，向氯化亚铁溶液滴入硫氰化钾溶液，氯化亚铁溶液与硫氰化钾溶液不反应，溶液的颜色没有变化，故答案为：血红色；不变色；(2) Fe2O3→A发生的反应为Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O；A→B发生的反应为氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe2O3+6 H+= 2Fe3++3H2O；Fe3++Fe=3Fe2+；(3) B→C发生的反应为氯化亚铁溶与氢氧化钠溶液立即反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(4)将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3；丁达尔效应。17． 生铁中含有碳等杂质 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3.5 2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4 2FePO4+ Li2CO3+2C2 LiFePO4+3CO↑ FePO4+Li++e‾= LiFePO4 2.5【详解】试题分析：（1）生铁不是纯净物，含有碳等杂质，所以5.6g生铁与足量的稀硫酸反应生成气体体积均小于2.24 L（标准状况）；Fe2+溶液为浅绿色，被O2氧化为Fe3+，使溶液变为浅黄色，配平可得离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2）ZnFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等，设生成物中Fe元素化合价为+n，可得2×2×（3—n）=2，解得n=2.5，根据化合物中化合价的代数和为0，可得+2+2×2.5—2x=0，解得x=3.5；根据题目信息：ZnFe2O3.5可将工业废气中的某些元素转化为游离态，可推知NO2氧化ZnFe2O3.5生成N2、ZnFe2O4，配平可得化学方程式：2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4。（3）①根据题目信息可知该反应的反应物为：FePO4、Li2CO3、C，生成LiFePO4，Fe元素化合价降低，则生成的可燃性气体为CO，配平可得化学方程式：2 FePO4+ Li2CO3+2C2 LiFePO4+3CO↑。②正极发生还原反应，根据总反应可得正极反应式为：FePO4+Li++e‾= LiFePO4。（4）根据Fe(OH)3的Ksp=c（Fe3+）•c3（OH‾），则5×c3（OH‾）=4.0×10-38，解得c（OH‾）=2.0×10-13mol•L‾1，则c（H+）=Kw/c(OH‾)= 1.0×10-14÷2.0×10-13=0.05mol•L‾1,设需要加入的盐酸的体积为V，则2mol/L•V÷0.1L=0.05mol•L‾1,解得V=0.0025L=2.5mL。【考点】本题考查氧化还原反应原理、原电池原理、方程式的书写、Ksp的应用。【点睛】本题把化学反应原理的多种规律及知识点进行了综合考查，包含了离子方程式的书写、氧化还原反应原理、原电池的原理、Ksp的应用等，体现了学科内的综合。离子方程式的书写应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，充分运用题目所给信息，才能正确写出离子方程式；本题考查了根据氧化还原反应原理推断化学式及氧化还原反应化学方程式的书写，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。氧化还原反应方程式的书写一般考查没学过的化学反应，应根据题目信息和氧化还原反应原理推断反应物和产物，然后配平得出化学方程式，氧化还原方程式配平不准的常见原因有：化合价判断不准、依据电子得失守恒列等式时忽视变价原子的个数等。18．取少量样品于试管中，滴加氯化亚铁溶液，若生成深蓝色沉淀，说明样品变质，否则，没有变质【详解】铁氰化钾中含有铁氰酸根离子，故检验是否变质的方法是：取少量样品于试管中，滴加氯化亚铁溶液，若生成深蓝色沉淀，说明样品变质，否则，没有变质19．【详解】B．碳酸钠俗名苏打，常用作食用碱；C．三氧化二铁是红棕色粉末，常用作红色颜料；D．氯气有毒，常用作消毒杀菌；故答案为：。20．(1) Ⅷ 14(2) (3)(4) 纳米铁失去电子生成 吸附在纳米铁表面进一步得电子还原生成或【详解】（1）铁元素26号元素，位于周期表第四周期第VIII族，原子结构示意图为：，最外层2个电子，次外层上有14个电子；（2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：；铁、锰合金粉未跟反应的化学方程为：、；溶液跟反应有红褐色沉淀生成，且溶液呈棕黄色，说明生成了氢氧化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为：；（3）与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，化学方程式为：理论上完全反应消耗的16：1；（4）纳米铁还原生成或的过程为：纳米铁失去电子生成Fe2+，吸附在纳米铁表面的得到的电子还原生成，吸附在纳米铁表面进一步得电子还原生成或。21． 还原 还原 ③ c 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl‾ 2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+【详解】（1）A过程Fe由+2到+3价，Fe2+作还原剂；Fe3+转化为Fe2+化合价降低，为氧化剂，维生素C作还原剂；（2）若硫酸亚铁变质则生成Fe2（SO4）3，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应后显血红色，选③；（3）铜粉、铁粉和NaOH溶液都与FeCl3反应，不可行，而2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，选c；（4）FeCl3 溶液腐蚀铜即两者发生反应2Fe3++Cu2+==2Fe2++Cu2+。